化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課件

1、12 主要知識(shí)點(diǎn)主要知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。 化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向 和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析3一一 化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)反應(yīng)速度1.反應(yīng)速率的表示：例: 在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應(yīng): A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分鐘時(shí)測(cè)得生成了1摩爾C.求求: :5 5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度 在在5 5分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)V VA A、V VC C 各是多少？各是多少？V = )/(時(shí)間LmoltC A(

2、g) + 3B (S) 2C (g) 起始濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度5分鐘末的濃度分鐘末的濃度0.5 / B是固體不計(jì)算濃度是固體不計(jì)算濃度 0 0.5+ 0.50.25 /0.25 /( mol/L )VA=05. 0525. 0(mol/L分分)Vc =1.055.0 (mol/L分分)VA : VC = 1 : 242. 影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素:因因 素素內(nèi)因內(nèi)因: 反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)(主要因素主要因素)(不同的反應(yīng)具有不同的性質(zhì)不同的反應(yīng)具有不同的性質(zhì))外因外因:溫度溫度:溫度高溫度高 反應(yīng)快反應(yīng)快濃度濃度:濃度大濃度大 反應(yīng)快反應(yīng)快壓強(qiáng)壓強(qiáng):壓強(qiáng)大壓強(qiáng)大

3、 反應(yīng)快反應(yīng)快催化劑催化劑: 明顯加快明顯加快在其他條件不變的條件下:說明說明：(1) 反應(yīng)物是固體,液體時(shí)改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速度無影響。 (2) 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變; 不同的反應(yīng)需不同的催化劑; 催化劑 在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大; 催化劑遇有害物質(zhì)會(huì)“中毒”。 (3) 以上四種因素對(duì)可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速度都會(huì)產(chǎn)生影響。51. （1）寫出）寫出 Na2S2O3 溶液和溶液和 H2SO4 溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：（2 ）下列各組實(shí)驗(yàn)中）下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液變渾濁的先后順序是溶液變渾濁的先后順序是：_ A. 0.1mol/L Na2SO3 和和 H2SO4 各各 5ml，

4、加水，加水5ml，反應(yīng)溫度為，反應(yīng)溫度為10OC B. 0.1mol/L Na2SO3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應(yīng)溫度為，反應(yīng)溫度為10OCC. 0.1mol/L Na2SO3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應(yīng)溫度為，反應(yīng)溫度為30OCD. 0.2mol/L Na2SO3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應(yīng)溫度為，反應(yīng)溫度為30OCDCAB鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：S2O32 - + 2H + = S + SO2 + H2O61、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反

5、應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)二二 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 vt0V正 v逆V正= v逆此時(shí)的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率。此時(shí)的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率。72. 平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn)平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn)逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆過程）V正正 =V逆逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等平衡時(shí)，各組分平衡時(shí)，各組分含量含量保持恒定保持恒定條件改變，平衡移動(dòng)條件改變，平衡移動(dòng)化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)?；瘜W(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)。例如：例如：2SO2+O2 2SO3在相同的

6、條件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入2molSO3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡含量相等。8能夠說明能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在密閉容器反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ： 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等三者濃度相等 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:2t min內(nèi)生成內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗同時(shí)消耗0.5molN2t min內(nèi)，生成內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗同時(shí)消耗3mol H2 某時(shí)間內(nèi)斷裂某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂鍵的同時(shí)

7、，斷裂6molN-H鍵鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷平衡狀態(tài)的判斷 （ ）93、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K= 。CCp*CDqCAm*CBn10對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K K越大，說明平衡體系中生成越大，說明平衡體系中生成 ，它的，它的正向反應(yīng)進(jìn)行得越正向反應(yīng)進(jìn)行得越 ，轉(zhuǎn)化率越，轉(zhuǎn)化率越 ； 反之，反應(yīng)程度

