《鹽類的水解_》典型教學(xué)設(shè)計研究

1、鹽類的水解典型教學(xué)設(shè)計研究【課程分析】通過鹽類水解概念的引出、討論，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生運用這些知識來認(rèn)識問題，解決問題的思維能力；并由此加深對特殊的弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響因素的理解，由此培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律，運用規(guī)律的能力。從演示實驗中觀察到現(xiàn)象：本是中性的水溶解了組成不同的鹽時，溶液的酸堿性會略有不同。接著從分析中得出結(jié)論，這種現(xiàn)象是由鹽類水解反應(yīng)決定的，即某些鹽的離子接受了水電離出來的H+或OH-，而促進了水的電離。由此意識到，本質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)?！緦W(xué)情分析】根據(jù)已學(xué)的有關(guān)內(nèi)容，學(xué)生對鹽類物質(zhì)、溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離等知識已經(jīng)比較熟悉，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)

2、內(nèi)容的知識前提。但是要明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，以及建立鹽的水解平衡，對學(xué)生來說并不容易。因此，在課堂上要隨時注意學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài)，并設(shè)法激發(fā)學(xué)生探求知識的強烈欲望，使學(xué)生在理論分析，總結(jié)規(guī)律的一系列活動中，獲得極大的學(xué)習(xí)樂趣，由此喜愛化學(xué)?！驹O(shè)計思路】根據(jù)誘思探究學(xué)科教學(xué)論的指導(dǎo)思想，把課堂還給學(xué)生，激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生在教師的導(dǎo)向性信息引導(dǎo)下自主探究，互相討論，學(xué)會分析，學(xué)會歸納總結(jié)。因此，本堂課是按照三個認(rèn)知層次進行的設(shè)計：第一，實驗探索，認(rèn)識現(xiàn)象。先從學(xué)生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，導(dǎo)入新課，然后將課本中的演示實驗: 用PH試紙分別測NaCl、Na2CO3、NaHCO3、N

3、H4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO47種鹽溶液的PH改為學(xué)生分組實驗，讓學(xué)生親自動手，既能鍛煉學(xué)生的動手能力，又能使學(xué)生感性認(rèn)識到不同鹽溶液的酸堿性不同的現(xiàn)象。第二，分析現(xiàn)象，把握實質(zhì)。在這一認(rèn)知層次，又分為了三個學(xué)習(xí)活動，先是讓學(xué)生通過分析推理鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，利用表格的形式列舉幾種常見的鹽溶液，從而使學(xué)生進一步掌握其本質(zhì)；然后讓學(xué)生通過以上分析及結(jié)合課本相關(guān)內(nèi)容進行歸納總結(jié)，形成鹽類的水解的概念；最后是分析歸納所學(xué)內(nèi)容，形成鹽類水解的規(guī)律。第三，深化知識，拓展提高。學(xué)到這里，學(xué)生基本上已經(jīng)掌握了鹽類水解的概念和實質(zhì)，需進一步讓學(xué)生掌握鹽類水解方程式或離子方

4、程式的書寫，加深學(xué)生對鹽類水解的知識的理解；為提高學(xué)生的能力，設(shè)計了“學(xué)以致用，強化練習(xí)”這個層次，通過幾個典型題目的練習(xí)，使學(xué)生最終能完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。整堂課設(shè)計以教師的誘和學(xué)生的學(xué)為主線展開教學(xué)，實現(xiàn)學(xué)生的主體地位。在分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因時，為了充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，不是讓學(xué)生直接根據(jù)課本相關(guān)內(nèi)容填寫表格，使學(xué)生的思維陷入被動狀態(tài)；而是讓學(xué)生在觀察前面的實驗現(xiàn)象基礎(chǔ)上，去主動的發(fā)現(xiàn)問題、尋找規(guī)律、分析原因?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解鹽溶液的酸堿性及分類；2. 理解鹽類水解的實質(zhì)，掌握鹽類水解的規(guī)律；3. 掌握鹽類水解方程式的書寫；【教學(xué)流程】一、實驗探索，認(rèn)識現(xiàn)象教學(xué)過程設(shè)計

