高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)4.3電解池第2課時電解原理的應(yīng)用ppt課件

1、4-3-2 4-3-2 電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水反應(yīng)原理反應(yīng)原理思考思考:（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會若在兩極附近均滴加酚酞試液，會有什么現(xiàn)象有什么現(xiàn)象?（2）怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成）怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成?（3）結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象）結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。的原因。 在在U型管里裝入飽和食鹽型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽極，一水，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極。接通直流電根鐵棒作陰極。接通直流電源源實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置1. 1.電解食鹽水電解食鹽水現(xiàn)象：現(xiàn)象：陽極：有氣

2、泡產(chǎn)生，使陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸蹪駶櫟牡矸跭I溶液變?nèi)芤鹤兯{(lán)藍(lán)陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅加酚酞溶液變紅陽極：陽極：2Cl-2e- =Cl2陰極：陰極：2H+2e- =H2總式：總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(條件條件:通電通電)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陰極：碳鋼 陽極：鈦陽極：鈦陽離子交換膜：只允許陽離子通過陽離子交換膜：只允許陽離子通過(Cl、OH離子離子和氣體不能通過和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。，把電解槽隔成陰極室和陽極室。 （2）離子交換膜的作

3、用：）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成 ，而影響氫氧化，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。鈉的產(chǎn)量。氯堿工業(yè)氯堿工業(yè):+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水淡鹽水NaOH溶液溶液精制飽和精制飽和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）離子交換膜離子交換膜 陽陽 極極金屬鈦網(wǎng)金屬鈦網(wǎng)陰陰 極極碳鋼網(wǎng)碳鋼網(wǎng)陽陽極極室室陰陰極極室室粗鹽的成份：粗鹽的成份： 泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42雜質(zhì)，會與雜質(zhì)，會與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子

4、交換膜精制食鹽水精制食鹽水雜質(zhì)的除去過程：雜質(zhì)的除去過程：粗鹽水粗鹽水 含少量含少量Ca2+.Mg2+精制精制鹽水鹽水)SO(BaCl242除過量)(除泥沙及沉淀過濾)Ba.Ca(CONa2232除過量)CO(23除適量鹽酸)Mg.Ca(22除陽離子交換塔)Fe.Mg(NaOH32除過量2.2.銅的電解精煉銅的電解精煉 一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電線的導(dǎo)電能力。因此必

5、須利用電解的方法精煉粗銅。就會大大降低電線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。粗銅粗銅 含雜質(zhì)含雜質(zhì)(Zn Fe Ni Ag Au 等等)純銅純銅粗銅粗銅陽極：陽極： Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Ni Ni2+2e-Cu Cu2+2e- Zn Fe Ni CuAg Au 陰極陰極: Cu2+ + 2e- Cu陽極泥陽極泥問：電解完后，問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？溶液的濃度有何變化？CuSO4溶液溶液3. 3. 電電鍍鍍電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，它是電解原理的又一重

6、要應(yīng)用。金的過程，它是電解原理的又一重要應(yīng)用。電鍍可以使金屬更電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力。例如，鋼鐵是人們最常用的。例如，鋼鐵是人們最常用的金屬，但鋼鐵有個致命的缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵金屬，但鋼鐵有個致命的缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。銅、鉻、鎳等。鐵鐵片片銅銅片片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電極：電極： 陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 或惰性電極或惰性電極 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶

7、液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。 溶液中溶液中CuSO4的濃度保持不變的濃度保持不變或變小或變小陽極：陽極：6O2-12 e- =3O2 陰極：陰極：4Al3+ + 12e- =4Al4. 4.冶煉鋁冶煉鋁通電通電總式：總式：2Al2O3 4Al+3O2 原理原理:助熔劑：冰晶石（助熔劑：冰晶石（Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉）六氟合鋁酸鈉）陽極材料陽極材料(碳碳)和熔融氧化鋁需要定期補(bǔ)充和熔融氧化鋁需要定期補(bǔ)充思考思考:工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用不用AlCl3?冶煉鋁設(shè)備圖冶煉鋁設(shè)備圖陽極陽極C電解質(zhì)電解質(zhì)煙罩煙罩熔融熔融

