第一章 地下水化學(xué)成分組成

1、第一章 地下水中化學(xué)成分的組成第一節(jié) 地下水的化學(xué)組分K+、Na+、Ca2+、Mg2+烴類，醇類 O2、N2、CO2 細(xì)菌、真菌、藻類 （1）無機(jī)物組分 （2）有機(jī)物組分 （3）氣體組分 （4）微生物組分地下水的化學(xué)成分復(fù)雜，存在形式多樣（一）無機(jī)物組分 地下水中的無機(jī)化學(xué)成分，按其在地下水中的分布和含量可分為三組： (1) 主要組分 Cl-、SO42-、 HCO3-、Na+、 K+、 Ca2+、 Mg2+等。 含量一般大于5mg/L，占天然水中離子總量的95%99%，常用來作為表征水體主要化學(xué)特征的指標(biāo)，決定地下水的化學(xué)類型。第二章 地下水中的無機(jī)化學(xué)成分 (2) 微量組分 含量0.0110

2、.0mg/L; 常見的是NO3-、CO32-、F、 B 、Fe、 Sr等 。 不決定水化學(xué)類型 ，但賦予特殊性質(zhì)和功能， 例如：含鍶礦泉水，氟斑牙，氟骨病第二章 地下水中的無機(jī)化學(xué)成分 (3) 痕量組分 含量一般低于0.1mg/L。 包括Al、Sb、As、Ba等 。注意：主要組分、微量組分、痕量組分的含量界限不是絕對的。 （二）有機(jī)物組分地下水水中的有機(jī)物主要是由C、H、O所組成，同時含有少量的N、P、S、K、Ca等其它元素。水體中有機(jī)物的主要來源：a. 水從土壤、泥炭和其它包含有植物遺體的各種形成物中淋溶出來的物質(zhì)（腐殖質(zhì)）；b. 隨污水下滲到地下水中的有機(jī)物（生活污水、醫(yī)院污水、農(nóng)牧業(yè)污水

3、）。有機(jī)污染（三）氣體組分 地下水中常見的溶解氣體有：O2，CO2，CH4，N2，H2以及Ar、Kr、He等。 主要來源：大氣； 其他來源：巖層中的生物化學(xué)作用。 （四）微生物組分 主要有細(xì)菌、真菌、藻類等。第二節(jié)第二節(jié) 地下水化學(xué)成地下水化學(xué)成分的形成分的形成 一、地下水化學(xué)成分形成過程中的主要作用 1. 溶濾作用 巖石中某些組分進(jìn)入水的過程，它不破壞巖石的結(jié)晶格架，而只有一部分元素進(jìn)入水中。 溶濾作用的方式：滲透過程中的直接溶濾；靜止水中的擴(kuò)散轉(zhuǎn)移。影響溶濾作用的因素 a. 水溶液的性質(zhì)及其中氣體的含量。 例如 CO2的大量存在會提高方解石、白云石的溶解度，從而增強(qiáng)水對陸源碎屑巖石的溶濾作

4、用。 b.巖性 不同的巖石所含的礦物（氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽等）不同，因而它們遭到溶濾作用的程度也會產(chǎn)生差異。 c.水動力條件 地下水的水動力條件取決于地形與構(gòu)造。在山區(qū)，地形切割強(qiáng)烈，地下水徑流條件良好，巖石沖刷徹底（易溶鹽大量淋失），易形成低礦化度的淡水。 在平原區(qū)，地形平坦，地下水徑流條件差，流動緩慢加上蒸發(fā)作用的影響，易造成高礦化度地下水的形成（溶濾不充分，易溶鹽積累）。2. 陽離子交換吸附作用 在一定條件下，巖石顆粒吸附地下水中的某些陽離子，而將原來吸附的陽離子轉(zhuǎn)入水中，從而改變了地下水的化學(xué)成分。 自然界中陽離子交換吸附占優(yōu)勢，因?yàn)樽匀唤鐜r石中的吸附體主要是膠體，而膠體主要帶負(fù)電荷

