第一章——物質(zhì)的量、氣體的摩爾體積

1、考綱要求考綱要求1. 了解了解物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol),了解了解摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 (gmol-1)、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下Lmol-1）、）、阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量濃度阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量濃度(molL-1)的含義；的含義；2. 理解理解阿伏加德羅定律及其推論。阿伏加德羅定律及其推論。3. 掌握掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。4. 掌握掌握有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體摩爾體積、氣體體積、溶液濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)摩爾體積、氣體體積、溶液濃度（

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的關(guān)系及計(jì)算。的量濃度）的關(guān)系及計(jì)算。MMNANAVm VmV液液V液液物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) mol質(zhì)量質(zhì)量(m) g V(g)L 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況粒子數(shù)粒子數(shù)(N) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(cB) mol/L萬能公式：萬能公式：各反應(yīng)物和生成物各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量各元素的原子、各元素的原子、離子的物質(zhì)的量離子的物質(zhì)的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱kJ氣體非標(biāo)準(zhǔn)氣體非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體狀況下的體積（積（L）本章知識體系本章知識體系 通過化學(xué)方程式通過化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式通過化學(xué)式通過化學(xué)式第 一 課 時(shí)1 1物質(zhì)的量物質(zhì)的量n n：國際上規(guī)定的一個(gè)基本物理

3、量。：國際上規(guī)定的一個(gè)基本物理量。物理意義物理意義：含有一定數(shù)目粒子的集體含有一定數(shù)目粒子的集體。單位單位：摩爾，符號摩爾，符號“ mol”，簡稱，簡稱“摩摩”。1mol1mol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒1）、）、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，而摩爾是它的單位；是一個(gè)基本物理量，而摩爾是它的單位；2）、）、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是是專有名詞，應(yīng)整體理解專有名詞，應(yīng)整體理解，不能理解為物質(zhì)的數(shù)量，不能理解為物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；和物質(zhì)的質(zhì)量；【注注】：3)、物質(zhì)的量物質(zhì)的量僅適用于微觀粒子，對宏觀無意義；僅適用于微觀粒子，對宏觀無意義；微粒：原子、分子、離子

4、、質(zhì)子、電子、中子或某些特定組合等。微粒：原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子或某些特定組合等。 (使用時(shí)必須指明是那一種粒子使用時(shí)必須指明是那一種粒子) 與與0.012kg0.012kg碳碳-12-12所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的微粒所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的微粒思考思考能否使用能否使用1 1 mol 氫表示氫表示1 1 mol 氫原子？摩爾質(zhì)量氫原子？摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量是否等同？與相對分子（原子）質(zhì)量是否等同？ 使用摩爾作單位時(shí)應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的使用摩爾作單位時(shí)應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用中文名稱，如種類，而不使用中文名稱，如1 1 mol H、1 1 mol H2 2、0

5、.5 0.5 mol H+ +，而不能說，而不能說1 1 mol 氫。氫。摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量是不同的兩個(gè)摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量是不同的兩個(gè)概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)二者在數(shù)值作單位時(shí)二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認(rèn)上相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認(rèn)為單位為為單位為1 1，所以二者不能等同。，所以二者不能等同。 提示提示2 2阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA A) )數(shù)值：數(shù)值：科學(xué)上規(guī)定為科學(xué)上規(guī)定為0.012kg 0.012kg 1212C C中所含的碳原子數(shù)目。中所含的碳原子數(shù)目。為計(jì)算方便常取其為計(jì)算方便

6、常取其近似值近似值：6.021023 mol-1 物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系：n=N/NA含義：含義：1mol1mol任何微粒子任何微粒子所所含有的微粒數(shù)。含有的微粒數(shù)。單位：單位： mol mol-1-1例一例一: :設(shè)設(shè)N NA A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法是否正確？代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法是否正確？1、96g氧的物質(zhì)的量為氧的物質(zhì)的量為3mol;2、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子或原子；羅常數(shù)個(gè)分子或原子；3、在鐵和碘的反應(yīng)中，、在鐵和碘的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為鐵失去的

