第一章第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1、第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度單位體積單位體積BBncVmolLmolL-1-1mol/Lmol/L濃度濃度物質(zhì)的量物質(zhì)的量例如例如: :從一瓶從一瓶500 mL500 mL 0.4 mol 0.4 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL溶液溶液, ,其濃度是其濃度是_,_,其中含有其中含有NaClNaCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_;0.4 mol_;0.4 molL L-1-1表示的含義是表示的含義是_。0.4 mol0.4 molL L-1-10.004 mol 0.004 mol 1 L1 L該溶液中含有該溶液中

2、含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.4 mol0.4 mol二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.1.主要儀器主要儀器(1)(1)托盤天平托盤天平: :可精確至可精確至_g,_g,稱量前先調(diào)零稱量前先調(diào)零, ,稱量時物品放在稱量時物品放在_,_,砝碼放在砝碼放在_。(2)(2)容量瓶容量瓶: :結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞；結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞；標(biāo)志：溫度、容積和刻度線；標(biāo)志：溫度、容積和刻度線；規(guī)格：規(guī)格：_、_、_、_等；等；用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。0.10.1左盤左盤右盤右盤

3、100 mL100 mL250 mL250 mL500 mL500 mL1 000 mL1 000 mL(3)(3)其他儀器其他儀器: :量筒、量筒、_、_、_等。等。燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管2.2.配制過程配制過程配制過程示意圖配制過程示意圖: :移液移液定容定容搖勻搖勻以配制以配制480 mL480 mL 1 mol 1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液為例溶液為例, ,所需容量瓶的規(guī)格所需容量瓶的規(guī)格: :_。(1)(1)計算計算( (填寫計算過程與結(jié)果填寫計算過程與結(jié)果):):m(NaOHm(NaOH)=_)=_。(2)(2)稱量稱量: :根據(jù)計算結(jié)果根據(jù)計算結(jié)果,

4、 ,稱量固體質(zhì)量。稱量固體質(zhì)量。(3)(3)溶解溶解: :將稱量好的固體放入燒杯中將稱量好的固體放入燒杯中, ,加適量水溶解加適量水溶解, ,并用并用_攪拌攪拌; ;溶解過程中玻璃棒的作用為溶解過程中玻璃棒的作用為_。500 mL500 mL1 mol1 molL L-1-10.5 L0.5 L40 g40 gmolmol-1-1=20 g=20 g玻璃棒玻璃棒攪拌攪拌, ,加速溶解加速溶解(4)(4)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移( (移液移液):):移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液中玻璃棒的作用為移液中玻璃棒的作用為_。(5)(5)洗滌洗滌: :用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌用適量蒸

5、餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次次, ,洗滌液洗滌液也都注入也都注入_中中, ,并振蕩容量瓶并振蕩容量瓶, ,使溶液混合均勻。使溶液混合均勻。(6)(6)定容定容: :將蒸餾水注入容量瓶將蒸餾水注入容量瓶, ,液面離容量瓶頸刻度線下液面離容量瓶頸刻度線下_時時, ,改用膠頭滴管滴加蒸餾水。改用膠頭滴管滴加蒸餾水。定容時要平視刻度線定容時要平視刻度線, ,至凹液面最低處與刻度線至凹液面最低處與刻度線_。(7)(7)搖勻搖勻: :蓋好瓶塞蓋好瓶塞, ,反復(fù)上下顛倒反復(fù)上下顛倒, ,搖勻。搖勻。引流引流2 2次次3 3容量瓶容量瓶1 cm1 cm2 cm2 cm相切相切【思考辨析【思考辨析】1.1.把把1

6、 mol NaCl1 mol NaCl固體溶于固體溶于1 L1 L水中水中, ,所得溶液的濃度為所得溶液的濃度為1 mol1 molL L-1-1。( )( )【分析【分析】溶質(zhì)溶質(zhì)NaClNaCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol,但所得溶液的體積但所得溶液的體積不是不是1 L,1 L,故濃度不是故濃度不是1 mol1 molL L-1-1。2.0.6 mol2.0.6 molL L-1-1的硝酸鋇溶液中的硝酸鋇溶液中, ,硝酸根離子的物質(zhì)的量為硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2 mol1.2 mol。( )( )【分析【分析】未給出硝酸鋇溶液的體積未給出硝酸鋇溶液的體積, ,不能計算

7、出硝酸根離子不能計算出硝酸根離子的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。3.3.配制配制0.1 mol0.1 molL L-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液時溶液時, ,將量取的濃硫酸放入容量瓶將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋。中加水稀釋。( )( )【分析【分析】容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或稀釋溶液。濃硫酸溶于水容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或稀釋溶液。濃硫酸溶于水會釋放出大量的熱會釋放出大量的熱, ,應(yīng)冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶。應(yīng)冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶。4.4.配制配制240 mL240 mL 1 mol 1 molL L-1-1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為質(zhì)量為

