化學(xué)：34《酸堿中和滴定》課件(魯科版選修4)

1、學(xué)習(xí)目的：學(xué)習(xí)目的： 理解酸堿中和滴定的原理。理解酸堿中和滴定的原理。 掌握酸堿中和滴定的操作方法。掌握酸堿中和滴定的操作方法。 掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。 激發(fā)創(chuàng)新意識、培養(yǎng)分析問題、解決問激發(fā)創(chuàng)新意識、培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。題的能力。學(xué)習(xí)重點和難點：學(xué)習(xí)重點和難點：重點：酸堿中和滴定的原理和操作方法。重點：酸堿中和滴定的原理和操作方法。難點：酸堿中和滴定的操作方法及誤差分析。難點：酸堿中和滴定的操作方法及誤差分析。1. 1.實質(zhì)實質(zhì): : H+OH=H2O酸電離產(chǎn)生的酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的與堿電離產(chǎn)生的OH結(jié)合成水結(jié)合成水 一、酸堿中和

2、反應(yīng)2.酸堿恰好完全中和酸堿恰好完全中和:生成正生成正鹽鹽,沒有剩余。酸所能提供的沒有剩余。酸所能提供的H+數(shù)和數(shù)和堿所能提供的堿所能提供的OH數(shù)必然相等。數(shù)必然相等。 n(H+)=n(OH-) 二、二、酸堿中和滴定原理。酸堿中和滴定原理。 1、 定義：定義：用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量濃度的強強酸酸酸或酸或強強堿堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的量濃度的強強堿或堿或強強酸（待測溶液或未知溶酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做液）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。 2、 原理：原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O在

3、滴定達到終點在滴定達到終點( (即酸堿恰好反應(yīng)即酸堿恰好反應(yīng)) )時：時： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)AABBC VCV 知知C（A）量取量取VB，讀出，讀出VA， 即可求出即可求出C（B）【思思維維探究探究】：要想：要想測測定的定的濃濃度度結(jié)結(jié)果更準確，你果更準確，你認為實驗認為實驗的關(guān)的關(guān)鍵鍵是什么？是什么？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器滴定管滴定管(2)準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全

4、反應(yīng)需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)酸堿指示酸堿指示劑1、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴所用的儀器： 酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管 滴定管夾、滴定管夾、 鐵架臺、錐形瓶、鐵架臺、錐形瓶、 燒杯。燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑、酸堿中和滴定所用的試劑 標準液（標準液（已知準確已知準確濃度的溶液）、待測液濃度的溶液）、待測液 適當?shù)闹甘緞┻m當?shù)闹甘緞┒?、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定儀器的使用儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三、滴定管三、滴定管的構(gòu)造特點的構(gòu)造特點應(yīng)讀到小數(shù)點后幾位？兩位滴定管的用途滴定管的用途 滴定管主要用于精確測量一定體滴定管

5、主要用于精確測量一定體積的液體。積的液體。 酸式滴定管酸式滴定管：可裝酸性、中性或氧化性溶：可裝酸性、中性或氧化性溶液，但不能裝堿性溶液、氫氟酸（會腐蝕玻液，但不能裝堿性溶液、氫氟酸（會腐蝕玻璃）；璃）； 堿式滴定管堿式滴定管：可裝堿性、中性溶液，但不：可裝堿性、中性溶液，但不能裝酸性、氧化性溶液（會腐蝕橡膠）。能裝酸性、氧化性溶液（會腐蝕橡膠）。4 4、指示劑的選擇、指示劑的選擇（1 1）常見指示劑）常見指示劑 指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿，指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿，常見的有石蕊、酚酞、甲基橙等。常見的有石蕊、酚酞、甲基橙等。指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍酸色酸色 pHpH中間色中