8、態(tài)鋁態(tài)鋁鋼殼鋼殼鋼導(dǎo)電棒鋼導(dǎo)電棒陰極陰極C耐火耐火材料材料電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解池電解精煉池電解精煉池電鍍池電鍍池定義定義形成形成條件條件電極電極名稱名稱電極電極反應(yīng)反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。的裝置。應(yīng)用電解原理在某些應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。它金屬的裝置。兩電極接直流電源兩電極接直流電源電極插人電解質(zhì)溶液電極插人電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路鍍層金屬接電源正極鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)極待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液須含有鍍層金電鍍液須含有鍍層金屬的離子屬的離子陽極：電源

9、正極相連陽極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陰極：電源負(fù)極相連陽極：鍍層金屬；陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件陰極：鍍件陽極：氧化反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)應(yīng)用電解原理將不純應(yīng)用電解原理將不純的金屬提純的裝置。的金屬提純的裝置。不純金屬接電源正極不純金屬接電源正極純的金屬接電源負(fù)極純的金屬接電源負(fù)極電解質(zhì)溶液須待提純電解質(zhì)溶液須待提純金屬的離子金屬的離子陽極：不純金屬；陽極：不純金屬；陰極：純金屬陰極：純金屬陽極：氧化反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)1. a 、b哪一極為正極？哪一極為正極？2. 若要給鐵叉鍍鋅

10、，若要給鐵叉鍍鋅， a極選用什么材料？極選用什么材料？ 選擇何種溶液？選擇何種溶液？3. 若要給鐵叉鍍金，若要給鐵叉鍍金， a極選用什么材料？極選用什么材料？ 選擇何種溶液？選擇何種溶液？思考思考:e-金屬性強(qiáng)弱的判斷金屬性強(qiáng)弱的判斷 已知已知M+N2+=M2+N Pt極電解相同濃度極電解相同濃度P和和M的硫酸鹽，陰極先析出的硫酸鹽，陰極先析出M N與與E有導(dǎo)線相連放入有導(dǎo)線相連放入E的硫酸鹽溶液的硫酸鹽溶液,電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：E2+2e-=E，N-2e-=N2+，則，則四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱為四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱為 答案：答案：PMNE工業(yè)上采用工業(yè)上采用Fe、C為電極電解為電極電解K2

11、MnO4溶液制溶液制KMnO41.電解時電解時,應(yīng)以應(yīng)以 作陰極，電解過程中陰極附近溶液作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會將會 , 2.陽極反應(yīng)式為陽極反應(yīng)式為 , 3.總電解反應(yīng)式為總電解反應(yīng)式為 . 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2答案答案:Fe 增大增大 MnO42_e e- - =MnO4 電解計算電解計算電子守恒法電子守恒法例一例一 ： 鉑電極電解鉑電極電解1LCu(NO3)2和和KNO3混合溶混合溶液液,通電一段時間通電一段時間,兩極均產(chǎn)生兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體氣體.求電解后溶液的求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質(zhì)的量并確定析出銅的物質(zhì)

12、的量.解析：陽極解析：陽極 4OH-4e-=2H2O+O2 陰極陰極 Cu2+2e- =Cu 2H+2e- =H2 陽極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為陽極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為: 0.54 = 2mol,消耗消耗4OH- 2mol,即產(chǎn)生即產(chǎn)生H+ 2mol. 陰極生成陰極生成0.5molH2,消耗消耗H+ 1mol;所以溶液中所以溶液中C(H+)=1mol/L pH=0 生成生成H2轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子:0.5 2=1mol,故還有故還有1mole- 用用于還原于還原Cu2+,可析出銅為可析出銅為0.5mol. O22Cu4Ag4H2H22Cl24OH計算計算關(guān)系式：關(guān)系式：例二例二 ： 用石墨電極電解

13、用石墨電極電解100mL H2SO4與與CuSO4的混合的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣（標(biāo)況）氣體，則原混合液中體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/LA陽極O2為0.1mol，電子為0.4mol則H2為0.1mol，所以Cu為0.1mol，濃度為A 例三例三 ： 某硝酸鹽晶體化學(xué)式為某硝酸鹽晶體化學(xué)式為M(NO3)xnH2O，式量為式量為242，將，將1.21g該晶體溶于水配成該晶體溶于水配成100mL溶液，用溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)

