鐵的重要化合物教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鐵的重要化合物教案一、教學(xué)目標(biāo)：1 知識(shí)與技能了解Fe3+的檢驗(yàn)方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+ 與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化，鞏固、提高對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)；了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)和制備方法；能夠熟練地書寫本節(jié)所學(xué)化學(xué)方程式，并鞏固、豐富對(duì)離子反應(yīng)、離子方程式的認(rèn)識(shí)；培養(yǎng)正確的生活態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生樹立正確的價(jià)值觀2 過(guò)程與方法以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3預(yù)測(cè)Fe2+ 能被氧化成Fe3+ ，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證假設(shè)的科學(xué)研究方法，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用已知物質(zhì)的性質(zhì)推斷未知物質(zhì)的性質(zhì)；情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)；通過(guò)活動(dòng)，讓

2、學(xué)生體驗(yàn)合作探究的過(guò)程，逐步培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力和方法；二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)：Fe(OH)3的性質(zhì)，F(xiàn)e3+ 、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化；本節(jié)課教學(xué)難點(diǎn)：Fe3+ 、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化；三、教學(xué)活動(dòng)引入：設(shè)置懸念、情境創(chuàng)設(shè)做化學(xué)小魔術(shù)（變色的花朵）。預(yù)先在小白花不同的花瓣上分別噴上KSCN溶液，苯酚溶液，晾干，課上用FeCl3溶液噴灑小白花，花瓣立刻呈現(xiàn)出紅色和紫色。在生活中我們可以發(fā)現(xiàn)，被咬過(guò)的蘋果會(huì)變色這是為什么呢？目的：設(shè)置多重懸念，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的好奇心和求知欲；吸引學(xué)生以積極的狀態(tài)參與到課堂中。教師引導(dǎo)：這是個(gè)奇妙的實(shí)驗(yàn)和一個(gè)奇妙的生活現(xiàn)象，要想揭示其中的奧秘，這節(jié)課我們繼

3、續(xù)學(xué)習(xí)鐵的化合物的相關(guān)知識(shí)。過(guò)渡：在自然界中鐵絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在，在日常生活中鐵的化合物非常的多，你知道那些？對(duì)它們你有多了解呢？鐵元素有哪些價(jià)態(tài)？寫出它們的氫氧化物，學(xué)生討論總結(jié)：鐵元素有三種價(jià)態(tài)：0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)； 鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3 、Fe3O4              鐵的氫氧化物有兩種：Fe(OH)2、Fe(OH)3新課講授：鐵的氧化物投影總結(jié)鐵的氧化物的性質(zhì)比較。FeO Fe2O3Fe3O4 俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末

4、紅棕色粉末黑色晶體價(jià)態(tài)+2價(jià)+3價(jià)+3，+2價(jià)水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化穩(wěn)定穩(wěn)定非氧化性反應(yīng)堿性氧化物FeO+2H=Fe2+H2O 堿性氧化物Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 復(fù)雜氧化物，F(xiàn)e3O4 +8H = Fe2 + 2Fe3 +4H2O 與氧化性酸反應(yīng)3FeO + 10HNO3 =3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 3 Fe3O4 + 28 HNO3 = 9Fe(NO3)3 +NO+14 H2O 共性高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，還原過(guò)程中Fe的價(jià)態(tài)降低，最終生成Fe

5、 教師：創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情景：桌面現(xiàn)有氫氧化鈉、氯化鐵、硫酸亞鐵三種溶液，請(qǐng)同學(xué)們分組討論制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的原理。學(xué)生分組討論制備的原理 Fe(OH)3 ：可溶性鐵鹽+可溶性堿    Fe(OH)2：可溶性亞鐵鹽+可溶性堿   鐵的氫氧化物             分組實(shí)驗(yàn)制備氫氧化鐵觀學(xué)生按分組觀察、記錄現(xiàn)象學(xué)生做實(shí)驗(yàn)：氫氧化鐵的制備往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。立即生成紅棕色沉淀  

6、Fe(OH)3       FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl教師演示實(shí)驗(yàn)：Fe(OH)2的制備在膠頭滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后將滴管尖嘴伸入新制備的FeSO4 溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過(guò)程：開始生成白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。實(shí)驗(yàn)3-9Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管晨分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO4 溶液加NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉

7、淀開始時(shí)生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色離子方程式Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 問(wèn)題討論：為什么生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色？分析并解釋：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端伸入到溶液的底部？分析并解釋：防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，影響實(shí)驗(yàn)效果。通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了+2的鐵的什么性質(zhì)？分析并解釋：+2的鐵既具有氧化性也具有還原性實(shí)驗(yàn)探究：如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備Fe(OH)2沉