5、教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖  【提問】我們已經(jīng)知道水是一種極弱的電解質(zhì)，自身存在如下的電離平衡：H2O H+OH，由于H=OH-，pH=7。請大家思考，如果向純水中加入鹽，溶液會表現(xiàn)出怎樣的酸堿性？傾聽、思考。溫故而知新，將新知識與舊知識聯(lián)系在一起，有助于學(xué)生形成較完整較全面的知識網(wǎng)絡(luò)，并通過質(zhì)疑，激起學(xué)生強烈的求知欲。【指導(dǎo)實驗】將三種晶體Na2CO3、NaCl、NH4Cl各少許分別溶于三支試管中，用pH試紙檢驗三種溶液的酸堿性。指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范實驗。按照pH試紙的規(guī)范操作，檢驗三種溶液的酸堿性，結(jié)論依次為堿性、中性、酸性。觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，為下面的討論找出本質(zhì)原因作好鋪墊?！举|(zhì)疑】

6、同樣為鹽溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？是因為溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度之間的關(guān)系不同。具體說來，存在三種關(guān)系：不斷地設(shè)置臺階，由學(xué)生熟悉的舊知識入手，一點點分 教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖  【質(zhì)疑】OH-與H+毫無疑問都來自于水的電離；也就是說，由水電離出來的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度總是相等的，即OH=H+，為什么會出現(xiàn)不相等的情況呢？Na2CO3中，OHH+，堿性；NaCl，OH=H+，中性；NH4Cl，OHH+，酸性。這種情況與溶質(zhì)有關(guān)。鹽的組成不同，就可能出現(xiàn)相等或不相等的情況。析，逐漸由舊知識引出新知

7、識。從觀察到不同的鹽類呈現(xiàn)不同的酸堿性開始，經(jīng)過層層分析討論，最后找到本質(zhì)原因鹽類水解。到此，可以使學(xué)生意識到，本質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)。在一系列的討論過程中，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、認(rèn)識問題的思維能力，并使其獲得樂趣?！举|(zhì)疑】如果鹽不同，則情況可能不同，我們就先以NH4Cl溶液為例來分析。在溶液中，存在兩種電解質(zhì)NH4Cl和H2O，所以存在兩個電離：NH4Cl=NH4+Cl，H2O HOH，電離之后，按理說，也應(yīng)該有OH=H+，最終不相等的原因只能是什么呢？只能來自離子之間的反應(yīng)，溶液電離出的離子與水電離出的H+或OH-反應(yīng)?！举|(zhì)疑】四種離子是不是都參與反應(yīng)呢？具有什么樣的條件才能反應(yīng)呢

8、？反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？請同學(xué)們討論一下。討論、回答：并不是都參與反應(yīng)，只有NH+4與OH-反應(yīng)能結(jié)合成弱電解質(zhì)，才能不斷地反應(yīng)，所以溶液中OH不斷減小，水的電離平衡就不斷地向正反應(yīng)方向移動。在新平衡中，自然有OHH+，所以溶液顯酸性?！揪毩?xí)】同樣道理，大家自己練習(xí)一下，Na2CO3溶液為什么顯堿性？電離之后的四種離子中，只有CO2-3能與H+結(jié)合成弱電解質(zhì)HCO-3，H+不斷減少，水不斷電離，最終使溶液顯堿性。培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識問題的思維能力?！景鍟坑梢陨戏治鲋?，在Na2CO3、NH4Cl溶液中，鹽電水電離出的H+、OH-反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)HCO-3、NH3·H2O，使水的電離平衡發(fā)

9、生移動（促進水的電離），這就是鹽類水解的概念及實質(zhì)。那么，鹽類水解與以前學(xué)過的中和反應(yīng)有什么關(guān)系呢？記錄，并認(rèn)真理解。鹽與水反應(yīng)生成酸和堿，而酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)可得鹽和水，所以鹽類水解反應(yīng)可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。通過工整的板書以及醒目的重點號，提醒學(xué)生對概念的理解要深入。并初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質(zhì)。 教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖  【組織討論】現(xiàn)在已經(jīng)理解了鹽類水解的概念及實質(zhì)，接下來，我們就不同種類的鹽的水解進行分組練習(xí)。酸有強酸和弱酸之分，堿有強堿和弱堿之分，它們相互形成的鹽就有四種，它們是否水解？水解的離子是什么？水解之后的酸堿性又如何？分組討論，