14、有惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01 mol 電子轉(zhuǎn)移時，溶液中電子轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬離子全部析出，此時陰極增重金屬離子全部析出，此時陰極增重0.32g。求：。求：金屬金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量及的相對原子質(zhì)量及 x、n 值；值；電解溶液的電解溶液的pH（溶液體積仍為（溶液體積仍為100mL）。）。 Mx+ + xe- = M0.005mol 0.01mol 0.32g所以：x = 2 ；M = 64 ；n = 3產(chǎn)生H+為0.01mol，pH=11.1.右圖中右圖中x x、y y分別是直分別是直流電源的兩極流電源的兩極, ,通電后發(fā)通電后發(fā)現(xiàn)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加,b,b極板極板處有無色無臭

15、氣體放出處有無色無臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A 練練 習(xí)習(xí) 2. 根據(jù)金屬活動順序表，根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應(yīng)：不能發(fā)生如下反應(yīng)： Cu + 2H2O=Cu(OH)2+ H2。但選擇恰當(dāng)電極材料但選擇恰當(dāng)電極材料 和電解液進(jìn)行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四和電解液進(jìn)行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四 種電極材料和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖欠N電極材料和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖茿BCD陽極陽極石墨石墨CuCuCu陰極陰極石墨石墨石墨石墨FePt電解液電解液CuSO4溶液溶液Na2SO4溶液溶液H2SO4溶液溶液H2OB 3.德國人哈伯發(fā)明了

16、合成德國人哈伯發(fā)明了合成氨技術(shù)而獲得氨技術(shù)而獲得1918年諾貝爾化學(xué)年諾貝爾化學(xué)獎，但該方法須在高溫高壓催化獎，但該方法須在高溫高壓催化劑，否則難以自發(fā)進(jìn)行。劑，否則難以自發(fā)進(jìn)行。2000年年希臘化學(xué)家斯佳在希臘化學(xué)家斯佳在科學(xué)科學(xué)雜志雜志上公布了他的新發(fā)明在常壓下把上公布了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與氮?dú)馔ㄈ胍患訜岬綒錃馀c氮?dú)馔ㄈ胍患訜岬?70的電解池（如圖）氫氮在電極上的電解池（如圖）氫氮在電極上合成氨，而且轉(zhuǎn)化率高于哈伯法合成氨，而且轉(zhuǎn)化率高于哈伯法的五倍，達(dá)到的五倍，達(dá)到80%. 該電解池采用了能傳導(dǎo)某種離子（該電解池采用了能傳導(dǎo)某種離子（ H+、 Li+、F-、 O2- ）的）的固體復(fù)

17、合氧化物為電解質(zhì)（簡稱固體復(fù)合氧化物為電解質(zhì)（簡稱SCY），吸附在），吸附在SCY內(nèi)外側(cè)表內(nèi)外側(cè)表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極。面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極。寫出上文中電解池的陰陽極反應(yīng)式和電解池總反應(yīng)式。寫出上文中電解池的陰陽極反應(yīng)式和電解池總反應(yīng)式。固體復(fù)合氧化物固體復(fù)合氧化物答案：答案：陽極：陽極：3H26H+6e陰極：陰極：N2+6H+6e2NH3通電通電電解反應(yīng)電解反應(yīng) ：N2+3H2 2NH31、池型的判斷、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是多池組合時，一般含活潑

18、金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。在原電池帶動下的電解池。 小結(jié)：一、原電池與電解池的比較及判斷：小結(jié)：一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷、電解池放電順序的判斷陽極放電：陽極放電： 1）惰性電極：）惰性電極：則溶液中陰離子放電。則溶液中陰離子放電。 2）非）非惰性電極惰性電極：電極材料首先失電子。：電極材料首先失電子。陰極放電：陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。4、判斷溶液的、判斷溶液的pH變化：變化：先

