內(nèi)蒙古烏蘭察布分校2019學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、內(nèi)蒙古烏蘭察布分校2019學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題丙烷CH1. 下列5種烴：CH3CH2CH(CH3)2CH3C(CH3)33CH(CH3)2,其沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是A. B.C.D.2. 對(duì)于苯乙烯(丁尊=)有下列敘述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；所有的原子可能共平面。其中正確的是()A. B.C.D.全部正確3. 下列物質(zhì)既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A. 0B.C$HuC.4.a中加少量

2、CuSO4溶液,將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向F圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A.AB.BC.CD.D5. 對(duì)于A2+3B22的反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A. v（A2）=0.4mol/（L?s）B.v（B2）=0.8mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s）D.v（B2）=5.4mol/（L?min）6. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d>c>b&

3、gt;aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)7. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A.HClB.NH4NO3C.KClD.CaCl28.COOH基團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH3COCH3苯的分子式為C5H10O2的有機(jī)物含有A.AB.BC.CD.Db為碳棒。下列判斷正確的是（A. 電解質(zhì)溶液中的.向b極移動(dòng)B. 導(dǎo)線(xiàn)中有電子流動(dòng)，電子從b極流到a極C.a極上發(fā)生了還原反應(yīng)D.b極上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是:甲乙丙丁A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B. 圖乙表示CH3COOH溶

4、液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C. 圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D. 圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系13. 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A.加熱氯化鈉使之熔化B.加熱二氧化硅使之熔化C.液溴受熱變成溴蒸氣D.加熱碘化氫使之分解14. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：

5、Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中15. 分子式為C10H14的單取代芳烴（苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈），其可能的結(jié)構(gòu)有（）A.2種B.3種C.4種D.5種16. 某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述正確的是A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 不能使溴水褪色C. 一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)D. 在加熱和催化劑作用下，最多能和3molH2反應(yīng)17. 在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)?C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是() 混合氣體的密度不變 混合氣體的壓強(qiáng)不變 C(g)的物質(zhì)的量濃度不變 容器內(nèi)A、CD三種氣體的濃度之比為

6、2：1：1 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA.A.B.C.D.18. 一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是()A. 在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B. 加入NaOH勺水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C. 加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液D. 加入NaOH勺乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液19. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A. 要鑒別己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液B. 乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有6種C. 聚氯乙烯塑料最適合用來(lái)

7、做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D. 以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)依次為：取代一消去一加成20. 1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷；1m該氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是A.CH3CH=CH2B.CH2=CHCH=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH2三CH221.下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是()A.B.C.D.二、填空題22.IAHG是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是(填字母)。(2) 能夠發(fā)生加成的烴有種。(3) 一

8、鹵代物種類(lèi)最多的是(填寫(xiě)字母)。(4) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式。(5) 寫(xiě)出G發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式。n.寫(xiě)出除雜的試劑或方法：p23. 試劑方法乙烷中混有少量乙烯。洗氣苯中混有少量甲苯。分液乙醇中混有少量水CaO。24. 一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2N02(g)N2O4(g)AH=-180kJmol-1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：p25. 時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005(1)用NO2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是(2)

9、上述反應(yīng)在第3s后達(dá)到平衡，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molNO2的同時(shí)生成1mol的N2O4b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)d容器內(nèi)密度保持不變(3) 在2s內(nèi)，該反應(yīng)(“吸收”或“放出”)熱量二、推斷題26. 0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。烴A的分子式為.(2) 若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測(cè)定0分子中含有4個(gè)甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的

10、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4) 、的反應(yīng)類(lèi)型依次-(5) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6) 寫(xiě)出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式四、填空題27. A、B、W、DE,Y為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數(shù)為乙B、W同周期，AD同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,E元素在周期表中的位置為,寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式(2) A2W2的電子式為，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。當(dāng)消耗2mol

11、A2W2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(3) 下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強(qiáng)的是a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，ImolY單質(zhì)比ImolS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）用電子式表示B的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程參考答案及解析第1題【答案】士鼻g叢笑到到支誰(shuí)越來(lái)越少，故沸點(diǎn)越來(lái)越諒因此沸點(diǎn)按由高到低的順序排列是；0_答案選DZ第2題【答案】應(yīng)爵苯和乙烯的性辰磯磯雙鍵既可使酸性KW心濬刪色，又器關(guān)龍顯彈乙攵烯屬于怪類(lèi)，而怪者灘濬于水而易濤于有機(jī)瀋劑（如苯CCg中,苯能與®酸發(fā)生硝化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；從分子結(jié)構(gòu)上

