高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1章第2講氯及其化合物魯科版ppt課件

1、一、氯氣的性質(zhì)一、氯氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色形狀形狀氣味氣味密度密度毒性毒性水溶性水溶性(Cl2) (空氣空氣)V(H2O) V(Cl2) 黃綠色黃綠色 氣體氣體 刺激性刺激性有毒有毒1 2思索思索感悟感悟1實(shí)驗(yàn)室如何聞氯氣的氣味？實(shí)驗(yàn)室如何聞氯氣的氣味？提示提示稍移開(kāi)盛氯氣集氣瓶上的蓋玻片，用手在瓶稍移開(kāi)盛氯氣集氣瓶上的蓋玻片，用手在瓶口悄然扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔?？谇娜簧葎?dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)思索思索感悟感悟2氯氣與金屬反響有什么共同的特點(diǎn)？氯氣與金屬反響有什么共同的特點(diǎn)？提示提示氯氣與金屬反響普通在點(diǎn)燃條件下進(jìn)展；氯氯氣與金屬反響普通在點(diǎn)燃條件下進(jìn)

2、展；氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反響可生成高價(jià)金屬氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反響可生成高價(jià)金屬氯化物。氯化物。二、氯元素的重要化合物二、氯元素的重要化合物1次氯酸次氯酸(1)弱酸性：酸性弱酸性：酸性H2CO3 HClO。(2)不穩(wěn)定性：分解反響方程式為不穩(wěn)定性：分解反響方程式為 。(3)強(qiáng)氧化性：漂白、強(qiáng)氧化性：漂白、 、 。殺菌殺菌消毒消毒2漂白粉漂白粉2漂白粉漂白粉思索思索感悟感悟3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO能能解解釋漂白粉的哪些性質(zhì)？釋漂白粉的哪些性質(zhì)？提示提示(1)漂白原理；漂白原理；(2)證明酸性：證明酸性：H2CO3HClO；(3)漂白粉在空氣中蛻變?cè)?。?/p>

3、白粉在空氣中蛻變?cè)?。三、氯氣的制法和鹵素離子的檢驗(yàn)三、氯氣的制法和鹵素離子的檢驗(yàn)1制法制法(1)實(shí)驗(yàn)室制法的反響方程式：實(shí)驗(yàn)室制法的反響方程式： 。(2)工業(yè)制法的反響方程式：工業(yè)制法的反響方程式： 。2鹵素離子的檢驗(yàn)鹵素離子的檢驗(yàn)1以下氣體中，有毒且有顏色的是以下氣體中，有毒且有顏色的是()ACO B.HClCCl2 DO2解析：解析：CO、HCl、O2均為無(wú)色氣體，均為無(wú)色氣體，Cl2為黃綠色氣為黃綠色氣體。體。答案：答案：C2氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是強(qiáng)的氧化性，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)

4、是()A紅熱的銅絲在氯氣里猛烈熄滅，生成棕黃色的煙紅熱的銅絲在氯氣里猛烈熄滅，生成棕黃色的煙B鈉在氯氣中熄滅，生成白色的煙鈉在氯氣中熄滅，生成白色的煙C純真的純真的H2在在Cl2中安靜地熄滅，發(fā)出慘白色火焰，中安靜地熄滅，發(fā)出慘白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D氯氣能與水反響生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終氯氣能與水反響生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸變?yōu)橄←}酸. .解析：盛放解析：盛放HCl的集氣瓶口呈現(xiàn)白霧。的集氣瓶口呈現(xiàn)白霧。答案：答案：C解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，HClO具有漂白性，具有漂白性，Cl2不具有漂白性；不具有漂白性；C項(xiàng)，參與鹽酸時(shí)引入項(xiàng)，參與鹽酸時(shí)引入

5、Cl；對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了干擾；對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了干擾；D項(xiàng)，氯水中的項(xiàng)，氯水中的Cl2、HCl、HClO均與均與NaOH反響，不反響，不能闡明能闡明HClO的存在。的存在。答案：答案：B4判別正誤：判別正誤：(1)氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立刻發(fā)生爆炸。氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立刻發(fā)生爆炸。 ()(2)新制氯水的酸性強(qiáng)于久制氯水。新制氯水的酸性強(qiáng)于久制氯水。 ()(3)檢驗(yàn)檢驗(yàn)HCl氣體中能否混有氣體中能否混有Cl2，方法是將氣體通入，方法是將氣體通入AgNO3溶溶液。液。 ()(4)Cl2與與H2O反響的離子方程式為反響的離子方程式為Cl2H2O=2HClClO。 ()(5)漂白粉在空

