化工熱力學(xué)習(xí)習(xí)題集及答案

1、模擬題一一單項(xiàng)選擇題（每題1分，共20分）T溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)，則氣體的狀態(tài)為（ ）飽和蒸汽超臨界流體過熱蒸汽T溫度下的過冷純液體的壓力P（ ）><=T溫度下的過熱純蒸汽的壓力P（ ）><=純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B（ ）A 僅是T的函數(shù)B 是T和P的函數(shù)C 是T和V的函數(shù)D 是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)能表達(dá)流體在臨界點(diǎn)的P-V等溫線的正確趨勢的virial方程，必須至少用到（ ）第三virial系數(shù)第二virial系數(shù)無窮項(xiàng)只需要理想氣體方程液化石油氣的主要成分是（ ）丙烷、丁烷和少量的戊烷甲烷、乙烷正己烷立方型狀態(tài)方程計(jì)算V時(shí)如果出現(xiàn)三

2、個(gè)根，則最大的根表示（ ）飽和液摩爾體積飽和汽摩爾體積無物理意義偏心因子的定義式（ ）設(shè)Z為x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)歐拉連鎖式，有（ ）A. B. C. D. 關(guān)于偏離函數(shù)MR，理想性質(zhì)M*，下列公式正確的是（ ）A. B. C. D. 下面的說法中不正確的是 ( )（A）純物質(zhì)無偏摩爾量 。 （B）任何偏摩爾性質(zhì)都是T，P的函數(shù)。（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量 。 關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是 ( )（A）逸度可稱為“校正壓力” 。 （B）逸度可稱為“有效壓力” 。 （C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差 。 （D）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT

3、 。 （E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢的量度。二元溶液，T, P一定時(shí),GibbsDuhem 方程的正確形式是 ( ).a. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX2 = 0 b. X1dln1/dX 2+ X2 dln2/dX1 = 0c. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX1 = 0 d. X1dln1/dX 1 X2 dln2/dX1 = 0關(guān)于化學(xué)勢的下列說法中不正確的是( ) A. 系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢       B. 化學(xué)勢是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì) C. 系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢 &#

4、160;  D. 化學(xué)勢大小決定物質(zhì)遷移的方向  15關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是 ( )（A）活度是相對(duì)逸度，校正濃度,有效濃度；(B) 理想溶液活度等于其濃度。（C）活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。（D）任何純物質(zhì)的活度均為1。（E）的偏摩爾量。16等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將：( )A. 增加 B. 減小 C. 不變 D. 不一定17下列各式中，化學(xué)位的定義式是 ( )18混合物中組分i的逸度的完整定義式是 。A. di=RTdlni, i /(YiP)=1 B. di=RTdlni,

5、i /P=1C. dGi=RTdlni, fi =1 ； D. di=RTdlni, i =119關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是（ ）A.偏摩爾性質(zhì)與溫度、壓力和組成有關(guān) B偏摩爾焓等于化學(xué)位C偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì) D. 偏摩爾自由焓等于化學(xué)位20下列關(guān)于G關(guān)系式正確的是（ ）A. G = RT Xiln Xi B. G = RT Xiln iC. G = RT Xiln i D. G = R Xiln Xi 二、填空題 純物質(zhì)的臨界等溫線在臨界點(diǎn)的斜率和曲率均等于_ _，數(shù)學(xué)上可以表示為_和_。根據(jù)Pitzer提出的三參數(shù)對(duì)應(yīng)態(tài)原理，計(jì)算給定T, P下純流體的壓縮因子Z時(shí)，可查表得到_

6、、_，并根據(jù)公式_，計(jì)算出Z。如果無法查表，也可根據(jù)截?cái)嗟腣irial公式，利用B0, B1僅為對(duì)比溫度的函數(shù)，計(jì)算出B0, B1，根據(jù)公式_，計(jì)算出B，從而得到Z的數(shù)值。熱力學(xué)第一定律的公式表述（用微分形式）：_。熱力學(xué)第二定律的公式表述（即熵差與可逆熱之間的關(guān)系，用微分形式）：_。幾個(gè)重要的定義公式：焓H=_；自由能A=_；自由焓G=_。幾個(gè)熱力學(xué)基本關(guān)系式：dU=_；dH=_；dA=_；dG=_。寫出下列Maxwell關(guān)系式： _；_。對(duì)理想溶液，H=_，V=_，S=_，G =_。等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數(shù)之間的關(guān)系_ + 。超額性質(zhì)的定義為在相同溫度、壓力及組成條件下真實(shí)溶

