高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題18 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（練）（含解析）

1、專題18 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（練）1【2016年高考新課標(biāo)卷】化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子

2、的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm【答案】（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2（2）正四面體配位鍵 N高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3（3）金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子（4）3:1【考點(diǎn)定位】考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構(gòu)型，化學(xué)鍵類型，晶

3、胞的計(jì)算等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構(gòu)型，物質(zhì)熔沸點(diǎn)的判斷，化學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等知識(shí)，保持了往年知識(shí)點(diǎn)比較分散的特點(diǎn)，立足課本進(jìn)行適當(dāng)拓展，但整體難度不大。晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：位于晶胞頂點(diǎn)的原子為8個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/8；位于晶胞面心的原子為2個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/2；位于晶胞棱心的原子為4個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/4；位于晶胞體心的原子為1個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1。2選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19【2016年高考海南卷】（6分）下列敘述正確的有A第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B第二周期

4、主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小.【答案】19- BC （6分）3【2016年高考海南卷】（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）單質(zhì)M的晶體類型為_，晶體中原子間通過(guò)_作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為_。（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_，其同周期元素中，第一電離能最大的是_（寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_。（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞

5、如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_g·cm3。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?9- （14分）（1）金屬晶體 金屬鍵 12 （每空1分，共3分）（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面體 （每空1分，共4分）（3）CuCl （每空2分，共4分）Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子） Cu(NH3)42+ (2分，1分，共3分)電子排布式、電子排布圖；一個(gè)順序：

6、核外電子排布順序構(gòu)造原理。4【2016年高考江蘇卷】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Zn(CN)42-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+Zn(CN)4 2-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為_mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_。（5）Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_?！敬鸢浮浚?）1s22s22p62s23p63d10（或Ar 3d10）（2）3；

7、（3）sp3和sp；（4）NH2；（5）； 5【2016年高考上海卷】（本題共12分）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是_；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)開。（6）HCN是直線型分子，HCN是_分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為_?！敬鸢浮?（5）2p；H

8、<O<N<C<Na （6）極性；【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫、計(jì)算、元素周期律等有關(guān)判斷【名師點(diǎn)睛】對(duì)于HAH+A-，Ki=，一定溫度下電離平衡常數(shù)的大小通常是用來(lái)衡量酸性強(qiáng)弱的主要依據(jù)，Ki值越大說(shuō)明酸性越強(qiáng)。HCN的Ki=6.3×10-10，說(shuō)明HCN是極弱的酸，NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性，即NaCN只能存在于堿性環(huán)境中。若調(diào)整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)HCN。該題中主要涉及氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中遵循電子守恒，即

9、氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量（或個(gè)數(shù)）等于還原劑失去的電子的物質(zhì)的量（或個(gè)數(shù)）。若將電子守恒規(guī)律應(yīng)用于解題，可以大大簡(jiǎn)化我們的計(jì)算過(guò)程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學(xué)化學(xué)中常用的解題方法之一，守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進(jìn)行解題時(shí)，如何選擇并應(yīng)用上述方法對(duì)于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。 在溶液中存在著陰陽(yáng)離子，由于溶液呈電中性，所以可考慮電荷守恒； 在氧化還原反應(yīng)中存在著電子的轉(zhuǎn)移，通常考慮電子守恒。在某些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)中可考慮某種元素的守恒法；在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中

10、，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問(wèn)題可考慮質(zhì)量守恒法。微粒半徑比較可能涉及到原子或者離子，一般規(guī)律是：電子層數(shù)多的微粒半徑大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)大的半徑小。6【2016年高考四川卷】（13分）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 （填元素符號(hào)）。（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是_。（3

11、）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是_。（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_（填離子符號(hào)）。（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s1或Ne3s1 Cl（2）H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵（3）平面三角形（4）Na（5）K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O7【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：（1）處于一定空

12、間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： 石墨烯晶體 金剛石晶體在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接

