初中化學(xué)方程式大全

1、初中化學(xué)方程式一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.

2、 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2f14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2f（實驗室制氧氣原理1）15. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+02f（實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H20通電2H2f+02f17. 生石灰溶于水：Ca0+H20=Ca（0H）218. 二氧化碳可溶于水：H20+C02=H2C03三、質(zhì)量守恒

3、定律：19. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2Mg020. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu21. 氫氣還原氧化銅：H2+Cu0加熱Cu+H2022. 鎂還原氧化銅：Mg+Cu0加熱Cu+Mg0四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C0224. 木炭還原氧化銅：C+2Cu0高溫2Cu+C02f25. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02f（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）26. 煤爐的底層：C+02點燃C0227. 煤爐的中層：C02+C高溫2C028. 煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2C0+02點燃2C0

4、2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02f30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2f31二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2f33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

5、f五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O39氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO41鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f45. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f46. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=Mg

6、SO4+H2f47. 鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2f48. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2f49. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2f50. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2f51. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）新金屬+新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55. 3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3C

7、O2f七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物鹽+水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）60. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+NaOH=NaCI+H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI（OH）3=

8、AICI3+3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽另一種酸+另一種鹽64. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f65. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f66. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2=BaSO4；+2HCI2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物鹽+水68. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=

9、Na2SO3+H2O70. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2=CaSO3；+H2O（2）堿+酸鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿+鹽另一種堿+另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）鹽+酸另一種酸+另一種鹽75. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCI=2NaC

10、I+H2O+CO2f碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f（3）鹽+堿另一種堿+另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH（4）鹽+鹽兩種新鹽77. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3=AgCI；+NaNO378. 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCI2=BaSO4；+2NaCI贊同14748向TA求助回答者：tanruifeng|一級擅長領(lǐng)域：生物學(xué)化學(xué)溫州市軍事高考參加的活動：暫時沒有參加的活動提問者對于答案的評價：謝謝了,都很全!非常感謝相關(guān)內(nèi)容2011-4-14初中化學(xué)方程式全集172011-4-

11、11化學(xué)方程式初中化學(xué)方程式全集2011-4-10初中化學(xué)方程式在線等32011-4-8急求幾個初中化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件、沉淀或生成氣體的箭頭）！在線等。302011-4-8初中化學(xué)方程式總結(jié)7更多關(guān)于初中化學(xué)方程式大全的問題查看同主題問題：初中化學(xué)方程全集等待您來回答del1回答10經(jīng)采納另贈高分!求華東理工/高分子物理與化學(xué)/歷年考研真題!cell.delO回答現(xiàn)代組織化學(xué)原理與應(yīng)用在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用.del2回答化學(xué)畢業(yè)論文該做點什么？.dell回答關(guān)于化學(xué)污染物的論文，急求！.delO回答初三上冊化學(xué)書p87頁第十題怎樣做?（人教版）.del2回答15請問你有沒有2011農(nóng)學(xué)有機及無機

12、噶化學(xué)真題或復(fù)習(xí)資料嗎？我妹今年考.dell回答求初三上冊化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)資料，謝謝！cell.delO回答50求，物理學(xué)習(xí)指導(dǎo)答案，或化學(xué)自主檢測答案，有的加QQ1710382240.更多等待您來回答的問題沒有感興趣的問題？試試換一批其他回答共2條2007-3-619:59persi|五級高中所有化學(xué)方程式（不一定全呀）非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe（過量）=XeF22F2（過量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn（表示大部分金屬）2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=

13、2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2（等體積）=2ClF3F2（過量）+Cl2=2ClF37F2（過量）+12=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+

14、H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22還原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3（?。?3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10（常寫成P2O

15、5）2P+3X2=2PX3（X表示F2,C12,Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3（濃）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2（少量）=2C0C+O2（足量）=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2（生成水煤氣）2C+SiO2=Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl=SiCl4（SiCl4+2H2=Si（純）+4HCI）Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化CI2+H2O=HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）CI2+2NaOH=N

16、aCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O3CI2+6KOH（熱，濃）=5KCI+KCIO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe)的還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2

17、2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3(鈍化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=

18、Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl

19、2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三，非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:4HCI（濃）+MnO2=MnCI2+CI2+2H2O4HCl（g）+O2=2Cl2+2H2O16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O3H2S+2

20、HNO（?。?3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2=N2+6HCI8NH3+3CI2=N2+6NH4CI4NH3+3O2（純氧）=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH

21、）2+2H22,酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCI2=CaF2+2HCIH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCI2=CuS+2HCIH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCI2=HgS+2HCIH2S+Pb（NO3）2=PbS+2HNO3H2S+FeCI2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）3，堿性：NH3+HCI=NH4CINH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3+NH4CI（此反應(yīng)用

22、于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4，不穩(wěn)定性：2HF=H2+F22HCI=H2+CI22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金屬氧化物低價態(tài)的還原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2=2CO2CO+Cu

23、O=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C（CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3, 與水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+

24、H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4（P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑）P2O5+3H2SO4（濃）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3（這是硫酸廠回收S02的反應(yīng)先用氨水吸收S02,再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鑒別SO2和C02.可用品紅鑒別）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca（OH）2=C

25、aSO4+H2OCO2+2NaOH（過量）=Na2CO3+H2OCO2（過量）+NaOH=NaHCO3CO2+Ca（OH）2（過量）=CaCO3+H2O2CO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五, 金屬氧化物1, 低價態(tài)的還原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=

26、Fe（NO3）3+NO2+2H2O2, 氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na20）MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（制還原鐵粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3, 與水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)：BaO2+H2SO4（?。?BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）4, 與酸性物質(zhì)的作用:Na

27、2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，?。?Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是兩性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S（g）=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六, 含氧酸1,氧化性:4H

28、ClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2（氧化性:HCIOHCIO2HCIO3HCIO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強）2H2SO4（濃）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（濃）+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe（Al）室溫下鈍化6H2SO4（濃）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（濃）+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4（濃）+2HI=S

29、O2+l2+2H2OH2SO4（?。?Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（濃）+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2, 還原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2H

30、X（X表示Cl2,Br2,I2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3, 酸性:H2SO4（濃）+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4（濃）+NaCI=NaHS04+HCIH2SO4（濃）+2NaCI=Na2SO4+2HCIH2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(濃)+Ca3(P04)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23

31、HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HN03和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,(SO2)等還原性氣體)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重鈣)H3PO4(濃)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+Nal=NaH2PO4+HI4, 不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七, 堿低價態(tài)的還原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3與酸性物質(zhì)的作用：

32、2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)

33、3+NH4Cl不溶解3,不穩(wěn)定性:Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八, 鹽1,氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22,還原性

34、:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43, 與堿性物質(zhì)的作用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4, 與酸性物質(zhì)的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3N