2020-2021中考化學(xué)二輪計(jì)算題專項(xiàng)培優(yōu)及詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)計(jì)算題1 .小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過程如下：請計(jì)算：(1) 20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為g;(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)(3)將200g濾液濃縮制成葉脈書簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水g-【答案】10.64%120【解析】【分析】【詳解】(2) 20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為20gx53%=10.6g(3) 解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH10680(4) 6gx106/10.6g=80/x解得x=8g氫氧化鈉的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g/200gx100%=4%答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。(3)將200g濾液濃縮制成葉脈書簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為X根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：200gX4%=(200g-X)X10%X=120g2 .某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)【答案】4.4g96.4%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

3、完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=11g+50g-56.6g=4.4g(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HC1=2NaCl+CO2+H2O441064.4g10644x4.4gx=10.6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.6g=X100%=96.4%11g2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為答：(1)完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為4.4g；96.4%.3 .實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaC2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CC3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知：BaC2+Na2CC3=BaCQ

4、j+2NaC1。請計(jì)算：0204060NilCO薩裱底域衛(wèi)(1)配制26.5%的Na2CQ溶液80g,需要NazCQ固體g。(2)BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%)【答案】(1)21.2g；(2)13.9%【解析】試題分析：(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的表達(dá)式：配制26.5%的NazCQ溶液80g,需要Na2CQ固體質(zhì)量=80gX265%=21.2g(2)從圖甲中獲知，當(dāng)BaC2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗Na2CO溶液的質(zhì)量為40g,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：BaCb+Na2CO3=BaCOU+2NaCl中Na2CQ與BaC2的質(zhì)量關(guān)系，可求出BaC2的質(zhì)量，進(jìn)而可求解Ba

5、Cb溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)BaC2的質(zhì)量為xBaC2+Na2CC3=BaCO3J+2NaCl208106x40gX265%208:106=X：(40gX265%)x=208X40gX.26)%/106=20.8g該BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(20.8g/150g)x100%=139%答：該BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算4 .生活中處處有化學(xué)，小明把學(xué)到的化學(xué)知識用于生活中，進(jìn)行下列探究.薊澧.石友亦的()(U)(1)如圖所示，小明把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底(蛋殼的主要成分是碳酸鈣).若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面

6、將出現(xiàn)的現(xiàn)象是,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為.(2)小明同學(xué)在家里做了如右圖所示的小實(shí)驗(yàn).圖I中觀察到的主要現(xiàn)象是雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，蠟燭火焰熄滅.由此得出有關(guān)CO2性質(zhì)的結(jié)論是.并依此性質(zhì)確定CO2的一個(gè)主要用途是.當(dāng)蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋-塊蘸有石灰水的玻璃片(見圖n).觀察到的現(xiàn)象是玻璃片上的石灰水,此現(xiàn)象說明在杯中有氣體產(chǎn)生，寫出氣體與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式.(3)小明把含碳酸鈣85%的雞蛋殼20g和足量的稀鹽酸反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)生的氣體是多少克？【答案】(1)雞蛋殼表面出現(xiàn)無色氣泡；CaCQ+2HCl=CaC2+CO2T+H2O。(2) 田氧化碳不支持燃燒、也不能燃燒、且相同條件下密度比

7、空氣大。二氧化碳?xì)怏w能滅火。變渾濁、二氧化碳、CQ+Ca(OH)2=CaCQj+H2O。(3) 7.48g【解析】(1)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，蛋殼表面會出現(xiàn)氣泡，故填：雞蛋殼表面出現(xiàn)無色氣泡；CaCQ+2HCl=CaCl+CO2T+H2O.(2)蠟燭火焰熄滅，說明二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，能用于滅火，故填：二氧化碳不支持燃燒、也不能燃燒、且相同條件下密度比空氣大.二氧化碳?xì)怏w能滅火.二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，使石灰水變渾濁，故填：變渾濁、二氧化碳、CQ+Ca(OHp=CaCQJ+H2O.(3)解：設(shè)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為x碳酸鈣的質(zhì)量=20gx