7、液性質(zhì)和 溶液性質(zhì)之差。二元混合物的焓的表達(dá)式為 ，則 ； 。填表偏摩爾性質(zhì)()溶液性質(zhì)(M)關(guān)系式()Hln fln ln iM三、是非題當(dāng)壓力大于臨界壓力時(shí)，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（ ）由于分子間相互作用力的存在，實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實(shí)際氣體的壓縮因子Z<1。（ ）純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（ ）純物質(zhì)的三相點(diǎn)隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。（ ）x表示蒸汽的干度，則該蒸汽的焓。（ ）逸度是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i分逸度與溶液逸度的關(guān)系。( )只要溫度

8、、壓力一定，任何偏摩爾性質(zhì)總是等于化學(xué)位。 ( )對(duì)于由純物質(zhì)形成理想溶液時(shí)，體積和焓的混合性質(zhì)變化等于0。 ( )理想溶液中溶液的超額吉氏函數(shù)，所以組分的活度系數(shù)。 ( ) 對(duì)二元溶液，當(dāng)T、P一定時(shí),公式 成立。 ( )模擬題一一單項(xiàng)選擇題（每題1分，共20分）題號(hào)12345678910答案CABAAABABC題號(hào)11121314151617181920答案BDCAEBAABB二、填空題10，2Z0, Z1, , 3. ， 4 H=U+PV, A=U-TS, G=H-TS5. dU=，dH=，dA=，dG=6；7. 0, 0, , 8. 9. 理想 10. 11. 偏摩爾性質(zhì)()溶液性質(zhì)(

9、M)關(guān)系式()Hln fln ln iM三、是非題題號(hào)12345678910答案××××××××模擬題三一、選擇題1、關(guān)于化工熱力學(xué)用途的下列說法中不正確的是（ ）A.可以判斷新工藝、新方法的可行性； B.優(yōu)化工藝過程； C.預(yù)測反應(yīng)的速率；D.通過熱力學(xué)模型，用易測得數(shù)據(jù)推算難測數(shù)據(jù)，用少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推算大量有用數(shù)據(jù)；E.相平衡數(shù)據(jù)是分離技術(shù)及分離設(shè)備開發(fā)、設(shè)計(jì)的理論基礎(chǔ)。2、純流體在一定溫度下，如壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓，則此物質(zhì)的狀態(tài)為（ ）。A飽和蒸汽 B.飽和液體 C過冷液體 D.過熱蒸汽3、超臨界流體

10、是下列（ ）條件下存在的物質(zhì)。A.高于Tc和高于Pc B.臨界溫度和臨界壓力下 C.低于Tc和高于Pc D.高于Tc和低于Pc4、對(duì)單原子氣體和甲烷，其偏心因子，近似等于（ ）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 35、關(guān)于化工熱力學(xué)研究特點(diǎn)的下列說法中不正確的是（ ）（A）研究體系為實(shí)際狀態(tài)。（B）解釋微觀本質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。（C）處理方法為以理想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)加上校正。（D）獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ汀＃‥）應(yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和平衡問題。6、關(guān)于化工熱力學(xué)研究內(nèi)容，下列說法中不正確的是（ ）A.判斷新工藝的可行性。 B.化工過程能量分析。 C.反應(yīng)速率預(yù)測

11、。 D.相平衡研究7、分) ,400K的1kmol體積約為（ ） A 3326L B 332.6L C 3.326L D 8、下列氣體通用常數(shù)R的數(shù)值和單位，正確的是（ ） A B kmol K C D 9、純物質(zhì) PV圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率和曲率都等于（ ）。A. -1 B. 0 C.1 D. 不能確定10、對(duì)理想氣體有（ ）。 11、對(duì)單位質(zhì)量，定組成的均相流體體系，在非流動(dòng)條件下有（ ）。A dH = TdS + Vdp BdH = SdT + Vdp C dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp12、對(duì)1mol符合狀態(tài)方程的氣體，應(yīng)是（ ）V； ；C.

12、-R/P ；T。13、當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于（ ）。A. 零 B 無限大 C. 某一常數(shù) D. RT 14、不經(jīng)冷凝，能否將氣體通過其他途徑變成液體（ ）A.能 B.不可能 C.還缺條件15、對(duì)1molVan der Waals氣體，有（ ）。A. (S/V)T=R/(v-b) B. (S/V)T=-R/(v-b)C. (S/V)T=R/(v+b) D. (S/V)T=P/(b-v)16、純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，其對(duì)比溫度Tr（ ）。A= 0 B< 0 C> 0 D=1 17、當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于:a. 零 b. 無限大

13、 c. 某一常數(shù) d. RT 18、下列各式中，化學(xué)勢的定義式是 ( )19、關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是 ( )（A）純物質(zhì)無偏摩爾量 。 （B）T，P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量 。20、對(duì)無熱溶液，下列各式能成立的是（ ）。A. SE=0，VE=0 B. SE=0，AE=0 C. GE=0，AE=0 D. HE=0，GE= -TSE21、下列方程式中以正規(guī)溶液模型為基礎(chǔ)的是（ ）。A. NRTL方程 B. Wilson方程 C. Margules方程 D .Flory-Huggins方程22、戊醇和水形成的二元三相氣液液平衡狀態(tài)，其

