(完整版)元素周期表主要知識點

1、1元元素周期表素周期表一、元素周期表概述一、元素周期表概述1、門捷列夫周期表：按相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類、歸納制出的第一張元素周期表。2、現(xiàn)行常用元素周期表、現(xiàn)行常用元素周期表（1）周期表的編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行周期表的結(jié)構(gòu)：七個橫行；7個周期三短（2、8、8）、三長（18、18、32）、一不完全18個縱行（列），16個族：7個主族（IAWA）；（1、2、1317列）;7個副族（IBWB）；（312列）哪族：3個縱行；（8、

2、9、10列）；零族：稀有氣體（18列）周期表中有些族有特殊的名稱：第 IA族：堿金屬元素（不包括氫元素）；第人族：鹵族元素0族：稀有氣體元素3、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)（O、F除外）=價電子數(shù)非金屬的負(fù)價的絕對值=8主族序數(shù)（限 WAVIIA）4、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律1 主族元素：周期數(shù)=核外電子層數(shù)；主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)確定族序數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，最后的差值即

3、可確定。基本公式：原子序數(shù)零族元素的序數(shù)（或各周期元素總數(shù)）=差值1對于短周期元素：若差值為0,則為相應(yīng)周期的零族元素；若0V 差值 W7,則元素在下一周期，差值即為主族序數(shù)。2對于長周期元素：差值01、2、3121317族別零族主族副族（包括哪族）主族差值為17時，差值即為族序數(shù)，位于哪族左側(cè)；差值為8、9、10時，為哪族元素。差值為1117時，再減去10所得最后差值，即為哪族右側(cè)的族序數(shù)。若差值17，再減14,按同上方法處理。5、同主族元素上、下相鄰元素原子序數(shù)推導(dǎo)規(guī)律：、同主族元素上、下相鄰元素原子序數(shù)推導(dǎo)規(guī)律：（1）IA、IIA族元素：元素的原子序數(shù)=上一周期的元素的原子序數(shù)+上一周期

4、的元素總數(shù)IIIAWA、0族元素：元素的原子序數(shù)=上一周期的元素的原子序數(shù)+本周期的元素總數(shù)二、核素二、核素1、質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得到的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)2質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)2、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素當(dāng)某種元素具有兩種或兩種以上天然、穩(wěn)定的同位素時，無論是在單質(zhì)還是在化合物里，任意一種同位素在該元素內(nèi)所占的原子數(shù)目百分比都不變4、同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)，它們之間互稱為同素異性體。二、原子結(jié)構(gòu)二、原子結(jié)構(gòu)1、構(gòu)成原子的三種基本微粒

5、是質(zhì)子、中子、核外電子。原子核(ZJ質(zhì)子(Z)帶正電空x2L中子(N)不帶電L核外電子(e-)帶負(fù)電電量：Z=e-、構(gòu)成原子的微粒數(shù)目的定量關(guān)系：符號AX表示質(zhì)子數(shù)為乙質(zhì)量數(shù)為A的一類原子。Z(2)、構(gòu)成原子的各種微粒存在下列定量關(guān)系：1核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)原子的相對原子質(zhì)量、構(gòu)成離子的各種微粒的定量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子:質(zhì)子數(shù) V 電子數(shù)三、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及在周期表中位置三者的關(guān)系三、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及在周期表中位置三者的關(guān)系1、堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系堿金屬元素包括：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁

6、六種元素。相似性：最外層電子數(shù)均為1；單質(zhì)都是強還原劑，易與氧氣、鹵素、硫、水、酸等反應(yīng)。R2O；R2O2ROH；RX；R2S輕、軟、亮、低、導(dǎo)r熔點和沸點逐漸降低；密度逐漸增大(鉀、鈉反常)遞變性：核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大(LifCs)I金屬性逐漸增強，對應(yīng)堿的堿性逐漸增強2、比較元素金屬性強弱的方法根據(jù)金屬活動性順序表，排在前面金屬的金屬性強2 根據(jù)元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度，置換反應(yīng)越易發(fā)生的元素金屬性越強。根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物一一氫氧化物的堿性強弱判斷，堿性越強，元素的金屬性越強。根據(jù)元素周期表。3同周期：從左到右金屬性減弱；同主族：自上而下金屬性

7、增強。根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性和陽離子的氧化性判斷：金屬單質(zhì)還原性越強，金屬性越強；金屬陽離子氧化性越弱，金屬性越強。根據(jù)金屬與鹽置換反應(yīng)判斷：3、鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系鹵素包括：氟、氯、溴、碘、砹。相似性：1鹵素原子最外層電子數(shù)都為7,易得到1個電子， 顯一1價， 最高正化合價為+7價（F除外）。X2O7；HXO4；HX2單質(zhì)均為雙原子分子3都能形成氣態(tài)氫化物，單質(zhì)均有氧化性。遞變性：1從FI,電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。2從FI，單質(zhì)的顏色逐漸加深，水中溶解度逐漸減小，熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大3單質(zhì)的氧化性逐漸減弱4鹵素單質(zhì)、原子或陰離子的還