8、10.0 g10.0 g。( )( )【分析【分析】配制配制240 mL240 mL 1 mol 1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液需用溶液需用250 mL250 mL容量瓶容量瓶, ,應(yīng)應(yīng)稱量稱量NaOHNaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為10.0 g10.0 g。5.5.配制溶液時配制溶液時, ,若加水超過容量瓶刻度若加水超過容量瓶刻度, ,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出。液吸出。( )( )【分析【分析】若將多余的溶液吸出若將多余的溶液吸出, ,會使得溶液濃度偏小會使得溶液濃度偏小, ,加水超過加水超過容量瓶的刻度時的唯一解決辦法是重新配制。容量瓶的刻度時的唯一解決

9、辦法是重新配制?？键c考點 1 1 物質(zhì)的量濃度的計算物質(zhì)的量濃度的計算1.1.公式計算公式計算nmcVV Mn n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量為溶質(zhì)的物質(zhì)的量,m,m為溶質(zhì)的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量,M,M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,c,c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,V,V為溶液的體積。為溶液的體積。2.2.常見類型常見類型類型一標(biāo)準(zhǔn)狀況下類型一標(biāo)準(zhǔn)狀況下, ,氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算注意注意: :溶液體積的單位是溶液體積的單位是L,L,根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是是mLmL, ,要注意單位換算。要注意單位換算。1Vnn22.4

10、 L molcmmmVV氣體氣體水溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積類型二溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算類型二溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算(1)(1)計算公式計算公式:c= (c:c= (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度, ,單位單位molmolL L-1-1, ,為溶液密度為溶液密度, ,單位單位g gcmcm-3-3,w,w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),M,M為溶質(zhì)的摩爾為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量質(zhì)量, ,單位單位g gmolmol-1-1) )。(2)(2)公式的推導(dǎo)公式的推導(dǎo):(:(按溶液體積為按溶液體積為VLVL推導(dǎo)推導(dǎo)) )1 000 wMn1 000Vw1 000

11、 wcVMVMm()VcMcMwm()V 1 0001 000 或溶質(zhì)。溶液3.3.（20102010四川高考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下四川高考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LV L氨氣溶解在氨氣溶解在1 L1 L水中（水水中（水的密度近似為的密度近似為1 gmL1 gmL-1-1），所得溶液的密度為），所得溶液的密度為 gmL gmL-1-1, ,質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為量分數(shù)為W W。物質(zhì)的量濃度為。物質(zhì)的量濃度為c molLc molL-1-1，則下列關(guān)系中不正確，則下列關(guān)系中不正確的是（的是（ ）A.A.= =（17V+22 40017V+22 400）/ /（22.4+22.4V22.4+22.4V）B.W=17c/B.W

12、=17c/（1 0001 000）C.W=17c/C.W=17c/（17V+22 40017V+22 400）D.cD.c=1 000V/=1 000V/（17V+22 40017V+22 400）【解析【解析】選選A A。 A A項，由于溶液的體積既不是水的體積也不項，由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V V無法無法確定確定， A A錯；由錯；由 可得：可得： 由此可知由此可知B B正確。正確。氨水的質(zhì)量分數(shù)氨水的質(zhì)量分數(shù)由此可知由此可知C C項正確。項正確。 1 000 W1 000 WcM17，17

13、cW1 000，1111V L17 g mol17V22.4 L molV L17V22 40017 g mol1 000 g22.4 L mol，氨水的物質(zhì)的量濃度氨水的物質(zhì)的量濃度由此可知由此可知D D正確。正確。17V1 0001 000 W1 000 V17V22 400M1717V22 400，類型三溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算類型三溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算(1)(1)溶液稀釋溶液稀釋: :溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變, ,即即m m1 1w w1 1=m=m2 2w w2 2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不

14、變, ,即即c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2。溶液質(zhì)量守恒溶液質(zhì)量守恒,m(,m(稀稀)=m()=m(濃濃)+m()+m(水水)()(體積一般不守恒體積一般不守恒) )。(2)(2)溶液混合溶液混合: :混合前后混合前后:c:c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混, ,據(jù)此可進行相關(guān)計算。據(jù)此可進行相關(guān)計算?！局R鏈接【知識鏈接】相同溶質(zhì)、不同質(zhì)量分數(shù)的兩溶液混合規(guī)律相同溶質(zhì)、不同質(zhì)量分數(shù)的兩溶液混合規(guī)律同一溶質(zhì)同一溶質(zhì), ,質(zhì)量分數(shù)分別為質(zhì)量分數(shù)分別為a%a%、b%b%的兩溶液混合。的兩溶液混合。(1)(1)等體積混合等體積混合: :當(dāng)溶液密度