14、自由度F=（ ）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 323、在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（ ）。24、對(duì)液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關(guān)系式可簡化為（ ）。A yi f = xi piS B. yi p =i xi piS C yi p = xi piS D. yi p = xi piS 25、關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是 ( )A純物質(zhì)無偏摩爾量 。 BT，P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。C偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。 D.偏摩爾吉氏函數(shù)等于化學(xué)勢。26.關(guān)于理想溶液，以下說法不正確的是（ ）。A.理想溶液一定符合Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)則。

15、B.符合Lewis-Randall規(guī)則或Henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各組分的活度系數(shù)均為1。D.理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。27、等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的減小而減小，則B的偏摩爾體積將隨A濃度的減小而( ) A. 增加 B. 減小 C. 不變 D. 不一定28、苯（1）和環(huán)己烷（2）在303K，下形成X1=溶液。此條件下V1=89.96cm3/mol，V2=109.4cm3/mol，=89.99cm3/mol，=111.54cm3/mol，則超額體積VE=（ ）cm3/mol。A. 0.24 B.0 C. 、下列偏摩爾吉氏函數(shù)表達(dá)

16、式中，錯(cuò)誤的為（ ）。 B. 30、下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，正確的是n mol溶液性質(zhì)，nM=（ ）。31、混合物中組分i的逸度的完整定義式是( )。A. B. C. D. 32、二元理想稀溶液，其溶質(zhì)和溶劑分別遵守（ ）。 A. Henry規(guī)則和Lewis-Randll規(guī)則. B. Lewis-Randll規(guī)則和Henry規(guī)則. C. 拉烏爾規(guī)則和Lewis-Randll規(guī)則. D. Lewis-Randll規(guī)則和拉烏爾規(guī)則.33、下列化學(xué)勢i和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（ ）Ai= i B. i= i C. i=i D. i= i 34、Wilson方程是工程設(shè)計(jì)中應(yīng)用最廣泛的方程

17、。以下說法不正確的是( )。A. 引入了局部組成的概念以及溫度對(duì)i的影響，因此精度高。 B.適用于極性以及締合體系。C.用二元體系的參數(shù)可以推算多元系。 D.適用于液液部分互溶體系。35.等溫汽液平衡數(shù)據(jù)如符合熱力學(xué)一致性，應(yīng)滿足下列條件中（ ）。A. 足夠多的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) B. 1 ln（1/2）dX10 C. （ln1）/ PT，X0 D. （ln1）/ TP，X 036、氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱膨脹，對(duì)外作功，如忽略宏觀動(dòng)能，位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值 。 A. 增加 B. 減少 C. 不變 D.不確定37、節(jié)流效應(yīng)T-P圖上轉(zhuǎn)化曲線是表示 的軌跡。A. j=0 B. j<0 C.

18、 j>0 38、理想的Rankine循環(huán)工質(zhì)是在汽輪機(jī)中作_膨脹A） 等溫 B) 等壓 C）等焓 D）等熵39、不可逆過程中孤立體系的（ ）A.總熵是增加的， 也是增加的 B.總熵是減少的， 也是減少的C.總熵是減少的， 但是增加的 D. 總熵是增加的，但是減少的 40、卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與( )有關(guān)。A. 制冷劑的性質(zhì) B. 制冷劑的工作溫度C. 制冷劑的循環(huán)速率 D. 壓縮機(jī)的功率41、Rankine循環(huán)是由鍋爐、過熱器、汽輪機(jī)、冷凝器和水泵組成。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤42、蒸汽壓縮制冷中蒸發(fā)器置于高溫空間，冷凝器置于低溫空間。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤43、穩(wěn)態(tài)流動(dòng)過程

19、的理想功僅取決于體系的初態(tài)與終態(tài)及環(huán)境溫度T0，而與具體的變化途徑無關(guān)。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤44、要對(duì)化工過程進(jìn)行節(jié)能改進(jìn)，就必須對(duì)理想功、損失功、熱力學(xué)效率進(jìn)行計(jì)算和熱力學(xué)分析。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤45、能量是由火用和火無兩部分組成。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤46、關(guān)于制冷原理，以下說法不正確的是（ ）。A. 任何氣體,經(jīng)等熵膨脹后,溫度都會(huì)下降 。B. 只有當(dāng)，經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會(huì)降低。C. 在相同初態(tài)下，等熵膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫度降大。D. 任何氣體,經(jīng)節(jié)流膨脹后,溫度都會(huì)下降。47、作為朗肯循環(huán)改進(jìn)的回?zé)嵫h(huán)是從汽輪機(jī)（即蒸汽透平機(jī)）中抽出部分蒸汽（ ）。A鍋