5、。陽離子交換吸附作用的影響因素 a. 巖石的粒度 粒度愈細(xì)，交換性能越強(qiáng)。如在粘土類巖石中，陽離子交換對水化學(xué)成分的影響更明顯。 b. 交換陽離子的性質(zhì) 陽離子的電價越高，越易被吸附。 電價相同的陽離子，原子量越大，越易被吸附。 H+Fe3+Al3+Ba2+Ca2+Mg2+K+Na+ c. 離子濃度 濃度大的離子比濃度小的離子更易被吸附。 d. pH值 pH值上升有利于交換吸附。pH值低時，由于H+很強(qiáng)的吸附能力會阻礙陽離子進(jìn)入吸附體。3. 氧化還原作用 含氧地下水氧化富含金屬硫化物或硫的巖石，形成硫酸和硫酸鹽，繼而大大增強(qiáng)水對硅酸鹽類、碳酸鹽類的溶濾。 2FeS2+7O2+2H2O = 2F

6、eSO4+2H2SO4 2S+2H2O+3O2 = 2H2SO4 RSiO3+H2SO4 = RSO4+SiO2+H2O CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+ CO24. 生物還原作用一般在有機(jī)物與細(xì)菌參與下的一種還原作用，影響地下水化學(xué)成分； 脫硫酸作用 深埋、循環(huán)交替微弱、缺氧的地下水中 MSO42- + C + 2H2O RS + CO2 + 2H2O MS + CO2 + H2O RCO3 + H2S M代表Ca、Mg、Na等，C代表脫硫細(xì)菌。反硝化作用 在缺氧條件下，異養(yǎng)型去氮菌把NO3-、NO2-還原分解為氣態(tài)氮（N2O和N2）。 4NO3- + 5C 2CO32-+2

7、N2+3CO2作用結(jié)果水中富含N2和CO25. 脫碳酸作用 碳酸鹽類在水中的溶解度決定于水中CO2的濃度，當(dāng)溫度升高或壓力降低時，水中CO2的含量就減少，這時水中HCO3-便會與Ca2+、Mg2+、Fe2+結(jié)合形成沉淀。這種由于CO2逸出，使水中碳酸含量減少的作用稱為脫碳酸作用。 脫碳酸作用通常發(fā)生在溫壓條件下突變的地方，如鈣華。6. 濃縮作用 當(dāng)水蒸發(fā)時，水中鹽分含量不減，其濃度（礦化度）相對增大。 在干旱或半干旱地區(qū)，蒸發(fā)量大大超過降雨量，地下和地表徑流條件差，水的主要排泄方式是蒸發(fā)。 在水的蒸發(fā)濃縮過程中，首先從水中沉淀出難溶于水的CaCO3、MgCO3，以后沉淀CaSO4。因此，地下水

8、在高度濃縮地區(qū)，多形成氯化物水。7. 水的混合作用 兩種不同化學(xué)成分或礦化度的地下水混合的結(jié)果是產(chǎn)生新的水化學(xué)類型，改變水溫、礦化度、硬度等。 自然界中單一成因的地下水難以找到，它們往往在循環(huán)過程中發(fā)生一系列的混合，從面導(dǎo)致其成分的變化。 Ca(HCO3)2 + Na2SO4 CaSO4+ 2NaHCO3第三節(jié)第三節(jié) 水質(zhì)綜合評價水質(zhì)綜合評價一、綜合評價指標(biāo) 水樣分析中，除了測定單個組分的含量外，得還要測定一些綜合指標(biāo)，或者根據(jù)單項的水分析結(jié)果求得某些綜合指示的計算值。 (一)、第一組指標(biāo) 主要體現(xiàn)水的質(zhì)量：包括總?cè)芙夤腆w、含鹽量(度)、硬度等。一、綜合評價指標(biāo)(二)、第二組指標(biāo) 主要表征水體

