化學(xué)必修一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用

1、會(huì)計(jì)學(xué)1化學(xué)必修一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用化學(xué)必修一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用第1頁/共50頁 已知一滴水大約是已知一滴水大約是0.05ml0.05ml，其中含有多少水分子呢？其中含有多少水分子呢？ 這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與宏這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么觀物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢? ?第1頁/共50頁第2頁/共50頁 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是把微觀粒是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。一座橋梁。（難見、難稱量（難見、難稱量）微觀微觀粒子粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)

2、（可見、可稱量）（可見、可稱量）物質(zhì)的物質(zhì)的量量第2頁/共50頁第3頁/共50頁物物 理理 量量單單 位位 名名 稱稱 單單 位位 符符 號(hào)號(hào)長長 度度質(zhì)質(zhì) 量量時(shí)時(shí) 間間電電 流流 強(qiáng)強(qiáng) 度度熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度發(fā)發(fā) 光光 強(qiáng)強(qiáng) 度度米米千千 克克秒秒安安 培培開爾文開爾文坎德拉坎德拉摩摩 爾爾mkgsAKcdmol 國際單位制（國際單位制（SISI）的七個(gè)）的七個(gè)基本物理量基本物理量物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量第3頁/共50頁第4頁/共50頁 意大利意大利物理學(xué)家物理學(xué)家把含有把含有個(gè)粒子的任何粒子集體個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量定為摩爾計(jì)量定為摩爾一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目表示含有一

3、定數(shù)目一個(gè)物理量一個(gè)物理量單位為單位為摩爾摩爾（簡稱（簡稱“摩摩”）（n）（mol）阿伏加德羅阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)（） n （粒子個(gè)數(shù)（粒子個(gè)數(shù)）微粒微粒數(shù)數(shù)(N)NA NA物質(zhì)的物質(zhì)的量量(n) n（mol）（mol-）第4頁/共50頁第5頁/共50頁使用使用物質(zhì)的量物質(zhì)的量注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整這四個(gè)字是一個(gè)整體，是一個(gè)專用名詞體，是一個(gè)專用名詞, ,不得簡化不得簡化或增添任何字?；蛟鎏砣魏巫帧Ｎ镔|(zhì)的量物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。合體，不是單個(gè)粒子。物質(zhì)的量物質(zhì)的量只適用于微觀粒子只適用于微觀粒子，使用摩作單位時(shí)，所指粒子，使用摩作

4、單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。第5頁/共50頁第6頁/共50頁在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧分子分子數(shù)數(shù)目是多少？目是多少？解：解：N(O2)= n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023 答：答： 0.5 mol O2中含有的氧分子數(shù)為中含有的氧分子數(shù)為3.01 1023個(gè)。個(gè)。 例題例題 注意解題格注意解題格式式 先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位

5、計(jì)算。帶單位計(jì)算。第6頁/共50頁第7頁/共50頁在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧原子原子數(shù)數(shù)目是多少？目是多少？解：每個(gè)解：每個(gè)O2分子中含有兩個(gè)分子中含有兩個(gè)氧原子，氧原子數(shù)為氧原子，氧原子數(shù)為N(O)= n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答：答： 0.5 mol O2中含有的氧原子數(shù)為中含有的氧原子數(shù)為6.02 1023個(gè)。個(gè)。 例題例題 注意解題格式注意解題格式第7頁/共50頁第8頁/共50頁、1 mol Na2CO3中約含有中約含有_molNa+、_molCO32-離子離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為，共含有離子的個(gè)數(shù)為

6、_個(gè)。個(gè)。 0.3 6.02 1023 1.806 10231、1 mol C中約含有中約含有 個(gè)碳原子個(gè)碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 個(gè)硫酸分子個(gè)硫酸分子、 1.204 1024個(gè)個(gè)H2O2分子分子的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.806 1024第8頁/共50頁第9頁/共50頁6、判斷正誤，并說明理由。、判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫氫B. 1mol CO2 5、請(qǐng)說出下列的含義請(qǐng)說出下列的含義（）（）mol（）（）mol 表示表示mol的氫原的氫原子子表示表示mol的水分的水分子子錯(cuò)誤。沒有指出是分子、原子或離子

7、錯(cuò)誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。正確。物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)的量物質(zhì)的量的表示方法：的表示方法：物質(zhì)的量的多少（物質(zhì)的量的多少（mol）能表示微觀粒子的符號(hào)或文字）能表示微觀粒子的符號(hào)或文字第9頁/共50頁第10頁/共50頁微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù) 個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)物質(zhì)的量物質(zhì)的量 mol molmol微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)molmolmol 實(shí)驗(yàn)中，如何取出實(shí)驗(yàn)中，如何取出molmol或或molmol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)？粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)？第10頁/共50頁第11頁/共50頁請(qǐng)找出請(qǐng)找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律？物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律？l一個(gè)分子一個(gè)分子或原子的或原子