20、爐加熱鍋爐進(jìn)水 B回?zé)峒訜崞骷訜徨仩t進(jìn)水C. 冷凝器加熱冷凝水 D.過熱器再加熱48、一封閉體系經(jīng)過一變化，體系從25恒溫水浴吸收熱量8000KJ，體系熵增25KJ/K，則此過程是（ ）。 A. 可逆的 B.不可逆的 C. 不可能的49、關(guān)于制冷循環(huán)，下列說法不正確的是（ ）。(A)冬天，空調(diào)的室外機(jī)是蒸發(fā)器。 (B)夏天，空調(diào)的室內(nèi)機(jī)是蒸發(fā)器。(C)冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的熱提供的 。 (D)冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由蒸發(fā)器吸收的熱提供的。50、對(duì)于蒸汽動(dòng)力循環(huán)要提高熱效率，可采取一系列措施，以下說法不正確的是（ ）。 (A)同一Rankine循環(huán)動(dòng)力裝置，可提高蒸氣過

21、熱溫度和蒸汽壓力(B)同一Rankine循環(huán)動(dòng)力裝置，可提高乏氣壓力。(C) 對(duì)Rankine循環(huán)進(jìn)行改進(jìn)，采用再熱循環(huán)。(D)對(duì)Rankine循環(huán)進(jìn)行改進(jìn)，采用回?zé)嵫h(huán)。51、體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵的循環(huán)積分（ ）。 A <0 = C >0 52、同一熱機(jī)在夏天的熱機(jī)效率比在冬天的熱機(jī)效率（ ）。 A. 相同 B.低 C.高 D.不一定53、對(duì)膨脹作功過程，等熵效率的定義是不可逆絕熱過程的作功量與可逆絕熱過程的作功量之比。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤54、提高汽輪機(jī)的進(jìn)汽溫度和進(jìn)汽壓力可以提高蒸汽動(dòng)力循環(huán)效率。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤55、氣體從高壓向低壓作絕熱

22、膨脹時(shí)，膨脹后氣體的壓力溫度必然降低。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤二、填空題1、(2分)在PT圖上純物質(zhì)三種聚集態(tài)互相共存處稱 。2、(2分)常用的 8個(gè)熱力學(xué)變量 P、V、T、S、h、U、A、G可求出一階偏導(dǎo)數(shù)336個(gè)，其中獨(dú)立的偏導(dǎo)數(shù)共112個(gè)，但只有6個(gè)可通過實(shí)驗(yàn)直接測定，因此需要用 將不易測定的狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)與可測狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)聯(lián)系起來。3、(2分)純物質(zhì) P-V圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率 _， 曲率為 _。4、(2分)麥克斯韋關(guān)系式的主要作用是 。5、(2分)描述流體PVT關(guān)系的立方型狀態(tài)方程是 _三次方的物態(tài)方程。6、(2分)剩余性質(zhì)的定義是 =_。7、(2分)理想溶液的過量性質(zhì)

23、ME等于 。8、(6分)由于鄰二甲苯與對(duì)二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時(shí)會(huì)形成_溶液，它們的H=_，V=_。9、(2分)二元混合物容積表達(dá)式為V=X1V1+X2V2+X1X2，如選同溫同壓下符合Lewis-Randll規(guī)則的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就有 V= 。10、(4分)等溫等壓下二元溶液組分的活度系數(shù)與組成之間關(guān)系，按Gibbs-Duhem方程 X1dln1+_ = _ 。11、(2分)溶液中組分i的活度系數(shù)的定義是 i =_。12、(2分)對(duì)封閉體系，單位質(zhì)量能量平衡方程式是_,對(duì)穩(wěn)定流動(dòng)體系單位質(zhì)量能量的平衡方程式是_.13、(2分)孤立體系的熵增表達(dá)式是_14、(2分)一定狀態(tài)下體系

24、的火用指體系由該狀態(tài)達(dá)到與 時(shí)，此過程理想功。15、(2分)穩(wěn)流體系熵方程中熵產(chǎn)生是體系內(nèi)部 所引起的。16、(2分)純物質(zhì)T-S圖兩相區(qū)水平線段（結(jié)線）長度表示 大小。17、(2分)能量平衡時(shí)以熱力學(xué) 為基礎(chǔ)，有效能平衡時(shí)以熱力學(xué) 為基礎(chǔ)。三、判斷題1、(1分)一定壓力下，純物質(zhì)的泡點(diǎn)溫度和露點(diǎn)溫度是相同的，且等于沸點(diǎn)。( )2、(1分)在TS圖上, 空氣和水蒸氣一樣,在兩相區(qū)內(nèi),等壓線和等溫線是重合的。 ( ) 3、(1分)由于鄰二甲苯與對(duì)二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時(shí)會(huì)形成理想溶液。( )4、(1分)二元共沸物的自由度為2。( ) 5、(1分)理想溶液各組分的活度系數(shù)和