9、環(huán)境狀態(tài)：包括溶解氧、化學(xué)需氧量、生化需氧量、總有機(jī)碳及氧化還原電位。(三)、第三組指標(biāo) 主要表征水環(huán)境的酸堿平衡特征：包括堿度、酸度和pH值。 (一）第一組指標(biāo)1、總?cè)芙夤腆w (TDSTotal dissolved Solid)水中各溶解組分的總量，包括溶于水中的離子、分子及絡(luò)合物，不包括懸浮物和溶解氣體。單位為mg/L或g/L。礦化度的術(shù)語，其含義與TDS相同，這是從前蘇聯(lián)引入的，在國際文獻(xiàn)中一般只用TDS，而沒有使用礦化度術(shù)語，目前我國也開始使用“TDS“代替礦化度。TDS (mg/L) =(W2-W1)1000V /1000（一）第一組指標(biāo)測定方法：將水樣用0.45m濾膜過濾。取100

10、ml濾液（體積V），置于已恒重的蒸發(fā)皿中（重量W1g，預(yù)先在105烘箱中烘干1h，冷卻、稱重，至恒重），放在蒸汽浴或水浴上蒸干。將已蒸干的水樣殘渣在105下至少烘干1h，取出放在干燥器內(nèi)，待冷卻后稱重至恒重(W2g) 。（一）第一組指標(biāo)計算方法： 溶解組分（溶解氣體）濃度總和減去1/2HCO3-濃度。因?yàn)樗畼诱舾蛇^程中，約有一半 (0.49) HCO3-變成氣體揮發(fā)：2HCO3- = CO32-+ H2O + CO2水中常見的主要離子總量可以近似地用于計算TDS (mg/L):TDS Ca2+ Mg2+ Na+ K+ + SO42- +0.5HCO3- + Cl-（一）第一組指標(biāo)2. 含鹽量水

11、中含有可溶性的以無機(jī)鹽為主的物質(zhì)的總量，以符號S表示, 單位為mg/L或g/L。 計算方法：溶解組分的濃度總和。與TDS的區(qū)別：1/2的HCO3-海水中常用含鹽度表示，即海水中所有組分質(zhì)量占水質(zhì)量的千分?jǐn)?shù)，用表示。（一）第一組指標(biāo)3、水的硬度(1) 有關(guān)概念水的硬度與水中某些陽離子，如Ca2+、Mg2+、 Sr2+、 Mn2+、 Fe2+、 Fe3+，易生成難溶鹽類有關(guān)。由于天然水中最主要的陽離子是Ca2+和Mg2+，其它離子在水中含量很少，因此，把天然水中含有的Ca2+和Mg2+的總量稱為水的總硬度。（一）第一組指標(biāo)（2） 硬度的組成由Ca2+和Mg2+的碳酸鹽和重碳酸鹽形成的硬度，稱為碳酸

12、鹽硬度。它們在加熱時會形成CaCO3和Mg(OH)2沉淀而被除去，故又被稱為暫時硬度。硫酸鹽和氯化物形成的硬度，不能通過煮沸的方法完全除去，稱為非碳酸鹽硬度，又稱為永久硬度?？傆捕扰c碳酸鹽硬度之差稱為非碳酸鹽硬度。（一）第一組指標(biāo)當(dāng)CO32- 和HCO3-充足時，碳酸鹽等于總硬度；當(dāng)CO32- 和HCO3-不充足時，碳酸鹽硬度等于CO32- 和HCO3-的毫克當(dāng)量數(shù)之和乘以50。非碳酸鹽硬度為總硬度與碳酸鹽硬度之差。最常用（一）第一組指標(biāo)（3） 硬度的表示方法mmol/L：以形成硬度離子的單位電荷粒子為基本單元的物質(zhì)的量濃度，如mmol (0.5Ca2+，0.5Mg2+)/L。mg/L CaC