8、就越不反之，反應(yīng)程度就越不 ，轉(zhuǎn)化率越，轉(zhuǎn)化率越 。 一般情況下一般情況下KK 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行的就比時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行的就比較完全。較完全。影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素K只受 影響，與其它條件無關(guān)114. 平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理） 如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個(gè)條件一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠使這種平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)改變減弱的方向移動(dòng)。具體分述如下：具體分述如下：改變的條件改變的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的方向增大反應(yīng)物或減小生成物濃度減小反應(yīng)物或增大生成物濃度 升高體系溫度降低體系溫度增大體系壓強(qiáng)

9、 減小體系壓強(qiáng)催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向氣體體積增大的方向12練習(xí) 1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：氫氧化鎂在水中存在下列平衡：Mg(OH)2(固）固） Mg2 + + 2OH 加入下列物質(zhì)可使加入下列物質(zhì)可使Mg(OH)2固體減少的是：固體減少的是： A. 碳酸鈉碳酸鈉 B.硫酸鎂硫酸鎂 C.硝酸銨硝酸銨 D.氫氧化鈉氫氧化鈉13練習(xí)題練習(xí)題 2 22 . 已知：已知

10、：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_ A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 降溫后降溫后 CO 的濃度增大的濃度增大 C. 降溫后降溫后 NO2的轉(zhuǎn)化率增加的轉(zhuǎn)化率增加 D. 降溫后降溫后 NO 的體積分?jǐn)?shù)增大的體積分?jǐn)?shù)增大 E. 增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變?cè)龃髩簭?qiáng)混合氣體的顏色不變 F. 恒容時(shí)，通入恒容時(shí)，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變氣體，混合氣體顏色不變 G. 恒壓時(shí)，通入恒壓時(shí)，通入

11、 He 氣體，混合氣體顏色不變氣體，混合氣體顏色不變AC D F145、等效平衡問題條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0) 投料投料換算成相換算成相同物質(zhì)表示時(shí)同物質(zhì)表示時(shí)量相同量相同 兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分百百分含量分含量、n、c均相同均相同 (全等平衡全等平衡)恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0) 投料投料換算成相換算成相同物質(zhì)表示時(shí)同物質(zhì)表示時(shí)等比例等比例 兩平衡時(shí)各組分兩平衡時(shí)各組分百分百分含量含量相同，相同，n、c同比同比例變化例變化 (相似平衡相似平衡)恒溫恒壓恒溫恒壓 投料投料換算成相換算成相同物質(zhì)表示時(shí)同物質(zhì)表示時(shí)等比例等比例 兩次平衡時(shí)各組分兩次

12、平衡時(shí)各組分百百分含量分含量、c相同，相同，n同同比例變化比例變化( 相似平衡相似平衡)15等效平衡的條件等效平衡的條件 對(duì)：對(duì)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等相等恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等1、如果、如果m+n p+q 2、如果、如果m+n = = p+q相同起始物質(zhì)的相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等等效平衡問題等效平衡問題恒溫恒容恒溫恒容與恒溫恒與恒溫恒壓都一樣壓都一樣16 在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A

13、、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)達(dá) 到平衡時(shí)，到平衡時(shí)，C的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為W%。在相同。在相同(T、V)條件下，按下列情況條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W%的是的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD應(yīng)用一應(yīng)用一恒溫恒容恒溫恒容17 有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和和1molB發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為的濃

14、度為Wmol/L，若維持容器體積和溫，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃的濃度仍為度仍為Wmol/L的是（的是（ ）A4mol A + 2mol BB2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD (2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+ (0.5+0.5)molBDE應(yīng)用二應(yīng)用二恒溫

15、恒容恒溫恒容18 將將2.0 mol SO2氣體和氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于等于n mol的是的是( )A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B. 4.0 mol SO21.0 mol O2C. 2.0 mol SO21.0 mol

16、 O22.0 mol SO3D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO3BD練習(xí)練習(xí)1END恒溫恒容恒溫恒容19 在一恒容的容器中充入在一恒容的容器中充入2 mol A2 mol A和和1 mol 1 mol B B，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)2 A(g) + B(g2 A(g) + B(g) ) x x C(g C(g) )，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為W%W%。若維持容器。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A A為為0.6 mol0.6 mol，B B為為0.3 mol0.3 mol，C C為為1.