12、看，苯乙烯是苯和乙偏兩個(gè)平面型結(jié)構(gòu)的組合，所次逑購(gòu)個(gè)平面百可能重合。綜上分析選兀第3題【答案】D【解析】A茄與漠水及酸性高猛酸鉀濬緞等均不反應(yīng)rA錯(cuò)誤；B根據(jù)対子式可知有機(jī)物是己烷，不能岌生加成反應(yīng)，與溟水及酸性高猛酸鉀游濟(jì)等均不反應(yīng)r呂錯(cuò)誤；C甲卷與漠水不反應(yīng)，匸錯(cuò)誤；5輦乙烯含有基環(huán)和碳碳眾鋰，既能起加成反應(yīng)，也龍起取代反應(yīng)，同時(shí)能快溟水因反應(yīng)褪色，也卡抿酸性高猛酸鉀滾液褪色，D正確，答案選IU第4題【答案】【解折】等賈量的兩份鋅難匚也分別力認(rèn)過(guò)蚩的稀H岡沖同時(shí)向沖旅入少蚩的祐瀛發(fā)生的反應(yīng)為；吟匚產(chǎn)才卉仙銅眉聒硫釀形成原電池，反應(yīng)速率増大，反應(yīng)用時(shí)少于th但牛成的氫氣少，也少于b,團(tuán)象應(yīng)為

13、陽(yáng)故選如第5題【答案】A【解析】_v(A)=/3=v(C)/27可以將反應(yīng)速率統(tǒng)一用R漆岳。a,節(jié)(Ba)=3v(A3)=1.2mol/(L-s)；gv(Bz)=.8nol/(L's);C.v(,Bi)=3v(C)?2)i45nol/(L's);D.申(Bi)=5.4mol/(L'>in)=0.09,lol/(L's)o故選觸點(diǎn)睛：選取不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，但是表示的含文兗全相同。第6題【答案】【解析】器KRd為卑子序數(shù)憐處§大的短為曲壬族元素J謁子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同j(:所在商明蜿務(wù)惑I相簡(jiǎn)jdAa同族因此a

14、ubGcud別為0匚Ka或協(xié)匚Al竟GA,般電子層數(shù)越多半徑越九同周期從左向右熄子半徑減小，因此半彳秋小順序是、沁I時(shí)心器0弗錯(cuò)誤；B>同周期從左向右金屬性減弱，因此乂或也在斗種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確jC曲氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，f錯(cuò)誤$D同主族從上到下非金屬性減弱，因此壽的氧化性比氧氣劑胡昔誤。答案選阮本知杲.SBHrtaa?先弱SWS制清牌>運(yùn)期非活周<靈Ml一a手識(shí)霍g周音秦丿時(shí)杳利JI周亠.?.I壽B第7題【答案】【解析】A項(xiàng)pHCI中H煤子和匚原子之間存在共1介禹A錯(cuò)誤.頤小伽0沖鞍棍禽子和硝酸根離子之i站在離子龜汴根福子中的N原子和H原子之間存

15、在共價(jià)鍵，硝醸根離字中N原子和0愿子之間存在共價(jià)鍵JB1E確；C兀KU中K睡叱之間存在離子鍵.匸錯(cuò)誤；2頁(yè)，匸范匕中鈣離刊璟離子之間只存在離子鍵，囲誤。本一縊-1矍不占菲;'舅a髙否考看疋is±±字元fc.s判金罔黑正鍵論盤(pán)素說(shuō)合,5W縣和注雇。-I?筮罔，有第8題【答案】B【解析】_分子式為GHioO目含有fOOH基團(tuán),所以為飽和一元謖感烷基為-G陽(yáng)二-匚逓異構(gòu)體有:-CH,CHiCHL<H(CH.KHL-CH,CH(CHa)CHaj-C(CHQ5>故符含條件的看機(jī)物曲韋構(gòu)體數(shù)目対4.故牲第9題【答案】【解析】A.分子中不存在苯環(huán)，是環(huán)烷怪L曲昔詞分子