19、分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1 1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；變大； （2 2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變?。蛔冃?；（3 3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則若原溶液呈酸性則pH減小；減??；若原溶液呈堿性若原溶液呈堿性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不變。不變。3 3. .右圖中右圖中x x、y y分別是直分別是直流電源的兩極流電源的兩極, ,通電后發(fā)通電后發(fā)現(xiàn)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加,b,b極板極板處有無色無臭

20、氣體放出處有無色無臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A 練練 習(xí)習(xí)電極：電極： 陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 小結(jié)：二、電解池的應(yīng)用小結(jié)：二、電解池的應(yīng)用-電鍍及氯堿工業(yè)電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品待鍍制品銅片銅片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液：溶液中電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。的濃度保持不變。1、電鍍電鍍氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）氯堿工業(yè)（離子膜法）+精制飽和精制飽和NaCl淡鹽水淡鹽水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H

21、+OHNa+Na+交換膜交換膜 舉例：舉例：1、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極變粗：極變粗：2、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極有氣泡：極有氣泡：3、a 極變粗，極變粗， b 極有氣泡：極有氣泡：4、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡，且氣體體積比為極有氣泡，且氣體體積比為2 ：15、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡極有氣泡;陰極加酚酞變紅陰極加酚酞變紅拓展練習(xí)拓展練習(xí)4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn) 數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后圖一圖一圖二圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈）圖一說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕

22、，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為： （3）圖二說明原溶液呈）圖二說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為： 發(fā)生了原電池 反應(yīng)中性或弱堿吸氧負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+2+ ； 正極：2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e=4OH=4OH- -負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+2+ ；正極：2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2較強(qiáng)酸性析氫練練 習(xí)習(xí)小結(jié)：三、電解池及原電池的應(yīng)用小結(jié)：三、電解池及原電池的應(yīng)用-金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷）金屬腐蝕快慢的判斷2）金屬的防護(hù)方法）金屬

23、的防護(hù)方法外加電源的陰極保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法5.下列裝置暴露空氣中一段時間下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展練習(xí)拓展練習(xí)6 6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H H2 2SOSO4 4作電解液。總作電解液?？偡?/p>

24、應(yīng)式為：反應(yīng)式為：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）試寫出放電時的正、負(fù)極反應(yīng)式）試寫出放電時的正、負(fù)極反應(yīng)式正極正極:_:_負(fù)極負(fù)極:_:_（2 2）試寫出充電時的陽、陰極反應(yīng)式）試寫出充電時的陽、陰極反應(yīng)式陽極陽極:_:_陰極陰極:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+Pb+ SOSO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4練練 習(xí)習(xí)PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-

25、2eO-2e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e+2e- - =Pb + SO=Pb + SO4 42-2-小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用-可充電電池可充電電池陰極：陰極：正極：正極：還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極放電：原電池放電：原電池充電：電解池充電：電解池 負(fù)極：負(fù)極：陽極：陽極：氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極電子流出極電子流出極失電子極失電子極氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極失電子極失電子極電子流出極電子流出極還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極 此電池放電時，

26、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為此電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充電充電放電放電2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：和放電過程可表示為：D 拓展練習(xí)拓展練習(xí)1 1如上圖所示，通電后如上圖所示，通電后A A極上析出極上析出AgAg，對該裝置的有關(guān)敘述正確，對該裝置的有關(guān)敘述正確的是的是 A A、P P是電源的正極是電源的正極B B、F F極上發(fā)生的反應(yīng)為：極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+

27、O2 2C C、電解時，甲、乙、丙三池中，除、電解時，甲、乙、丙三池中，除E E、F F兩極外，其余電極均參加兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)了反應(yīng)D D、通電后，甲池的、通電后，甲池的PHPH減小，而乙、丙兩池溶液的減小，而乙、丙兩池溶液的PHPH不變不變 B 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2 2如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為AgAg2 2O O和和ZnZn電解質(zhì)電解質(zhì)溶液是溶液是KOHKOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn Zn +Ag+Ag2 2O= ZnO+2AgO= ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是是 A A、鋅為負(fù)極，、鋅為負(fù)極，AgAg2 2O O為為 正極