20XX.1西城高中高三化學(xué)期末試卷及答案

1、北京市西城區(qū)20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷 高三化學(xué) 2020.1本試卷共10頁，共100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡上，在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷（選擇題 共42分） 每小題只有1個選項符合題意。1可回收物經(jīng)綜合處理，可再利用，節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是 A舊自行車鋼圈B舊報紙C舊塑料盆D舊衣物2下列說法不正確的是A雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱后生成黃色沉淀 B蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液變性 C油酸甘油酯可通過氫化反應(yīng)變?yōu)橛仓岣视王?D油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽3下列反應(yīng)

2、過程，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A在鋼鐵設(shè)備上連接金屬Zn保護(hù)鋼鐵 B向工業(yè)廢水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C向煤中加入適量石灰石轉(zhuǎn)化為CaSO4減少SO2排放 D補(bǔ)鐵劑（含琥珀酸亞鐵）與維生素C同服促進(jìn)鐵的吸收 4我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第A族元素，下列關(guān)于37Rb的說法正確的是37A元素的金屬性：KRbB中子數(shù)為50的Rb的核素：50RbC與同周期元素53I的原子半徑比：RbID最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：KOHRbOH5下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A無色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl

3、B含有NO3的溶液中：I、SO32、SO42、H+ C由水電離出的c(H+)1.0×1013 mol·L1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3DpH11的NaOH溶液中：CO32、K+、NO3、SO42 6下列說法正確的是 A1 mol O2的體積是22.4 L B1.7 g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023 C8 g S在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01×1023 D0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物質(zhì)的量為0.5 mol7下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是A碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+ = H

4、2O+CO2催化劑B銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2OC氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2= 4NO+6H2OD少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH+SO2= SO32+H2O8向2 mL 0.8 mol·L1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L1 NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀。將濁液分成兩份，一份迅速過濾、洗滌，加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體可使澄清石灰水變渾濁；另一份靜置一段時間后變?yōu)榧t褐色。已知：碳酸亞鐵是難溶于水的白色固體。下列說法不正確的是A無色氣體是CO2BHCO3只發(fā)生了電離C白色沉淀中含有FeCO3 D

5、上述實驗過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)9PET（ ，M鏈節(jié)= 192 g·mol1）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正確的是 APET塑料是一種可降解高分子材料 B滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色 C合成PET的一種單體是乙醇的同系物 DPET的平均聚合度 （忽略端基的摩爾質(zhì)量）10室溫下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后

6、溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法不正確的是 A溶液a和 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度前者小于后者B向溶液a中通入0.01 mol HCl時，CH3COO結(jié)合H+生成CH3COOH，pH變化不大 C向溶液a中加入0.1 mol NaOH固體，pH基本不變 D含0.1 mol·L1 NH3·H2O與0.1 mol·L1 NH4Cl的混合溶液也可做緩

7、沖溶液11下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是ABCD實驗現(xiàn)象電流計指針向右偏（電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu），片刻后向左偏加熱一段時間后溶液藍(lán)色褪去加熱，肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡和中均迅速產(chǎn)生大量氣泡結(jié)論鐵片作負(fù)極，片刻后銅片作負(fù)極淀粉在酸性條件下水解，產(chǎn)物是葡萄糖鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2MnO2一定是中反應(yīng)的催化劑12骨膠黏劑是一種極具應(yīng)用前景的醫(yī)用高分子材料。某骨膠黏劑的制備原料為聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：下列說法不正確的是A單體M1可用于配制化妝品B改變M1在三種單體中的比例，可調(diào)控聚酯三元醇的相對分子質(zhì)量C該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)DX、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有 13液體鋅電池是一種電壓較高的二

8、次電池，具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等特點，其示意圖如右圖。下列說法不正確的是已知：Zn(OH)2+2OH = Zn(OH)42 。 KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A放電過程中，H+由正極向負(fù)極遷移 B放電過程中，正極的電極反應(yīng)：MnO2+4H+2e= Mn2+2H2O C充電過程中，陰極的電極反應(yīng)：Zn(OH)42+2e = Zn+4OH D充電過程中，凝膠中的KOH可再生14某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) H > 0。實驗測得：正(NO2 )k正c2(NO2 )，逆(NO)k逆c2

9、(NO)·c(O2 )，k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號起始濃度（mol·L1）平衡濃度（mol·L1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.60.10下列說法不正確的是A中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%B中達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(O2)0.2 mol·L1C該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為D升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小第卷（非選擇題 共58分）15（8分）草酸亞鐵是黃色晶體，常用作照相顯影劑、新型電池材料等。實驗室制備草酸亞鐵并測定其中Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比確定其純度，步驟如下：稱取一定

10、質(zhì)量的硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H2C2O4溶液，加熱沸騰數(shù)分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。稱取m g中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70水浴加熱，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。向滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應(yīng)完全，過濾，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點，消耗KMnO4溶液v2 mL。重復(fù)上述實驗3次，計算。已知：草酸是弱酸。pH>4時，F(xiàn)e2+易被O2氧化。酸性條件下，K

11、MnO4溶液的還原產(chǎn)物為近乎無色的Mn2+。（1）中加入稀硫酸的目的是_、_。（2）中與KMnO4溶液反應(yīng)的微粒是_、_。（3）中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnO4溶液的體積V _v2 mL（填“”、“”或“”）。（4）中，滴定時反應(yīng)的離子方程式是_。（5）m g中制得的晶體中，F(xiàn)e2+和C2O42的物質(zhì)的量之比是_（用含v1、 v2的 計算式表示）。16（10分）二氧化氯（ClO2）廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下： 已知：a發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng)：12NaClO3+