10、結(jié)果如下：強酸強堿鹽如NaCl不水解，中性；強酸弱堿鹽如NH4Cl，弱堿陽離子如NH+4水解，酸性；弱酸強堿鹽如Na2CO3，弱酸陰離子如CO2-3水解，堿性；弱酸弱堿鹽，討論激烈，意見不統(tǒng)一。培養(yǎng)學(xué)生用鹽類水解概念認(rèn)識問題，解決問題的能力?！驹u價】前三組的結(jié)果很正確，并不是所有的鹽都會水解，只有含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽才能水解。記錄，體會。及時歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣?！举|(zhì)疑】對于問題的焦點弱酸弱堿鹽，它電離出的弱酸根陰離子和弱堿陽離子都會發(fā)生水解，那么溶液的酸堿性最終由什么來決定呢？從以上的結(jié)論可以知道，水解的產(chǎn)物是弱酸與弱堿，溶液的酸堿性應(yīng)該由兩種產(chǎn)物共同決定。 

11、【釋疑】由水解所得的弱酸和弱堿來決定，所以應(yīng)該由它們的相對強弱來決定酸堿性。如NH4Ac水解的產(chǎn)物分別是NH3·H2O與HAc，其強弱相當(dāng)，故顯中性；而Al2S3水解的產(chǎn)物H2S與Al（OH）3相比，H2S較強，顯酸性。這種情況較復(fù)雜，應(yīng)該具體問題具體分析。學(xué)生因意見不一致，所以都認(rèn)真接受來自此問題的信息。這個疑難共性問題留待討論之后解決，激起了學(xué)生強烈的好勝心。另外，簡單問題已經(jīng)分組練習(xí)，對于復(fù)雜問題才進行詳細(xì)分析，突出了難點，針對性較強?！究偨Y(jié)規(guī)律】結(jié)論都已經(jīng)出來了，為了方便記憶，我們一起來總結(jié)鹽類水解的規(guī)律。在老師的指導(dǎo)下，最后得出：誰弱誰水解，誰強顯誰性，都強不水解，都弱都水

12、解，雙弱具體定。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律的能力。并使學(xué)生獲得樂趣，由此喜愛化學(xué)。還請同學(xué)總結(jié)影響水的電離平衡的因素。H2O HOH1升溫，促進水的電離；2加入能水解的鹽，促進水的電離；3加入酸或堿，抑制水的電離。及時歸納總結(jié)，加深學(xué)生對特殊的弱電解質(zhì)水的電離平衡影響因素的理解。 教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖  【結(jié)束】知道了鹽類水解的概念、實質(zhì)、規(guī)律，那么究竟什么時候考慮水解，水解方程式應(yīng)如何正確書寫，水解有哪些應(yīng)用，我們下節(jié)課討論?！咀鳂I(yè)】課本47頁1，2題。 布置好下節(jié)內(nèi)容，學(xué)生可根據(jù)自身情況，做好預(yù)習(xí)工作，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力?！倦S堂檢測】（投

13、影片）1請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；NH4Ac；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2請按pH增大的順序排列下列鹽溶液（物質(zhì)的量濃度相等）：NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3；KHCO3。3常溫下，pH=3的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的電離度分別為1和2，則1和2的關(guān)系為_，由水電離出的H+之比為_。1，2題檢測鹽類水解的概念，以及運用鹽類水解知識判斷鹽溶液酸堿性強弱的能力。3題檢測鹽類水解的實質(zhì)，以及影響水的電離平衡的因素。（一） （課件投影）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課1.生活中常用的鹽除 NaCl 外，還有C5H8NO4Na（谷氨酸一鈉，

