化學反應中的能量變化知識歸納

1、化學反應中的能量變化知識歸納一、化學反應的類型二、基本反應類型和氧化還原反應的關系反應類型與氧化還原反應的關系氧化還原反應的實例非氧化還原反應的實例化合反應A+B=AB有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應CaO+H2O=Ca2分解反應AB=A+B有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應置換反應A+BC=AC+B置換反應都是氧化還原反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu復分解反應AB+CD=AD=CB復分解反應都不是氧化還原反應NaCl+AgN03二AgClI+NaN03三、氧化還原反應中某元素電子轉(zhuǎn)移的表示方法一一雙線橋法用兩條線橋由反應物指向生成物,且對準同種元素。要標明“得”、“失”電子,且得失電

2、子總數(shù)相等。箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。1/16精品文檔例如:四、常見的氧化劑和還原劑1. 具有最高價元素的物質(zhì),在氧化還原反該元素只能得到電子。常見的氧化劑有:高價或較高價含氧化合物:MnO2、KMnO4、K2Cr207、HN03、H2SO4;高價金屬陽離子:Cu2+、Fe3+、Ag+；非金屬單質(zhì):Cl2、Br2、12、02、S。2. 具有最低價元素的物質(zhì),在氧化還原反應中該元素只能失去電子。常見的還原劑有:低價金屬陽離子:Fe2+等；非金屬陰離子:Cl、Br、I、S2等；較低價的化合物:CO、H2、NH3等。3. 具有中間價態(tài)的化合物,在氧化還原反應中既能得到電子,又能失去電子；既可作氧化劑

3、,又可作還原劑,因此,它們既有氧化性又有還原性例如:S、H202、Fe2+、S02、H2S03等。五、物質(zhì)氧化性和還原性相對強弱的判斷1. 根據(jù)金屬活潑性順序進行判斷注:此處的鐵陽離子指Fe2+2. 根據(jù)非金屬活潑性順序進行判斷非金屬陰離子還原性逐漸增強FOClBrIS非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強3. 根據(jù)反應方程式進行判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物4. 根據(jù)物質(zhì)被氧化或被還原的程度進行判斷同一還原劑被氧化的價態(tài)越高,則對應氧化劑的氧化性越強例如:氧化性:Cl2>S5. 根據(jù)反應條件進行判斷氧化同一還原劑時條件越簡單,則氧化劑的氧化性越強例如:氧化性:KMnO4>MnO2六、關

4、于電解質(zhì)1. 關于電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物,單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。有些化合物的水溶液能導電,如二氧化碳水溶液,但其3/16精品文檔導電的根本原因不是CO2本身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致,所以C02是非電解質(zhì),H2C03才是電解質(zhì)。有些化合物水溶液不能導電,如BaSO4、AgCl溶液等,是因為它們的溶解度小,其水溶液測不出導電性,但溶解的部分就完全電離,在熔化狀態(tài)下,它們也能完全電離,所以BaS04和AgCl等難溶鹽是電解質(zhì)。2. 關于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)的有: 強酸:HCl、H2S04、HN03等； 強堿:KOH、NaOH、Ba2等； 大多數(shù)鹽類:Na

5、Cl、KNO3、BaS04、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。屬于弱電解質(zhì)的有: 弱酸:H3P04、H2SO3、H2CO3、CH3CHHO、HF、H2S等； 弱堿:NH3H2O、Fe2、Fe3、Cu2等； 水及兩性氫氧化物:H2O、A13 少數(shù)鹽，如A1C13等。3. 要區(qū)分好溶液的導電性強弱與電解質(zhì)強弱的關系。溶液的導電性強弱是由溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶電荷決定的,即離子濃度越大,離子所帶電荷越多,則溶液的導電性越強,反之導電性弱。因此,強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強，如:BaS04是強電精品文檔解質(zhì),由于其溶液濃度小,溶液中離子濃度很小,幾乎不

6、導電,其溶液的導電性就比一定濃度的弱電解質(zhì)CH3C00H溶液的導電性弱。但同濃度、同溫度時,強電解質(zhì)溶液的導電性一般要比弱電解質(zhì)溶液的導電性強。而電解質(zhì)的強弱是根據(jù)其在水溶液或熔化狀態(tài)下電離程度決定的,在水中溶解的部分完全電離或熔化狀態(tài)下完全電離,則這種化合物為強電解質(zhì),反之為弱電解質(zhì)。4. 電離方程式的書寫: 強電解質(zhì):完全電離,用等號“二”如:H2SO4=2H+十SO42Ba2=Ba2+20HCH3COONH4=CH3COO+NH4+ 弱電解質(zhì):部分電離,用可逆號“”如:多元弱酸分步電離:多元弱堿也是分步電離,但書寫時可寫成一步:七、離子方程式的書寫規(guī)則1. 在離子方程式中的難電離物質(zhì)、難