13、O3：以1L水中所含有的形成硬度離子的質(zhì)量所相當(dāng)?shù)腃aCO3的質(zhì)量表示。：17.8mg/L CaCO3為1德國度，10mg/L CaCO3為1法國度，以度表示而未指國名時通常指德國度三種硬度單位的換算關(guān)系為：1mmol/L = 50.05 mg/LCaCO3 = 2.804總硬度水質(zhì)060mg/L軟水60120微硬水120180硬水180極硬水一般地表水為軟水，地下水硬度往往較高，生活飲用水要求硬度不能超過450mg/L（以CaCO3計）（一）第一組指標(biāo)（4） 水的硬度分級（二）第二組指標(biāo)（1）溶解氧溶解氧(DO，dissolved oxygen)：主要來源于空氣中的氧氣，與空氣中氧的分壓，水

14、溫有密切關(guān)系。其中，水溫是影響溶解氧含量的主要因素，水溫越低，溶解氧含量越高。溶解氧含量是判斷水體是否受到有機(jī)污染的間接指標(biāo)溶解氧含量與水體中魚類生成密不可分。地下水中的溶解氧含量一般較低。（二）第二組指標(biāo)（2）生化需氧量生化需氧量(BOD)：水體中微生物分解有機(jī)物的過程中消耗水中的溶解氧的量。BOD越高，表示水中需氧有機(jī)污染物質(zhì)越多，BOD是反映水體中有機(jī)污染程度的綜合指標(biāo)之一。通常采用25條件下，培養(yǎng)5天所測得的BOD，記為BOD5，單位：mg/L。（二）第二組指標(biāo)（3）化學(xué)需氧量化學(xué)需氧量(COD)：用化學(xué)氧化劑氧化水中有機(jī)物（芳香族化合物在反應(yīng)中不能被完全氧化）及某些還原性離子所消耗的

15、氧量。COD越高，表示有機(jī)污染物質(zhì)越多，是反映水體中有機(jī)污染程度的綜合指標(biāo)之一。目前常用KMnO4 (CODMn)、K2Cr2O7(CODCr) 測定水中的COD，單位：mg/L 。（二）第二組指標(biāo)（4）總有機(jī)碳總有機(jī)碳(TOC)：水中各種形式有機(jī)碳的總量?？梢酝ㄟ^測定高溫燃燒所產(chǎn)生的CO2測定，也可 以使用儀器迅速測定，單位：mg/L。實(shí)際分析中，應(yīng)用較少。主要反映水體中有機(jī)物含量的水質(zhì)參數(shù)：BOD，COD，TOCThOD TOD CODCr BOD20 BOD5（二）第二組指標(biāo)總需氧量(TOD)：水中全部可被氧化的物質(zhì)（基本上是有機(jī)物）變成穩(wěn)定氧化物時所需的氧量。理論需氧量(ThOD) ：

16、根據(jù)化學(xué)方程式計算的有機(jī)物完全氧化時所需要氧的量。這是一個對廢水作全化學(xué)分析以后的理論計算值。（二）第二組指標(biāo)（5）氧化還原電位氧化還原電位是表征水體氧化還原狀態(tài)的一個綜合性物理化學(xué)指標(biāo)，以Eh表示，單位為V或mV。Eh為正值，水環(huán)境處于氧化狀態(tài)；Eh為負(fù)值，水環(huán)境處于還原狀態(tài)。野外采用鉑電極測定。（三）第三組指標(biāo)1、堿度（Alkalinity）水接受質(zhì)子能力的量度，指水中能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即能接受質(zhì)子H+的物質(zhì)總量。20，1L天然水中全部堿性物質(zhì)被H+中和時所需要的H+的物質(zhì)的量。單位：mol/L；mmol/L。表征水中和酸的能力的綜合性指標(biāo)。（1）組成水中堿度的物質(zhì)強(qiáng)堿：如