8、的質(zhì)量質(zhì)量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物質(zhì)的物質(zhì)的量量molmolmolmol相對(duì)分子相對(duì)分子或原子質(zhì)或原子質(zhì)量量mol物物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量第11頁/共50頁第12頁/共50頁 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 m n 質(zhì)量質(zhì)量(m) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) （g）nm（mol）（gmol）第12頁/共50頁第13頁/共50頁mol的質(zhì)量是的質(zhì)量是多少？多少？解：解：m()= n（ ）()= molgmol= g

9、 答：答：mol的質(zhì)量為的質(zhì)量為g 例題例題 注意解題格注意解題格式式第13頁/共50頁第14頁/共50頁mol中氧元素的質(zhì)中氧元素的質(zhì)量是多少？量是多少？解：個(gè)硫酸分子中含有解：個(gè)硫酸分子中含有個(gè)，的質(zhì)量是：個(gè)，的質(zhì)量是：m()= n（ ） ()= mol4gmol= 128g 答：氧元素的質(zhì)量為答：氧元素的質(zhì)量為128g 例題例題 注意解題格式注意解題格式第14頁/共50頁第15頁/共50頁NnmNAMNAM第15頁/共50頁第16頁/共50頁2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1

10、g H2O中含有中含有a個(gè)氫原子，個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1B第16頁/共50頁第17頁/共50頁六、一定物質(zhì)的量濃度溶六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)第一步：計(jì)算：第一步：計(jì)算：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化鈉的質(zhì)量為所需氯化鈉的質(zhì)量為5.95.9克克

11、 第17頁/共50頁第18頁/共50頁六、一定物質(zhì)的量濃度溶六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第二步：稱量：在天平上稱量第二步：稱量：在天平上稱量5.95.9克氯化鈉固體，克氯化鈉固體，并將它倒入小燒杯中。并將它倒入小燒杯中。 調(diào)平衡，調(diào)平衡，怎樣調(diào)？怎樣調(diào)？左物右碼，左物右碼，放反了會(huì)怎放反了會(huì)怎樣？樣？對(duì)于有腐蝕性的氫氧化對(duì)于有腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)鈉應(yīng)放在玻璃器皿中稱量放在玻璃器皿中稱量第18頁/共50頁第19頁/共50頁六、一定物質(zhì)的量濃度溶六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制液的配制配制配制100mL1.

12、00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。，使其溶解。5.9第19頁/共50頁第20頁/共50頁六、一定物質(zhì)的量濃度溶六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中容量瓶中。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？容量瓶中？假如轉(zhuǎn)液時(shí)不小心有部分液假如轉(zhuǎn)液

13、時(shí)不小心有部分液體濺出來怎么辦？體濺出來怎么辦？溶解后能否立即轉(zhuǎn)液，有何溶解后能否立即轉(zhuǎn)液，有何影響？影響？第20頁/共50頁第21頁/共50頁六、一定物質(zhì)的量濃度溶六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2 23 3次，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。 為什么要洗滌玻璃棒為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？和燒杯？ 洗滌液怎么處理洗滌液怎么處理第21頁/共50頁第22頁/共50頁六、一定物質(zhì)的量濃度溶六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制液的配制配制配制100mL1.

14、00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第六步：定容：倒水至刻度線第六步：定容：倒水至刻度線1 12cm2cm處改用膠頭滴管滴到凹液面處改用膠頭滴管滴到凹液面最低處與刻度線相切最低處與刻度線相切下列兩種定容時(shí)的操作正確嗎下列兩種定容時(shí)的操作正確嗎?，會(huì)使體積偏大還是偏?。繒?huì)使體積偏大還是偏?。康?2頁/共50頁第23頁/共50頁六、一定物質(zhì)的量濃度溶六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽

15、第八步：裝瓶、貼簽 裝裝瓶瓶假設(shè)上下?lián)u勻后假設(shè)上下?lián)u勻后液面下降這時(shí)怎液面下降這時(shí)怎么辦，能否往里么辦，能否往里面補(bǔ)充水面補(bǔ)充水?第23頁/共50頁第24頁/共50頁【思考與交流思考與交流】1.怎樣用怎樣用18mol/L 的濃硫酸配制的濃硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步溶液，其步驟有和儀器哪些？驟有和儀器哪些？步驟：步驟：計(jì)算、計(jì)算、量取量取、溶解、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。瓶貼簽。儀器：儀器：25ml25ml量筒量筒、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、250ml250ml容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管第24頁/共50頁第25頁/共