6、間色 pHpH堿色堿色甲基橙甲基橙紅色紅色 3.13.1 橙色橙色4.44.4黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色 5.05.0 紫色紫色8.08.0藍色藍色酚酞酚酞無色無色 8.08.0 粉紅色粉紅色 10.010.0紅色紅色（2 2）指示劑的選擇）指示劑的選擇選擇原則：選擇原則： 一是一是滴定終點前后顏色變化比較明顯滴定終點前后顏色變化比較明顯; ; 二是二是指示劑指示劑pHpH變化范圍處于酸堿中和滴變化范圍處于酸堿中和滴定定pHpH突躍范圍。突躍范圍。 中和滴定的中和滴定的pHpH突躍范圍突躍范圍：在中和滴定達：在中和滴定達到終點前后，溶液的到終點前后，溶液的pHpH變化很大，我們把變化很大，我們把

7、中和滴定達到中和滴定達到終點前的半滴及多滴半滴時終點前的半滴及多滴半滴時的的pHpH變化范圍稱為變化范圍稱為pHpH突躍范圍。突躍范圍。以以0.1mol/LNaOH滴定滴定0.1mol/LHCl 20.00mL為例為例溶液的溶液的pH1.04.37.09.710.0NaOH的的體積體積/mL0.00 18.00 19.8019.9619.9820.0020.0220.20即即突躍范圍在突躍范圍在pH為為4.39.7，所以應(yīng)選擇，所以應(yīng)選擇pH變變色范圍在這個范圍的指示劑，如酚酞、甲基橙。色范圍在這個范圍的指示劑，如酚酞、甲基橙。pH1210864210203040突變范圍反應(yīng)

8、終點加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線指示劑選擇總結(jié)：指示劑選擇總結(jié)：1 1、強酸與強堿互相滴定時、強酸與強堿互相滴定時：選擇酚酞或甲：選擇酚酞或甲基橙基橙情況情況指示劑指示劑 終點的顏色變化終點的顏色變化強酸滴定強堿強酸滴定強堿酚酞酚酞 強酸滴定強堿強酸滴定強堿 甲基橙甲基橙 強堿滴定強酸強堿滴定強酸酚酞酚酞強堿滴定強酸強堿滴定強酸 甲基橙甲基橙由粉紅色變成無色由粉紅色變成無色由黃色變成橙色由黃色變成橙色由無色變成粉紅色由無色變成粉紅色由紅色變成橙色由紅色變成橙色2 2、強酸滴定弱堿、強酸滴定弱堿： 應(yīng)選擇甲基橙（終點時鹽水解呈酸性）；應(yīng)選擇甲基橙（終點時鹽水解呈酸性）； 強堿滴定

9、弱酸強堿滴定弱酸： 應(yīng)選擇酚酞（終點時鹽水解呈堿性）。應(yīng)選擇酚酞（終點時鹽水解呈堿性）。【注意注意】指示劑使用時用量不能太多，常用指示劑使用時用量不能太多，常用2 2 3 3滴。滴。指示劑選擇總結(jié)：指示劑選擇總結(jié)：練習(xí)：練習(xí)：實驗室中常用中和滴定、氧化還原滴定等實驗室中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測定未知濃度的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度或方法測定未知濃度的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度或測定某樣品的純度。請回答下列關(guān)于指示劑的選測定某樣品的純度。請回答下列關(guān)于指示劑的選用問題：用問題：（1 1） 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)選擇鈉溶液時，應(yīng)選擇_

10、作指示劑。作指示劑。（2 2） 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉溶液且最終生成二氧化碳時，應(yīng)選擇溶液且最終生成二氧化碳時，應(yīng)選擇_作指作指示劑（示劑（COCO2 2飽和溶液的飽和溶液的pHpH值約為值約為3.93.9）。）。甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞甲基橙甲基橙（3 3）用已知濃度的硫代硫酸鈉滴定未知濃度用已知濃度的硫代硫酸鈉滴定未知濃度的碘水時，應(yīng)選擇的碘水時，應(yīng)選擇_作指示劑。作指示劑。（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Na2 2S S2 2OO3 3 + I + I2 2 = = NaNa2 2S S4 4OO6 6 + 2Na