17、NaOH、Ca(OH)2等，在溶液中全部電離生成OH-離子；弱堿：如NH3、C6H5NH2等，在水中一部分發(fā)生反應(yīng)生成OH-離子；強(qiáng)堿弱酸鹽：如各種碳酸鹽、重碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、硫化物和腐殖酸鹽等，它們水解時生成OH-或者直接接受質(zhì)子H+。水堿度的主要形態(tài)：OH-、CO32-和HCO3-總堿度是水中各種堿度成分的總和。總堿度 = HCO3- + 2CO32- + OH- - H+碳酸鹽堿度：由碳酸鹽和重碳酸鹽所引起的堿度；計算方法： HCO3- 和 CO32-的毫克當(dāng)量濃度之和乘以50.以CaCO3的mg/L表示。 硬度與堿度的差別當(dāng)Ca2+Mg2+ HCO3-+ CO32-，即水的總硬度

18、大于總堿度時，暫時硬度等于總堿度；非碳酸鹽硬度為總硬度與總堿度之差。當(dāng)Ca2+Mg2+ HCO3-+ CO32- ，即水的總硬度小于總堿度時，總硬度全部為碳酸鹽硬度；非碳酸鹽硬度為0。水中非硬度的碳酸鹽（即總堿度比總硬度多出的部分）被稱為負(fù)硬度。2、酸度（acidity）水中能與強(qiáng)堿發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即能釋放出的H+或經(jīng)過水解能產(chǎn)生的H+的總量。（1 ）組成水中酸度的物質(zhì)強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3等；弱酸：如CO2及H2CO3、H2S、蛋白質(zhì)以及各種有機(jī)酸類；強(qiáng)酸弱堿鹽：如FeCl3、Al2(SO4)3等。天然水酸度的主要形態(tài)：H+、 H2CO3、HCO3-總酸度：水中這些物

19、質(zhì)對強(qiáng)堿的總中和能力；在中和前溶液中已經(jīng)電離生成的H+的數(shù)量稱為離子酸度（或活性酸度），以pH值表示。強(qiáng)酸在溶液中全部電離，由它構(gòu)成的酸度都是離子酸度。弱酸的分子只有一部分電離，大部分在中和前呈分子狀態(tài)，在中和過程中陸續(xù)電離參加反應(yīng)。在中和前未電離的H+的數(shù)量稱為分子酸度或后備酸度，或潛在酸度。3、pH值pH值為已電離的H+數(shù)量；評價標(biāo)準(zhǔn)：地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)；地下水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)aZcMc =ZaM二、水分析數(shù)據(jù)可靠性檢查1. 陰陽離子平衡的檢查（電中性檢查）水溶液的一個基本平衡條件是電中性條件，即溶液中的正離子電荷總數(shù)等于負(fù)離子電荷總數(shù)，其數(shù)學(xué)表達(dá)式：式中，Mc和Ma分別為陽離子和陰離子的物質(zhì)

20、的量濃度， Zc和Za分別為陽離子和陰離子的電荷數(shù)，此式稱為電中性方程。 2. 分析結(jié)果中一些計算值的檢查總?cè)芙夤腆w (TDS)：如果TDS是計算值，應(yīng)檢查其數(shù)值是否減去1/2HCO3-。Na+K+值：在簡分析中，Na+K+值是計算值。陰離子毫克當(dāng)量數(shù) (Ca2+Mg2+)毫克當(dāng)量數(shù) =(Na+K+)毫克當(dāng)量數(shù)(Na+K+)（毫克當(dāng)量濃度）25 = (Na+K+) (mg/L)總硬度：總硬度的計算值應(yīng)按下列方法檢查，(Ca2+Mg2+)毫克當(dāng)量濃度50=總硬度(以CaCO3計，mg/L）TDS實(shí)測值與TDS計算值之差：如果分析結(jié)果中有實(shí)測TDS值，應(yīng)求得TDS的計算值。以檢查TDS實(shí)測值的可靠