12、8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2+3HCOOH+4Na3H(SO4)2+9H2Ob相關(guān)物質(zhì)的熔沸點：物質(zhì)CH3OHHCOOHClO2熔點/97959沸點/6510111（1）ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有_性。（2）冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應(yīng)控制的最佳溫度為_（填字母）。 A010 B2030 C6070（3）經(jīng)過程和過程可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環(huán)利用。已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因

13、：_。結(jié)合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程的操作是：在32.4恒溫蒸發(fā)，_。Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和_。17（12分）含氰根（CN）的廢水必須經(jīng)處理后排放。某電鍍廢水pH12，氰化物以CN、Cu(CN)32等形式存在（均以CN計），處理流程如下：（1）HCN是一元弱酸，用離子方程式表示NaCN水溶液顯堿性的原因：_。 （2）二次處理階段，使用不同方法氧化。過硫酸鉀（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液將CN（N為3價）氧化成毒性弱的CNO（N為3價）。堿性溶液中S2O82在一定條件下氧化CN生成CNO和SO42的離

14、子方程式是_。不同濃度的K2S2O8溶液對CN的去除率如圖1。工業(yè)上選用濃度為1 mmol·L1K2S2O8溶液，不用0.75 mmol·L1和2 mmol·L1的原因是_。圖2 CN的氧化去除機(jī)理圖1 CN的去除率 研究CN的氧化去除機(jī)理。（文獻(xiàn)中為堿性條件下的結(jié)論） 文獻(xiàn)：a沒有Cu+，S2O82對CN沒有去除效果。bS2O82和Cu+反應(yīng)生成硫酸根自由基（SO4·）和CuO。 cSO4·可能轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基自由基（·OH）。dSO4· 、·OH均可將CN氧化為CNO。叔丁醇只可以使·OH失去活性，乙醇可以

15、使SO4· 、·OH均失去活性。實驗：相同條件下，向含Cu(CN)32的堿性廢水中加入叔丁醇，CN的去除率沒有影響；加入乙醇，CN的去除率降低50%。 兩種不同的CN的氧化去除機(jī)理如圖2，結(jié)合文獻(xiàn)和實驗回答下列問題：補(bǔ)全“機(jī)理一”。從“機(jī)理二”可看出CuO參與了去除CN，列舉其證據(jù)：_。 電解法：堿性環(huán)境中，在陽極發(fā)生兩步反應(yīng)，CN放電生成CNO，CNO再放電生成CO2和N2，第二步的陽極反應(yīng)式是_。18（12分）探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應(yīng)的情況，進(jìn)行如下實驗：實驗操作現(xiàn)象將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30 mL 1.0 mol·L1

16、H3PO4和3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH1）。一段時間后鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡，隨后停止產(chǎn)生氣泡；一段時間后再產(chǎn)生大量氣泡，再停止，出現(xiàn)周而往復(fù)的現(xiàn)象。過程中，溶液保持澄清。 將與實驗相同的鐵釘放入燒杯中，加入30 mL 1.0 mol·L1H3PO4和3 mL H2O。片刻后鐵釘表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。已知：Fe3(PO4)2難溶于水，F(xiàn)e(H2PO4)2溶于水。（1）用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol·L1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。（2）實驗中鐵釘表面產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是_。（3）探究停止產(chǎn)生

17、氣泡的原因。提出假設(shè)：鐵釘表面形成了含有+3價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學(xué)進(jìn)行實驗，得出假設(shè)成立的結(jié)論。實驗：將洗凈的實驗中無氣泡產(chǎn)生時的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振蕩，靜置，溶液呈紅色。乙同學(xué)認(rèn)為實驗無法證實假設(shè)成立，其理由是_。乙同學(xué)通過改進(jìn)實驗證實了假設(shè)成立。 （4）鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。實驗證實了形成氧化膜過程中產(chǎn)生H+。實驗：_（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即測定pH，pH迅速降低。形成氧化膜（以Fe2O3計）的離子方程式是_。（5）實驗中周而往復(fù)的現(xiàn)象與鐵釘表

18、面氧化膜的生成和溶解密切相關(guān)，從反應(yīng)的速率角度分析其原因：_。19（16分）多奈哌齊可用于治療阿爾茨海默病，中間體L的合成路線如下：已知： （1）A中所含官能團(tuán)的名稱是_。（2）AB的化學(xué)方程式是_。（3）芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式是_。 核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰面積比為122 1 mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成1 mol H2（4）實驗室檢驗E中含氧官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象為_。（5）1 mol F生成1 mol G需要消耗_mol H2。（6）GH的反應(yīng)類型是_。（7）K的結(jié)構(gòu)簡式是_。（8）由L可通過如下過程合成多奈哌齊：試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是_。以下為草稿紙北京市西城區(qū)20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷 高三化學(xué)參考答案 2020.1第卷（選擇題 共42分）每小題3分。題號1234567答案ABBCDBA題號891011121314答案BCC ACAD第卷（非選擇題 共58分）說明：其他合理答案均可參照本參考答案給分。15（每空1分，共8分）（1）抑制Fe2+水解 防止Fe2+被氧化（2）Fe2+ H2C2O4（或C2O42）（3） （4）5Fe2+MnO4 +8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）（5）16（每空2分，共10分）（1）氧化 （2）B（3）Na2SO4·10H2O(s)