8、原性逐漸增強5氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強；氣態(tài)氫化物的水溶液酸性逐漸增強6最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強鹵素單質(zhì)在不同的溶劑中的顏色對比物質(zhì)單質(zhì)水CC14苯或汽油氯黃綠色氣體淡黃綠色黃黃溴深紅棕色液體黃一一橙橙一-紅棕橙一-紅棕碘紫黑色固體黃一一棕紫紅一-紫紫紅一-紫鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的比較和鹵素間置換反應(yīng)實驗現(xiàn)象、鹵素離子的鑒別、鹵化銀的溶解性和見光分解性；溴的易揮發(fā)性（保存）；碘升華實驗（除雜問題）；氫氟酸腐蝕玻璃（保存）；氯水的不穩(wěn)定性（保存）；單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)（鑒別）；鹵素單水溶液的萃??；4、元素的非金屬性強弱判斷方法非金屬單質(zhì)與氫氣生成氫化物難易以

9、及氫化物的穩(wěn)定性；H2OH2S非金屬單質(zhì)與鹽溶液或氫化物的置換反應(yīng)。Cl2+H2S最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；H2sO4H3PO4單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性的強弱。C12S（氧化性）；S2-Cl-（還原性）非金屬單質(zhì)與同種金屬反應(yīng)的難易及生成化合物中金屬價態(tài)的高低。4K+O2Na+O2；Fe+SFeSFe+Cl2FeCl3 兩 種 非 金 屬 元 素 形 成 的 化 合 物 中 各 元 素 的 化 合 價 。 如 N H3、 C C 14元 素 周 期 律元 素 周 期 律涵義兀素性質(zhì)隨著兀素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實質(zhì)兀素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化核外電子最外層

10、電子數(shù)由 1 遞增至 8（若 K 層為最外層則由 1 遞增至 2）而呈現(xiàn)周期性變化。排布原子半徑原子半徑由大到?。ㄏ∮袣怏w兀素除外）呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。主要化合價最高正價由+1 遞變到+7，從中部開始（IVA 族）有負(fù)價，從-4 遞變至-1。（稀有氣體兀素化合價為零），呈周期性變化。兀素主要化合價由兀素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最咼正價數(shù)一最外層電子數(shù)，非金屬兀素的負(fù)價-8-最外層電子數(shù)。元素及化合物的性質(zhì)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，呈周期性變化。這是由于在一個

11、周期內(nèi)的兀素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使兀素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律?？键c考點 3 3 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法和規(guī)律元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法和規(guī)律1.根據(jù)元素周期表的知識進(jìn)行判斷1同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素周期表中最活潑的金屬是 Fr,天然存在的最活潑的金屬是 Cs；最活潑的非金屬元素是 E。2同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第 VIA、VA 族則是從非金

12、屬元素過渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，但具有十分明顯的遞變性。2.根據(jù)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行判斷。（1）金屬性強弱判斷原則1根據(jù)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)，置換出水（或酸）中的氫的難易程度來判斷：一般地，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比不能與水反應(yīng)的金屬元素的強，與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比只能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的強。2根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱來判斷：一般地，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則對應(yīng)的金屬元素的金屬性就越強。反之,則越弱。3根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來判斷：一般是“強”置換“弱”4根據(jù)金屬元素的單質(zhì)的還原性（或

13、離子的氧化性）來判斷：一般情況下，金屬陽離子的氧化性越強，則對應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱金屬元素的金屬性也就越弱。5根據(jù)原電池的正、負(fù)極及金屬腐蝕的難易程度來判斷：一般地，負(fù)極為金屬性強的元素的單質(zhì)，容易腐蝕。（2）非金屬性強弱判斷原則1根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱來判斷：一般地，單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，或反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強；反之，則越弱。2根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來判斷：5一般地，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性就越強。反之，則越弱。3根據(jù)置

14、換反應(yīng)進(jìn)行的方向來判斷：一般是“強”置換“弱”4根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）強弱來判斷：一般情況下，非金屬陰離子的還原性越強，則對應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性越弱非金屬性元素的非金屬性也就越弱。5根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進(jìn)行判斷。例如：CuCl 點燃 CuCl，222Cu+S=CuS,即得非金屬性：ClSo22特別提醒一般來說在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強(或離子的還原性越弱)，則元素的非金屬性越強；單質(zhì)的還原性越強(或離子的氧化性越弱)，則元素的金屬性越強。故元素的金屬性和非金屬性的強弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強弱判斷方法是相一致的。特別提醒：元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口(1) 形成化合物種類最多的元素是碳。(2) 某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。(3) 在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。(4) 常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。(5) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。(6) 三種元素最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有 Al 元素。(7) 焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元