15、大于當(dāng)溶液密度大于1 gcm1 gcm-3-3時時, ,溶液濃度越大溶液濃度越大, ,密度越大密度越大( (如硫如硫酸、硝酸、鹽酸、酸、硝酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液等多數(shù)溶液溶液等多數(shù)溶液),),等體積混合后質(zhì)量等體積混合后質(zhì)量分數(shù)分數(shù)w (a%+bw (a%+b%)%)。當(dāng)溶液密度小于當(dāng)溶液密度小于1 gcm1 gcm-3-3時時, ,溶液越濃溶液越濃, ,密度越小密度越小( (如酒精、如酒精、氨水溶液氨水溶液),),等體積混合后等體積混合后, ,質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)w (a%+bw1 gcm1 gcm-3-3還是還是1 gcm1 gcm-3-3),),則混則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)合后溶

16、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w= (a%+bw= (a%+b%)%)。12【典例【典例1 1】(2013(2013廣安模擬廣安模擬) )下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( () )A.A.將將78 g Na78 g Na2 2O O2 2溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中, ,所得溶液中所得溶液中NaNa+ +的濃度為的濃度為2.00 mol2.00 molL L-1-1B.B.將將10 mL10 mL 18.4 mol 18.4 molL L-1-1的濃硫酸加水稀釋至的濃硫酸加水稀釋至1 L,1 L,稀釋后溶稀釋后溶液中液中H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.184

17、 mol0.184 molL L-1-1C.100 mLC.100 mL 2.0 mol 2.0 molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa+ +數(shù)約為數(shù)約為0.20.26.026.0210102323D.D.將將20.0 g NaOH20.0 g NaOH固體置于固體置于500 mL500 mL容量瓶內(nèi)容量瓶內(nèi), ,然后加水至刻度線然后加水至刻度線即得即得1.00 mol1.00 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液【解題指南【解題指南】解答本題注意以下解答本題注意以下2 2點點: :(1)(1)物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積物質(zhì)的量濃度中的體積是指

18、溶液的體積, ,而不是指溶劑的而不是指溶劑的體積。體積。(2)(2)注意有些物質(zhì)與水反應(yīng)注意有些物質(zhì)與水反應(yīng), ,溶質(zhì)發(fā)生了變化溶質(zhì)發(fā)生了變化, ,如如NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O等。等?！窘馕觥窘馕觥窟x選B B。78 g Na78 g Na2 2O O2 2物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1 mol,1 mol,與水反應(yīng)生成的；與水反應(yīng)生成的；NaOHNaOH為為2 mol,2 mol,但是反應(yīng)后溶液體積不是但是反應(yīng)后溶液體積不是1 L,A1 L,A錯誤稀釋前后錯誤稀釋前后, ,溶溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,0.01 L,0.01 L18.4 mol18.4 molL

19、 L-1-1=1 L=1 Lc c稀稀,c,c稀稀= =0.184 mol0.184 molL L-1-1,B,B正確正確;Na;Na2 2COCO3 3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.100 L0.100 L2.0 mol2.0 molL L-1-1=0.2 mol,=0.2 mol,溶液中溶液中NaNa+ +數(shù)約為數(shù)約為2 20.20.26.026.0210102323, ,C C錯誤錯誤; ;不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋, ,也不也不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,NaOH,NaOH固體溶于水放熱固

20、體溶于水放熱, ,D D錯誤。錯誤。【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】在在100 g100 g水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl22.4 L HCl( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )氣氣體后形成溶液體后形成溶液, ,對該溶液的判斷正確的是對該溶液的判斷正確的是( () )A.A.所得溶液的體積為所得溶液的體積為22.5 L22.5 LB.B.該溶液物質(zhì)的量濃度為該溶液物質(zhì)的量濃度為10.00 mol10.00 molL L-1-1C.C.根據(jù)題中數(shù)據(jù)根據(jù)題中數(shù)據(jù), ,無法求得該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得該溶液物質(zhì)的量濃度D.D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液

21、的密度未知而無法求得【解析【解析】選選C C。溶液體積不能等于氣體體積和溶劑體積之和。溶液體積不能等于氣體體積和溶劑體積之和,A,A錯錯; ;題中條件能求出溶質(zhì)題中條件能求出溶質(zhì)HClHCl和溶液的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量, ,可以求出溶質(zhì)的質(zhì)可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù),D,D錯錯; ;但是無法求出溶液體積但是無法求出溶液體積, ,因此不能求出溶液的物質(zhì)因此不能求出溶液的物質(zhì)的量濃度的量濃度,B,B錯、錯、C C正確。正確?？键c考點 2 2 容量瓶的使用及溶液配制過程和誤差分析容量瓶的使用及溶液配制過程和誤差分析1.1.容量瓶及使用注意事項容量瓶及使用注意事項(1)(1)一條刻度線一條刻度線( (瓶

