高中魯科版化學(xué)選修4《3.2_弱電解質(zhì)電離、鹽類水解》課件_第1課時

1、欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡課時弱電解質(zhì)的電離平衡欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。3通過介紹與電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識，體通過介紹與電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識，體會化學(xué)知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。會化學(xué)知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

2、課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的特點(diǎn)電離平衡的特點(diǎn)新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為可逆可逆相等相等動態(tài)動態(tài)保持恒定保持恒定會發(fā)生移動會發(fā)生移動欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為2影響因素影響因素(1)內(nèi)因：內(nèi)因：_。(2)外因條件：外因條件：溫度：升高溫度，平衡向溫度：升高溫度，平衡向_的方向移動，這是因為電離的方向是的方向移動，這是因為電離的方向是_方向，升溫向方向，升溫向_方

3、向移動。方向移動。濃度：弱電解質(zhì)溶液的濃度越濃度：弱電解質(zhì)溶液的濃度越_，電，電離程度越離程度越_，向弱電解質(zhì)溶液中加水時，向弱電解質(zhì)溶液中加水時，平衡向平衡向_的方向移動。的方向移動。電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì)吸熱吸熱電離電離吸熱吸熱大大大大電離電離欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為二、電離平衡常數(shù)二、電離平衡常數(shù)1概念概念在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱

4、為電離平衡常數(shù)。數(shù)稱為電離平衡常數(shù)。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為3意義意義在相同溫度下，在相同溫度下，K越大，表示弱電解質(zhì)的電越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度離程度_，弱酸的酸性或弱堿的堿性相，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對對_。4影響因素影響因素由于電離是一個由于電離是一個_過程，故過程，故K只與溫度只與溫度有關(guān)，升溫，有關(guān)，升溫，K值值_。越大越大越強(qiáng)越強(qiáng)吸熱吸熱增大增大欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在

5、水溶液中的行為1(原創(chuàng)題原創(chuàng)題)用食用白醋用食用白醋(醋酸濃度約為醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是質(zhì)的是()A白醋中滴石蕊試液呈紅色白醋中滴石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){有沉淀產(chǎn)生白醋加入豆?jié){有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋的試紙顯示白醋的pH為為23欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為解析：選解析：選D。A、B、C三項只能說明醋酸具三項只能說明醋酸具有酸性，而不能證明醋酸存在電離平衡。有酸性，而不能證明醋酸存在電離平衡。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在

6、水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為2改變下列條件，能使改變下列條件，能使CH3COOH的電離平的電離平衡常數(shù)增大的是衡常數(shù)增大的是()A加入冰醋酸加入冰醋酸B加入少量加入少量NaOH溶液溶液C加水稀釋加水稀釋 D升高溫度升高溫度解析：選解析：選D。電離平衡常數(shù)主要由弱電解質(zhì)。電離平衡常數(shù)主要由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，當(dāng)弱電解質(zhì)一定時只受溫本身的性質(zhì)決定，當(dāng)弱電解質(zhì)一定時只受溫度影響，與溶液的濃度無關(guān)。電離是一個吸度影響，與溶液的濃度無關(guān)。電離是一個吸熱過程，升溫，熱過程，升溫，K值增大。值增大。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為3CH3COOH在水溶液中

7、的電離方程式為在水溶液中的電離方程式為_，電離常數(shù)表達(dá)，電離常數(shù)表達(dá)式為式為_。當(dāng)。當(dāng)達(dá)到平衡后，向溶液中加入達(dá)到平衡后，向溶液中加入Zn粒，則溶液中粒，則溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的電離的電離程度程度_。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1以以CH3COOH為例，影響電離平衡為例，影響電離平衡的外界因素有哪些？的外界因素有哪些？提示：提示：溫度、加水稀釋、加入冰醋酸、加堿、溫度、加水稀釋、加入

8、冰醋酸、加堿、加醋酸鹽等。加醋酸鹽等。要點(diǎn)突破講練互動要點(diǎn)突破講練互動影響電離平衡的外界因素影響電離平衡的外界因素及影響結(jié)果及影響結(jié)果欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2判斷電離平衡移動方向及結(jié)果判斷電離平衡移動方向及結(jié)果的依據(jù)是什么？的依據(jù)是什么？提示：提示：平衡移動原理。平衡移動原理。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為現(xiàn)以現(xiàn)以0.1 mol/LCH3COOH溶液為例溶液為例，分析影響電離平衡的因素及平衡，分析影響電離平衡的因素及平衡移動結(jié)果，其電離方程式為移動結(jié)果，其電離方程式為CH3COOH CH3COH