8、85%=17g(價(jià))CaCQ+2HCl=CaC2+CQT+屋O1004417gx(1分)100/44=17g/x(1分)X=7.48g(1分)答：產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量為7.48g5 .某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測.取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋼溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋼反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鋼溶液的質(zhì)量為171g,過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g.（不考慮過濾時(shí)濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）求：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】2.33g0.98%【解析】解：設(shè)生成沉淀的

9、質(zhì)量為x,廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y;H2SO+Ba（OHLBaSQJ+2H2O98171233y171gxX%171_171g1%233-xx=2.33g;98171171g1%，y=0.98g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量=（268.67+2.33）g-171g=100g,該工廠排放的一一一，0.98g廢水中硫酸的質(zhì)重分?jǐn)?shù)=X100%=0.98%100g答：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為2.33g；該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%。點(diǎn)睛：所取廢水的質(zhì)量需要使用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行求算，所取廢水質(zhì)量二濾液的質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量-所加入的氫氧化鋼溶液的質(zhì)量。6 .學(xué)校探究小組為了測

10、定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺CaCl2溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為g（2）當(dāng)?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。(3)樣品中N*CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)(即A點(diǎn)時(shí))，燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)10;(2)NaCl、CaCb;(3)96

11、.4%;12.1g【解析】純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入111g氯化鈣溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，氯化鈣過量，溶液中溶質(zhì)為過量的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉.解：(1)設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為xNaCO+CaCl2=CaCO3J+2NaCl111100111gx10%x111/100=(111gX10%/xx=10g(2)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液為氯化鈉溶液；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，過量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應(yīng)，形成混合溶液，溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；(3)解：111g

12、10%勺CaCl2溶液中含CaCl2的質(zhì)量是：111gx10%=11.1g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNaCO+CaCl2=CaCOj+2NaCl106111117x11.1gy106/111=x/11.1gx=10.6gNaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6gX100%=96.4%11g117/111=y/11.1gy=11.7g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+(11g-10.6g)=12.1g答：樣品中N&CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%;當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)燒杯中為不飽和溶液，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量12.1g。點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相

13、關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。7 .某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g,加入二氧化鎰0.5g,完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題：(1)二氧化鎰在反應(yīng)中的作用是。(2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為g(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1)催化作用(2)8.5%35.3【解析】解答本題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)氧氣與過氧化氫的質(zhì)量比，求出參加

14、反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)解：生成。2的質(zhì)量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2H20jkj2z2H2O+O2T6832X0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7g/20gx100%=8.5%答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%。8 .鈦(Ti)和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：一高溫-八-華口小TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2,若要制得96g鈦，計(jì)算至少需要鎂的質(zhì)量。【答案】12g【解析】試題分析：根據(jù)鈦的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。解設(shè)至少

15、需要鎂的質(zhì)量為x。高溫TiCl4+2MgTi+2MgCl2:-48x96g2y244Sx96gx=96g答：至少需要鎂的質(zhì)量為96go考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。9 .實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計(jì)算：(1)a點(diǎn)溶液中含有的離子是。(2)當(dāng)pH=7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為g。(3)計(jì)算稀H2SQ中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮縉a+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8

16、%;恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.5%。(1)由圖示可知，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,說明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SQ2-;(2)由圖示可知，在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g,溶質(zhì)的質(zhì)量為：16gx5%=0.8g(3)10g稀硫酸樣品含有2NaOH80+H2SO498H2SC4的質(zhì)量為x,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為yNazSO4+2H2O1420.8gMO9K0.%xxI12解得:x=0.98gy=1.42g口期。稀H2SC4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：|fiX100%=9.8%(4)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):X1

17、00%5.5%10 .有一含有純堿的食鹽樣品，某同學(xué)稱取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.6g.(1)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是g.(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%)【答案】4.424.8%【解析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：30g+100g-125.6g=4.4g;(2)設(shè)30g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCI2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g10611744xy4.4gx=10.6gy=11.7g11

18、.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)三丫X100%-24.8%125.6g答：(1)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是4.4g；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.8%。11.小敏對實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定.取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀.繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象.(1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于(選填鹽”或堿”).(2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是克.(3)圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是.(4)廢液中含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式).(5)通過計(jì)算說明，圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？【答案】鹽2.651.1HClCaC230g碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉。(1)滴加的溶液中溶