2019學(xué)年遼寧省大連二十三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期月考試題

1、2019 學(xué)年遼寧省大連二十三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期月考試題一、選擇題（本題包括 10 題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、 原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77 顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,星計(jì)劃”已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（）A.77B.37C.191 D.1142、 下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)的是（）。A .鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與 CO2反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D. Ba（OH）28H2O 晶體與 NH4CI 晶體的反應(yīng)3、下列說法正確的是A 決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑B 食物放在

2、冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率C 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率D . 2mol SO2與 1mol O2混合一定能生成 2mol SO34、 下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A. NH4ClB. H2SO4C. NaClD. 125、 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能8、周期表中 16 號元素和 4 號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4 倍的是（B .IA 族元素的金屬性一定比HA 族元素的金屬性強(qiáng)C .含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D .任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子12如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由

3、快到慢的順序?yàn)锳.13、短周期元素離子B.C.D.aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A .原子半徑 A B D CB .原子序數(shù) d c b aC .離子半徑 C3- D- B+ A2+D .單質(zhì)還原性 A B D C14、合成氨的反應(yīng)為：3H2+ N2-2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為V（H2）、V（N2）、v(NH3)(單位為因此稱為銥是（ ）A、X+2B、X+4C、6、下列關(guān)于原子的幾種描述中不正確.A、180 與19F 具有相同的中子數(shù)1213C、 C 與 C 具有相同的質(zhì)量數(shù)7、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（A、離子化合物可以含共價(jià)鍵X+

4、8D、X+18的是（）B、16O 與17O 具有相同的電子數(shù)1415D、 N 與 N 具有相同的質(zhì)子數(shù) ）B、共價(jià)化合物可能含離子鍵D、共價(jià)化合物中含有離子鍵A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)9、已知空氣、鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片2e=2OH,由此判斷鋅片是A、正極被還原10、 兩種元素可以組成A 11 和 8 B二、選擇題（本題包括11、 下列說法正確的是A 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系C、電子層數(shù)D、內(nèi)層電子數(shù)Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，石墨 1/202十出 0+ ）C.負(fù)極被還原B .正極被氧化AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（6 和 8 C 7 和

5、8 D 12 和 915 題，每小題 3 分，共 45 分。每小題有 1 至 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意）D .負(fù)極被氧化）11mol L s ），則下列關(guān)系正確的是（）A、V（H2）= V（N2）= v（NH3）B、V（H2）= 3 V（N2）C、V（N2）= 2 v（NH3）D、v（NH3） = 3/2v（H2）15、 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8 電子結(jié)構(gòu)的化合物是（）ABeCl2BPCl3CPCl5DN216、 下列敘述正確的是（）A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B 、金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C、核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D、能與

6、酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物17、 下列排列順序不正確的是（）+ + - 2-A、微粒半徑：Na K Cl- S-B、穩(wěn)定性：HI HBr HCl HFC、酸性：HCIO4 H2SO4 H3PO4 H2SQ3D 、堿性： KOH Ca（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）318、鐳是元素周期表中第 IIA 族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（）A、鐳比鈣的金屬性強(qiáng)B、在化合物中呈+2 價(jià)C、鐳是一種放射性元素D、氫氧化鐳呈兩性19、下列說法中，錯(cuò)誤的是A 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B .反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱C .在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極D 手機(jī)電池

7、在放電時(shí)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?0、 下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是（）A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜B 、鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D、 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量的CuSO4溶液可使反應(yīng)加快21、 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用 98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量 CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉22、 下列敘述正確的是（）A、單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C、非極性鍵可以存在于離子化合物中D、含金屬元素的化合物不可能是共價(jià)化合物2

8、3、下列四種 X 溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是 （）A . 10C20mL 3mol/L 的 X 溶液B. 20C30mL 2molL 的 X 溶液C. 20C10mL 4mol/L 的 X 溶液D. 10C10mL 2mol/L 的 X 溶液24、下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是HCI 比 H2S 穩(wěn)定 HCIO 氧化性比 H2SO4強(qiáng) HCIO4酸性比 H2SO4強(qiáng) C能與 H?S 反應(yīng)生成 SCl 原子最外層有 7 個(gè)電子，S 原子最外層有 6 個(gè)電子 Cl2與 Fe 反應(yīng)生成 FeCb, S 與 Fe 反應(yīng)生成FeSHCI 酸性比 H2S 強(qiáng)A B C D 25、 將等

9、質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b 中分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向 a 中加少量組成原電池的條件CuS04溶液，下列各圖中產(chǎn)生 H2的體積 V（L）與時(shí)間 t（min）的關(guān)系如圖 4-1-4 所示，其中正確的是（）三、填空題:26、填寫下列空白：（1）寫出表示含有 8 個(gè)質(zhì)子、10 個(gè)中子的原子的化學(xué)符號:（2） 周期表中位于第 8 縱行的鐵元素屬于第 _族。（3） 周期表中最活潑的非金屬元素位于第 _縱行。（4） 所含元素超過 18 種的周期是第、 周期。27、用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是: 總反應(yīng)方程式為。28、 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25 克,銅表面析出了氫氣 _ L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過 _mol 電子。29、 已知 5 種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃 A B D E ， A、C 同周期，B、C 同主族，A 與 B 形成的離子化合物 A2B 中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30； D 和 E 可形成 4 核 10 電子分子，請回答：（1） 寫出元素符號：A_ C_（2） 寫出電子式：D 元素的單質(zhì) _； B 與 E 形成的化合物 _ ；（3） 用電子式表示離子化合物 A2B 的形成過程 _答案：1、B2、D3、B 4、B5、B 6、C 7、A8、A 9、D10、D11