化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、會(huì)計(jì)學(xué)1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第1頁(yè)/共19頁(yè)【知識(shí)回顧知識(shí)回顧】 對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)的特征、化學(xué)反應(yīng)的特征物質(zhì)變化能量變化質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒能量守恒能量守恒2、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放出），可出），可 以以 、 、 及其它形及其它形式的能量式的能量 表現(xiàn)出來(lái)。表現(xiàn)出來(lái)。光能熱能電能 當(dāng)能量變化以當(dāng)能量變化以熱能熱能的形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反的形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)可以分為：應(yīng)可以分為：3、放熱反應(yīng)與吸熱反、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)應(yīng)（熟記常見反應(yīng)）（熟記常見反應(yīng)）第1頁(yè)/共19頁(yè)第2頁(yè)/共19頁(yè)思考HH 氫原子和氫原子分開時(shí)，

2、化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來(lái)？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？第2頁(yè)/共19頁(yè)第3頁(yè)/共19頁(yè)HH思考 氫原子和氫原子靠近時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？ 從哪來(lái)？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？第3頁(yè)/共19頁(yè)第4頁(yè)/共19頁(yè)思考H2O ( l ) H2O ( g ) 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，能量是如何變化的？能否從微觀角度解釋能量變化的原因？物質(zhì)的變化常伴隨著能量變化結(jié) 論第4頁(yè)/共19頁(yè)第5頁(yè)/共19頁(yè) 你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？ 1、 2、 3、HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol觀

3、察下列示意圖：第5頁(yè)/共19頁(yè)第6頁(yè)/共19頁(yè)1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成新鍵形成2、斷裂化學(xué)鍵吸收能量、形成化學(xué)、斷裂化學(xué)鍵吸收能量、形成化學(xué)鍵釋放能量鍵釋放能量3、任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量的、任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量的變化變化第6頁(yè)/共19頁(yè)第7頁(yè)/共19頁(yè)一、一、反應(yīng)熱反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中所化學(xué)反應(yīng)中所吸收吸收或或放出放出的的能量。能量。在在恒壓恒壓下，反應(yīng)熱稱下，反應(yīng)熱稱“焓焓變變”。1、符號(hào)：、符號(hào)：2、單位：、單位：HkJ/mol 或 kJ mol1化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨著能量的變化？第7頁(yè)/共19頁(yè)第8頁(yè)/共19頁(yè)從化學(xué)鍵的變化（從化學(xué)鍵的變化（微

4、觀微觀）去考慮：去考慮：舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收吸收能量能量新鍵形成新鍵形成 放出能放出能量量=679kJ/mol862kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol第8頁(yè)/共19頁(yè)第9頁(yè)/共19頁(yè)反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收吸收的的能量能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收吸收的的能量能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)生成物分子成鍵時(shí)生成物分子成鍵時(shí)釋放釋放的的能量能量 H 0第9頁(yè)/共19頁(yè)第10頁(yè)/共19頁(yè)從反應(yīng)物和生成物從反應(yīng)物和生成物具有的能量具有的能量（宏觀）（宏觀）去考慮去考慮放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量能量反應(yīng)過反應(yīng)過程程反應(yīng)反應(yīng)物物生成生成

5、物物H0吸吸收收熱熱量量第10頁(yè)/共19頁(yè)第11頁(yè)/共19頁(yè)放熱反應(yīng) (體系能量降低)：H 0，H為“ + ”結(jié)論第11頁(yè)/共19頁(yè)第12頁(yè)/共19頁(yè)我們可以發(fā)現(xiàn)我們可以發(fā)現(xiàn)HE（生成物的總能量）（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的（反應(yīng)物的總能量）總能量）H E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）總能量）E （生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）總能量）從能量的角度看：從能量的角度看：從鍵能的角度：從鍵能的角度：第12頁(yè)/共19頁(yè)第13頁(yè)/共19頁(yè)例例 1：1mol C與與 1mol H2O(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 lmol

6、CO(g) 和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H = kJ/mol。131.5例例 2：拆開：拆開 1mol HH鍵、鍵、1mol NH鍵、鍵、1mol NN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1mol N2生成生成NH3的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱為為 ，則則1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 。 92.0 kJ/mol30.67 kJ/mol相當(dāng)于相當(dāng)于 1/3 mol N2第13頁(yè)/共19頁(yè)第14頁(yè)/共19頁(yè)一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱二、化學(xué)反應(yīng)中的能二、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化量變化

7、【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】【作業(yè)作業(yè)】一、完成同步學(xué)案相應(yīng)內(nèi)容一、完成同步學(xué)案相應(yīng)內(nèi)容二、預(yù)習(xí)下節(jié)課的內(nèi)容（熱化學(xué)二、預(yù)習(xí)下節(jié)課的內(nèi)容（熱化學(xué)方程式）方程式）16放熱反應(yīng) (體系能量降低)：H 0，H為“ + ”第14頁(yè)/共19頁(yè)第15頁(yè)/共19頁(yè)預(yù)習(xí)目標(biāo)1、理解熱化學(xué)方程式的意義2、能正確的書寫熱化學(xué)方程式3、了解中和熱的測(cè)定方法第15頁(yè)/共19頁(yè)第16頁(yè)/共19頁(yè)從反應(yīng)物和生成物從反應(yīng)物和生成物具有的能量具有的能量（宏觀）（宏觀）去考慮去考慮放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量能量反應(yīng)過反應(yīng)過程程反應(yīng)反應(yīng)物物生成生成物物H0吸吸收收熱熱量量第16頁(yè)/共19頁(yè)第17頁(yè)/共19頁(yè)我們可以發(fā)現(xiàn)我們可以

8、發(fā)現(xiàn)HE（生成物的總能量）（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的（反應(yīng)物的總能量）總能量）H E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）總能量）E （生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）總能量）從能量的角度看：從能量的角度看：從鍵能的角度：從鍵能的角度：第17頁(yè)/共19頁(yè)第18頁(yè)/共19頁(yè)例例 1：1mol C與與 1mol H2O(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 lmol CO(g) 和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H = kJ/mol。131.5例例 2：拆開：拆開 1mol HH鍵、鍵、1mol NH鍵、鍵、1mol NN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436k