7、電子數(shù)為3NA;4、1.8gD2O中含有中含有NA個(gè)中子；個(gè)中子；5、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;6、常溫常壓下，、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為氦氣含有的原子數(shù)為2NA; 3 3、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量（1 1）定義：）定義：（2 2）符號和單位：）符號和單位：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量M 使用范圍：使用范圍：A.A.任何一種微粒任何一種微粒 B. B.無論物質(zhì)的狀態(tài)無論物質(zhì)的狀態(tài) 與相對與相對原子原子質(zhì)量（質(zhì)量（ArAr）或相對分子質(zhì)量（）或相對分子質(zhì)量（MrMr）的關(guān)）的關(guān)系：當(dāng)摩爾質(zhì)量以系

8、：當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmolgmol-1-1 為單位時(shí)，兩者為單位時(shí)，兩者數(shù)值相等數(shù)值相等。 單位：單位：gmolgmol-1-1 或或 kgmolkgmol-1-1 （3 3）計(jì)算公式：）計(jì)算公式： M = m(M = m(微粒微粒) ) N NA A= m( = m( 物質(zhì)物質(zhì)) / n) / n標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體： M = 22.4 LmolM = 22.4 Lmol-1-1 【注注】：4 4、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量核素的核素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量一個(gè)同位素原子的絕對質(zhì)量一個(gè)同位素原子的絕對質(zhì)量112一個(gè)一個(gè)12C C原子質(zhì)量原子質(zhì)量 元素的元素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量元

9、素的相對原子質(zhì)量：元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素的各種是按該元素的各種天然同位素天然同位素原子所占的原子所占的原子百分原子百分比比算出來的算出來的平均值平均值Mr1a% + Mr2b% + 35Cl37Cl中子數(shù)中子數(shù)1820質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)3537絕對原子質(zhì)量絕對原子質(zhì)量(Kg)5.808810-266.140510-26同位素的同位素的 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)百分比原子個(gè)數(shù)百分比75.77%24.23%氯元素的氯元素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.4535.808810-261.992710-261/12=34.96

10、96.140510-236.021023=36.966根據(jù)下表中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算氯元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量根據(jù)下表中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算氯元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量第 二 課 時(shí)【課前診測課前診測】： 判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確( (N NA A為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)) )1.1.在常溫常壓下在常溫常壓下,11.2L,11.2L氯氣含有的分子數(shù)為氯氣含有的分子數(shù)為0.5N0.5NA A. .2.2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L,1L辛烷完全燃燒后辛烷完全燃燒后, ,所所生生成氣態(tài)產(chǎn)物的成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為分子數(shù)為8/22.4N8/22.4NA A. .3.3

11、.在同溫同壓時(shí)在同溫同壓時(shí), ,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同子數(shù)相同. .4.18gH4.18gH2O O所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為8N8NA A. .(錯(cuò)錯(cuò))(錯(cuò)錯(cuò))(錯(cuò)錯(cuò))(錯(cuò)錯(cuò))【專題專題1 1】阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)5 5、5.6g5.6g金屬鐵變成離子時(shí)失去的電子數(shù)目一定為金屬鐵變成離子時(shí)失去的電子數(shù)目一定為0.2N0.2NA A. .(錯(cuò)錯(cuò))8. 8. 在在100100mL0.1mol/LmL0.1mol/L的硫酸銨溶液中含有的離子總數(shù)為的硫酸銨溶液中含有的離子總數(shù)為0.030.03N NA A. .6 6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1

12、1.2LNO,11.2LNO和和11.2LO11.2LO2 2混合后混合后, ,分子總數(shù)為分子總數(shù)為N NA A. .7 7、SiOSiO2 2晶體中晶體中, ,每摩每摩SiSi原子與原子與2N2NA A個(gè)個(gè)O O原子形成共價(jià)鍵原子形成共價(jià)鍵. .9 9、18g18g重水（重水（D D2 2O O）所含的中子數(shù)為）所含的中子數(shù)為10N10NA A。1010、7.1gCl7.1gCl2 2變成氯離子時(shí)得到的電子數(shù)為變成氯離子時(shí)得到的電子數(shù)為0.2N0.2NA A。1111、在、在1.011.0110105 5PaPa、298K298K時(shí)，時(shí)，N NA A個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和N NA A個(gè)氦原個(gè)氦