25、活度為1。( ) 6、(1分)逸度也是一種熱力學(xué)性質(zhì), 溶液中組分i的分逸度與溶液逸度的關(guān)系為7、(2分)冬天，使室溫由10升至20，空調(diào)比電加熱器更省電。 ( )8、(2分)對(duì)不可逆絕熱循環(huán)過程，由于其不可逆性，孤立體系的總熵變大于0。 ( )9、(2分)理想功Wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過程進(jìn)行時(shí)，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時(shí)也是的負(fù)值。( )10、損失功與孤立體系的總熵變有關(guān)，總熵變?cè)酱?，損失功越大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性。( )五、簡答題1、(8分)簡述偏離函數(shù)的定義和作用。2、(8分)甲烷、乙烷具有較高的燃

26、燒值，己烷的臨界壓力較低，易于液化，但液化石油氣的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。試用下表分析液化氣成分選擇的依據(jù)。物質(zhì)臨界溫度臨界壓力正常沸點(diǎn)燃燒值Tc，Pc，atmTB，kJ/g甲烷乙烷丙烷正丁烷正戊烷正己烷3、(6分)工程上常見的汽液平衡問題有哪些類型4、(6分)相平衡的熱力學(xué)一致性檢驗(yàn)5、(6分)卡諾定理的主要內(nèi)容是是么6、(6分)如何利用熱力學(xué)第一定律測量濕蒸汽的干度7、(6分)什么是理想功、損失功模擬題三一、選擇題1、C 2、D3、A4、A5、分)B6、分)C7、分)D8、分)A9、分)B10、分)C11、分)A12、分)C13、分)D14、分)A1

27、5、分)A16、分)D17、D18、(1分)A19、(1分)B20、(1分)D21、(1分)C22、(1分)B23、(1分)A24、(1分)D25、(1分)B26、(1分)B27、(1分)A28、(1分)A29、(1分)D30、(1分)D31、 (1分)A32、(1分)A33、(1分)C34、 (1分)D35、B36、分)B37、分)A38、分)D39、分)D40、分)B41、分)A42、分)B43、分)A44、分)A45、A46、D47、B48、C49、C50、B51、A52、分)B53、A54、A55、A二、填空題(共6小題，12分)1、三相點(diǎn)2、Maxwell關(guān)系式3、0,0 4、將不易

28、測定的狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)與可測狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)聯(lián)系起來.5、體積6、M-M '(T,P一定)7、0 8、理想溶液，0，0 9、V =X1X210、X2 d2 , =011、ai/Xi 12、UQW H1/2U2+gz=Q+Ws 或HEkEpQWs13、ds0 14、環(huán)境基態(tài)完全平衡 15、不可逆性 16、汽化熵 17、第一定律；第二定律三、判斷題1、2、×3、(1分)4、(1分)×5、(1分)×6、(1分)×7、(2分)8、(2分)×9、(2分)×10、(11、)×五、簡答題1、(8分)偏離函數(shù)定義， 指氣體真實(shí)狀態(tài)下的熱

29、力學(xué)性質(zhì)M與同一T，P下當(dāng)氣體處于理想狀態(tài)下熱力學(xué)性質(zhì)M* 之間的差額。如果求得同一T，P下MR ，則可由理想氣體的M* 計(jì)算真實(shí)氣體的M 或M。2、(8分)（1）雖然甲烷具有較高的燃燒值，但在它的臨界溫度遠(yuǎn)低于常溫，而乙烷的臨界溫度也低于夏天的最高溫度，也就是說，即使壓力再高，也不能使它們液化。（2）盡管己烷的臨界壓力較低，但它的正常沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于常溫，即在常溫它不易氣化，不利于燃燒。3、(6分)無4、(6分)用熱力學(xué)的普遍原理來檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性。檢驗(yàn)的基本公式是Gibbs-Duhem方程。該方程確立了混合物中所有組分的逸度（或活度系數(shù)）之間的相互關(guān)系。常用的方法是面積檢驗(yàn)法和點(diǎn)檢驗(yàn)法。汽液

30、平衡數(shù)據(jù)的熱力學(xué)一致性是判斷數(shù)據(jù)可靠性的必要條件，但不是充分條件。3. 相平衡的熱力學(xué)一致性檢驗(yàn)5、(6分)所有工作于等溫?zé)嵩春偷葴乩湓粗g的熱機(jī)，以可逆熱機(jī)效率最大，所有工作于等溫?zé)嵩春偷葴乩湓粗g的可逆熱機(jī)其效率相等，與工作介質(zhì)無關(guān)。 max1T2/T16、(6分)采用節(jié)流原理，當(dāng)濕蒸汽充分節(jié)流后變?yōu)檫^熱蒸汽，測定過熱蒸汽的溫度、壓力得知過熱蒸汽的焓值，從而求得濕蒸汽的干度。7、(6分)理想功是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按完全可逆的過程進(jìn)行時(shí)，理論上可以產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功。損失功時(shí)指給定相同的狀態(tài)變化時(shí)的不可逆實(shí)際功與理想功之間的差值。 Wl=Wac-Wid模擬題二