9、。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為即時應(yīng)用即時應(yīng)用1將將0.1 molL1CH3COOH溶液中存在電溶液中存在電離平衡：離平衡：CH3COOH CH3COOH，加水稀釋或加入少量，加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，晶體時，都會引起都會引起()A溶液的溶液的pH增大增大BCH3COOH電離程度變大電離程度變大C溶液的導(dǎo)電能力減弱溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中溶液中OH減少減少欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章

10、物質(zhì)在水溶液中的行為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為提示：提示：不變。電離平衡常數(shù)不隨濃度變化而不變。電離平衡常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化。變化，只隨溫度變化而變化。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為六六 電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算電離常數(shù)是化學(xué)平衡常數(shù)的一種，具有化學(xué)電離常數(shù)是化學(xué)平衡常數(shù)的一種，具有化學(xué)平衡常數(shù)的特點(diǎn)和規(guī)律。通常對電離常數(shù)的平衡常數(shù)的特點(diǎn)和規(guī)律。通常對電離常數(shù)的考查有以下幾個方面：考

11、查有以下幾個方面：1計算電離常數(shù)：已知某弱電解質(zhì)的濃度計算電離常數(shù)：已知某弱電解質(zhì)的濃度和溶液中的離子濃度，計算電離常數(shù)。和溶液中的離子濃度，計算電離常數(shù)。2計算離子濃度：已知某弱電解質(zhì)的濃度計算離子濃度：已知某弱電解質(zhì)的濃度和電離常數(shù)，計算某種離子的濃度。和電離常數(shù)，計算某種離子的濃度。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為3比較酸或堿的強(qiáng)弱：一定溫度下，比較酸或堿的強(qiáng)弱：一定溫度下，同種類型的酸或堿，可根據(jù)電離常數(shù)同種類型的酸或堿，可根據(jù)電離常數(shù)比較其酸性或堿性的強(qiáng)弱。以弱酸為比較其酸性或堿性

12、的強(qiáng)弱。以弱酸為例，同是一元弱酸例，同是一元弱酸,相同溫度下，電離相同溫度下，電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)。常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為特別提醒特別提醒電離平衡常數(shù)的計算也可以用求化學(xué)平衡常電離平衡常數(shù)的計算也可以用求化學(xué)平衡常數(shù)相似的方法數(shù)相似的方法“三步法三步法”。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為即時應(yīng)用即時應(yīng)用例例2(1)25 時，在時，在0.5 L 0.2 mol/L的的HA溶液中，有溶液中，有0.001 mol的的HA電離。電離。求該溫度下求該溫度下HA的電離常數(shù)。的電離常數(shù)。(2)計算計算

13、25 時，時，0.1 molL1的該酸溶的該酸溶液中的液中的H。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為解析：解析：(1)由題意可得由題意可得 HA HA起始起始0.50.2 mol 0 0已電離已電離0.001 mol 0.001 mol 0.001 mol平衡時平衡時0.009 mol 0.001 mol 0.001 mol欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的

14、行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為題型探究權(quán)威預(yù)測題型探究權(quán)威預(yù)測(2011高考福建卷高考福建卷)常溫下常溫下0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa，下列能使溶液，下列能使溶液pH(a1)的措施是的措施是()A將溶液稀釋到原體積的將溶液稀釋到原體積的10倍倍B加入適量的醋酸鈉固體加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積加入等體積0.2 molL1鹽酸鹽酸D提高溶液的溫度提高溶液的溫度外界因素對電離平衡的影響外界因素對電離平衡的影響欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為【解析解析】A項，醋酸是弱酸，弱酸溶液每項，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀釋稀釋10倍倍pH增加不到增加不到1

15、個單位；個單位；C項，加入項，加入等體積等體積0.2 molL1的鹽酸，溶液中的的鹽酸，溶液中的H主主要來自于鹽酸的電離，此時溶液中的要來自于鹽酸的電離，此時溶液中的H濃濃度大于度大于0.1 molL1，混合液的，混合液的pH比比a要小要??；D項，溫度升高，項，溫度升高，CH3COOH的電離程度的電離程度增大，增大，pH減??；減小；B項，加入項，加入CH3COONa后后，欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為溶液中的溶液中的CH3COO濃度增大，促使醋酸濃度增大，促使醋酸的電離平衡逆向移動，的電離平衡逆向移動，H濃度下降，濃度下降，pH增大。增大。【答案答案】B欄