14、味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl 和C5H8NO4Na主要用于食品調(diào)味，而Na2CO3和NaHCO3被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3，俗稱純堿。明明是鹽，為什么叫“堿”呢？2.“明礬凈水”中到底隱含了什么奧秘？（設(shè)計意圖：用日常生活中熟悉的且與本節(jié)內(nèi)容密切相關(guān)的物質(zhì)和事例導(dǎo)入新課，提出有關(guān)的問題，不僅可以激發(fā)學(xué)生的興趣，又能換取學(xué)生求知的的欲望，同時也把學(xué)生引入一種積極思考的的狀態(tài)，從而為新課的探究創(chuàng)造良好的環(huán)境。）（簡要實錄：學(xué)生充滿了好奇，相互間也在交流，教師及時引導(dǎo)：通過今天這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將會陸續(xù)解開其中的的謎團。）（二） （課件投影）實驗探究 ，

15、強化認(rèn)識不同鹽溶液的酸堿性是否相同呢？請同學(xué)們按照下面的要求分組完成實驗，組內(nèi)總結(jié)作出回答實驗內(nèi)容：探究不同鹽溶液的酸堿性；實驗步驟：(1).將NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4分別裝在7個小燒杯中，加足量蒸餾水，制成溶液，貼上標(biāo)簽；(2).用PH試紙分別測7種鹽溶液的PH，記錄測定結(jié)果。實驗要求：組內(nèi)合作，測鹽溶液的PH時，要用潔凈干燥的玻璃棒從燒杯中蘸取，每蘸過一種溶液后要用蒸餾水洗凈后再用濾紙吸干，及時記錄實驗結(jié)果。（設(shè)計意圖：通過實驗讓學(xué)生感性認(rèn)識到不同鹽溶液的酸堿性的不同，激起學(xué)生探究原因的欲望）（簡要實錄：實驗過程中

16、學(xué)生積極主動，各小組內(nèi)的成員認(rèn)真合作，教師參與引導(dǎo)，課堂氣氛活躍，小組內(nèi)負(fù)責(zé)記錄的同學(xué)都能認(rèn)真完成任務(wù)。）（課件投影）根據(jù)各小組的實驗情況，進行對照：鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4PH=7777=777酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性（三）（課件投影）根據(jù)上述實驗結(jié)果，分組展開討論填寫下表，并總結(jié)鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的關(guān)系。鹽溶液溶液的酸堿性生成該鹽的鹽的類型酸堿CH3COONaNa2CO3NH4Cl（NH4）2SO4NaClNa2SO4（設(shè)計意圖：讓學(xué)生認(rèn)識到鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系。） （簡要實錄：學(xué)生邊思考邊填寫

17、該框圖，然后將自己的答案與同組內(nèi)其他成員的進行對照，討論，最后將形成的組內(nèi)統(tǒng)一答案展示出來，學(xué)生表現(xiàn)的非常積極。）（課件投影）鹽溶液溶液的酸堿性生成該鹽的鹽的類型酸堿CH3COONa堿性CH3COOHNaOH強堿弱酸鹽Na2CO3H2CO3NaOHNH4Cl酸性HClNH3·H2O強酸弱堿鹽（NH4）2SO4H2SO4NH3·H2ONaCl中性HClNaOH強酸強堿鹽Na2SO4H2SO4NaOH二、 分析現(xiàn)象 把握實質(zhì)（一）分析推理，掌握本質(zhì)1.（課件投影）請同學(xué)們在獨立思考的基礎(chǔ)上，相互討論：溶液呈現(xiàn)不同酸堿性取決于什么？然后自由發(fā)言。 （設(shè)計意圖：為學(xué)生探究鹽溶液呈現(xiàn)

18、不同酸堿性的本質(zhì)提供依據(jù)。）（簡要實錄：學(xué)生認(rèn)真思考并積極回答，大多數(shù)學(xué)生能得出正確的答案：取決于溶液中C(H+) 和C(OH-)的相對大小。）2.（課件投影）請根據(jù)以下提示在獨立思考的基礎(chǔ)上，分組討論：是什么原因造成NaCl、NH4Cl、CH3COONa三種不同類型鹽溶液的酸堿性不同？并按要求填寫圖表。然后選代表展示。提示：1.其水溶液中存在哪些微粒？2.這些微粒之間能否相互反應(yīng)？3.若反應(yīng)，生成什么物質(zhì)？結(jié)果會怎么樣？NaClNH4ClCH3COONaC(H+) 和C(OH-)的相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式（設(shè)計意圖：通過對三種不同類型鹽溶液的分析，使學(xué)生掌握不同類型