31、一選擇題（每題1分，共15分）1、對(duì)單原子氣體和甲烷，其偏心因子近似等于（ ）。a. 0 b. 1 c. 2 d. 3 2、純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，對(duì)比溫度 Tr（ ）a. =0 b. >1 c. <1 d. =13、下述說法哪一個(gè)正確 某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)（ ）。（A）與外界溫度有關(guān) (B) 與外界壓力有關(guān) (C) 與外界物質(zhì)有關(guān) (D) 是該物質(zhì)本身的特性。4、下面的說法中不正確的是 ( )。（A）純物質(zhì)無偏摩爾量 。 （B）任何偏摩爾性質(zhì)都是T，P的函數(shù)。（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量 。 5、關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是 ( )。（A）逸度可稱為“校正壓力”

32、 ；（B）逸度可稱為“有效壓力”； （C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差； （D）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT ；（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢的量度。6二元溶液，T, P一定時(shí)，GibbsDuhem 方程的正確形式是 ( )。a. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX2 = 0 b. X1dln1/dX 2+ X2 dln2/dX1 = 0c. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX1 = 0 d. X1dln1/dX 1 X2 dln2/dX1 = 07. 在和101325Pa下水的化學(xué)勢與水蒸氣化學(xué)勢的關(guān)系為（ ）。  (A) (水

33、)(汽)      (B) (水)(汽) (C) (水)(汽)      (D) 無法確定8. 關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV, 下面的說法中準(zhǔn)確的是( )。   (A) TdS是過程熱   (B)pdV是體積功  (C)TdS是可逆熱   (D) 在可逆過程中, pdV等于體積功, TdS即為過程熱9.關(guān)于化學(xué)勢的下列說法中不正確的是（ ）。 A. 系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢  

34、     B. 化學(xué)勢是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì) C. 系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢    D. 化學(xué)勢大小決定物質(zhì)遷移的方向 10.關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是 ( )。（A）活度是相對(duì)逸度，校正濃度,有效濃度；(B) 理想溶液活度等于其濃度。（C）活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。（D）任何純物質(zhì)的活度均為1。（E）的偏摩爾量。11. 等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將（ ）。A. 增加 B. 減小 C. 不變 D. 不一定12. 麥克斯韋關(guān)系式的主

35、要作用是（ ）。  (A)簡化熱力學(xué)變量的計(jì)算；(B)用某個(gè)熱力學(xué)函數(shù)代替另一不易測定的熱力學(xué)函數(shù)的偏微商； (C)用易于測定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商代替不易測定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商；(D) 便于用特性函數(shù)表達(dá)其它熱力學(xué)函數(shù)13.下列四個(gè)關(guān)系式中哪一個(gè)不是麥克斯韋關(guān)系式( )A.（¶T/¶V)S = (（¶V/¶S)p B. (（¶T/¶p)S =（¶V/¶S)p C. （¶S/¶V)T = (（¶p/¶T)V D. (（¶S/¶p)T = -

36、(¶V/¶T)p14.對(duì)1mol理想氣體，應(yīng)是（ ）R/V；（b）R ；（c）-R/P ；（d）R/T。15. 下列各式中，化學(xué)勢的定義式是（ ）。二、下列判斷題正確者用“”；不正確者用“×”。（每題分，共5分）1、熱力學(xué)來源于實(shí)踐生產(chǎn)實(shí)踐及科研實(shí)踐，但它同時(shí)又高于實(shí)踐，熱力學(xué)的一致性原則，?？煽疾椋?yàn)）出科研或?qū)嵺`中引出的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)并加以糾正。（ ）2.由三種不反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)組成的三相PVT體系，達(dá)平衡時(shí)僅一個(gè)自由度。 ( )3.任何真實(shí)氣體的性質(zhì)可用同溫同壓下，該氣體的剩余性質(zhì)和理想氣體性質(zhì)的總和計(jì)算。 ( ) 4.在TS圖上，空氣和水蒸氣一樣，在兩相區(qū)內(nèi)等壓線