22、頸瓶頸) )。(2)(2)兩個數(shù)據(jù)兩個數(shù)據(jù): :標(biāo)明標(biāo)明“規(guī)格和使用溫度規(guī)格和使用溫度”( (瓶身瓶身) )。如圖。如圖: :(3)(3)三步查漏三步查漏: :(4)(4)四個四個“不能不能”: :不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋; ;不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液; ;不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中, ,因為容量瓶的容因為容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的; ;不能配制任意體積的溶液不能配制任意體積的溶液, ,只能配制容量瓶上規(guī)定容積

23、的溶只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。液。2.2.溶液配制過程溶液配制過程“四個數(shù)據(jù)四個數(shù)據(jù)”溶液配制過程中有溶液配制過程中有“四個數(shù)據(jù)四個數(shù)據(jù)”在高考中經(jīng)?？疾?。在高考中經(jīng)常考查。數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)要求或解釋要求或解釋藥品的藥品的質(zhì)量質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品實驗室中一般用托盤天平稱量藥品, ,而托盤而托盤天平只能稱準(zhǔn)到天平只能稱準(zhǔn)到0.1 g,0.1 g,所以記錄數(shù)據(jù)時只能所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量為為14.6 g,14.6 g,不能寫為不能寫為14.60 g14.60 g。數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)要求或解釋要求或解釋容量瓶容量瓶的規(guī)

24、格的規(guī)格(1)(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大相等或稍大, ,如需用如需用480 mL480 mL某溶液某溶液, ,則應(yīng)該選擇則應(yīng)該選擇500 mL500 mL容量瓶。容量瓶。(2)(2)回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格規(guī)格, ,如回答如回答“500 mL500 mL容量瓶容量瓶”時時, ,不能只回答不能只回答“容量瓶容量瓶”。洗滌燒洗滌燒杯杯2 2次次3 3次次移液時洗滌燒杯移液時洗滌燒杯2 2次次3 3次是為了確保溶質(zhì)全部次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中轉(zhuǎn)移入容量瓶中, ,否則會導(dǎo)致溶液濃

25、度偏低。否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低。數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)要求或解釋要求或解釋液面離容量液面離容量瓶頸刻度線瓶頸刻度線下下1 cm1 cm2 cm2 cm定容時定容時, ,當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1 cm1 cm2 cm2 cm時時, ,應(yīng)該改用膠頭滴管滴加應(yīng)該改用膠頭滴管滴加, ,否則容否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線易導(dǎo)致液體體積超過刻度線, ,導(dǎo)致溶液濃導(dǎo)致溶液濃度偏低。度偏低。3.3.誤差分析誤差分析(1)(1)依據(jù)依據(jù):c= ,:c= ,其中變量為其中變量為m m、V;V;因操作上的錯誤而導(dǎo)致因操作上的錯誤而導(dǎo)致m(m(或或n)n)值比實際理論值小值比實際理論值小, ,或或V V

26、值比實值比實際理論值大時際理論值大時, ,都會使所配溶液濃度偏低都會使所配溶液濃度偏低; ;反之偏高。反之偏高。nmVMV(2)(2)誤差分析誤差分析( (以配制以配制NaOHNaOH溶液為例溶液為例):):能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作影響因素影響因素對對c/molLc/molL-1-1的影響結(jié)果的影響結(jié)果m mV V砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒( (使用游碼使用游碼) )減小減小偏低偏低稱量時間過長稱量時間過長減小減小NaOHNaOH放在濾紙上稱量放在濾紙上稱量減小減小向容量瓶注液時少量濺出向容量瓶注液時少量濺出減小減小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小定容時定容時,

27、,水多用滴管吸出水多用滴管吸出減小減小定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水增大增大定容時仰視讀數(shù)定容時仰視讀數(shù)增大增大能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作影響因素影響因素對對c/molLc/molL-1-1的影響結(jié)果的影響結(jié)果m mV V砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大增大偏高偏高溶液未冷卻至溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容室溫就注入容量瓶定容減小減小定容時俯視讀數(shù)定容時俯視讀數(shù)減小減小稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻定容后經(jīng)振蕩、搖勻, ,靜置液面下降靜置液面下降【高考警示【高考警示】(1)(1)定容、搖勻后液面下降也不要繼續(xù)

28、滴加蒸餾水定容、搖勻后液面下降也不要繼續(xù)滴加蒸餾水, ,否則會導(dǎo)致否則會導(dǎo)致結(jié)果偏低。結(jié)果偏低。(2)(2)配制時不需要計算水的用量配制時不需要計算水的用量, ,因此容量瓶不必是干燥的因此容量瓶不必是干燥的, ,有有少量蒸餾水不影響結(jié)果。少量蒸餾水不影響結(jié)果。(3)(3)定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響是最容易判斷錯誤的定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響是最容易判斷錯誤的, ,務(wù)必務(wù)必確保按眼睛視線確保按眼睛視線刻度線刻度線凹液面最低點的次序凹液面最低點的次序, ,做到做到“三點三點一線一線”。仰視刻度線仰視刻度線( (圖圖1),1),導(dǎo)致溶液體積偏大。導(dǎo)致溶液體積偏大。俯視刻度線俯視刻度線( (圖圖2