13、 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面?！敬鸢浮浚?）電子云 2（2）C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)（3）鍵和鍵 sp CO2、SCN-（4）分子（5）3 212 48【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為_。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，原因是 ；A

14、和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度(g -3) 。【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2

15、Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；9【2015海南化學(xué)】選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 A乙醚的沸點(diǎn) B乙醇在水中的溶解度C氫化鎂的晶格能 DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19（14分）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。（2） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為 、 。（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)

16、是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)鍵。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。【答案】19AC。19（1）第4周期B族，電子排布圖略。（2）4，2。（3）2，V形；sp2雜化； sp3雜化； a，12。（4）正四面體形；NaVO3。

17、10【2015江蘇化學(xué)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr3基態(tài)核外電子排布式為_；配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號(hào))。（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1molCH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為 _。（3）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA

18、；（3）H2F，H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵?！窘馕觥浚?）Cr屬于第四周期B族，根據(jù)洪特特例，Cr3基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3， 1【百?gòu)?qiáng)校2016屆上高縣第二中學(xué)第七次月考】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）原子序教依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期。自然界中存在多種A的化合物，B 原子核外電子有6 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子。D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均己充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_第一電離能最小的元素是_(填元素

19、符號(hào))。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是_（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是_。（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為_、另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為_gcm-3（保留兩位有效數(shù)字）()圖一圖二圖三（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_（填選項(xiàng)序號(hào)）。極性鍵        非極性鍵     

20、60;  配位鍵         金屬鍵【答案】（1） (2分)； Cu(2分)； （2）HFHIHBrHCl(2分)；HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大(2分)；（3）sp2(2分)；3.5(2分)；（4）面心立方最密堆積(2分)；(1分)?？键c(diǎn)：考查元素推斷、核外電子排布、電離能、晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算等物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)。 2【百?gòu)?qiáng)校2016屆忻州一中等4校下學(xué)期第四次聯(lián)考】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】(15分)前四周期原子序數(shù)依

21、次增大的六種元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最豐富，B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)目相同。D元素是地殼中含量最多的元素，E為d區(qū)元素，其外圍電子排布中有4對(duì)成對(duì)電子，H元素基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，其它層均已充滿電子。（1）E元素在周期表中的位置是 。（2）六種元素中電負(fù)性最大的元素為 ，前五種元素中第一電離能最小的元素為_（寫元素符號(hào)）。C元素與元素氟能形成C2F2分子，該分子中C原子的雜化方式是_。（3）配合物E（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。該分子中鍵與鍵數(shù)目

22、比為 。（4）H單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則原子采取的堆積方式為 ，若已知H原子半徑為r pm ，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，用相應(yīng)字母表示：該原子的配位數(shù)為 。該晶體的密度為 g/cm3。H原子采取這種堆積方式的空間利用率為 (用含表達(dá)式表示)?！敬鸢浮浚?）第四周期第族 （1分）（2）O Ni sp2（各1分）（3）非極性（1分） 1：1（2分）（4）面心立方最密堆積 （2分）12 （2分） （2分）×100%（2分）（不寫也100%給分）考點(diǎn)：本題主要是考查元素推斷、電離能、雜化軌道、分子極性、晶胞結(jié)構(gòu)判斷與計(jì)算等3【百?gòu)?qiáng)校2016屆忻州一中等4校下學(xué)期第四次聯(lián)考】【化

23、學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】(15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最豐富，B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)目相同。D元素是地殼中含量最多的元素，E為d區(qū)元素，其外圍電子排布中有4對(duì)成對(duì)電子，H元素基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，其它層均已充滿電子。（1）E元素在周期表中的位置是 。（2）六種元素中電負(fù)性最大的元素為 ，前五種元素中第一電離能最小的元素為_（寫元素符號(hào)）。C元素與元素氟能形成C2F2分子，該分子中C原子的雜化方式是_。（3）配合物E（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于 分