16、50頁準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液計(jì)計(jì)算算溶溶解解洗洗滌滌轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移定定容容搖搖勻勻轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移裝裝瓶瓶稱稱量量第25頁/共50頁第26頁/共50頁六、一定物質(zhì)的量濃度溶六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制液的配制1.實(shí)驗(yàn)步實(shí)驗(yàn)步驟：驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。、裝瓶貼簽。2.實(shí)驗(yàn)儀實(shí)驗(yàn)儀器：器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、XmlXml容量瓶容量瓶( (一定要說明規(guī)格一定要說明規(guī)格）、膠）、膠頭滴管頭滴管第26頁/共50頁第27頁/共50頁六、一定物質(zhì)的量濃度溶六、一定物質(zhì)的量濃

17、度溶液的配制液的配制3.實(shí)驗(yàn)儀器介實(shí)驗(yàn)儀器介紹：紹： 標(biāo)注標(biāo)注：瓶上標(biāo)有瓶上標(biāo)有容積容積，溫度溫度，頸部標(biāo)有，頸部標(biāo)有刻度線刻度線； 規(guī)格規(guī)格：100mL，250mL，500mL，1000mL，只能特定體積的溶液不能只能特定體積的溶液不能 配制任意體積的溶液配制任意體積的溶液第27頁/共50頁第28頁/共50頁六、一定物質(zhì)的量濃度溶六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制液的配制3.實(shí)驗(yàn)儀器介實(shí)驗(yàn)儀器介紹：紹： 注意注意：1 1、使用之前要檢查、使用之前要檢查是否漏水是否漏水. .加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180180o o倒立倒立觀察觀察2 2、不能將熱的溶液倒入，不能作為、不能將熱的溶

18、液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長期存放溶液。反應(yīng)器，也不能長期存放溶液。、容量瓶的規(guī)格要與所配溶液的體積相同。、容量瓶的規(guī)格要與所配溶液的體積相同。 4 4、讀數(shù)時(shí)、讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平視刻度線，使溶，應(yīng)平視刻度線，使溶液的凹液面正好與刻度線相切。液的凹液面正好與刻度線相切。第28頁/共50頁第29頁/共50頁自由交流自由交流3.3.實(shí)驗(yàn)中哪些操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差？最終對(duì)實(shí)驗(yàn)中哪些操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差？最終對(duì)所配制的濃度有什么影響？所配制的濃度有什么影響？2.2.用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶體，配制晶體，配制0.2 mol/L0.2 mol/L 的的NaNa2 2COCO3

19、 3溶液溶液480 mL480 mL。 （1 1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、璃棒、 燒杯，還缺少燒杯，還缺少 ；實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用是；實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用是 、 。 (2)(2)應(yīng)稱取應(yīng)稱取NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的晶體的質(zhì)量的晶體的質(zhì)量: : 。六、一定物質(zhì)的量濃度溶六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制液的配制500 mL500 mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管攪拌、攪拌、 引流引流28.6 g28.6 g第29頁/共50頁第30頁/共50頁操作操作nBVCB轉(zhuǎn)液前容量瓶有少量水轉(zhuǎn)液前容量瓶有少量水砝碼、藥

20、品放反砝碼、藥品放反稱量氫氧化鈉時(shí)間過長稱量氫氧化鈉時(shí)間過長轉(zhuǎn)液時(shí)有液體濺出轉(zhuǎn)液時(shí)有液體濺出未冷卻就轉(zhuǎn)移未冷卻就轉(zhuǎn)移未洗滌玻璃棒和燒杯未洗滌玻璃棒和燒杯定容加水過量又吸出定容加水過量又吸出定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線搖勻后液面下降又加水搖勻后液面下降又加水4.誤差分析：誤差分析：第30頁/共50頁第31頁/共50頁 用固體用固體NaOH配制配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液：溶液： (1)在下列儀器中：托盤天平在下列儀器中：托盤天平(帶砝帶砝碼碼)；量筒；燒杯；玻璃棒；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；容量瓶；藥匙；250 m

21、L容量瓶；膠頭滴管；坩容量瓶；膠頭滴管；坩堝堝 A配制過程中必須用到的儀器有配制過程中必須用到的儀器有_ (填寫代號(hào)填寫代號(hào)) B容量瓶使用前應(yīng)容量瓶使用前應(yīng)_中學(xué)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有有_、_；檢查是否漏水檢查是否漏水滴定管滴定管 分液漏斗分液漏斗s第31頁/共50頁第32頁/共50頁(2)下列操作使所配制的下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有溶液濃度偏高的有_(填寫代號(hào)填寫代號(hào))稱取固體稱取固體NaOH時(shí)未用小燒杯時(shí)未用小燒杯沒有用水沖洗燒杯沒有用水沖洗燒杯23次次定容時(shí)，