29、),2),導(dǎo)致溶液體積偏小。導(dǎo)致溶液體積偏小?！镜淅镜淅? 2】(2013(2013昆明模擬昆明模擬) )配制配制480 mL480 mL 0.5 mol 0.5 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液, ,試回答下列問題試回答下列問題: :(1)(1)選擇儀器選擇儀器: :完成本實驗所必需的儀器有完成本實驗所必需的儀器有: :托盤天平托盤天平( (精確到精確到0.1 g)0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、藥匙、燒杯、玻璃棒、等。等。(2)(2)計算計算: :需要需要NaOHNaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為。(3)(3)稱量稱量: :稱量過程中稱量過程中NaOHNaOH固體應(yīng)放于小

30、燒杯中并放在天平的固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的( (填填“左盤左盤”或或“右盤右盤”) )。某學(xué)生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量某學(xué)生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量, ,稱量前把游碼稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處放在標(biāo)尺的零刻度處, ,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置置, ,說明此時左邊質(zhì)量說明此時左邊質(zhì)量( (填填“大于大于”或或“小于小于”) )右邊。右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為( (填填“32.6 g”32.6 g”或或“32.61 g”),32.61 g”),請用請用“”表示在托盤上放上砝碼表示在托盤上放上砝碼,

31、“”,“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程表示從托盤上取下砝碼的稱量過程, ,并在下圖中標(biāo)尺上畫出游并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置碼的位置( (畫畫“”表示表示) )。標(biāo)尺標(biāo)尺: :砝碼質(zhì)量砝碼質(zhì)量/g/g50502020202010105 5稱量稱量( (取用砝碼過程取用砝碼過程) )(4)(4)溶解、冷卻溶解、冷卻, ,該步實驗中需要使用玻璃棒該步實驗中需要使用玻璃棒, ,作用是作用是_。(5)(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用引流引流, ,洗滌燒杯洗滌燒杯2 2次次3 3次是為了次是為了。(6)(6)定容、搖勻。定容的操作是定容、搖勻。定容的操作是 。(7)(7)某

32、學(xué)生實際配制某學(xué)生實際配制NaOHNaOH溶液的濃度為溶液的濃度為0.48 mol0.48 molL L-1-1, ,原因可能原因可能是是( (填字母填字母) )。A.A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水容量瓶中原來存有少量蒸餾水C.C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌【解題指南【解題指南】解答本題需注意以下解答本題需注意以下3 3點點: :(1)(1)在計算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時在計算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時, ,要按容量瓶的容積進要按容量瓶的容積進行計算。行計算。(2)(2)用容量瓶不能配制任意體積的溶液用容量瓶不能配

33、制任意體積的溶液, ,只能按照實驗室中現(xiàn)有只能按照實驗室中現(xiàn)有規(guī)格的容量瓶進行配制。規(guī)格的容量瓶進行配制。(3)(3)誤差分析的關(guān)鍵是看操作影響的是溶質(zhì)的質(zhì)量還是溶液的誤差分析的關(guān)鍵是看操作影響的是溶質(zhì)的質(zhì)量還是溶液的體積。體積?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)實驗室中有實驗室中有500 mL500 mL的容量瓶的容量瓶, ,進行配制時應(yīng)配制進行配制時應(yīng)配制500 mL500 mL溶液溶液, ,另外還缺少膠頭滴管。另外還缺少膠頭滴管。(2)m(NaOH)=0.5 mol(2)m(NaOH)=0.5 molL L-1-10.5 L0.5 L40.0 g40.0 gmolmol-1-1=10.0 g=1

34、0.0 g。(3)(3)用托盤天平稱量時用托盤天平稱量時, ,物品放在左盤物品放在左盤, ,托盤天平精確到托盤天平精確到0.1 g0.1 g。在稱量時在稱量時, ,取砝碼的順序為先大后小取砝碼的順序為先大后小, ,然后移動游碼。然后移動游碼。(7)(7)使用濾紙稱量氫氧化鈉固體使用濾紙稱量氫氧化鈉固體, ,因為氫氧化鈉易潮解因為氫氧化鈉易潮解, ,則固體則固體中混有了水中混有了水, ,實際固體質(zhì)量偏小實際固體質(zhì)量偏小, ,導(dǎo)致濃度偏小導(dǎo)致濃度偏小; ;容量瓶中原來容量瓶中原來存有少量蒸餾水對溶液的濃度沒有影響存有少量蒸餾水對溶液的濃度沒有影響; ;溶解后的燒杯未經(jīng)多溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌次洗

