分析化學(xué)電子教案-21 陰離子分析概述ppt課件

1、第第2 2章章 陰離子定性分析陰離子定性分析 2.1 陰離子分析概述陰離子分析概述 2.1.1 陰離子的分析特性陰離子的分析特性 2.1.2 陰離子的初步試驗陰離子的初步試驗陰離子的數(shù)目很多，可分為以下幾類：陰離子的數(shù)目很多，可分為以下幾類： 簡單陰離子簡單陰離子;如：如：S2- 、 Cl- 、 Br-等等陰離子陰離子 含氧酸根陰離子：如含氧酸根陰離子：如SO42- 、 SiO32- 、 HPO42-等等 金屬元素形成的配陰離子：金屬元素形成的配陰離子： 如如Fe(CN)63- 、SbCl63-等等本節(jié)討論本節(jié)討論13種常見陰離子的分析種常見陰離子的分析 S2-、Cl-、Br-、I-13種種

2、SO42-、SO32-、S2O32-、SiO32-、PO43- CO32- NO3-、NO2-、Ac-2.1.1 陰離子的分析特性陰離子的分析特性1.易揮發(fā)性易揮發(fā)性 在酸性溶液中易揮發(fā)的陰離子有：在酸性溶液中易揮發(fā)的陰離子有：S2-、SO32-、S2O32-、NO2-、CO32-。陰離子陰離子加酸后放出加酸后放出氣體氣體產(chǎn)生氣體的特征產(chǎn)生氣體的特征CO32-CO2使使Ba(OH)2或澄清石灰水變混濁或澄清石灰水變混濁SO32-SO2使使I2-淀粉或淀粉或KMnO4溶液褪色溶液褪色S2O32-SO2與與SO32-相同，同時生成單質(zhì)硫相同，同時生成單質(zhì)硫S2-H2S腐卵臭，使腐卵臭，使Pb(Ac

3、)2試紙變黑試紙變黑NO2-NO，NO2NO在空氣中變?yōu)樽厣脑诳諝庵凶優(yōu)樽厣腘O22.氧化還原性氧化還原性 上述陰離子中，上述陰離子中，S2-， SO32-, S2O32-， I- 具有顯著的還原性，而具有顯著的還原性，而NO2-具有氧化性，氧化具有氧化性，氧化性離子和還原性離子不能在同一溶液中共存。性離子和還原性離子不能在同一溶液中共存。2.1.2 陰離子的初步試驗陰離子的初步試驗陰離子的分析步驟陰離子的分析步驟1. 揮發(fā)性試驗揮發(fā)性試驗 用于初步判斷是否含存在易揮發(fā)離子用于初步判斷是否含存在易揮發(fā)離子S2-、SO32-、S2O32-、NO2-、CO32-。陰離子初步試驗陰離子初步試驗陰

4、離子分別鑒定陰離子分別鑒定陰離子陰離子加酸后加酸后放出氣體放出氣體產(chǎn)生氣體的特性產(chǎn)生氣體的特性CO32-CO2使使Ba(OH)2 或澄清石灰水變渾或澄清石灰水變渾濁濁SO32-SO2使使I2 - 淀粉或淀粉或 KMnO4 溶液褪色溶液褪色S2O32-SO2與與SO32- 相同，同時生成單質(zhì)硫相同，同時生成單質(zhì)硫S2-H2S腐卵臭，使腐卵臭，使Pb(Ac)2 試紙變黑試紙變黑NO2-NO，NO2有刺激性臭味，有刺激性臭味，NO 在空氣中在空氣中變?yōu)樽厣淖優(yōu)樽厣腘O2 陰離子與稀酸的作用陰離子與稀酸的作用 2.難溶鹽試驗分組試驗）難溶鹽試驗分組試驗） (1)與與BaCl2作用作用 與與BaCl

5、2作用生成白色沉淀的陰離子有：作用生成白色沉淀的陰離子有： SO42-、SO32-、S2O32-*、PO43-、CO32-、SiO32-（第一組）（第一組）(2) 與與AgNO3(HNO3)作用作用 HNO3存在下，與存在下，與AgNO3作用的離子有：作用的離子有： S2-、Cl-、Br-、I- （第二組）（第二組）(3)與與BaCl2 和和AgNO3不生成沉淀不生成沉淀NO3-、NO2-、Ac- （第三組）（第三組） AgNO3 與與S2O32-的特征反應(yīng)的特征反應(yīng)當(dāng)當(dāng)S2O32-濃度很小時，發(fā)生如下沉淀反應(yīng)：濃度很小時，發(fā)生如下沉淀反應(yīng)：2 A g + + S 2 O 3 2 - = A g 2 S 2 O 3 ( 白白 ) Ag2S(黑黑)+H2SO4當(dāng)當(dāng)S2O32-濃度大時發(fā)生配合反應(yīng)：濃度大時發(fā)生配合反應(yīng)：Ag+ + 2S2O32- = Ag(S2O3)23-(無色無色)3.氧化還原性試驗氧化還原性試驗 （1與與KI-淀粉作用：淀粉作用：NO2-能使酸性能使酸性KI-淀粉溶淀粉溶液變藍；液變藍；（2與與KMnO4作用：作用： S2-、SO32-、S2O32-、I-、Br