17、4 mol1.4 mol充入充入容器，達(dá)到平衡后，容器，達(dá)到平衡后，C C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為W%W%，則，則x x的值為的值為 （ ） A A只能為只能為2 2 B B只能為只能為3 3 C C可能是可能是2 2，也可能是，也可能是3 3 D D無法確定無法確定C C練習(xí)練習(xí)2END恒溫恒容恒溫恒容20CD練習(xí)練習(xí)3 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入容器中充入3LA和和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫。若維持溫度壓

18、強(qiáng)不變，將度壓強(qiáng)不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)C的的體積分?jǐn)?shù)仍為體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則則X,Y的值分別為（的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 END恒溫恒壓恒溫恒壓21化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象22解化學(xué)平衡圖像題的技巧 1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊 點(diǎn)點(diǎn)(如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)

19、折點(diǎn)、幾條曲 線的交叉點(diǎn)線的交叉點(diǎn))的意義。的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。、弄清圖像斜率的大小。 5、看是否需要、看是否需要輔助線輔助線。231 1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1 1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)看下圖：看下圖：寫反應(yīng)方程式寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量物質(zhì)的量CAB時(shí)間時(shí)間A + B = C213反應(yīng)速率之比反應(yīng)速率之比= =

20、反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比0241 1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析(2). (2). 看變化趨勢(shì)看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清分清“突變突變”和和“漸變漸變”V正正V逆逆V正正V逆逆此圖表示：此圖表示： 增大反應(yīng)物濃度時(shí)時(shí)，正反應(yīng)、正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變逆反應(yīng)的速率變化情況?；闆r。V V t 025例例1、判斷下列圖象中時(shí)間、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動(dòng)情況。分析平衡移動(dòng)情況。 (A) (B) (C)1 1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象

21、分析、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析圖象中上方為圖象中上方為V V正正，下方為，下方為V V逆逆26看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變突變V V正正V V逆逆VV正正VV逆逆答：逆反應(yīng)開始。答：逆反應(yīng)開始。tV V0 0 答：降溫、減壓答：降溫、減壓或減少反應(yīng)物與生或減少反應(yīng)物與生成物的濃度。成物的濃度。答：平衡向正反答：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。應(yīng)方向移動(dòng)。27加催化劑或加催化劑或 ?？磮D：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)還看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)還是

22、從逆反應(yīng)開始建立？然后是改變什是從逆反應(yīng)開始建立？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V V正正V V逆逆VV正正VV逆逆=突變突變答：正、逆反答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。應(yīng)同時(shí)開始。tV V0起始量起始量不為不為0增加壓強(qiáng)增加壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。28A轉(zhuǎn)化率T01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa（1）轉(zhuǎn)化率（產(chǎn)率）壓強(qiáng)溫度曲線解法：作等溫線Tm+n p+q正反應(yīng)是：正反應(yīng)是：等溫線等溫線2 2、化學(xué)平衡圖象分析、化學(xué)平衡圖象分析mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H？放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)29200 C300 C10

23、0 CA轉(zhuǎn)化率 P0Pm+n p+q正反應(yīng)是：正反應(yīng)是：看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線2 2、化學(xué)平衡圖象分析、化學(xué)平衡圖象分析（2）轉(zhuǎn)化率（產(chǎn)率）溫度壓強(qiáng)曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)H？吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)30200 C300 C100 CPm+n p+q看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線P0A%（3）物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)溫度曲線2 2、化學(xué)平衡圖象分析、化學(xué)平衡圖象分析mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是：正反應(yīng)是： 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)31500 C300 CC%t0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。（4）物質(zhì)百分含量時(shí)間溫度曲線2 2、化學(xué)平衡圖象分析、化學(xué)平衡圖象分析mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是：正反應(yīng)是