6、氣中久置會(huì)蛻變，失去漂白作用。漂白粉在空氣中久置會(huì)蛻變，失去漂白作用。 ()解析：解析：(1)Cl2與與H2混合，到達(dá)爆炸極限，在點(diǎn)燃或混合，到達(dá)爆炸極限，在點(diǎn)燃或光照的條件下才干發(fā)生爆炸；光照的條件下才干發(fā)生爆炸；(2)久制氯水變成稀鹽久制氯水變成稀鹽酸，酸性加強(qiáng)；酸，酸性加強(qiáng)；(3)HCl在水中電離出在水中電離出Cl，干擾，干擾Cl2的檢驗(yàn)；的檢驗(yàn)；(4)HClO為弱酸，應(yīng)寫(xiě)分子式。為弱酸，應(yīng)寫(xiě)分子式。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)5實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的安裝如下：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的安裝如下：回答以下問(wèn)題：回答以下問(wèn)題：(1)A安裝中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：安裝中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_

7、。(2)B安裝作用安裝作用_；C安裝作用安裝作用_；D安裝作用安裝作用_。(3)E安裝中反響的離子方程式為安裝中反響的離子方程式為_(kāi)，作用是作用是_。答案：答案：(1)MnO24HCl(濃濃) MnCl2Cl22H2O(2)除除HCl除除H2O搜集搜集Cl2(3)Cl22OH=ClClOH2O尾氣處置，防止污染空氣尾氣處置，防止污染空氣考綱展現(xiàn)考綱展現(xiàn)考點(diǎn)關(guān)注考點(diǎn)關(guān)注(1)了解氯氣的主要性了解氯氣的主要性質(zhì)及運(yùn)用質(zhì)及運(yùn)用(2)了解氯元素重要化了解氯元素重要化合物的性質(zhì)及運(yùn)用合物的性質(zhì)及運(yùn)用(3)掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法制法(1)掌握掌握Cl2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性(與金與金屬、非金屬

8、、屬、非金屬、H2O的反響的反響)(2)掌握掌握HClO、次氯酸鹽、氯、次氯酸鹽、氯化物的性質(zhì)及運(yùn)用化物的性質(zhì)及運(yùn)用(3)了解了解Cl2的制備、凈化、搜的制備、凈化、搜集、尾氣處置原理集、尾氣處置原理化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)運(yùn)用運(yùn)用Cl22NaOH= NaClNaClOH2O用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2，可以用于制漂白液，可以用于制漂白液2Cl22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2O工業(yè)用于制取漂白粉或漂工業(yè)用于制取漂白粉或漂粉精粉精Cl22FeCl2=2FeCl3常用于將常用于將FeCl2氧化為氧化為FeCl3Cl22NaBr=Br22NaCl 工業(yè)用于海水提溴工業(yè)

9、用于海水提溴特別提示特別提示氯原子核外最外層有氯原子核外最外層有7個(gè)電子，極易得到個(gè)電子，極易得到1個(gè)電子到達(dá)個(gè)電子到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造，所以電子穩(wěn)定構(gòu)造，所以Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。例例1(2021江蘇高考江蘇高考)NaCl 是一種化工原料，可以制是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是備一系列物質(zhì)，如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A25時(shí)，時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比 Na2CO3的大的大B石灰乳與石灰乳與 Cl2 的反響中，的反響中，Cl2 既是氧化劑，又是復(fù)原劑既是氧化劑，又是復(fù)原劑C常溫下枯燥的常溫下枯燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運(yùn)，所

10、以能用鋼瓶貯運(yùn)，所以 Cl2 不與鐵反響不與鐵反響D圖示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響圖示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響解析解析此題調(diào)查元素化合物知識(shí)，意在調(diào)查考生綜合運(yùn)此題調(diào)查元素化合物知識(shí)，意在調(diào)查考生綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)的才干。用元素化合物知識(shí)的才干。A項(xiàng)，項(xiàng)，25時(shí)，時(shí)，NaHCO3在水在水中的溶解度比中的溶解度比 Na2CO3小，故不正確；小，故不正確；B項(xiàng)，正確；項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反響，枯燥和常溫環(huán)境氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反響，枯燥和常溫環(huán)境下反響速率較慢，不正確；下反響速率較慢，不正確；D項(xiàng)，制備碳酸氫鈉和碳酸氫項(xiàng)，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反響不