21、性。根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，兩者的差值應(yīng)符合下述要求：TDS100mg/L，相對誤差10%100TDS1000mg/L，相對誤差1000mg/L，相對誤差5%3. 碳酸平衡檢查根據(jù)碳酸平衡理論，當(dāng)pH8.34時，水分析結(jié)果中不應(yīng)出現(xiàn)H2CO3 。如果上述分析結(jié)果中不符合上述情況，說明pH或CO32-和H2CO3的測定有問題。4. 其它檢查方法一般的地下水中，Na總是大于K，如果出現(xiàn)反常的情況，分析結(jié)果值得懷疑。地下水中Na或NaK一般都不會出現(xiàn)零值，如果出現(xiàn)此情況，可以認(rèn)為是分析的錯誤。二、 比例系數(shù)分析方法水的化學(xué)成分中，各種組分之間的含量比例系數(shù)常被用來研究某些水文地球化學(xué)問題，因?yàn)椴煌梢蚧虿煌瑮l件下

22、形成的地下水，某些比例系數(shù)在數(shù)值上有比較明顯的差異。因此，可以利用這類比例系數(shù)判斷地下水的成因、水化學(xué)成分來源或者進(jìn)行水化學(xué)類型劃分。例如：TDS與電導(dǎo)率的相關(guān)性。第四節(jié) 水文地球化學(xué)分類1簡分析項目物理性質(zhì)： 溫度、顏色、透明度、嗅和味等定量分析項目： HCO3-、SO42-、Cl-、Ca 2+、總硬度，pH值定性分析項目： NO3-、NO2-、NH4+、Fe 2+、Fe 3+、H2S、耗氧量等2全分析項目：物理性質(zhì)： 溫度、顏色、透明度、味（氣味、味道）定量分析項目： HCO3-、SO42-、Cl-、CO32-、NO2-、NO3-、Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+、Fe2+、Fe

23、3+、H2S、CO2 耗氧量，PH值及干涸殘余物.3、專門分析對地下水中某種或多種元素進(jìn)行專門分析；煤礦區(qū)等二、分析成果的表示方法常用的濃度單位 物質(zhì)的量濃度：以1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)表示（mol/L）； 質(zhì)量濃度：以每升水中所含溶質(zhì)的毫克數(shù) (mg/L) 或微克數(shù) (g/L) 來表示:mg/L =溶質(zhì)的質(zhì)量(mg)溶液的體積(L)離子毫克當(dāng)量數(shù)：單位體積水中所含離子的毫克當(dāng)量。毫克當(dāng)量濃度：每升溶液中所含溶質(zhì)的毫克當(dāng)量數(shù)（N），單位meq/L。毫克當(dāng)量數(shù)等于溶質(zhì)的毫摩爾數(shù)乘以溶質(zhì)的價態(tài)。ppm =溶質(zhì)的質(zhì)量(mg)溶液的質(zhì)量(kg)以每千克溶液中含溶質(zhì)的毫克數(shù) (ppm) 或微克數(shù) (p

24、pb) 表示：ppm (parts per million) 的含義是百萬分之一，即每百萬份溶液中所含溶質(zhì)的份數(shù)。ppb (parts per billion) 為十億分之一，即每十億份溶液中所含溶質(zhì)的份數(shù)。大部分天然水的密度都約等于1，因此mg/L和ppm一般可以互用。三、地下水化學(xué)成分的圖示法水化學(xué)分析結(jié)果的圖示法有助于對分析結(jié)果進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)異同點(diǎn)，更好地顯示各種水的化學(xué)特性。1. 離子濃度圖示法（1）圓形圖示法（餅圖）把圓形分為兩半，一半表示陽離子，一半表示陰離子，其濃度單位為電荷濃度 (meq/L)，其離子所占的扇形的大小，按該離子電荷數(shù)占陰或陽離子電荷總數(shù)的比例而定。（2）柱形圖示

25、法柱形分兩半，一半為陰離子，一半為陽離子，以電荷濃度或電荷百分含量表示。柱子的高度與陰離子或陽離子電荷總數(shù)成比例。CaMgNa+KHCO3SO4Cl020406080100meq%堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)（3）多邊圖示法圖中有一垂直軸，軸的左右兩側(cè)分別表示陽離子和陰離子，其濃度為meq/L。與垂直軸垂直的有四條平行線，頂線有meq/L的比例刻度。圖中一般表示6種組分，如要表示更多組分，可增加平行線。（4）水化學(xué)玫瑰圖根據(jù)主要陰陽離子的毫克當(dāng)量百分?jǐn)?shù)回執(zhí)成圓形圖，將圓分為6等分，6條半徑為地下水中常見的6種離子，將每條半徑分為100等分，然后在半徑上定點(diǎn)，連接各點(diǎn)即可。2.2. 三線圖示法PiPer圖P