19、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。）（簡要實錄：學(xué)生積極思考，合作交流，認(rèn)真填寫表格，然后有三個小組各選一名代表展示答案，其余組的學(xué)生為他們檢查并作必要的補充，教師及時評價并給予必要的引導(dǎo)。）（課件投影）NaClNH4ClCH3COONaC(H+) 和C(OH-)的相對大小C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3H2O、OH-、H2OCH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH、H2O 有無弱電解質(zhì)生成無有有相關(guān)化學(xué)方程式NaCl = Na+ + Cl-H2O OH- +H+NH4+

20、+H2O NH3·H2O + H+H2O OH- +H+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-（二） 歸納總結(jié)，形成概念1.（課件投影）請同學(xué)們根據(jù)以上分析結(jié)合課本相關(guān)內(nèi)容，在獨立思考的基礎(chǔ)上總結(jié)鹽類的水解的概念及實質(zhì)。（設(shè)計意圖：通過鹽的水解的概念及實質(zhì)的總結(jié)，加深學(xué)生對不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的理解。）（簡要實錄：學(xué)生經(jīng)過認(rèn)真思考，積極發(fā)言，比較準(zhǔn)確的認(rèn)識到鹽類水解的實質(zhì)）2.（課件投影）鹽的水解也屬于離子反應(yīng)。在認(rèn)識水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，你對高中化學(xué)必修課中所學(xué)的離子反應(yīng)發(fā)生的條件有無新的認(rèn)識？（設(shè)計意圖：深化學(xué)生對過去所學(xué)“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”的認(rèn)識，強化鹽類水解的概

21、念和實質(zhì)。）（簡要實錄：大部分學(xué)生能很快就說出自己的認(rèn)識。）（課件投影）“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”：有氣體、沉淀或弱電解質(zhì)生成。（三）分析歸納，形成規(guī)律（課件投影）根據(jù)對不同類型鹽溶液酸堿性不同原因的分析，請同學(xué)們積極思考，也可以相互討論，試總結(jié)鹽類水解的規(guī)律。（設(shè)計意圖：為提高學(xué)生對本節(jié)課內(nèi)容的總體認(rèn)識，加深學(xué)生對本節(jié)課內(nèi)容的理解）（簡要實錄：全班學(xué)生踴躍參與，發(fā)表自己的見解，各抒己見，與本組內(nèi)的成員合作交流，積極展示本組的最佳答案，然后組與組之間相互評價，最后形成了較完整的答案。）（課件投影）鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性。三、深化知識，拓展提高（一

22、）（課件投影）根據(jù)對鹽類水解概念和實質(zhì)的認(rèn)識，請同學(xué)們獨立思考，歸納鹽類的水解方程式或離子方程式的書寫應(yīng)注意哪些問題？（設(shè)計意圖：使學(xué)生進一步認(rèn)識鹽類的水解，并為第二課時的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。）（簡要實錄：大部分學(xué)生在獨立思考，也有一部分學(xué)生小聲地相互討論，還有幾個學(xué)生詢問教師，針對這種情況，教師及時給予必要的引導(dǎo)，師生共同討論解決。）(課件投影）水解方程式的書寫規(guī)則：1.水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式要寫“ ”符號；2.一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用標(biāo)“”、“”符號，生成物（如 H2CO3、NH3·H2O）也不用寫分解產(chǎn)物；3.多元弱酸鹽要分步水解，以第一步為主（如Na2CO3溶液：CO32- +H2O HCO3- +OH-）；4.多元弱堿鹽水解要一步完成。【課后反思】整堂課下來，我感到了從未有過的愉悅，從學(xué)生的反應(yīng)來看，這節(jié)課應(yīng)該是比較成功的課。這節(jié)課的設(shè)計是以張熊飛教授的誘思探究學(xué)科教學(xué)論為指導(dǎo)思想，將本打算老師演示的實驗改為了學(xué)生分組實驗，學(xué)生自己動手測幾種不同鹽溶液的PH，在這個