22、俯視液面使之與刻度相切定容時(shí)，俯視液面使之與刻度相切溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切水至液面與刻度線相切將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容樣品中混有樣品中混有Na2O雜質(zhì)雜質(zhì)第32頁/共50頁第33頁/共50頁七、有關(guān)物質(zhì)的量七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的計(jì)算題型一：物質(zhì)的量直接應(yīng)用于方程式的題型一：物質(zhì)的量直接應(yīng)用于方程式的計(jì)算計(jì)算第33頁/共50頁第34頁/共50頁七、有關(guān)物質(zhì)的量七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的計(jì)算題型一：物質(zhì)的量直接應(yīng)用于方程式的題型一：物質(zhì)的量直接應(yīng)用于方程式的計(jì)算計(jì)算A第34

23、頁/共50頁第35頁/共50頁(全國卷全國卷)將將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐溶液逐滴加入到滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰鹽溶液中，恰好將溶液中的好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中中n值是值是 () A.4B.3 C.2 D.1七、有關(guān)物質(zhì)的量七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的計(jì)算題型一：物質(zhì)的量直接應(yīng)用于方程式的題型一：物質(zhì)的量直接應(yīng)用于方程式的計(jì)算計(jì)算B第35頁/共50頁第36頁/共50頁七、有關(guān)物質(zhì)的量七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的計(jì)算題型二：電荷守恒法題型二：電荷守恒法A已知其它離子濃已知其它離子濃度求某一種離子度

24、求某一種離子濃度濃度第36頁/共50頁第37頁/共50頁七、有關(guān)物質(zhì)的量七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的計(jì)算題型二：電荷守恒法題型二：電荷守恒法已知其它離子濃已知其它離子濃度求某一種離子度求某一種離子濃度濃度第37頁/共50頁第38頁/共50頁七、有關(guān)物質(zhì)的量七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的計(jì)算題型二：電荷守恒法題型二：電荷守恒法已知其它離子濃已知其它離子濃度求某一種離子度求某一種離子濃度濃度第38頁/共50頁第39頁/共50頁【例例1】 (上海高考上海高考)臭氧層是地球生命的臭氧層是地球生命的保護(hù)神保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧室可將

25、氧氣通過高壓放電管來制取臭氧: (1)若在上述反應(yīng)中有若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧氧,所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol(保留一位小數(shù)保留一位小數(shù)) (2)將將8 L氧氣通過放電管后氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況恢復(fù)到原狀況,得到氣體得到氣體6.5 L,其中臭氧為其中臭氧為_L (3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)榉勰┑馁|(zhì)量變?yōu)?1.6 g 則原混則原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為合氣體中

26、臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_ 七、有關(guān)物質(zhì)的量七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的計(jì)算題型三：體積差量法題型三：體積差量法已知前后體積變已知前后體積變化值或化值或n變化值變化值3 232OO 放 電35.6 3 50% 第39頁/共50頁第40頁/共50頁七、有關(guān)物質(zhì)的量七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的計(jì)算題型三：體積差量法題型三：體積差量法已知前后體積變已知前后體積變化值或化值或n變化值變化值(全國卷全國卷)在一定的溫度在一定的溫度 壓強(qiáng)下壓強(qiáng)下,向向100 mL CH4和和Ar的混合氣體中通入的混合氣體中通入400 mL O2,點(diǎn)點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)燃使其完全反應(yīng),最后在相同條件下得到干最后在相同條件下得到干燥氣體燥氣體4

27、60 mL,則反應(yīng)前混合氣體中則反應(yīng)前混合氣體中CH4和和Ar的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為( )A.1:4 B.1:3C.1:2 D.1:1A第40頁/共50頁第41頁/共50頁第41頁/共50頁第42頁/共50頁使用使用物質(zhì)的量物質(zhì)的量注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整這四個(gè)字是一個(gè)整體，是一個(gè)專用名詞體，是一個(gè)專用名詞, ,不得簡化不得簡化或增添任何字?；蛟鎏砣魏巫?。物質(zhì)的量物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。合體，不是單個(gè)粒子。物質(zhì)的量物質(zhì)的量只適用于微觀粒子只適用于微觀粒子，使用摩作單位時(shí)，所指粒子，使用摩作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類

28、，如原子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。第42頁/共50頁第43頁/共50頁使用使用物質(zhì)的量物質(zhì)的量注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整這四個(gè)字是一個(gè)整體，是一個(gè)專用名詞體，是一個(gè)專用名詞, ,不得簡化不得簡化或增添任何字?；蛟鎏砣魏巫?。物質(zhì)的量物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。合體，不是單個(gè)粒子。物質(zhì)的量物質(zhì)的量只適用于微觀粒子只適用于微觀粒子，使用摩作單位時(shí)，所指粒子，使用摩作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。類一般