16、中含有氟原子，是鹵代協(xié)屬于怪的(牲物小正確jC.分子中含有酣基，層于酯類(lèi)，甫誤D、分子中含育就基，屬于洞類(lèi)，醴背誤，善乘選陽(yáng)ffl：拿握有機(jī)物的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)、常見(jiàn)官能團(tuán)是解答的關(guān)融注意芳香族混合、芳香！E和苯的同系物的關(guān):6第#題【答案】【解析】團(tuán)示裝羞為原電池日為鋅棒是員臥咲碳棹是正勲九在原電泄中，陽(yáng)離子冋負(fù)輾移動(dòng)，電解質(zhì)淋液中的so；-冋噸移動(dòng)，故a錯(cuò)誤i亂原電池中電子有員撮經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)移向正粧因此導(dǎo)線(xiàn)中有電子浚動(dòng)，電子從我流到嚴(yán)，故呂錯(cuò)誤.C.憾電池中，閔極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反也發(fā)生還原反應(yīng)的為嚴(yán)，故嘴誤iai亥原電池中,正極上氫離子放電生成氫氣，因此鴻上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，故DiHft;故選

17、m點(diǎn)旱二番曹舉話(huà)龍罌罷闍確霜鞘刻昕、電子流向、電根上的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)這解題的關(guān)鍵第11題【答案】【解析】M耐反應(yīng)物和生成物的濃度相尊、命不是不變，所如寸不是平衡狀態(tài)故鳥(niǎo)錯(cuò)誤jB.向CHMOOH溥液中逋人毗士成醋靈克祎積不孌，昌宙移動(dòng)離子濃度變丈，導(dǎo)電性開(kāi)治應(yīng)增強(qiáng)，而不罡堿弱，故醉苜誤，：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能翼反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，使用催化劑口降低反應(yīng)所需的活化龜故匚正確3D.一是濃度Mb£6潘滋中逐滴滴力口鹽酸先生成NaHCE，然后訊3耳匚6再芍稀鹽酸反應(yīng)生成cm故醴昔答累為第12題【答案】【解析】A.汕熱氯化鈉使之熔化克服的是高子鍵A錯(cuò)誤，E加熱二氧化硅使之烤化克服的是共價(jià)鍵

18、，B錯(cuò)誤.U瀰涅受熱變成浪蒸氣克服的是分子間作用力，匚正爲(wèi)D加熱圖七氫使之分怨克服的是共你也援昔誤答案選CE第13題【答案】【解析】試題分祈：皿乂¥、力勻?yàn)榈亩恬Y主族元爲(wèi)原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分另的0、5.S>3,則世是H元黠X是N元素，Yx2為第三周朝元素j它們的最外層電子數(shù)之和為毘訓(xùn)最外層電子數(shù)是1,漏夕卜層電子數(shù)是力¥、澡外層電子藪之和是自二者薪杲主親元素Y床子序數(shù)小工乙則Y是P元素*瘟Cl元素©a.小w元素單債都是分子晶體，分子晶體熔浦點(diǎn)m相對(duì)分子底量成正比，氮咒相對(duì)分子匿量大于氨r,所決雖質(zhì)的沸點(diǎn)：*況，錯(cuò)誤；B，元素&

19、;W金屬性越強(qiáng)P其簡(jiǎn)單陰宮子的還原性越就非金屬性W<Z,所臥陰離子的還原性：W>2,正確,C.元素的菲金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的木化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Kai最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4<hcio4,fi氧化韌的水化物的酸性不一定存在此規(guī)筆如確醱酸性尢于;欠胃險(xiǎn)錯(cuò)誤；DXx丫分別罡弘阮:怎可能存在磯釀炭璉釀一氫鞍、磷釀二氫鍍中，鎰酸險(xiǎn)磷釀一氫枝、磷酸二氫鍍都是枝鹽，屬于離子化合物，錯(cuò)誤。第14題【答案】【解析】分子式為5茁的單取代芳嵯中取代基是丁基；心內(nèi)因?qū)澏』?種，所以分子式為5HU的單取代芳®蔑可能的結(jié)構(gòu)有4種J故選C.點(diǎn)醫(yī)本題主要是考查苯風(fēng)其同系物結(jié)