26、iPer三線圖由兩個等邊三角形和一個等邊平行四邊形組成。濃度單位為電荷百分含量，左邊三角形表示陽離子電荷百分含量，右邊三角形表示陰離子電荷百分含量。構(gòu)圖時，首先依據(jù)陰陽離子各自的電荷百分含量確定水點(diǎn)在兩個三角形上的位置，然后通過該點(diǎn)作平行于刻度線的延伸線，兩條延伸線在平行四邊形的交點(diǎn)即為該水點(diǎn)在平行四邊形中的位置。g+MCa4 +CSOl大的優(yōu)點(diǎn)是能把大量的水分析資料點(diǎn)繪在圖上，應(yīng)用三線圖能判斷某種水是否是另外兩種水簡單混合的結(jié)果。三線圖最CaMgNa HCO3ClSO4（3）庫爾洛夫式 為了簡明地反映水的化學(xué)特點(diǎn)，可采用化學(xué)成分表示式，即庫爾洛夫式表示。 數(shù)學(xué)分式形式表示水的化學(xué)成分，但并無

27、數(shù)學(xué)上的意義； 一般只寫出其含量超過區(qū)域背景值或國家水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的微量元素和氣體組分；水中偏硅酸根、硝酸根含量有時較高，構(gòu)成了主要陰離子（10%），這時，主體式中就須列出；氣體成分的單位一般為g/L，只有放射性氣體氡氣例外，1愛曼3.7Bq。 )/(Q)(%10%陽離子%10%陰離子)/(）/氣體成分（/特殊成分0sLCTmeqmeqLgMLgLgpH為6.8，M(g/l)為1.9 。8 . 61 .151 .219 .638 .1831 .2037 .499 . 1)(pHKNaMgCaClHCONOM三、水化學(xué)類型的劃分1、舒卡列夫分類法將含量大于25meq%的陰離子和陽離子進(jìn)行組合，每型以阿

28、拉伯?dāng)?shù)字為代號，共49型；按礦化度又分為4組：A組礦化度40g/l。命名時在數(shù)字與字母間加連接號，如1-A：指的是M meq 25，陽離子只有Ca大于25meq%。注意：（1）陰、陽離子分別計毫克當(dāng)量百分比；（2）礦化度的單位是 g/L！25%meq的離子的離子HCO3HCO3SO4HCO3SO4ClHCO3ClSO4SO4ClClCa181522293643Ca +Mg291623303744Mg3101724313845Na+Ca4111825323946Na+Ca+Mg5121926334047Na+Mg6132027344148Na7142128354249舒卡列夫分類法：優(yōu)點(diǎn)：簡明易

29、懂；缺點(diǎn)：以毫克當(dāng)量大于25%作為劃分類型的依據(jù)不充分；有的化學(xué)類型至今在自然界中未發(fā)現(xiàn)；看不出陰陽離子的大小順序。2、布羅德斯基分類法六種主要離子成分及礦化度；陰陽離子各取一對進(jìn)行組合，得出36種地下水類型。礦化度分類見圖1-7.優(yōu)點(diǎn)：可用來分析地下水形成的規(guī)律和循環(huán)條件；缺點(diǎn)：離子含量差別不大時，會導(dǎo)致可能同一類型的水劃分為不同類型。3、阿廖金分類法由俄國學(xué)者O.A.Aleken提出的，按水體中陰陽離子的優(yōu)勢成分和陰陽離子間的比例關(guān)系確定水化學(xué)類型的一種方法。主要6種離子，按陰離子最高含量分三類(C, S, Cl)，按陽離子最高含量分三個組，每組3型，共27種水4種不同類型。具體操作步驟如下：第一步，列出各個計算