13、原子所占體積相同。子所占體積相同。1212、1.6gNH1.6gNH- -2 2離子含有的電子數(shù)為離子含有的電子數(shù)為N NA A。1313、62g62g白磷含有白磷含有2N2NA A個(gè)白磷分子。個(gè)白磷分子。1414、16g16g氧氣和氧氣和16g16g臭氧含有的原子數(shù)目都是臭氧含有的原子數(shù)目都是N NA A?！局更c(diǎn)迷津指點(diǎn)迷津】：解阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時(shí)，必須解阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時(shí)，必須注意一些細(xì)微的知識點(diǎn)：注意一些細(xì)微的知識點(diǎn)：(1)(1)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài): :水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)為液態(tài)或固態(tài)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)為液態(tài)或固態(tài); ;SOSO3 3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài), ,

14、常溫常壓下為液態(tài)常溫常壓下為液態(tài); ;在標(biāo)準(zhǔn)狀況在標(biāo)準(zhǔn)狀況下下, ,碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4 4而小于而小于1616的烴為液態(tài)的烴為液態(tài), ,大于等于大于等于1616的烴為固態(tài)的烴為固態(tài). .(2)(2)某些物質(zhì)的分子中的原子個(gè)數(shù)某些物質(zhì)的分子中的原子個(gè)數(shù), ,如惰性氣體如惰性氣體, ,臭氧臭氧( (O O3 3),),白磷白磷( (P P4 4) )等等. .(3)(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目, ,如如SiOSiO2 2,Si,CH,Si,CH4 4,P,P4 4等等. .(4)(4)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量, ,如如D D2 2O,TO,T2 2

15、O,O,1818O O2 2等等. .(5)(5)較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中, ,求算轉(zhuǎn)移電子數(shù)求算轉(zhuǎn)移電子數(shù), ,如如NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O O、ClCl2 2+H+H2 2O O等等. .(6)(6)要用到氣體摩爾體積要用到氣體摩爾體積22.422.4L/molL/mol時(shí)時(shí), ,必須注意必須注意氣體及是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體及是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下. .(7)(7)某些離子或原子團(tuán)水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)某些離子或原子團(tuán)水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng), ,離子數(shù)目要改變離子數(shù)目要改變. .1 1、(2007(2007年高考上海化學(xué)卷年高考上?；瘜W(xué)卷) )設(shè)設(shè)N NA

16、 A為阿伏加德羅為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）(A)(A)常溫下常溫下11.2 L11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.50.5N NA A個(gè)個(gè)(B)14 g(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 3N NA A個(gè)個(gè)(C)0.1 mol/L(C)0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.10.1N NA A個(gè)個(gè)(D)5.6 g(D)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.30.3N NA A個(gè)個(gè) B【高考零距離高考零

17、距離】：2 2、（、（0808四川）下列說法不正確的是（四川）下列說法不正確的是（ ） A A1mol 1mol 氧氣中含有氧氣中含有12.0412.0410102323個(gè)氧原子，個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L22.4L B B1mol1mol臭氧和臭氧和1.5mol1.5mol氧氣含有相同的氧原氧氣含有相同的氧原子數(shù)子數(shù) C C等體積、濃度均為等體積、濃度均為1mol/L1mol/L的磷酸和鹽酸，的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為電離出的氫離子數(shù)之比為3131 D D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為子數(shù)之比為161

18、6，氧原子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為1313 C3 3、（、（0808海南）設(shè)海南）設(shè)N NA A為阿伏加德羅常數(shù)，下列為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（說法正確的是（ ） A A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L5.6L四氯化碳含有的分子四氯化碳含有的分子數(shù)為數(shù)為0.25N0.25NA A B B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g14g氮?dú)夂械暮送怆娮拥獨(dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為數(shù)為5N5NA A C C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L22.4L任意比的氫氣和氯任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N NA A D D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生標(biāo)準(zhǔn)狀

19、況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成成1mol1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N NA A C4 4、（、（0808上海）上海）9.9.設(shè)設(shè)N NA A為阿佛加德羅常數(shù)，下列為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（說法正確的是（ ）A A23g23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5N0.5NA A B B1L2molL1L2molL1 1的的MgClMgCl2 2溶液中含溶液中含MgMg2 2數(shù)為數(shù)為2N2NA AC C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L11.2L的的SOSO3 3所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為0.5N0.5NA AD D室溫下，室溫下，8