20、構(gòu)I次及同分異構(gòu)休的#斷，難度一般，重在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基五甜口識(shí)解決實(shí)師冋題的能力注意常見(jiàn)脛a的種數(shù)匪熟記；丙基有2種、丁基有時(shí)札戊基有訓(xùn)。第15題【答案】i.【解析】A含有碳碳雙鍵，可與酸性高猛釀鉀濬液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色選項(xiàng)AiEWjB含育碳碳戲鍵，能與漠水發(fā)生期成反應(yīng)而使其褪色，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；C連接氯熄子的碳相鄰的碳上沒(méi)有氫熄子，不詢(xún)囁氣化鈉醇濬液發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)匚錯(cuò)課5以能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，貝山閃口|該有機(jī)初能與H殳發(fā)主反應(yīng),消耗H24mol選頊強(qiáng)昔誤;答索選飢第16題【答案】體s氣桂的呈中2否速sii，早c等變督當(dāng)1:車(chē)T-反達(dá)迪番Ko應(yīng)休，薯衣正ffls

21、不，濃翠已混強(qiáng)GCE當(dāng)壓亡£反/EKESSH胃t隨留度以在太瓷的氣K?里心混的1CK達(dá)條黨無(wú)已莓常太儘nIJfe；二.壬點(diǎn)睛：反應(yīng)達(dá)到平衡橫態(tài)的實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，特征是各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變第17題【答案】1W嘶MB廳fOi娜sax弾腐加B旦睛：鑒定茴代炷中鹵元爲(wèi)加入啦H的水落湛加熱后，需要加入硝釀中和乘徐氫氧化鈉，否則育拄成氫氧化銀*RiKriHE取le-感加葺及一律盞':fiis析乞黒L畐AFLA13手烯與用茶他混合物，型足量的原【解析】訕。某旌怪最夢(mèng)證和餉olHf發(fā)生加成反應(yīng)，貝H分子含有2個(gè)O匚錐或1個(gè)匚三匚t1mori鹵代烷能和SmolCh生取代皮應(yīng)

22、生成只含檢元素和氯元索的瓠代坦鹵代炷芬子中含看8個(gè)H原子j其中2個(gè)H原子如連怪與HU岌生加成反應(yīng)引人I所決璉怪分子中含有白個(gè)H原子，選頃中只有匚出=CMHYHi符合，笞案選乩第20題【答案】【解析】中12個(gè)愿子在同一平面,故所以JS子都可能在同一平面選項(xiàng)壞選；B、三個(gè)圈si三個(gè)圈中.s中除乙烯基左邊的氫不在第二個(gè)圈中外直他同平面，故所有愿子可能在同平面，選項(xiàng)環(huán)選C兩個(gè)甲基碳原子是可法同時(shí)處在兩個(gè)藝環(huán)所共有的平面上的、若以連接兩個(gè)笨環(huán)的里鍵為軸旅轉(zhuǎn)180原子，必妹一個(gè)在環(huán)刖、一個(gè)在環(huán)后，因此該甲基碳嫁子不可能在苯環(huán)平面上選項(xiàng)D可選d答案選D.第21題【答案】節(jié)3HQBri(HiO)酸性高猛酸丿、

23、H2SO40+A4GCaCi+2HiO鉀和陽(yáng)OH蒸徭*Ca(OH)£+iHzt【解析】乙兌內(nèi)乙烯，D為乙見(jiàn)昉丙烷，咧苯，G為甲苯。I由結(jié)構(gòu)模型可知功甲烷，B為常溫下含氫量最高的氣態(tài)坯罡為甲烷，故答案為：C匚能夠發(fā)生加成的怪有有乙烯、乙烘、苯和甲苯4?軋故答案為：4C一鹵代物種類(lèi)最多的是甲杜共有廿中，故答案為：GO(4)D為乙烘，實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和飽和食鹽水制備，反JS的方程式為CaC2+2H2。譏亂OHh十C2H2T,故答案為：CaC2+2H2OCa(OHh+C2H2TC(5)G為甲苯，可與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱制備三硝基甲蘢，反應(yīng)的方程式為ch3、I+3HNO;|+3HNO5+3H

