第二節(jié)第2課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二章第2節(jié)離子反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸酸堿堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽水水許多非金屬氧化物許多非金屬氧化物大部分有機物大部分有機物NH3NH3想一想： 多數(shù)電解質(zhì)溶于水后電離成為離子， 不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象向向2ml2mlNa2SO4溶液中滴加溶液中滴加2ml2ml稀稀KCl溶液溶液向向2ml2mlNa2SO4溶液中滴加溶液中滴加2ml2ml稀稀BaCl2溶液溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象 思 考：為什么BaCl2溶液能與Na2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)

2、，而KCl 溶液卻不能呢？產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)實質(zhì)：離子反應(yīng)的實質(zhì)是某些離子之間結(jié)合生成新物質(zhì)，使離子濃 度發(fā)生變化。三、離子方程式1、定義 用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2、離子方程式的書寫步驟 以硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)為例：P32寫：寫出正確的化學方程式。拆：將易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，而難溶、難電離及氣體等 仍用化學式表示 刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。查：檢查方程式兩邊各元素原子的個數(shù)和電荷總數(shù)是否守恒。離子方程式的書寫步驟： 一寫、二拆、三刪、四查1.（寫）寫出反應(yīng)的化學方程式。2.（拆）把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形 式，難溶的物

3、質(zhì)，氣體，和水等仍用化 學式表示。 3.（刪）刪去化學方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4.（查）檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。HCl 2 Cl （拆）H+2Cl- 2 Cl- H+ 練習【重點】“拆”與“不拆”？ 必須“拆”成離子形式的物質(zhì)： 在反應(yīng)中以離子形式存在的“易溶于水且易電離的物質(zhì)”。 a、強 酸： b、強 堿： c、可溶鹽：“不能拆”成離子，仍用化學式表示的物質(zhì)： 在反應(yīng)時不是以離子形式存在的物質(zhì)。 a a、難溶物質(zhì)：、難溶物質(zhì)： b b、難電離物質(zhì)：、難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水 ： c c、氣體：、氣體： d d、單質(zhì)和氧化物：、單質(zhì)和氧

4、化物： “可拆”“可不拆”的物質(zhì)： 微溶物的強電解質(zhì)在離子方程式中的形式根據(jù)具體情況決定。 若微溶物為澄清溶液，則拆成離子形式； 若微溶物為渾濁，則不拆，仍寫成化學式。如：澄清的石灰水時：Ca(OH)2應(yīng)拆開； 渾濁的石灰水（或石灰乳）時：Ca(OH)2不能拆開。1、離子方程式正誤判斷(1)是否符合客觀規(guī)律如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2(2)是否符合質(zhì)量守恒如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3+H2 重點練習(3)是否符合電荷守恒如： Fe3+Fe=2Fe2+(4)注意拆與不拆的物質(zhì)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+= H2O+CO2BaCO3+2H+

5、= Ba2+H2O+CO2看離子反應(yīng)是否符合客觀事實看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒看物質(zhì)是否可拆分看是否漏掉參加反應(yīng)的離子看符號，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1.碳酸鈣和醋酸反應(yīng):CO32-+2H+ =H2O+CO22. Cu與氯化鐵反應(yīng)： Cu + Fe3+=Cu2+ Fe2+4. Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42- =BaSO43.氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O判斷下列離子方程式是否正確？ 拆分原則CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- +CO2 +

6、H2O電荷守恒Cu + 2Fe3+=Cu2+ 2Fe2+漏掉反應(yīng)Ba2+Cu2+ 2OH-+SO42- =BaSO4+Cu(OH)2 陰陽離子配比 Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O練習：請寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式 1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2H+ + OH- = H2O用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)： 1、澄清石灰水中滴入硝酸2、氫氧化銅溶于鹽酸HOHH2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成 可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。思考：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH

7、- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH+ + OH-= H2O 3、離子反應(yīng)方程式的意義 （1）離子反應(yīng)方程式揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì) （2）離子反應(yīng)方程式不僅表示一個具體的離子反應(yīng)， 而且也表示所有同一類型的離子反應(yīng) 四、離子共存問題【思考與交流】 離子在什么情況下可以大量共存？什么情況下不能大量共存？ 判斷離子是否共存的依據(jù)：離子間是否反應(yīng)。 離子間不能共存的幾種情況： 生成難溶物質(zhì)，如生成Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等； 生成難電離物質(zhì)，如生成CH3COOH、NH3H2O、水等； 生成易揮發(fā)物質(zhì)，如生成H2S、CO2、SO2等； 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

8、如具有氧化性的離子NO3、MnO4 (有H+離子存在)、Fe3+和具有還原性的離子I、Br、 S2- 、 SO32-，不能共存。則溶液中一定無有色離子。常見的有色離子： 溶液無色透明強堿性溶液強酸性溶液肯定不能存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不能存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等【注意】附加條件： 例1、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- C C 例2、