《高二化學(xué)物質(zhì)的量》ppt課件

1、第三章第三章 物質(zhì)的量物質(zhì)的量復(fù)習(xí)知識要點復(fù)習(xí)知識要點1.;一、有關(guān)物質(zhì)的量概念的理解一、有關(guān)物質(zhì)的量概念的理解第三章第三章 物質(zhì)的知識量要點物質(zhì)的知識量要點 練習(xí)鞏固：練習(xí)鞏固：1.判斷下列說法是否正確，為什么？判斷下列說法是否正確，為什么？A、摩爾是一個物理量（摩爾是一個物理量（ ） B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位（摩爾是表示物質(zhì)的量的單位（ ）C、摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量多少的單位（摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量多少的單位（ ）D、摩爾是表示粒子的數(shù)量多少的單位（摩爾是表示粒子的數(shù)量多少的單位（ ）22.下列表示方法正確的是（下列表示方法正確的是（ ）為什么？）為什么？A.1molO2 B. 1molH

2、2SO4 C. 1mol氫氫 D.0.3mol氯氯3.下列說正確的是（下列說正確的是（ ）為什么？并加以改正。）為什么？并加以改正。A. 1mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.02X1023個原子個原子B.在在0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)為中所含的碳原子數(shù)為6.02X1023C.在在0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)為中所含的碳原子數(shù)為NAD. 1mol任何粒子的粒子數(shù)有任何粒子的粒子數(shù)有6.02X1023mol-1E. 1molO2的分子數(shù)有的分子數(shù)有6.02X1023個，原子數(shù)也是一樣。個，原子數(shù)也是一樣。F.NA的值約為的值約為6.02X10233n一）、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(

3、n)、物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系：n n 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)= 。gmolg/摩爾質(zhì)量質(zhì)量二、幾個重要的關(guān)系式二、幾個重要的關(guān)系式物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)=N NA41.計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量A.6.02X1022個個HNO3分子中所含氧原子的物質(zhì)的分子中所含氧原子的物質(zhì)的量量 。B.3.01X1023個個NH4+中所含電子的物質(zhì)的量中所含電子的物質(zhì)的量 。C.1.204X1023個個Na+中所含電子的物質(zhì)的量和電荷的物質(zhì)中所含電子的物質(zhì)的量和電荷的物質(zhì)的量各是多少？的量各是多少？D.將將0.1mol鈉投入到足量水中

4、，水獲得電子的物質(zhì)的量鈉投入到足量水中，水獲得電子的物質(zhì)的量是多少？是多少？E.三種正鹽的混合物溶液中含有三種正鹽的混合物溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol 、0.4mol Cl-，則則SO42-離子物質(zhì)的量為多少？離子物質(zhì)的量為多少？52.判斷下列說法是否正確對不正確的判斷下列說法是否正確對不正確的加以改正加以改正nA.Cl2的式量為的式量為71，所以，其摩爾質(zhì)量為，所以，其摩爾質(zhì)量為71。nB.1molH2的質(zhì)量為的質(zhì)量為2gnC. 1mol氧的質(zhì)量為氧的質(zhì)量為32gnD. 1molC的質(zhì)量為的質(zhì)量為12gnE.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量

5、與物質(zhì)的量之比之比nF. 1molSO42-的質(zhì)量為的質(zhì)量為96gnG. 1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于它的式量物質(zhì)的質(zhì)量等于它的式量6第三章第三章 物質(zhì)的量知識要點物質(zhì)的量知識要點 2.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(定義定義): 在相同的溫同和壓強下，相同體積的在相同的溫同和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。n二）、氣體摩爾體積二）、氣體摩爾體積 n1.氣體摩爾體積氣體摩爾體積(定義定義):單位物質(zhì)的量的氣體所占體積叫做氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占體積叫做氣體摩爾體積（Vm）。）。(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況:0，1.01105Pa)7n3.阿伏加德羅定律

6、的推論阿伏加德羅定律的推論:對于任何對于任何_在同溫同壓下氣體體積在同溫同壓下氣體體積V與物質(zhì)的與物質(zhì)的量量n之間的關(guān)系為：之間的關(guān)系為：_；在同；在同溫同壓同體積時其質(zhì)量溫同壓同體積時其質(zhì)量m、式量式量M、密度密度d之間的關(guān)系為：之間的關(guān)系為：_；在同溫同；在同溫同體積時其壓強體積時其壓強P與物質(zhì)的量與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系為之間的關(guān)系為_；在同溫同壓；在同溫同壓同質(zhì)量時其體積同質(zhì)量時其體積V與式量與式量M之間的關(guān)系為之間的關(guān)系為_。氣體氣體V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M18n三、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度n1.物質(zhì)的量濃

7、度物質(zhì)的量濃度(念念):_n2.稀釋公式稀釋公式:_n3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的互換關(guān)系式物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的互換關(guān)系式:_4.物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度溶液的配制:n.所需的儀器所需的儀器:_；_ 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)濃度。的物質(zhì)濃度。C1V1=C2V2 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒、藥匙等。天平、量筒、藥匙等。1%1000MdBC9.物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟:n算稱量取步驟清，算稱量取步驟清，n溶解轉(zhuǎn)移再定容。

8、溶解轉(zhuǎn)移再定容。n洗滌室溫莫忘記，洗滌室溫莫忘記，n倒勻貼簽功告成。倒勻貼簽功告成。105、請將下列各個量之間的關(guān)系填寫完畢請將下列各個量之間的關(guān)系填寫完畢物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的粒子數(shù)物質(zhì)的粒子數(shù)(mol/L)物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量(g)標(biāo)況時標(biāo)況時氣體體氣體體積積(L)V(L)V(L) M (g/mol) M (g/mol) NA NA 22.4 (L/mol) 22.4 (L/mol)11四、溶解度的定義及四、溶解度的定義及 數(shù)學(xué)表達式數(shù)學(xué)表達式n溶解度：溶解度的定義及數(shù)學(xué)表達式為溶解度：溶解度的定義及數(shù)學(xué)表達式為（計算公式）：（計算公式）：1、溶解度定義：、溶解度定義：2、溶解度的數(shù)學(xué)表達式：、溶解度的數(shù)學(xué)表達式：1000ggS溶劑溶質(zhì) 在一定溫度下，某物質(zhì)在100g水中溶解達到飽和時的克數(shù)