37、和等溫線是重合的。 ( ) 5. 超額吉氏函數(shù)與活度系數(shù)間的關(guān)系有 。 ( )6.符合Lewis-Randall規(guī)則的溶液為理想溶液。 ( )7. 只有偏摩爾吉氏函數(shù)與化學(xué)勢相等，所以是最有用的( )8.當(dāng)取同一標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，溶液的超額熱力學(xué)性質(zhì)有 。 ( ) 9.理想溶液中溶液的超額吉氏函數(shù)，所以組分的活度系數(shù)。 ( ) 10.當(dāng)T、P一定時(shí)，溶液中組分i的活度系數(shù)（為組分i的組分逸度系數(shù)，為純組分i的逸度系數(shù)）。 ( ) 三、填充題（每空1分，共25分）：1逸度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有兩類，1）以 為規(guī)則，2）以 為規(guī)則，請(qǐng)舉例說明1） 2） 。2.寫出熱力學(xué)基本方程式_ _ _ _ ；_ _；_ _；_

38、_。3對(duì)理想溶液，H=_，V=_，S=_ _，G =_ _。模擬題二一.單項(xiàng)選擇題1A 2D 3D 4B 5D 6C 7A 8D 9A 10E 11B 12C 13A 14C 15A 二、判斷題：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10三、填充題：定則， Henry定則2dU=TdSPdV; dH =TdS + VdP; dA =PdVSdT; dG =VdPSdT， 0, 模擬題五選擇題1、水處于飽和蒸氣狀態(tài)，其自由度為 ，如要查詢水的飽和蒸氣熱力學(xué)性質(zhì)表，則需要 個(gè)獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)的已知條件。A、 0 B、 1 C、 2 D. 32、經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)過程，體系工質(zhì)的熵 。A、增大 B、減小

39、C、不變 D、可能增大，也可能減小3、體系中物質(zhì)i的偏摩爾體積的定義式為： 。A、 B、 C、 D、 4、朗肯循環(huán)中為提高汽輪機(jī)出口乏氣的干度，可以 。A、提高初壓 B、提高初溫 C、降低排汽壓力 D、采用回?zé)?、流體（T1、P1）經(jīng)節(jié)流膨脹后，流體的溫度必 。A、不變 B、 下降 C、 增加 D、 前三者都可能。6、范德華方程與RK方程均是常見的立方型方程，對(duì)于摩爾體積V存在三個(gè)實(shí)根或者一個(gè)實(shí)根，當(dāng)存在三個(gè)實(shí)根時(shí)，最大的V值是 。A、飽和液體體積 B、飽和蒸汽體積 C、無物理意義 D、飽和液體與飽和蒸汽的混合體積7、可以通過測量直接得到數(shù)值的狀態(tài)參數(shù)是 。A、焓 B、內(nèi)能 C、溫度 D、 熵

40、8、有一機(jī)械能大小為1000KJ，另有一恒溫?zé)嵩雌錈崃看笮?000KJ，則恒溫?zé)嵩吹臒峄鹩?機(jī)械能的火用。A、大于 B、小于 C、等于 D、不能確定9、冬天要給-10房間供熱取暖，消耗500的功率給房間供熱，采用可逆熱泵循環(huán)、電熱器兩種供熱方式，哪種供熱方式的供熱量多 A前者 B. 兩者相等 C.后者 D.沒法比較。10、高壓氮?dú)鈴耐皇紤B(tài)出發(fā)，分別經(jīng)歷兩個(gè)不同的膨脹過程達(dá)相同的終態(tài)。其中已知一個(gè)可逆過程的工質(zhì)熵變?yōu)?0KJ/（），另一個(gè)不可逆過程的工質(zhì)熵變 KJ/（）。A、大于20 B、小于20 C、等于20 D、不能確定。11、某真實(shí)氣體符合狀態(tài)方程 ，a、b為的常數(shù)，則當(dāng)該氣體進(jìn)行絕熱

41、膨脹時(shí)，膨脹后氣體的溫度 。A、升高 B、降低 C、不變 D、不能確定12、對(duì)于流體混合物，下面式子錯(cuò)誤的是 。 A、 B、C、理想溶液的 D、理想溶液的 二、填空題1、填表：偏摩爾性質(zhì)()溶液性質(zhì)(M)ln ln i2、計(jì)算逸度系數(shù)的公式僅適用于氣體組份，而不能用于液相或固相組份。則該論述是 （作出是非判斷）3、某氣體溫度為150，其臨界溫度為，給氣體加的壓力P足夠大，則氣體 被液化。（作出“能/不能”的判斷）4、理想氣體有f = P，而理想溶液有 。 （作出是非判斷）5、 在熱力循環(huán)中，如果工質(zhì)不向冷源放熱，則該循環(huán)的熱效率是可以達(dá)到100% 。則該論述是 （作出是非判斷）6、常溫常壓下，