24、子（填“極性”或“非極性”）。該分子中鍵與鍵數(shù)目比為 。（4）H單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則原子采取的堆積方式為 ，若已知H原子半徑為r pm ，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，用相應(yīng)字母表示：該原子的配位數(shù)為 。該晶體的密度為 g/cm3。H原子采取這種堆積方式的空間利用率為 (用含表達(dá)式表示)?！敬鸢浮浚?）第四周期第族 （1分）（2）O Ni sp2（各1分）（3）非極性（1分） 1：1（2分）（4）面心立方最密堆積 （2分）12 （2分） （2分）×100%（2分）（不寫也100%給分）【解析】試題分析：前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、B、C、D、E、H中，A元素

25、在宇宙中含量最豐富，則A是H；B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)目相同，因此B是考點(diǎn)：本題主要是考查元素推斷、電離能、雜化軌道、分子極性、晶胞結(jié)構(gòu)判斷與計(jì)算等4【百?gòu)?qiáng)校2016屆黃岡中學(xué)4月月考】（化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（15分）氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度。（1）基態(tài)硼原子有_個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為_。（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：則下列敘述正確的是_（填序號(hào)）；AB3N3H6俗稱無(wú)機(jī)苯，但不是平面分子BBNH6與乙烷是等電子體CHBNH中的硼原子、氮原子韻雜化類型相同D硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：BNO

26、（3）下圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為_；圖2中的白球的配位數(shù)是_。（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl32NH3BN2HClNH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成_mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因_。（5）X射線的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu)，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對(duì)質(zhì)量的方法。若圖4晶胞的棱長(zhǎng)為a nm，密度為 g·cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為_（要求化為最簡(jiǎn)關(guān)系）?！敬鸢浮浚?）1（1分）

27、1s22s22p6（2分）（2）B、C（2分）（3）5（2分）8（2分）（4）2（2分）氮化硼晶體比晶體硅高，氮硼鍵的鍵能比硅硅鍵的鍵能大（2分）（5）1023/a3（2分）（5）晶胞中B原子數(shù)目=N原子數(shù)目=4，則晶胞質(zhì)量為4×(11+14)/NAg，晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，密度為gcm-3，則：4×(11+14)/NAg（a×10-7cm）3× gcm-3，整理得NA1023/a3?？键c(diǎn)：本題主要是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化方式、等電子體、電離能、晶體熔沸點(diǎn)比較、晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算等5【百?gòu)?qiáng)校2016屆安徽師大附中最后一卷】【化學(xué)選修3：物質(zhì)

28、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?（用元素符號(hào)表示）。（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是： （填化學(xué)式）；該分子中心原子的雜化類型為： 。（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是 ；（填化學(xué)式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為

29、 ；F的配位數(shù)為 。（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的最高價(jià)含氧酸根和A的簡(jiǎn)單氫化物形成的1:1:1:5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為： ；n值為 ；Dn+的基態(tài)電子排布式為： ?！敬鸢浮浚?）N>O>S（2分）（2）SO3（1分） sp2（1分）（3）H2SO3、H2SO4 （2分） HNO3（1分）（4）NiAs（2分） 6（1分） （5）CoSO4(NH3)5Br（2分） 3（1分）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2分）【解析】考點(diǎn)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，

30、涉及電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算、配合物、核外電子排布等6【百?gòu)?qiáng)校2016屆福州三中最后一卷】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）含氮化合物在生活中應(yīng)用十分廣泛。神州飛船外殼使用了氮化硅新型陶瓷結(jié)構(gòu)材料，該材料硬度大、耐磨損。可用石英與焦炭在14001450的氮?dú)鈿夥障潞铣傻?，同時(shí)生成一種與氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)相似的氣態(tài)分子。 （1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。反應(yīng)原料中涉及的元素電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)開。（2）基態(tài)氮原子中的原子軌道形狀有 _種。（3）某同學(xué)畫出了硅原子基態(tài)的核外電子排布圖如下圖，該電子排布違背了 原理。（4）氮化硅有多種型體，其中-氮化硅層狀結(jié)