8、淀?學(xué)生討論后總結(jié)發(fā)言：將煮沸的蒸餾水來(lái)配制FeSO4溶液和NaOH溶液，減少水溶氧量。用植物油滴在溶液上方，將反應(yīng)體系與空氣隔離用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液,產(chǎn)生灰白色的沉淀?；貧w課本課本學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸的反應(yīng)離子方程式嗎？學(xué)生討論書寫：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O老師講解歸納：（1）氫氧化鐵的性質(zhì)(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)投影Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)比較Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水類別

9、二元弱堿三元弱堿與非氧化性酸Fe(OH)2 +2H = Fe2+2H2O Fe(OH)3 +3H = Fe3+3H2O 與氧化性酸3Fe(OH)2+10HNO3 = 3Fe(NO3)3 +NO+8H2O Fe(OH)3 +3H = Fe3+3H2O 穩(wěn)定性分解產(chǎn)生很復(fù)雜2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法Fe2+2OH=Fe(OH)2 Fe3+3OH=Fe(OH)3 轉(zhuǎn)化關(guān)系4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 鐵鹽與亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗(yàn)方法課本思考與交流：桌面上有FeCl2溶液和FeCl3溶液，你用什么方法可以鑒別？學(xué)生討論：根據(jù)溶液的顏色。分別取適量的溶液于試

10、管中再加入氫氧化鈉溶液，觀察生成沉淀的顏色的變化。教師介紹一種靈敏的方法：加試劑    滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈血紅色FeCl2溶液溶液顏色無(wú)變化小結(jié)：Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色（Fe3+的檢驗(yàn)方法）照應(yīng)前面課題的引入，學(xué)生分析、討論并解釋化學(xué)小魔術(shù)變色的花朵。(2) Fe3+ 、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生實(shí)驗(yàn)：  在試管里加入2ml的FeCl3溶液，加入適量鐵粉，振蕩一會(huì)兒，滴入幾滴KSCN，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：溶液不顯血紅色結(jié)論 ：溶液中不含F(xiàn)e3+原理：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2   &

11、#160; （氧化劑）（還原劑）金屬銅也能將Fe3還原：（但是一般用鐵作為還原劑）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2  在上述盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴氯水，觀察現(xiàn)象、分析原理。小結(jié)：Fe3+ 、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化+氧化劑 老師：讓學(xué)生自己總結(jié)本課中內(nèi)容，鼓勵(lì)學(xué)生提出自己不太清楚的問(wèn)題?？茖W(xué)探究Fe3 的氧化性實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有2 mL FeCl3 溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？FeCl3溶液中加入現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式鐵粉，KSCN溶液不顯血紅色2

12、Fe3+Fe=3Fe2氯水，振蕩顯血紅色2Fe2 +Cl2=2Fe3+2Cl小結(jié)：Fe3和Fe2結(jié)構(gòu)不同，所帶電荷不同，性質(zhì)差異就很大，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們應(yīng)該知道結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)必然相似；結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)必然不同。 課后作業(yè)：1. 課后作業(yè)題：P 63     10、11、122.學(xué)海航標(biāo)相應(yīng)練習(xí) 教學(xué)方法：討論法、實(shí)驗(yàn)法教學(xué)評(píng)價(jià): 新課程要求促進(jìn)學(xué)生在經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上主動(dòng)獲取，這節(jié)課主要是以學(xué)生已儲(chǔ)備的知識(shí)為基點(diǎn)，讓學(xué)生在已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上通過(guò)討論、交流、實(shí)驗(yàn)、探究等活動(dòng)獲取新知識(shí)。這節(jié)課想通過(guò)化學(xué)小魔術(shù)情境創(chuàng)設(shè)等環(huán)節(jié)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂學(xué)習(xí)的積極性；通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)生分析、總結(jié)歸納等形式讓學(xué)生成為課堂的主體教學(xué)過(guò)程流暢自然，學(xué)生活動(dòng)使得課堂氣氛活躍且學(xué)習(xí)氛圍濃厚，教學(xué)效果良好。板書設(shè)計(jì)：三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物2、鐵的氫氧化物氫氧化鐵 (Fe(OH)3) 氫氧化亞鐵 (Fe(OH)2)3、鐵鹽和亞鐵鹽(1) 常見的亞鐵鹽(綠色)：FeC