7、溶物、單質(zhì)和氧化物、揮發(fā)性物質(zhì)一律寫化學式。只有同時符合兩個條件易溶于水、在水中完全電離的強電解質(zhì)才寫成離子形式。難電離物質(zhì)包括:5/16精品文檔 弱酸:H2C03、HClO、H2S、CH3COOH、HF、H2SO3、H3P04等; 弱堿:NH3H20、Cu2、Fe3等； 兩性物質(zhì):A13等； 中性物質(zhì):H2O;難溶物:詳見課本溶解性表。單質(zhì):Fe、Zn、S、Cl2、Br2、12等。氧化物:CO2、S02、CaO、Fe2O3等。揮發(fā)性物質(zhì),如:NH32. 在離子方程式中,微溶物2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）寫成離子形式還是寫成化學式,要具體問題縣體分析微溶物在生成物中要寫成化學式

8、。微溶物在反應物中如果以溶液形式存在,要寫成離子形式;如果以懸濁液形式存在,要寫成化學式。3. 酸式鹽的寫法在離子方程式中的酸式鹽,如果是強酸的酸式根要拆寫成離子形式，如HSO4要寫成H+和SO42；如果是弱酸的酸式根則不能拆開寫，如HCO3、HSO3、HS、H2PO4一等均不能拆開寫。4. 不是熔融狀態(tài)下固體間發(fā)生的反應和有濃硫酸或濃磷酸參加的反應不能寫成離子方程式如實驗室制NH3:這個反應雖然是離子反應,但由于沒有在溶液中進行,所以,不能寫成離子方程式。實驗室制HCl:這個反應也是離子反應,但由于是濃硫酸與固體的反應,所以也不能寫成離子形式。八、離子能否大量共存的判斷離子之間能否大量共存,

9、實際是判斷離子之間能否發(fā)生化學反應,若不發(fā)生反應即可共存,若反應則不能共存。在強酸性條件下,不能共存的離子有:OH、CO32、HC03、S2、HS、S032、HS03等。在強堿性條件下,不能共存的離子有:H+、HC03、HS、HS03、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等。相互反應生成沉淀的離子間不能共存，如Ag+跟Cl、Br、I,Ba2+跟C032、S042、S032、P043,H+和SiO32等。相互反應生成氣體的離子間不能共存，如H+跟HS03、HC03、HS,0H一和NH4+等。相互反應生成難電離物質(zhì)的離子間不能共存，如H+跟F、Cl0、CH3C00,0H和NH

10、4+等。離子間發(fā)生氧化還原反應的不能共存，如H+跟N03、Fe2+,H+跟Mn04、Cl,S2跟C10、H+,Fe3+跟I或S2,H+跟S2032,H+跟S2、S032等離子間發(fā)生相互水解反應的不能大量共存，如S2和Al3+,Fe3+和CO32,Al3+和CO32,NH4+和SiO32一等。離子間能相互形成絡合物的不能共存，如Fe3+和SCN,Fe3+和C6H50一等。九、離子方程式正誤判斷離子方程式的判斷正誤,可總結為“八查”:1. 一查反應是否符合客觀事實如:鈉投入CuS04溶液中：2Na十Cu2+=2Na+十Cu2Na十Cu2+十2H20=2Na+十Cu2（十H2t2. 二查質(zhì)量是否守恒

11、、電荷是否守恒、得失電子是否守恒如:Fe2+十Cl2=Fe3+十2C12Fe2+十Cl2=2Fe3+十2C13. 三查化學符號使用是否正確如:碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應:Ca2十2H+=Ca2+十2H20十2C02tHC03十H+=H20十C02t4. 四查是否忽略隱含的離子反應如:CuS04溶液和Ba2溶液反應：Ba2+S042=BaS04|Cu2+十S042十Ba2+十20H=Cu2!+BaS04!5. 五查陰、陽離子配比是否正確如:稀H2S04和Ba2溶液反應:H+十S042十0H十Ba2+=BaS04（十H202H+十S042十20H十Ba2+=BaS04（十2H206. 六查反應物用量與

12、其反應是否一致如:碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉:Ca2+十2HC03十20H=CaC03（十C032一-十2H20Ca2+十HC03一-十0H=CaC03（十H207. 七查加入試劑順序與其反應是否一致如:往Na2C03溶液中滴入少量稀鹽酸:2H+十C032=H20十C02tH+十C032=HC038. 八查反應條件與其反應是否一致9/16精品文檔如:往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液:NH4+十OH=NH3t十H2ONH4+十OHNH3H2O十、化學反應中能量的變化化學反應都伴隨著能量變化,如熱、光、聲、電、功等,通常表現(xiàn)為熱量變化.1. 化學反應的特點是:有新物質(zhì)生成，有能量的變化。新物質(zhì)的總能