24、2O,故答案為:+3H：O沫硫醍濃硫酸n.乙烯苣育碳碳二咼廠eFCaO試劑萬(wàn)法乙烷中混有少重乙烯Brz(H或昭(CCU)苯中混育少蛍卬苯馥性高錨釀鉀和NaOH乙酢中混有少量水菱幅占睹：水前老杏育柏炕的結(jié)枚I和母氐枷舌的井施和抿幼朮音押拒肓和初的結(jié)杓桔占.桐擔(dān)結(jié)杓槿型第22題【答案】0-0075閱隨看反應(yīng)的進(jìn)行,二氧化氮的物貢的童濃度減小"放出2.1V【解析】用NO康示W(wǎng)25內(nèi)該反應(yīng)的平均速度阻俱竺匕£迴回=0.00751/（L-5）,第彌寸該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀I(lǐng)Lls態(tài)B寸蔘初反應(yīng)的n（NOS）=（0.040-0.005）時(shí)1血035”叫川6的轉(zhuǎn)化率=Q.335

25、mol/0.040molxlCWK=87.5MJ反應(yīng)速率與物質(zhì)的量敢度成正比隨看反應(yīng)的進(jìn)行二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減卜反應(yīng)速率齡旳（2）a-單位時(shí)間內(nèi)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀亂都存在消耗MnO2的同時(shí)生成imd的恥。和不能抿此判斷平衡狀態(tài)，膚誤小.反應(yīng)前后氣體體積改變，所以當(dāng)容器內(nèi)注強(qiáng)保持不毎正逆反應(yīng)速率卞搭，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)證礙當(dāng)旋（NO：）皿正（N：6）“正NO2），該反應(yīng)達(dá)到平衝狀態(tài)，匕正確;：d-無(wú)論反應(yīng)罡否達(dá)1平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終保持不變，不能據(jù)此尹斷平衡狀態(tài)，瑞誤答聚選b“（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是族熱反應(yīng)，所以二氧化氮祎化為四氧化二氮吋放出熱量?蓉加反應(yīng)的二氧化氮0屁Omg預(yù)出的

26、熱重屯0Mniol/2molK18kJ也7kJ轉(zhuǎn)化率計(jì)算等丿注意第23題【答案】CEJUi,CH：C(CH:)=C(CH:)CH：M取代CHJ-CBrCCE3)CBiCCH3)-CH3-2NiaH>CHi-C(CH3)-CCCH>CHj-r2NaSr-2HjOCH2OH-COH(CH)-CfCH：>CHj-2NaCH;0Na-C0Na(H3)C(CH5>CHj-H:1【解析】(1)0.2沁創(chuàng)在氧亍中需勒燃燒后,生成4翻3各則A分子中含有以H原子數(shù)分SJ為：W(C)=：=6,nW=_a.2mt51=12,A分子式為：C曲故答索知C昨C|CY_CYIc_CH(CH7)-C(

27、CH:)=CH25又盼¥中核璉共振氛譜E結(jié)構(gòu)間式為；CTs-GHfcffa)CH(CE3)-CEzj則盤(pán)的一一.C(CHi)-CH：j故答案為:：CH3-C(CH)=C(CH:)-CH7,CIL=C(CU;)Y(<Jh)YHjC-C一CC可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E)：C-CIUIU、CH*-C(CH)=<!(CII-)-CH*.CH：融挪組嵯說(shuō)明盼子具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，満足條件的霍構(gòu)簡(jiǎn)式可能為；CU:C(CH2)=C(CH3)-CH：acilc(ch-)-根據(jù)流程亂B為鹵代蚣B在氮氧化鈉醇溶灑中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烙12加亦則為1斗力喊，則A為匚耳-仁(匚匚內(nèi)口防匚民(匚魚(yú)卜CH：CC?gCH.=C(Ht>C(CHaJ=CH.二。匚D互為同分異枸俅,D】為CH.Br-CBi(CH,)-C(CH,XF,ZCCHnBr-C(CHCCH.)-CH.矗匚I為發(fā)甘解反應(yīng)生成GEaG'''_'沖M艮據(jù)上述分析j反應(yīng)為加成反