42、將10cm3液體水與20 cm3液體甲醇混合后，其總體積=30 cm3。 則該論述是 （作出是非判斷）7、氮?dú)庠诜忾]的氣缸內(nèi)經(jīng)歷不可逆過程，內(nèi)能減少20kJ，對(duì)外作功10kJ，則此過程中工質(zhì)與外界交換熱量Q = kJ。8、汽液相平衡的計(jì)算方法有 和 兩種方法，前者適用于低中壓體系，后者適用于高壓體系。9、給冷流體T2加熱至預(yù)定的工藝溫度，采用換熱器進(jìn)行間接傳熱，當(dāng)熱流體溫度T1減小，即傳熱溫差（T1-T2）減小，則流體有效能的損失 。（作出“減小/增大/不變/與傳熱溫差無關(guān)”的判斷） 10、封閉體系中的1mol理想氣體，由 p 1 =10 bar 、v 1 =0.4m 3 可逆定溫膨脹到 v

43、2 =0. 8m 3，則 S = KJ/（mol.K）。11、當(dāng)過程不可逆時(shí), 孤立系統(tǒng)的S總0, 工質(zhì)的S產(chǎn)生0。12、在門窗緊閉房間有一臺(tái)電冰箱正在運(yùn)行，若敞開冰箱大門就有一股涼氣撲面， 使人感到?jīng)鏊Ｍㄟ^敞開冰箱大門,則房間的溫度將會(huì) 。（填入“不變”或“下降”或“升高” ）三、分析說明題在熱功轉(zhuǎn)化的實(shí)際熱機(jī)循環(huán)中，將5Mpa、40水在鍋爐中定壓加熱到400的過熱蒸汽。計(jì)算其過程的焓變。工程中常采用水的熱力學(xué)圖或表來查詢過程始態(tài)和終態(tài)的焓值進(jìn)行計(jì)算?，F(xiàn)技術(shù)員小張使用不同來源的水蒸汽表或圖（均是正式的權(quán)威出版物，數(shù)據(jù)可靠）查到同一狀態(tài)點(diǎn)的焓值h值竟相差較大，為什么工程中使用熱力學(xué)性質(zhì)圖、表

44、來求解熱力學(xué)過程的焓變、熵變時(shí)要注意什么問題。請(qǐng)自行給出已知條件，計(jì)算工質(zhì)在鍋爐所吸收的熱量Q。模擬題五一、填空題1 B 2 C 3 D 4 B 5 D 6 B 7 C 8 B 9 A 10 C 11 B 12 D 二、填空題偏摩爾性質(zhì)()溶液性質(zhì)(M)ln ln i1 2 錯(cuò) 3 不能 4 正確 5 錯(cuò) 6 錯(cuò) 7 -10 8. 活度系數(shù)法，狀態(tài)方程法 9 減少 10 11.大于、大于. 12. 升高三、分析說明題（1）狀態(tài)（T、P）的焓值H是相對(duì)于某一基準(zhǔn)態(tài)的焓值。1分如基準(zhǔn)態(tài)規(guī)定不同，同一狀態(tài)點(diǎn)（T、P）其焓值也是不同的。小張遇到問題，因不同來源水蒸汽圖或表的焓值基準(zhǔn)態(tài)規(guī)定不同造成的。4

45、分要注意問題：所查詢過程始態(tài)和終態(tài)的焓值的基準(zhǔn)態(tài)應(yīng)相同。2分（2）對(duì)鍋爐進(jìn)行能量衡算Q + W = H + （1/2）C 2 + (gh ) 1分W 0 (gh) 0 （1/2）C 2 0 1分 Q H 1分方法一：H = H2- H1 KJ/Kg 查水蒸汽圖或表的始、末態(tài)的焓值。1分方法二：設(shè)計(jì)過程計(jì)算焓變（1分）5Mpa、40水5Mpa飽和水5Mpa飽和水蒸汽5Mpa 、400的過熱蒸汽。據(jù)熱容進(jìn)行顯熱計(jì)算KJ/Kg，據(jù)汽化潛熱進(jìn)行相變熱計(jì)算。模擬題六一、選擇題1、RK方程、PR方程等是實(shí)用的立方型方程，對(duì)于摩爾體積V存在三個(gè)實(shí)根或者一個(gè)實(shí)根，當(dāng)存在一個(gè)實(shí)根V值（其余二根為虛根）時(shí)，V值是 。A、飽和液體體積 B、飽和蒸汽體積 C、過熱蒸汽 D、過冷液體2、熱源溫度為 1200K ，環(huán)境溫度為 300K ，高溫?zé)嵩刺峁崃?000J 中的無效能為 J。A、250 B、750 C、300 D、4003、高壓氮?dú)鈴耐皇紤B(tài)出發(fā)，分別經(jīng)歷兩個(gè)不同的膨脹過程達(dá)相同的終態(tài)。其中已知一個(gè)不可逆過程的工質(zhì)焓變?yōu)?0KJ/kg，而另一個(gè)可逆過程的工質(zhì)焓變 KJ/kg。A、大于50 B、小于50 C、等于50 D、不能確定。4、混合物體系中物質(zhì)i