35、滌, ,會有少量的溶質(zhì)殘留在燒杯中會有少量的溶質(zhì)殘留在燒杯中, ,則濃度偏小。則濃度偏小。答案答案: :(1)(1)膠頭滴管膠頭滴管 500 mL500 mL容量瓶容量瓶 (2)10.0 g(2)10.0 g(3)(3)左盤左盤 小于小于 32.6 g32.6 g砝碼質(zhì)量砝碼質(zhì)量/g/g50502020202010105 5稱量稱量( (取用砝碼過程取用砝碼過程) )(4)(4)攪拌攪拌, ,加速溶解加速溶解(5)(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm1 cm2 cm2 cm時時,

36、,改用膠頭改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切(7)A(7)A、C C【互動探究【互動探究】(1)(1)某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示, ,對所配對所配溶液的濃度有無影響溶液的濃度有無影響? ?結(jié)果如何結(jié)果如何? ?提示提示: :有影響。定容時仰視液面會造成溶液體積偏大有影響。定容時仰視液面會造成溶液體積偏大, ,結(jié)果濃度結(jié)果濃度偏低。偏低。(2)(2)本題若改為用本題若改為用98%98%的濃硫酸的濃硫酸( (密度為密度為1.84 g1.84 gcmcm-3-3) )配制配制1 mol1 molL

37、 L-1-1的稀硫酸的稀硫酸100 mL100 mL。需要該濃硫酸多少毫升。需要該濃硫酸多少毫升? ?提示提示: :密度為密度為1.84 g1.84 gcmcm-3-3的的98%98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol18.4 molL L-1-1, ,則用該濃硫酸配制則用該濃硫酸配制100 mL100 mL 1 mol 1 molL L-1-1的稀硫的稀硫酸時需要濃硫酸的體積為酸時需要濃硫酸的體積為5.4 mL5.4 mL。1.1.從從1 L 1 mol1 L 1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出100 mL100 mL, ,下列關(guān)于這下

38、列關(guān)于這100 mL100 mL溶液的敘述中錯誤的是溶液的敘述中錯誤的是( () )A.A.含含NaOHNaOH 0.1 mol B. 0.1 mol B.濃度為濃度為1 mol1 molL L-1-1C.C.含含NaOHNaOH 4 g D. 4 g D.濃度為濃度為0.1 mol0.1 molL L-1-1【解析【解析】選選D D。從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出不同體積的溶。從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出不同體積的溶液液, ,其物質(zhì)的量濃度相同其物質(zhì)的量濃度相同, ,但是所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同但是所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同, ,則取則取出出100 mL100 mL溶液濃度為溶液濃度為1 mol1

39、molL L-1-1, ,所含溶質(zhì)所含溶質(zhì)n(NaOHn(NaOH)=1 mol)=1 molL L-1-10.1 L=0.1 mol,0.1 L=0.1 mol,其質(zhì)量為其質(zhì)量為4 g4 g。2.2.配制配制100 mL100 mL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,下列操作正確的是下列操作正確的是 ( () )A.A.稱取稱取1.06 g1.06 g無水碳酸鈉無水碳酸鈉, ,加入加入100 mL100 mL容量瓶中容量瓶中, ,加水溶解、加水溶解、定容定容B.B.稱取稱取1.06 g1.06 g無水碳酸鈉無水碳酸鈉, ,加入加入100 m

40、L100 mL蒸餾水蒸餾水, ,攪拌、溶解攪拌、溶解C.C.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移NaNa2 2COCO3 3溶液時溶液時, ,未用玻璃棒引流未用玻璃棒引流, ,直接倒入容量瓶中直接倒入容量瓶中D.D.定容后定容后, ,塞好瓶塞塞好瓶塞, ,反復(fù)倒轉(zhuǎn)反復(fù)倒轉(zhuǎn), ,搖勻搖勻【解析【解析】選選D D。A A項不能在容量瓶中溶解無水碳酸鈉項不能在容量瓶中溶解無水碳酸鈉;B;B項溶液項溶液體積不是體積不是100 mL;C100 mL;C項應(yīng)用玻璃棒引流。項應(yīng)用玻璃棒引流。3.3.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時, ,下列錯誤操作可使所配下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是制溶液的濃度

41、偏高的是( () )A.A.用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)B.B.溶解攪拌時有液體飛濺溶解攪拌時有液體飛濺C.C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D.D.搖勻后見液面下降搖勻后見液面下降, ,再加水至刻度線再加水至刻度線【解析【解析】選選C C。用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒進行讀數(shù)。用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒進行讀數(shù), ,實際液實際液面在所需體積刻度線的下方面在所需體積刻度線的下方, ,即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小積小, ,致使所配制溶液的濃度偏低致使所配制溶液的濃度偏低; ;溶解攪拌時有液體飛濺溶