31、構(gòu)模型如圖，以圖中所示的平行四邊形為基本重復(fù)單元無(wú)限伸展，則該基本單元中含氮原子_個(gè)，硅原子_個(gè)。(5)含氮的有機(jī)化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子雜化方式有_，與鍵的個(gè)數(shù)比為_。(6)氨分子是一種常見的配體。Cu2+離子在水溶液中以 Cu （H2O）42+形式存在，向含Cu 2+離子的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的Cu（NH3）42+離子，其原因是 。某配合物的化學(xué)式為 CoCl3·4NH3， 內(nèi)界為正八面體構(gòu)型配離子。0.1 mol該化合物溶于水中，加入過(guò)量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。則它的中心離子價(jià)電子排布式為_，內(nèi)界可能的結(jié)構(gòu)有_種?！敬鸢浮浚?/p>

32、1）3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO O>N>C> Si （2） 2 （3）泡利不相容 (4)8 6 (5)sp2,sp3 9:1 (6) N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵； 3d6 2考點(diǎn)：考查方程式、核外電子排布、雜化軌道、共價(jià)鍵、配位鍵以及晶胞結(jié)構(gòu)等 1自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物。按要求回答下列問(wèn)題：（1）鐵能與CO形成配合物Fe(CO)5，其熔點(diǎn)為20.50C，沸點(diǎn)為1020C，易溶于CCl4，據(jù)此判斷Fe(CO)5晶體屬于_(填晶體類型)。（2）鐵在元素周期表中位置是_，亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，從電子排布

33、的角度解釋，其原因是_。（3）南海海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水化合物，俗稱“可燃冰”?？扇急且环N晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子通過(guò)氫鍵構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充?？扇急钠骄M成可表示為_。（4）亞磷酸（H3PO3與過(guò)量NaOH反應(yīng)充分反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)，則亞磷酸氫二鈉屬于_鹽(填“正”、“酸式”)。（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型如右圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)。在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為_；每個(gè)N原子周圍最近且等距離

34、的N原子數(shù)為_；如果阿佛加德羅常數(shù)近似取6×1023/mol，立方BN的密度為a g·cm3，摩爾質(zhì)量為b g·mol1，計(jì)算晶體中最近的兩個(gè)原子間距離是_nm（用含a、b代數(shù)式表示）。【答案】（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1） 分子晶體（1分）（2） 第四周期第族（各1分）； Fe2+ 的3d軌道有6個(gè)電子，失去1個(gè)電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài) （3）CH4·8H2O （4）正 （5）3：1 12 考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算2元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)

35、電子。（1） Y與Z可形成多種化合物。 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是_(用元素符號(hào)描述)。 離子ZY的空間構(gòu)型為_(用文字描述)。 寫出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式：_。（2） Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_。（3） 含X2的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3X(CN)5(NH3)。 基態(tài)X2的電子排布式是_。 1 mol配合物K3X(CN)5(NH3)中含鍵的數(shù)目為_。（4） 右圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測(cè)該化合物的化學(xué)式為_。【答案】（1） O三角錐形S2O或SeO2（2） H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能（3

36、） Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6 14 mol （4） Fe3S8(除第（3）題每空1分外，每空2分，共12分)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系 3NO2+和NO2都是常見的配位體，易與金屬結(jié)合生成配合物。（1）基態(tài)氧原子核外未成對(duì)電子數(shù)有_個(gè)，基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為_。（2）NO2+和NO2-中氮原子的雜化軌道類型分別為_。（3）為消除霧霾利用金屬氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（4）下表為含氧酸根XO4n-的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)：PO43-的空間構(gòu)型為_。X-O之間的實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)與理論鍵長(zhǎng)有差異，其原因可能為X-O之間形成了多重鍵：首先是X原子的_軌道與O原子的2p軌道形成_鍵；其次是X原子的_