13、量和反應物總能量不同,這是由于各種物質(zhì)所具有的能量是不同的。2. 反應中能量守恒:化學反應前后,反應物具有的總能量等于反應所生成物質(zhì)的總能量與反應體系對外界吸收或釋放的能量之和。3. 如果反應物所具有的總能量高于生成物的總能量,那么在發(fā)生化學反應時,有一部分能量就會轉(zhuǎn)變成熱能的形式釋放出來,這就是放熱反應;反之則是吸熱反應.十一、燃料充分燃燒的條件1. 要有足夠的空氣.2. 燃料與空氣要有足夠大的接觸面.燃料燃燒時,不僅要注意節(jié)約燃料,而且還要注意減少污染#/16精品文檔例1下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是+2H2O=2NaOH+H2tB.+2AgNO3=2Ag+Cu2D

14、.分析:四種化學反應類型不能包括所有的反應。四個反應均有元素化合價的變化,所以均為氧化還原反應，但A、C為置換反應,D為分解反應，只有B為正確選項.辨誤:對四種反應類型和氧化還原反應概念的理解和判斷一定要抓住其實質(zhì)，否則會把B選項中的反應誤判為置換反應，在B選項中反應物中沒有單質(zhì)參加反應.反思:有些化學反應雖然沒有學過，但運用已掌握的概念去分析它，是鍛煉能力的過程若把B選項中的CO變?yōu)镃,即為置換反應例2下列敘述正確的是A. 含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性11/16精品文檔C失電子數(shù)越多，還原性越強D.含金屬元素的離子不一定都是陽離子分析:從元素化合

15、價變化的角度來分析氧化性和還原性,一般規(guī)律是當元素處于最高價態(tài)時,該元素只有氧化性;元素處于最低價態(tài)時,該元素只有還原性;當元素處于中間價態(tài)時,則既有氧化性又有還原性。A錯誤如稀H2SO4中H、S均有最高價,但無強氧化性。B錯誤變價的金屬元素形成的陽離子,高價態(tài)時只有氧化性，如Fe3+和Sn4+;低價態(tài)時則主要表現(xiàn)還原性，如Fe2+和Sn2+;也有表現(xiàn)氧化性的陰離子，如ClO一和Mn04.C錯誤氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，而不是得失電子的多少.如：1個Al原子能失3e-,1個Na原子只能失le-,但還原性AlCl2>I2B. 氧化性:Cl2>FeCl3>I2

16、C. 還原性：SO2>HI>FeCl2D. 還原性：SO2>FeCl2>HI分析:只要找出反應中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，按氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物，同理，還原性:還原劑>還原產(chǎn)物比較即可得出結論。由可知氧化性I2>H2S04，還原性SO2>HI.由可知氧化性Cl2>FeCl3,還原性FeCl2>FeCl3由可知氧化性FeCl2>I2,還原性HI>FeCl2.其結論為氧化性：Cl2>FeCl3>I2>H2S04,還原性：S02>HI>FeCl2>FeCl3,故答案:選B、C辨誤:氧化性、還原性

17、強弱要在具體的反應中進行比較.FeCl3的氧化性體現(xiàn)在Fe3+,還原性體現(xiàn)在Cl-,FeCl3主要呈現(xiàn)氧化性反思:判斷各反應中物質(zhì)的氧化能力強弱要根據(jù)強“氧化劑+強還原劑f弱還原劑+弱氧化劑”的規(guī)律進行判斷.例4針對以下AD四個涉及H202的反應,填寫空白:十HClfH202十NaCl十H202fAg十02t十H20fH20十02t十Cr23十K0HfK2Cr04十K2S04十H20H202僅體現(xiàn)氧化性的反應是。H202既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是。H202體現(xiàn)弱酸性的反應是其理由為。分析:反應A是一個非氧化還原反應,鹽酸是強酸,它與Na202反應除生成鹽以外還得到H202，按“強酸可制備

18、弱酸”的規(guī)律，在此反應中H202表現(xiàn)出弱酸的性質(zhì)反應B中Ag2O變成單質(zhì)銀，可見H202應當是一種還原劑其中的氧元素應合理地認為轉(zhuǎn)化成為氧氣，至于生成物中的水，其氧元素可認為從氧化銀而來C反應是H2O2的分解，既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性.答案:DCA這一反應可看作是強酸制取弱酸的反應例5下列離子方程式正確的是A. 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HC03一十H+=H20十C02tB. 飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca2十2H+=Cu2+十2H20C. 向稀氨水中加入稀鹽酸NH3H20十H+=NH4+十H20D. 碳酸鈣溶于醋酸中CaC03十2H+=Ca2+十H20十C02t分析:解題時應注意元素及化合物知識和書寫離子反應所遵循的規(guī)律。飽和石灰水是Ca2的飽和溶液,完全處于溶解狀態(tài),在溶液中完全電離成Ca2+和0H弱電解質(zhì)醋酸是部分電離應寫成CH2COOH.應選A、C.辨誤:碳酸氫鈣Ca2=Ca2+十2HCO3是易溶的.反思:對于弱電解質(zhì)如NH3H20、CH3C00H等一定要