42、解攪拌時有液體飛濺, ,溶溶質(zhì)有損失質(zhì)有損失, ,所配制溶液的濃度偏低所配制溶液的濃度偏低; ;搖勻后見液面下降搖勻后見液面下降, ,再加水再加水至刻度線至刻度線, ,等于多加了水等于多加了水, ,使所配制溶液的濃度偏低使所配制溶液的濃度偏低; ;定容時俯定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線視容量瓶瓶頸刻度線, ,使實際液面低于容量瓶的刻度線使實際液面低于容量瓶的刻度線, ,致使所致使所配制溶液的濃度偏高。配制溶液的濃度偏高。4.4.（20132013雅安模擬）現(xiàn)有雅安模擬）現(xiàn)有270 g270 g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為10%10%的的CuClCuCl2 2溶液。溶液。下列說法正確的是（）下列說法正確的是

43、（）A.cA.c（CuCu2+2+）=0.2 mol=0.2 molL L-1-1B.nB.n（CuClCuCl2 2）=0.2 mol=0.2 molC.NC.N（ClCl- -）=0.2=0.2N NA AD.nD.n（CuClCuCl2 2）nn（H H2 2O O）=110=110【解析【解析】選選B B。該。該CuClCuCl2 2溶液中溶液中CuClCuCl2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為270 g270 g10%=10%=27 g27 g；其物質(zhì)的量為；其物質(zhì)的量為n n（CuClCuCl2 2）= =0.2 mol= =0.2 mol，故故B B項正確；由于不知道該溶液的體積所以無法確定

44、該溶液項正確；由于不知道該溶液的體積所以無法確定該溶液的濃度，故的濃度，故A A項不正確；溶液中項不正確；溶液中N N（ClCl- -）=0.4=0.4N NA A，故，故C C項不正項不正確；該溶液中水的質(zhì)量為確；該溶液中水的質(zhì)量為270 g270 g90%=243 g90%=243 g；其物質(zhì)的量；其物質(zhì)的量n n（H H2 2O O）= =13.5 mol= =13.5 mol，n n（CuClCuCl2 2）nn（H H2 2O O）= =2135,2135,故故D D項不正確。項不正確。127 g135 g mol1243 g18 g mol5.5.如圖是一瓶質(zhì)量分數(shù)為如圖是一瓶質(zhì)量

45、分數(shù)為5%5%的葡萄糖的葡萄糖(C(C6 6H H1212O O6 6) )注射液標(biāo)簽注射液標(biāo)簽, ,請請認真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫認真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫: : 葡萄糖注射液葡萄糖注射液 規(guī)格規(guī)格:250 mL:250 mL內(nèi)含葡萄糖內(nèi)含葡萄糖12.5 g12.5 g 生產(chǎn)批號生產(chǎn)批號:13032032:13032032 有效期至有效期至20142014年年1010月月 姓名姓名: :床號床號: :(1)(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量為葡萄糖的摩爾質(zhì)量為; ;(2)(2)該溶液中含水該溶液中含水g;g;(3)(3)該溶液的密度約為該溶液的密度約為g gmLmL-1-1; ;(4)(4)該溶

46、液的物質(zhì)的量濃度為該溶液的物質(zhì)的量濃度為molmolL L-1-1( (精確到小數(shù)點精確到小數(shù)點后面兩位后面兩位) )?！窘馕觥窘馕觥?1)C(1)C6 6H H1212O O6 6的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為12126+16+112+1612+166=180,6=180,所以所以C C6 6H H1212O O6 6的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為180 g180 gmolmol-1-1。(2)(2)瓶內(nèi)葡萄糖溶液的質(zhì)量為瓶內(nèi)葡萄糖溶液的質(zhì)量為 =250 g,=250 g,其中水的質(zhì)量為其中水的質(zhì)量為250 g-12.5 g=237.5 g250 g-12.5 g=237.5 g。(3)(3)該

47、溶液的密度約為該溶液的密度約為 =1 g=1 gmLmL-1-1。(4)n(C(4)n(C6 6H H1212O O6 6)= =0.069 mol,)= =0.069 mol,c(Cc(C6 6H H1212O O6 6)= =0.28 mol)= =0.28 molL L-1-1。答案答案: :(1)180 g(1)180 gmolmol-1-1 (2)237.5 (3)1 (4)0.28 (2)237.5 (3)1 (4)0.2812.5 g5%250 g250 mL112.5 g180 g mol0.069 mol0.25 L1.1.下列做法或說法正確的是下列做法或說法正確的是( ()

48、 )A.(2012A.(2012廣東高考廣東高考)1 L 0.1 mol)1 L 0.1 molL L-1-1NaHCONaHCO3 3溶液中含有的溶液中含有的HC HC 小于小于0.10.1NA A個個B.(2012B.(2012福建高考福建高考) )在在50 mL50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1碳碳酸鈉溶液酸鈉溶液C.(2011C.(2011新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷) )欲配制欲配制1.00 L 1.00 mol1.00 L 1.00 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液溶液, ,可將可將58.5 g NaCl58.5 g N