11、是氧化復(fù)原反響，故不正確。鈉分解的反響不是氧化復(fù)原反響，故不正確。答案答案B探探規(guī)規(guī)尋尋律律 掌握掌握Cl2以及與含氯化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及與含氯化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確每步轉(zhuǎn)化涉及的化學(xué)方程式及反響本質(zhì)是解明確每步轉(zhuǎn)化涉及的化學(xué)方程式及反響本質(zhì)是解答此類(lèi)標(biāo)題的關(guān)鍵：答此類(lèi)標(biāo)題的關(guān)鍵：11.雙選題雙選題如下圖，在如下圖，在A處通處通入氯氣，封鎖入氯氣，封鎖B閥時(shí)，閥時(shí)，C處枯燥處枯燥的紅布條看不到明顯景象；當(dāng)?shù)募t布條看不到明顯景象；當(dāng)翻開(kāi)翻開(kāi)B閥后，閥后，C處枯燥的紅布條處枯燥的紅布條逐漸退色。那么逐漸退色。那么D瓶中盛放的溶液能夠是瓶中盛放的溶液能夠是 ()A濃硫酸濃硫酸 BNaOH溶

12、液溶液CH2O D飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液解析：處理此題的關(guān)鍵是要明確安裝的特點(diǎn)及起漂白作解析：處理此題的關(guān)鍵是要明確安裝的特點(diǎn)及起漂白作用的是用的是HClO或潮濕的或潮濕的Cl2。首先根據(jù)翻開(kāi)。首先根據(jù)翻開(kāi)B閥后，閥后，C處處枯燥的紅布條逐漸退色，闡明枯燥的紅布條逐漸退色，闡明A處通入的處通入的Cl2為潮濕的，為潮濕的，在封鎖在封鎖B閥時(shí)潮濕的閥時(shí)潮濕的Cl2經(jīng)過(guò)了經(jīng)過(guò)了D瓶，看不到瓶，看不到C處枯燥的處枯燥的紅布條有明顯變化，闡明紅布條有明顯變化，闡明D瓶吸收了瓶吸收了Cl2或吸收了或吸收了Cl2中中的水蒸氣。的水蒸氣。答案：答案：AB12.知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按下知

13、常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)展鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶圖進(jìn)展鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反響一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色液的白色棉球，反響一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描畫(huà)正確的選項(xiàng)是描畫(huà)正確的選項(xiàng)是()A黃綠色黃綠色橙色橙色藍(lán)色藍(lán)色白色白色B無(wú)色無(wú)色橙色橙色紫色紫色白色白色C黃綠色黃綠色橙色橙色藍(lán)色藍(lán)色無(wú)色無(wú)色D黃綠色黃綠色無(wú)色無(wú)色紫色紫色白色白色解析：由題意知處為氯氣，呈黃綠色，處發(fā)生反響：解析：由題意知處為氯氣，呈黃綠色，處發(fā)生反響：Cl22NaBr=2NaClBr2，棉球應(yīng)呈橙色，處發(fā)生，棉球應(yīng)呈橙色，處發(fā)生反響：反響：C

14、l22I=2ClI2或或Br22I=2BrI2，使淀粉，使淀粉KI溶液呈藍(lán)色，處發(fā)生反響：溶液呈藍(lán)色，處發(fā)生反響：X22NaOH=NaXNaXOH2O(X為為Cl、Br、I)，產(chǎn)物，產(chǎn)物無(wú)色，故棉球仍呈白色。無(wú)色，故棉球仍呈白色。答案：答案：A1成分成分三分子三分子(Cl2、HClO、H2O)、四離子、四離子(Cl、H、ClO、OH)。2性質(zhì)性質(zhì)成分成分表現(xiàn)的性質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)反響實(shí)例反響實(shí)例Cl2(1)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性(2)呈黃綠色呈黃綠色Cl22FeCl2=2FeCl3H強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性2HCaCO3=Ca2CO2H2O滴入紫色石蕊試滴入紫色石蕊試液先變紅，后退液先變紅，后退色，用于漂白、色，用于

15、漂白、殺菌、消毒殺菌、消毒HClO(1)弱酸性弱酸性(2)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性HClOOH=ClOH2OCl沉淀反響沉淀反響AgCl=AgCl3Cl2H2O HClHClO平衡挪動(dòng)的運(yùn)用平衡挪動(dòng)的運(yùn)用向氯水中參向氯水中參與的物質(zhì)與的物質(zhì)濃度變化濃度變化平衡挪動(dòng)平衡挪動(dòng)的方向的方向運(yùn)用運(yùn)用可溶性可溶性氯化物氯化物c(Cl)增大增大左移左移用飽和食鹽水除用飽和食鹽水除Cl2Cl2中的中的HClHCl用排飽和食鹽水用排飽和食鹽水法搜集法搜集Cl2Cl2鹽酸鹽酸c(H)和和c(Cl)增大增大左移左移次氯酸與濃鹽酸反次氯酸與濃鹽酸反響制響制Cl2向氯水中參向氯水中參與的物質(zhì)與的物質(zhì)濃度變化濃度變化平衡挪動(dòng)平