11、I + 2NaI）（4 4）用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時，應(yīng)度的硫酸亞鐵酸性溶液時，應(yīng)_指示劑，原因是指示劑，原因是_。淀粉溶液淀粉溶液不用加其他不用加其他高錳酸鉀溶液為紫紅色，高錳酸鉀溶液為紫紅色，MnMn2+2+為無色，當加至最后一為無色，當加至最后一滴時，紫紅色滴時，紫紅色3030秒內(nèi)不褪去，秒內(nèi)不褪去，說明到達了滴定終點。說明到達了滴定終點。3、酸堿中和滴定的、酸堿中和滴定的操作步驟操作步驟、查漏。、查漏。、洗滌、潤洗（、洗滌、潤洗（2 23 3次）。次）。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加入指示劑。、加入指示

12、劑。（并在瓶底襯一張白紙）（并在瓶底襯一張白紙）、滴定過程、滴定過程、數(shù)據(jù)處理、數(shù)據(jù)處理滴定前滴定前的準的準備備中和滴定_在線視頻觀看_土豆網(wǎng)視頻 化學(xué) 實驗http:/ 1、準備、準備查漏：查漏：檢查滴定管是否漏水，活塞是否轉(zhuǎn)動靈活檢查滴定管是否漏水，活塞是否轉(zhuǎn)動靈活洗滌：洗滌：分別用自來水、蒸餾水洗滌滴定管分別用自來水、蒸餾水洗滌滴定管潤洗：潤洗：用標準液和待測液潤洗相應(yīng)的滴定管用標準液和待測液潤洗相應(yīng)的滴定管注液：注液：向滴定管內(nèi)注入溶液到向滴定管內(nèi)注入溶液到“0”0”刻度以上刻度以上趕氣泡：趕氣泡：使滴定管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡使滴定管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡（酸式輕輕轉(zhuǎn)動活塞，

13、堿式輕輕擠壓玻璃球）（酸式輕輕轉(zhuǎn)動活塞，堿式輕輕擠壓玻璃球）調(diào)整液面：調(diào)整液面：調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0”0”或或“0”0”刻度以下某一刻度，并記下準確讀數(shù)?？潭纫韵履骋豢潭?，并記下準確讀數(shù)。（1 1）滴定管）滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌，洗滌：用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗不能用待測液潤洗加液：向錐形瓶內(nèi)注入待測液，并滴加指加液：向錐形瓶內(nèi)注入待測液，并滴加指示劑示劑2 2 3 3滴。滴。（2 2）錐形瓶）錐形瓶2 2、滴定、滴定 左手左手控制活塞（或閥），控制活塞（或閥），右手右手旋搖錐形瓶，旋搖錐形瓶，眼睛眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。的變化

14、。【注意注意】1 1、滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加。、滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加。2 2、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便于觀察溶、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便于觀察溶液顏色的變化，減少滴定誤差。液顏色的變化，減少滴定誤差。滴定終點的判斷：滴定終點的判斷：加入加入最后一滴最后一滴標標準液時指示劑剛好準液時指示劑剛好變色變色，且半分鐘內(nèi)，且半分鐘內(nèi)不褪色不褪色3 3、讀數(shù)、讀數(shù)【注意注意】讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點后讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點后2 2位。位。滴定到達終點后，滴定到達終點后，平視平視讀數(shù)。讀數(shù)。操作操作2 2次取平均值代入公式計算：次取平均值代入公式計算：次數(shù)待測液體積（）標準液體積（）

15、滴定前滴定后實際平均值12儀器的使用儀器的使用平視：凹液面俯視仰視讀數(shù)視線視線與凹液面最低點相切與凹液面最低點相切或在同一水平或在同一水平線線上上儀器的使用儀器的使用您讀得準您讀得準嗎？嗎？答案：答案：25.60mL【當堂檢測】1、（、（99年上海）下列敘述年上海）下列敘述儀儀器器“0”刻度位置刻度位置正確的是正確的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托在托盤盤天平刻度尺的正中天平刻度尺的正中 D 在托在托盤盤天平刻度尺的右天平刻度尺的右邊邊2.（2001天津天津12）在一支）在一支25 mL的酸式滴定管中盛的酸式滴定管中盛入入0.lmol L1 HCl