49、aCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D.(2011D.(2011廣東高考廣東高考)1 L 0.1 mol)1 L 0.1 molL L-1-1氨水含有氨水含有0.10.1NA A個個OHOH- -3O【解析【解析】選選A A。根據(jù)。根據(jù)n=cVn=cV可求得可求得HC HC 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol,但但因因HC HC 會水解而消耗掉一部分會水解而消耗掉一部分, ,故故HC HC 小于小于0.10.1NA A個個,A,A正確正確; ;配配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的基本儀器是容量瓶制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的基本儀器是容量瓶, ,量筒不量筒不能用來稀

50、釋、溶解或配制溶液能用來稀釋、溶解或配制溶液,B,B錯錯; ;應(yīng)把應(yīng)把58.5 g NaCl58.5 g NaCl溶于水配溶于水配成成1 L1 L溶液溶液, ,而不是溶于而不是溶于1.00 L1.00 L水中水中,C,C錯錯; ;氨水是弱電解質(zhì)氨水是弱電解質(zhì), ,只能只能部分電離部分電離,OH,OH- -個數(shù)遠小于個數(shù)遠小于0.10.1NA A個個,D,D錯。錯。3O3O3O2.2.NA A表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù), ,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.(2010A.(2010福建高考福建高考) )含含NA A個個NaNa+ +的的NaNa2 2O O溶解于溶解于1

51、L1 L水中水中,Na,Na+ +的物的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為1 mol1 molL L-1-1B.(2010B.(2010廣東高考廣東高考)0.1 mol)0.1 molL L-1-1NaClNaCl溶液含有溶液含有NA A個個NaNa+ +C.(2010C.(2010江蘇高考江蘇高考) )常溫下常溫下,1 L 0.1 mol,1 L 0.1 molL L-1-1的的NHNH4 4NONO3 3溶液中溶液中氮原子數(shù)為氮原子數(shù)為0.20.2NA AD.D.將將0.1 mol0.1 mol氯化鐵溶于水制成氯化鐵溶于水制成1 L1 L溶液溶液, ,所得溶液含有所得溶液含有0.10.1NA AF

52、eFe3+3+【解析【解析】選選C C。溶液的體積不是。溶液的體積不是1 L,A1 L,A錯誤錯誤; ;不知溶液的體積不知溶液的體積, ,無無法計算法計算NaNa+ +的數(shù)目的數(shù)目,B,B錯誤錯誤; ;氮原子守恒氮原子守恒,C,C正確正確; ;因因FeFe3+3+發(fā)生水解反發(fā)生水解反應(yīng)應(yīng), ,故故FeFe3+3+的數(shù)目小于的數(shù)目小于0.10.1NA A,D,D錯誤。錯誤。4.4.（20102010海南高考）把海南高考）把V LV L含有含有MgSOMgSO4 4和和K K2 2SOSO4 4的混合溶液分的混合溶液分成兩等份，一份加入含成兩等份，一份加入含a mol NaOHa mol NaOH

53、的溶液，恰好使鎂離子完的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaClb mol BaCl2 2的溶液，恰好的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（濃度為（ ）1baA. mol LV12baB. mol LV12 baC. mol LV（）12 2baD. mol LV（）【解析【解析】選選D D。解法一：由離子方程式：。解法一：由離子方程式：2OH2OH- -+Mg+Mg2+2+=MgMg（OHOH）2 2可知，可知，OHOH- -為為a mola mo

54、l，則，則MgMg2+2+為為 molmol，MgSOMgSO4 4為為 molmol；由離子方程式：；由離子方程式： 可知，可知，BaBa2+2+為為b molb mol， 共共b molb mol，MgSOMgSO4 4和和K K2 2SOSO4 4共共b molb mol，則，則K K2 2SOSO4 4為為（b- b- ）molmol，其含有的，其含有的K K+ +為（為（b- b- ）molmol2=2=（2b-a2b-a）molmol；原混合溶液中的原混合溶液中的K K+ +為為2 2（2b-a2b-a）molmol；所以原混合溶液中鉀；所以原混合溶液中鉀離子的濃度為離子的濃度為a22244SOBaBaSO24SOa2a212 2ba mol LV（）。a2解法二：根據(jù)電荷守恒可知，在解法二：根據(jù)電荷守恒可知，在V LV L混合溶液中，混合溶液中，故故224nMg2nK1nSO2 （）（）（）224nK2nSO2nMg（）（）（）a2 2b mol2 2 mol2 4b2a mol（）14b2amol4b2acK mol LV LV（）（）。5.(20105.(2010天津高考改編天津高考改編) )納米納米TiOTiO2 2