16、衡挪動(dòng)的方向的方向運(yùn)用運(yùn)用NaOHc(H)減小減小右移右移用用NaOH溶液吸收多溶液吸收多余的余的Cl2Ca(OH)2c(H)減小減小右移右移制漂粉精和漂白粉制漂粉精和漂白粉CaCO3c(H)減小減小右移右移制高濃度制高濃度HClO溶液溶液光照光照c(HClO)減減小小右移右移氯水避光保管或現(xiàn)用氯水避光保管或現(xiàn)用現(xiàn)配現(xiàn)配例例2(2021海南高考海南高考)氯氣在氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在時(shí)，在1 L水中可溶解水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之約有三分之一與水反響。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。一與水反響。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)該反響的離子方程式為該反響的

17、離子方程式為_(kāi)；(2)估算該反響的平衡常數(shù)估算該反響的平衡常數(shù)_(列式計(jì)算列式計(jì)算)；(3)在上述平衡體系中參與少量在上述平衡體系中參與少量NaOH固體，平衡將向固體，平衡將向_挪動(dòng)；挪動(dòng)；(4)假設(shè)增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將假設(shè)增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_(填填“增大增大“減小或減小或“不變不變)，平衡將向，平衡將向_挪動(dòng)。挪動(dòng)。答案答案(1)Cl2H2O HClOHCl(2)K0.015(3)正反響方向正反響方向(4)增大正反響方向增大正反響方向21.假設(shè)將例題假設(shè)將例題2(3)中中“在上述平衡體系中參與少量在上述平衡體系中參與少量NaOH固體改為固體改為“參與參與Na

18、HCO3固體，那么溶液中固體，那么溶液中pH、c(HClO)、c(Cl)如何變化？如何變化？答案：答案： pH、c(HClO)、c(Cl)均增大。均增大。22.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后退色紅后退色B欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可將此混合氣欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可將此混合氣體經(jīng)過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶體經(jīng)過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶C向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，溶向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，溶液紅色退去是由于氯氣與液紅色退去是由于氯氣與NaOH反響導(dǎo)致溶液堿反響

19、導(dǎo)致溶液堿性減弱所致性減弱所致D將氯水滴入碳酸鈉溶液中，無(wú)明顯景象出現(xiàn)將氯水滴入碳酸鈉溶液中，無(wú)明顯景象出現(xiàn)解析：解析：A中，久置氯水為稀鹽酸，有酸性而無(wú)漂白性，因中，久置氯水為稀鹽酸，有酸性而無(wú)漂白性，因此滴入紫色石蕊試液溶液只變紅而不退色。此滴入紫色石蕊試液溶液只變紅而不退色。C中，溶液紅中，溶液紅色退去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯氣耗費(fèi)氫色退去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯氣耗費(fèi)氫氧化鈉所致。氧化鈉所致。D中，因氯水中存在中，因氯水中存在H，滴入碳酸鈉溶液，滴入碳酸鈉溶液中，中，H會(huì)與碳酸根離子反響產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。會(huì)與碳酸根離子反響產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。答案：答案：B3搜集安

20、裝搜集安裝向上排空氣法或排飽和食鹽水法向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2在飽和食鹽水中在飽和食鹽水中的溶解度較小的溶解度較小)。4凈化安裝凈化安裝用飽和食鹽水除去用飽和食鹽水除去HCl，再用濃，再用濃H2SO4枯燥?？菰铩?尾氣吸收安裝尾氣吸收安裝用強(qiáng)堿溶液吸收多余的用強(qiáng)堿溶液吸收多余的Cl2，防止污染大氣。，防止污染大氣。6實(shí)驗(yàn)安裝實(shí)驗(yàn)安裝7驗(yàn)滿方法驗(yàn)滿方法(1)將潮濕的淀粉碘化鉀試紙接近盛將潮濕的淀粉碘化鉀試紙接近盛Cl2的集氣瓶瓶口，觀的集氣瓶瓶口，觀察到試紙立刻變藍(lán)，那么證明已集滿。察到試紙立刻變藍(lán)，那么證明已集滿。(2)將潮濕的藍(lán)色石蕊試紙接近盛將潮濕的藍(lán)色石蕊試紙接近盛Cl2的集

