化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化和燃燒熱

1、第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的方式 問題與思考：請說出下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化方式 鎂條燃燒 石油氣燃燒 電池放電 閃電時產(chǎn)生氮氧化物 高溫冶煉鐵 電鰻放電 化學(xué)反應(yīng)過程中不僅有物質(zhì)變化，還有化學(xué)反應(yīng)過程中不僅有物質(zhì)變化，還有 的變化的變化, ,這些這些 變化常以變化常以 、 、 等形式表現(xiàn)出來。等形式表現(xiàn)出來。能量能量熱能電能光能二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 課本P35：活動與探究 放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng) 課本P35：交流與討論三、反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量符號：符號：H單位：單位：kJ/mol規(guī)定規(guī)定：當當 H H為

2、為“”（ H0H0H0）時，為吸熱反應(yīng)）時，為吸熱反應(yīng). .四、熱化學(xué)方程式【交流與討論交流與討論】： 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式方程式. . 觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程式有何不同？式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJ/molH H2 2(g)+

3、I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 1. 1.熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可二者缺一不可. . 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分. .物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化2. 2.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài). . 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài). .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=24

4、1.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol3. 3.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù). . 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示原子、分子數(shù)

5、目，普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)只能為整數(shù)，不能為分數(shù). .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol書寫熱化學(xué)方程式的注意點：書寫熱化學(xué)方程式的注意點： 1. 1.應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài). . 2. 2.對于相同的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其對于相同的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時

6、，其H H不同不同. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol交流與討論化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？宏觀宏觀： 反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同反應(yīng)物和生成物

7、所具有的能量不同. .微觀微觀：舊的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的能量與新的舊的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的能量與新的化學(xué)鍵形成時所放出的能量不同化學(xué)鍵形成時所放出的能量不同. .放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：HH0 0或或 HH為為“”HH0 0 或或HH為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0HH生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0從鍵能的角度：N2O2NO+吸收能量946KJ/mol吸收能量498KJ/mol放出能量2632KJ/mol反應(yīng)物生成物Cl2H2HCl+吸收能量 243KJ/m

8、ol吸收能量436KJ/mol放出能量2431KJ/mol反應(yīng)物生成物從鍵能的角度：反應(yīng)物 生成物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量E1新化學(xué)鍵形成放出能量E2E1 E2，反應(yīng)吸熱， H 0E1 E2，反應(yīng)放熱， H 0鍵能與H 的關(guān)系H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能1. 下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于 吸熱反應(yīng)的是 。 煅燒石灰石 木炭燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗2. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的 是（ ） A. C + CO2 2CO B. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2 D. C + CuOCO2 + CuAC3. “搖搖冰

9、搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是學(xué)物質(zhì)可能是 ( ) A. 氯化鈉氯化鈉 B. 固體硝酸銨固體硝酸銨 C. 生石灰生石灰 D. 蔗糖蔗糖B4已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂需吸收能量436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需吸收能量243 kJ由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子釋放能量431 kJ下列敘述正確的是( )(A)H2和Cl2反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)(B

10、)H2和Cl2反應(yīng)生成2 molHCl，反應(yīng)的 H = 183 kJ/mol(C)H2和Cl2反應(yīng)生成2 molHCl，反應(yīng)的 H =183 kJ/mol(D)H2和Cl2反應(yīng)生成1 molHCl，反應(yīng)的 H =183 kJ/molC燃料燃燒釋放的熱量 熱值：一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量 完成課本：P37交流與討論鍵能與H 的關(guān)系H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能提高燃料的使用效率 燃料充分燃燒的條件： 有足量的空氣 燃料與空氣有足夠大的接觸面積 如何提高固體、液體燃料的燃燒效率？ 閱讀P38資料卡，了解我國能源使用現(xiàn)狀和改進方向下列說法正確的是( )A. 若反應(yīng)X + Y M是放熱反

11、應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C. CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，所以CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要吸收能量E. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為電能的變化，如干電池等等F. 生物體內(nèi)主要體現(xiàn)物質(zhì)變化，如新陳代謝，而很少有能量變化在H2燃燒的反應(yīng)中，破壞mol H2的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ, 破壞mol O2的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成molH-O鍵釋放的能量為QkJ，下列關(guān)系式正確的是（ ） AQ1Q2QBQ1Q24Q CQ1Q2Q D.Q1Q24QD下列說法正確

12、的是( )(A)需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)(B)中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)(C)原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置(D)水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程答案答案B氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括( )原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉價易行(A) (B) (C) (D)答案答案A四、熱化學(xué)方程式【交流與討論交流與討論】： 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式方程

13、式. . 觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程式有何不同？式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJ/mol2. 2.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài). . 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài). .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O

14、(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol3. 3.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù). . 普通化學(xué)方程

15、式中化學(xué)計量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)只能為整數(shù)，不能為分數(shù). .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol書寫熱化學(xué)方程式的注意點：書寫熱化學(xué)方程式的注意點： 1. 1.應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài). . 2. 2.對于相同的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其對于相同的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其H H不同不同. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+