20、g8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2N2NA A D5 5、（、（0808廣東）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為廣東）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N NA A，下列，下列說法正確的是（說法正確的是（ ）A A1mol Cl1mol Cl2 2與足量與足量FeFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 N3 NA AB B1.5mol NO1.5mol NO2 2與足量與足量H H2 2O O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為N NA A C C常溫常壓下，常溫常壓下，46g46g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合氣體含混合氣體含有的原子數(shù)為有的原子數(shù)為3 N3 NA AD D0.10

21、mol Fe0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H H2 2分子數(shù)為分子數(shù)為0.10 N0.10 NA A BC第 三 課 時(shí)一、概念適用范圍一、概念適用范圍1 1）.1mol.1mol甲基含有甲基含有10 10 N NA A電子電子2 2）.1molFe.1molFe完全轉(zhuǎn)化成完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體, ,便有便有N NA A個(gè)個(gè)Fe(OH)Fe(OH)3 3膠粒膠粒3 3）. .銅銅- -鐵鐵- -稀硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)轉(zhuǎn)移稀硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)轉(zhuǎn)移N NA A個(gè)個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積是電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積是22.422.4升

22、升4 4）. .常溫常壓下，常溫常壓下，4.64.6克克NONO2 2氣體含有氣體含有0.3 N0.3 NA A個(gè)個(gè)NONO2 2分子。分子。(錯(cuò)錯(cuò))(錯(cuò)錯(cuò))(錯(cuò)錯(cuò))(錯(cuò)錯(cuò))【阿伏伽德羅的應(yīng)用阿伏伽德羅的應(yīng)用】： 二二. . 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1.1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4,22.4LDTLDT氣體含中子數(shù)為氣體含中子數(shù)為2 2N NA A 2.31g2.31g白磷分子中含白磷分子中含N NA A個(gè)個(gè)P-PP-P鍵鍵 3.1mol3.1mol碳原子構(gòu)成的金剛石中，碳原子構(gòu)成的金剛石中，C-CC-C共價(jià)鍵數(shù)為共價(jià)鍵數(shù)為2N2NA A (3NA)(1.5NA)(對對)三三. . 化學(xué)平衡化

23、學(xué)平衡1.1.一定條件下一定條件下,1,1molNmolN2 2與足量與足量H H2 2反應(yīng)反應(yīng), ,可生成可生成2 2 N NA A個(gè)個(gè)NHNH3 3分子分子 2.2.在密閉容器中建立了在密閉容器中建立了N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3的平衡的平衡, ,每有每有1717gNHgNH3 3生成生成, ,必有必有N NA A個(gè)個(gè)NHNH3 3分子分解分子分解 3.3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.211.2LNOLNO和和5.6LO5.6LO2 2混合后混合后, ,分子總分子總數(shù)為數(shù)為0.5N0.5NA A. .(錯(cuò)錯(cuò))(對對)(錯(cuò)錯(cuò))四四. . 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液1. 10

24、0mL0.2mol/L1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中乙酸溶液中, ,乙酸分子數(shù)目為乙酸分子數(shù)目為0.02 0.02 N NA A2. 0.1L0.1mol/LNa2. 0.1L0.1mol/LNa2 2S S溶液中溶液中, ,S S2-2-數(shù)目為數(shù)目為0.01 0.01 N NA A3. 0.1mol/L3. 0.1mol/L稀硫酸中含稀硫酸中含SOSO4 42-2- 的數(shù)目為的數(shù)目為0.1N0.1NA A(錯(cuò)錯(cuò))(錯(cuò)錯(cuò))(錯(cuò)錯(cuò)) 五五. . 特殊氧化還原反應(yīng)特殊氧化還原反應(yīng) 1.1. 1molCl1molCl2 2與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為電

25、子數(shù)為 2 2N NA A 2.2. 1molO1molO2 2在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)在反應(yīng)中作氧化劑時(shí), ,所得電子數(shù)所得電子數(shù)一定為一定為4 4 N NA A 3.3.1mol1mol鎂與足量鎂與足量O O2 2或或N N2 2反應(yīng)生產(chǎn)氧化鎂或氮反應(yīng)生產(chǎn)氧化鎂或氮化鎂均失去化鎂均失去 2N 2NA A個(gè)電子。個(gè)電子。(NA)(生成過氧化鈉不是生成過氧化鈉不是)(對對)AC 例例2:2:以以N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 : :A.OA.O，2.022.0210105 5PaPa時(shí)，時(shí)，0.5N0.5NA A個(gè)個(gè)O O2 2的體積約為的體