16、溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL的刻的刻度度處處，若把滴定管中的溶液全部放入，若把滴定管中的溶液全部放入燒燒杯中，然后杯中，然后以以0.lmol L1 NaOH 溶液溶液進進行中和行中和則則所需所需 NaOH 溶液的體溶液的體積積( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLBA3、下列是一段關(guān)于中和滴定的、下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗實驗敘述：敘述： 取一錐形瓶，用待測取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00 ml待測液待測液NaOH溶液；溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑；加入幾滴

17、石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定； 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；瓶； 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點；定終點；其中錯誤的是（其中錯誤的是（ ） A. B. C. D.D 三、酸堿中和滴定中的誤差分析三、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判斷不準等。斷不準等。 根據(jù)原理：待測量的計算式。根據(jù)原理：待測

18、量的計算式。c 待待 =c標標V標標V待待 1 1、液體體積測量誤差對測量濃度的影響：、液體體積測量誤差對測量濃度的影響：1 1、觀察滴定管俯、觀察滴定管俯視液面看高，讀數(shù)視液面看高，讀數(shù)偏小，測量值偏小，測量值 實實際值。際值。ABC誤誤 差差 分分 析析誤差分析：誤差分析：c c（待）待）= = V V（標）標）c c（標）標）V V（待）待）在在分析過程中將誤差歸結(jié)到分析過程中將誤差歸結(jié)到V V（標）標）上上幾種具體情況分析：幾種具體情況分析：一一.洗滌洗滌未用標準液潤洗滴定管（未用標準液潤洗滴定管（ ） 偏高偏高未用待測液潤洗滴定管（未用待測液潤洗滴定管（ ）偏低偏低用待測液潤洗錐形瓶

19、（用待測液潤洗錐形瓶（ ）偏高偏高二二.漏濺液體漏濺液體漏液漏液 漏滴漏滴 （ ） 偏高偏高錐形瓶中待測液濺出（錐形瓶中待測液濺出（ ）偏低偏低三三. .氣泡處理不當：氣泡處理不當：裝標準液的滴定管尖嘴處有氣泡（裝標準液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）偏高偏高裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡（裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）偏低偏低四四. .觀察時視線有誤：觀察時視線有誤：滴定前滴定前滴定后滴定后結(jié)果結(jié)果仰視仰視平視平視仰視仰視俯視俯視仰視仰視仰視仰視平視平視仰視仰視偏低偏低偏低偏低偏高偏高五五. .終點判斷有誤：終點判斷有誤：滴定不足（滴定不足（ ） 滴定過量（滴定過量（ ）偏低偏低偏高偏高不能確定

20、不能確定 練習(xí)：練習(xí)： 指示劑選擇指示劑選擇：a a用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示劑，使滴定結(jié)果劑，使滴定結(jié)果_ _ _ _： b b用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，測得醋酸溶液濃度比實際濃度指示劑，測得醋酸溶液濃度比實際濃度_ _ _ _。 雜質(zhì)雜質(zhì)：a a用含用含NaClNaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOHNaOH配制成標準溶液來配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得鹽酸濃度將滴定鹽酸，測得鹽酸濃度將_ _ _ _； b b用含用含NaNa2 2O O雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOHNaOH配制成標準溶液來滴定鹽配制成標準溶液來滴定鹽酸

21、，測得的鹽酸濃度將酸，測得的鹽酸濃度將_ _ _ _。偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。酸溶液進行滴定。偏低偏低練習(xí)：練習(xí)：1、（、（99年上海）下列敘述儀器年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確刻度位置正確的是的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盤天平刻度尺的正中在托盤天平刻度尺的正中 D 在托盤天平刻皮尺的右邊在托盤天平刻皮尺的右邊2、（、（00年上海）下列實驗操作中錯誤的（年上海）下列實驗操作中錯誤的（ ） A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出層液體從上口倒出 B.