21、氣瓶瓶口，察看的集氣瓶瓶口，察看到試紙立刻發(fā)生先變紅后退色的變化，那么證明已集滿。到試紙立刻發(fā)生先變紅后退色的變化，那么證明已集滿。(3)實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，經(jīng)常根據(jù)氯氣的顏色判別能否搜集時(shí)，經(jīng)常根據(jù)氯氣的顏色判別能否搜集滿。滿。特別提示特別提示實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制Cl2的操作流程：的操作流程：組裝儀器組裝儀器(從下向上，從左到右從下向上，從左到右)檢查安裝氣密性檢查安裝氣密性裝入裝入藥品藥品(先固后液先固后液)點(diǎn)燈制備點(diǎn)燈制備Cl2實(shí)驗(yàn)終了處置。實(shí)驗(yàn)終了處置。例例3(2021全國(guó)理綜，節(jié)選全國(guó)理綜，節(jié)選)請(qǐng)回答以下實(shí)驗(yàn)室中制取請(qǐng)回答以下實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問(wèn)題。氣體的有關(guān)問(wèn)題。如圖是

22、用如圖是用KMnO4與濃鹽酸反響制取適量氯氣的簡(jiǎn)易安裝。與濃鹽酸反響制取適量氯氣的簡(jiǎn)易安裝。安裝安裝B、C、D的作用分別是：的作用分別是：B_；C_；D_。解析解析因因Cl 空氣，故搜集空氣，故搜集Cl2時(shí)可用向上排空氣時(shí)可用向上排空氣法，安裝法，安裝B中導(dǎo)管是中導(dǎo)管是“出息短出，安裝出息短出，安裝C中導(dǎo)管是中導(dǎo)管是“短短進(jìn)長(zhǎng)出，那么安裝進(jìn)長(zhǎng)出，那么安裝B只能用于搜集只能用于搜集Cl2，安裝，安裝C起平起平安作用，防止安裝安作用，防止安裝D中液體倒吸進(jìn)入安裝中液體倒吸進(jìn)入安裝B中；安裝中；安裝D中盛有中盛有NaOH溶液，用于吸收尾氣，防止溶液，用于吸收尾氣，防止Cl2逸入空氣逸入空氣中污染環(huán)境

23、。中污染環(huán)境。2 2答案答案向上排氣法搜集氯氣向上排氣法搜集氯氣平安作用，防止平安作用，防止D中液體倒吸入中液體倒吸入B中中吸收尾氣，防止氯氣分散到空氣中污染環(huán)境吸收尾氣，防止氯氣分散到空氣中污染環(huán)境歸納歸納拓展拓展氣體制備安裝普通包括以下環(huán)節(jié)：氣體制備安裝普通包括以下環(huán)節(jié)：31.知知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反響能產(chǎn)生與濃鹽酸在常溫下反響能產(chǎn)生Cl2。假設(shè)用。假設(shè)用如下圖的實(shí)驗(yàn)安裝來(lái)制備純真、枯燥的氯氣，并實(shí)驗(yàn)它與如下圖的實(shí)驗(yàn)安裝來(lái)制備純真、枯燥的氯氣，并實(shí)驗(yàn)它與金屬的反響。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元安裝，其中有錯(cuò)誤金屬的反響。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元安裝，其中有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是的選項(xiàng)是 ()A和和BC和和 D解析：用解析：用KMnO4和濃鹽酸在常溫下即可反響產(chǎn)生和濃鹽酸在常溫下即可反響產(chǎn)生Cl2，反響不需求加熱。產(chǎn)生的反響不需求加熱。產(chǎn)生的Cl2中混有中混有HCl和水蒸氣，除去和水蒸氣，除去HCl氣體時(shí)，不能運(yùn)用氣體時(shí)，不能運(yùn)用NaOH溶液，由于溶液，由于Cl2也與也與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反響。除去水蒸氣可以將氣體經(jīng)過(guò)盛有濃溶液發(fā)生化學(xué)反響。除去水蒸氣可以將氣體經(jīng)過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶來(lái)完成，但導(dǎo)管需求的洗氣瓶來(lái)完成，但導(dǎo)管需求“出息短出。安出息短出。安裝中只需進(jìn)氣管，沒(méi)有出氣管，會(huì)使中試管內(nèi)壓強(qiáng)裝中只需進(jìn)氣管，沒(méi)有出氣管，會(huì)使中試