26、積約為5.6L 5.6L B.16B.16克克NHNH2 2- -共含電子共含電子1N1NA A個(gè)個(gè) C.mC.m克克A AZ ZX Xn-n-中共含電子（中共含電子（z-nz-n）mNmNA A/A/A個(gè)個(gè) D.15.6D.15.6克過氧化鈉跟過量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目克過氧化鈉跟過量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為為0.2N0.2NA A個(gè)個(gè) E. 60gSiOE. 60gSiO2 2和和12g12g金剛石中均含有金剛石中均含有4N4NA A個(gè)個(gè)SiSiO O鍵鍵 和和C CC C鍵鍵F.F.常溫常壓下，常溫常壓下，1mol1mol羥基所含的電子數(shù)為羥基所含的電子數(shù)為9N9NA ABCE

27、例例3.3.用用N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷正誤：表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷正誤：A A、1mol1mol氖氣含有的原子數(shù)為氖氣含有的原子數(shù)為N NA AB B、1mol1mol甲基中含有甲基中含有7N7NA A個(gè)電子個(gè)電子C C、6262克的磷中含克的磷中含p pp p鍵為鍵為3N3NA AD D、1molC1molC5 5H H1212分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為16N16NA AE E、常溫常壓下、常溫常壓下nmolHDnmolHD含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為2nN2nNA AF F、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，11.2LSO11.2LSO3 3中含有的分子數(shù)為中

28、含有的分子數(shù)為0.5N0.5NA AG G、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，0. 1N0. 1NA AC C5 5H H1212燃燒生成燃燒生成COCO2 2 11.2L11.2LH H、1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有氯離子數(shù)目溶液中含有氯離子數(shù)目3N3NA AI I、 1L1mol/L1L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有鐵離子數(shù)目溶液中含有鐵離子數(shù)目N NA AJ J、0.10.1molMg Mg 在空氣中燃燒，生成在空氣中燃燒，生成MgO和和Mg3 3N2 2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移0.2NA Ae-e-K K、amolClamolCl2 2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與

29、足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為aNaNA AL L、7.8gNa7.8gNa2 2O O2 2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2N0.2NA AM M、1molFeCl3 3完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 3膠體生成膠體生成NA A個(gè)個(gè)膠粒膠粒N N、標(biāo)況下，含、標(biāo)況下，含4nmolHCl4nmolHCl的濃鹽酸與足量的濃鹽酸與足量MnOMnO2 2共共熱生成熱生成nNnNA A個(gè)個(gè)ClCl2 2判斷對錯(cuò)判斷對錯(cuò) 1 1、在密閉容器中建立了、在密閉容器中建立了2 2SOSO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3的的平衡平衡, ,每有每有2 2gSOgSO3 3生成生

30、成, ,必消耗掉必消耗掉0.025 0.025 N NA A個(gè)個(gè)SOSO2 2分子分子. . 2 2、常溫常壓下、常溫常壓下,1,1molmol水含有水含有N NA A個(gè)個(gè)H H+ +和和N NA A個(gè)個(gè)OHOH- -. .3 3、100100mLpH=1mLpH=1的的HClHCl溶液中溶液中, ,水合氫離子數(shù)為水合氫離子數(shù)為0.1 0.1 N NA A4 4、1 1L1mol/LL1mol/L醋酸溶液中含醋酸溶液中含H H+ +數(shù)為數(shù)為N NA A 5 5、電解硝酸銀溶液時(shí)、電解硝酸銀溶液時(shí), ,若析出若析出10.810.8g g銀需轉(zhuǎn)移銀需轉(zhuǎn)移0.1 0.1 N NA A個(gè)電子個(gè)電子(對對)(錯(cuò)錯(cuò))(錯(cuò)錯(cuò))(對對)(錯(cuò)錯(cuò))第 四 課 時(shí)1 1）、）、 影響物質(zhì)體積大小的因素：影響物質(zhì)體積大小的因素：構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少 構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小 固體、液