(完整版)初三化學第三單元教案

1、物質構成的奧秘考點梳理考點1原子的構成1. 構成原子的粒子質子：一個質子帶一個單位的正電荷原子核V原子Y（+）中子：不帶電（不顯電性）核外電子：一個電子帶一個單位的負電荷（-）2.表4-2幾種原子的組成原子的種類核電荷數原子核核外電子數質子數中子數氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026從上表中可獲得以下信息： 、在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數， 、質子數不一定等于中子數 、原子中不一定含有中子 、質子數不同，原子種類不同。既質子數決定了原子的種類考點2相對原子質量（Ar）1定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的

2、相對原子質量。、2.計算公式：相對原子質量（Ar）=某原子的實際質量/C原子質量的1/12注意：.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1,省略不寫。、.在相對原子質量計算中，所選用的是一種含6個質子和6個中子的碳原子,它質量的1/12約等于1.66x10-27kg。.相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。3原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量"質子數+中子數考點3元素1元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。2元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。3. 地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多非金屬元素

3、是氧，含量最多的金屬元素是鋁。4生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。5.元素、原子的區(qū)別和聯系（見下表）元素原子區(qū)別A.是從宏觀角度表明物質組成的概念例:水是由氫元素和氧元素組成的。A.是從微觀角度表明物質構成的概念例:一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。B.只可論種類，不能論個數和質量B.即可論種類，也可論個數和質量C.是粒子的總稱C.粒子；聯系具有相冋核電荷數（質子數）的冋一類原子（或離子）總稱為冋一種元素考點4元素符號1元素符號：用拉丁文名稱表示。2書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如:H、0、S、C、P等。由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要

4、小寫（即“一大二小”,如：Ca、Na、Mg、Zn等。3元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。：若在元素符號前加數字，只表示這種元素的一個原子表示氫元素例如：H表示一個氫原子2H：表示二個氫原子4. 書寫并記住118號元素及常見元素的符號5、元素的分類金屬元素“钅”字旁I非金屬元素固態(tài)非金屬元素“石”字旁彳液態(tài)非金屬元素“氵”字旁-氣態(tài)非金屬元素“氣”字頭考點5元素周期表簡介原子序數.（核電荷數）相對原子質量-一十佑口元素符號元素名稱1根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來，就得到了元素周期表元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數，原子序

5、數與元素原子核電荷數在數值上相同。2. 元素周期表的結構（1）周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。（2）周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。3. 元素周期表的意義是學習和研究化學知識的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）?？键c6核外電子的分層排布1、118號元素元素的原子結構示意圖表示氫（H）ffiCHe）令扌囲蔣畫秀鋰（LD鑲GQ硼何碳2）氮3）篦（F）気（NR）281）282J28314284285）28628T）28

6、8鈉（NaJ鎂（MgJ鋁（All硅（SiJ隣（PJ碼CSJ氯（CD氮（ArJ金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的最外層電子一般為多少?2原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系兀素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質結論元素的化學性質決定于原子的最外層電子數稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定（注：原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩(wěn)定結構。）3原子結構示意圖含義：（以鈉原子結構示意圖為例）數字為該電子層上的電子數。各部分的意義：圓圈表示原子核，圓圈內的數字表示質子數，弧線表示電子層

7、,弧線上考點7離子1定義：帶電荷的原子（或原子團）。2分類陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+離子陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-3離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如:Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子）2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷=上表示兩個鎂離子注:離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；4. 離子符號的表示方扌一離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，AI3+表示1個鋁離子帶3個單位正電荷；3SO42-表示3個帶兩個單位負電

8、荷的硫酸根離子。若離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。陰離子：Cl-碳酸根離子銨根離子如:陽離子:5.常見原子團離子：SO2-4OH-Na+硫酸根離子氫氧根離子CO2-3NO3硝酸根離子6.離子與原子的區(qū)別與聯系d原子）借（購子）2S15NH+4對卜電孩刑電複琢；礪子養(yǎng)$蔚養(yǎng)芻賠子即:原子中：質子數=電子數（原子不帶電）陽離子中：質子數電子數（帶正電）陰離子中：質子數電子數（帶負電）考點9化學式1定義：用元素符號和數字來表示物質組成的式子。2化學式的寫法廣氣態(tài)非金屬單質用雙原子分子表示如：氫氣一H2,氧氣一02，氮氣一N2，A.單質yI直接用元素符號來表示稀有氣體:如氦一H

9、e,氖一Ne,氬一Ar金屬：如鐵一Fe，銅一Cu,鎂-Mgj大多數固態(tài)非金屬單質:磷一P,硫一S,碳一CB.化合物的化學式正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。氧化物中另一種元素在前.氧元素在后.如:CO?MgOPO53. 化學式的涵義(以CO2為例說明)'表示一種物質：表示二氧化碳。宏觀上表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。微觀上；表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。注:若在化學式前加數字,就只表示微觀意義.如：2C02只表示兩個二氧化碳分子4. 幾點注意事項一種物質只有

10、一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。一般化合物的中文名稱，讀法和書寫的順序正好相反。考點10化合價1元素化合價的表示方法及與離子表示方法的區(qū)別.化合價離子表示方法標在元素符號的正上方左符號右數目標在元素符號的右上角左數目右符號符號+32+2Al、O、MgA13+、O2-、Mg2+聯系A同種元素的化合價與離子的電荷，通常數值相等，正負相同，位置不同，寫法相反2.元素化合價的一般規(guī)律氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。在化合物中，金屬元素為正價，非金屬元素一般為負價.非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時

11、，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負化合價的代數和為零。在單質中元素的化合價為零。3.牢記常見元素的化合價：一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫三五氮銅汞二價最常見，一五七氯都齊全，氫一(+1)氧二(-2)為標準,單質零價永不變。4常見根(原子團)的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH+4OH-NO3SO2-4CO2-3PO3-4化合價+1-1-1-2-2-35. 化合價的應用檢驗化學式的正誤；根據化學式判斷元素的化合價；根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。6. 一些數字的含義： 、元素符號前的數字：表示原子個數2N 、化學式前面的數字：表示分子個數2H2O 、離子符號前面的數字：表示離子個數 、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+ 、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價 、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數h2o考點11有關化學式的計算1計算物質的相對分子質量(Mr)=各元素的(相對原子質量X原子個數)之和例計算5CuS05H0的相對分子質量總和。425CuS05H0=5X64+32+16X4+5X(1X2+16)42=5X160+5X18=12502計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量X原子個數之比例：計算氧化鐵中鐵元素和氧