16、目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為A滴加少量滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡向逆溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中反應(yīng)方向移動，溶液中H減小減小B加水，溶液中所有離子濃度均減小加水，溶液中所有離子濃度均減小C加入少量加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中移動，溶液中OH增大增大D加入少量加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中向移動，溶液中H增大增大欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為【思路

17、點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為【解析解析】A項，加項，加0.1 mol/L HCl溶液，溶液中溶液，溶液中H增大，增大，A錯誤。錯誤。B項，加水后項，加水后HA、A、H均減小，則均減小，則OH增大，增大，B錯誤。錯誤。C項項,加少加少量量NaA，H減小，故減小，故OH增大，增大，C正確。正確。D項，加少量項，加少量NaOH固體，固體，OH增大增大,H減小減小,D錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮緾欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是法正確的是()A

18、相同濃度的兩溶液中相同濃度的兩溶液中H相同相同B100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋的兩溶液稀釋100倍，倍，pH都為都為5D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，H均明顯減少均明顯減少強(qiáng)酸與弱酸的比較與判斷強(qiáng)酸與弱酸的比較與判斷欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為100 mL 0.1 molL1的鹽酸和醋酸都能中和的鹽酸和醋酸都能中和0.01 mol的的NaOH，B正確。正確。pH3的

19、鹽酸稀釋的鹽酸稀釋100倍倍后后pH5，而，而pH3的的CH3COOH稀釋稀釋100倍倍,3pH5，因為加水又促進(jìn)了，因為加水又促進(jìn)了CH3COOH的電離。的電離。鹽 酸 中 加 入 少 量鹽 酸 中 加 入 少 量 N a C l ， H 不 變 ， 而不 變 ， 而CH3COOH中加入少量中加入少量CH3COONa后，后，CH3COO增大，增大，CH3COOH的電離平衡向左的電離平衡向左移動，移動，H減小減小,pH增大。增大?！敬鸢复鸢浮緽欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為五判斷強(qiáng)酸、弱酸的方法五判斷強(qiáng)酸、弱酸的方法同濃度同元數(shù)的兩種酸中同濃度同元數(shù)的兩種

20、酸中H大的為強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸大的為強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為 pH相同的兩種酸與相同的兩種酸與Zn或或Mg等反應(yīng)等反應(yīng)時，一段時間后，生成時，一段時間后，生成H2的速率減小的速率減小較快的為強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸。較快的為強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸。pH相同的兩種酸，當(dāng)體積相同時，相同的兩種酸，當(dāng)體積相同時，中和堿的量較多的為弱酸或較弱酸。中和堿的量較多的為弱酸或較弱酸。 pH相同的兩種酸，加水稀釋相同相同的兩種酸，加水稀釋相同倍數(shù)，倍數(shù)，pH變化大的為強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸。變化大的為強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸。同濃度的兩種一元酸，導(dǎo)電能力強(qiáng)同濃度的兩種一元酸，導(dǎo)電能力強(qiáng)的為強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸

21、。的為強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為課堂達(dá)標(biāo)即時鞏固課堂達(dá)標(biāo)即時鞏固欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為熱點(diǎn)示例思維拓展熱點(diǎn)示例思維拓展對于弱電解質(zhì)對于弱電解質(zhì)(如如CH3COOH)開始加水稀釋開始加水稀釋,電離起主要作用，電離起主要作用，H逐漸增大；加水到一逐漸增大；加水到一定程度，定程度，H到最大；再加水，水的體積起到最大；再加水，水的體積起主要作用，主要作用，H開始逐漸減小。開始逐漸減小。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為例例3室溫時冰醋酸加水稀釋過程中導(dǎo)室溫時冰醋酸加水

22、稀釋過程中導(dǎo)電能力的變化如圖所示。溶液的導(dǎo)電電能力的變化如圖所示。溶液的導(dǎo)電性體現(xiàn)了溶液中離子濃度大小。一般性體現(xiàn)了溶液中離子濃度大小。一般來說，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度來說，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大。越大。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為(1)圖中圖中O點(diǎn)點(diǎn)H_molL1。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中溶液的四點(diǎn)中溶液的H大大小順序為小順序為_。電離程度大小順。電離程度大小順序為序為_。電離平衡常數(shù)大小。電離平衡常數(shù)大小順序為順序為_。(用用“”、“”或或“”來表示來表示)(3)若要使若要使c點(diǎn)溶液中點(diǎn)溶液中CH3COO增大增大，而又不產(chǎn)生氣體，則下列措施中可，而又不產(chǎn)生氣體，則下列措施中可選擇選擇_。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引