高一化學(xué)課件：2.2.1酸、堿、鹽在水溶液中電離(轉(zhuǎn)發(fā))

1、【典例】某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖【典例】某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是亮，由此得出的結(jié)論正確的是A ANaClNaCl是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)B BNaClNaCl溶液是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)C CNaCl NaCl 在水溶液中電離出了可以自由移動的離子在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D DNaClNaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電只有在溶液中才能導(dǎo)電 【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】【自主解答】【自主解答】選選C C。NaCl NaCl 固體中離子不能自由移動，不

2、導(dǎo)固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電；電；NaClNaCl固體在溶液中電離生成能夠自由移動的固體在溶液中電離生成能夠自由移動的NaNa+ +和和ClCl- -，NaClNaCl溶液導(dǎo)電；溶液導(dǎo)電； NaClNaCl在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D D錯。錯。 【互動探究】如果把圖【互動探究】如果把圖中中NaClNaCl溶液改為加熱熔融的溶液改為加熱熔融的NaClNaCl，燈泡是否發(fā)光？如果改為液態(tài)，燈泡是否發(fā)光？如果改為液態(tài)HClHCl燈泡是否發(fā)光？燈泡是否發(fā)光？提示：提示：NaClNaCl是離子化合物，熔融的是離子化合物，熔融的NaClNaCl電離生成能夠自由電離生成能夠自由移動的移動

3、的NaNa+ +和和ClCl- -，能導(dǎo)電，燈泡發(fā)光；液態(tài)，能導(dǎo)電，燈泡發(fā)光；液態(tài)HClHCl中無自由移中無自由移動的離子，燈泡不發(fā)光。動的離子，燈泡不發(fā)光?！咀兪接?xùn)練】有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是【變式訓(xùn)練】有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是( )( )A.NaOHA.NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOHNaOH是電解質(zhì)是電解質(zhì)B.COB.CO2 2水溶液能夠?qū)щ?，所以水溶液能夠?qū)щ?，所以COCO2 2是電解質(zhì)是電解質(zhì)C.C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D.FeClD.FeCl3 3溶液能夠?qū)щ?，所以溶液能夠?qū)щ?，所以FeClFeCl3

4、3溶液是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)【解析】【解析】選選A A。NaOHNaOH固體溶于水能導(dǎo)電，則固體溶于水能導(dǎo)電，則NaOHNaOH為電解質(zhì)；為電解質(zhì)；COCO2 2水溶液導(dǎo)電的原因是水溶液導(dǎo)電的原因是COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3，H H2 2COCO3 3電離出自由移動的離子，電離出自由移動的離子，COCO2 2是非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，是非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；FeClFeCl3 3溶液是混合物，不溶液是混合物，不是電解質(zhì)。是電解質(zhì)?！镜淅吭谌鐖D所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若【典例】在如圖所示的串聯(lián)裝置中

5、，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：則：(1)(1)加水的燒杯為加水的燒杯為_。(2)(2)若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則_燒燒杯中溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)。杯中溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)。(3)(3)寫出寫出D D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：_?！舅悸伏c(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】【自主解答】【自主解答】四個燒杯中只有四個燒杯中只有C C中純硝酸沒有自由移動的離中純硝酸沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，整個裝置沒有形成閉合回路，燈泡不亮；當(dāng)子，不導(dǎo)電，整個裝置沒有形成閉合回路，燈泡不亮；當(dāng)加水時，加

6、水時，HNOHNO3 3發(fā)生電離而導(dǎo)電，整個裝置形成閉合回路，發(fā)生電離而導(dǎo)電，整個裝置形成閉合回路，燈泡亮。物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中離子濃度越大，離燈泡亮。物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。答案：答案：(1)C (2)A(1)C (2)A、B (3)KOH=KB (3)KOH=K+ +OH+OH- -【互動探究】【互動探究】( (1)1)如果把燒杯中溶液兩兩混合，哪些溶液混如果把燒杯中溶液兩兩混合，哪些溶液混合會導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性明顯減弱？合會導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性明顯減弱？提示：提示：若若Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液和溶

7、液和KOHKOH溶液混合，因生成溶液混合，因生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀沉淀使離子濃度減小，且溶液體積變大，溶液導(dǎo)電性明顯減弱。使離子濃度減小，且溶液體積變大，溶液導(dǎo)電性明顯減弱。(2)(2)在例題中的一個燒杯中換上蔗糖，則無論是加水使之溶在例題中的一個燒杯中換上蔗糖，則無論是加水使之溶解或加熱使之熔融，裝置中燈泡都不會發(fā)光，為什么？解或加熱使之熔融，裝置中燈泡都不會發(fā)光，為什么？提示：提示：因?yàn)檎崽鞘欠请娊赓|(zhì)，溶于水和受熱熔融都不能產(chǎn)因?yàn)檎崽鞘欠请娊赓|(zhì)，溶于水和受熱熔融都不能產(chǎn)生自由移動的離子，不導(dǎo)電。生自由移動的離子，不導(dǎo)電?！咀兪接?xùn)練】【變式訓(xùn)練】(2011(2011泰安高一檢

8、測泰安高一檢測) )今有一種固體化合物今有一種固體化合物X X，X X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中溶液能夠?qū)щ?，下列本身不?dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中溶液能夠?qū)щ?，下列關(guān)于關(guān)于X X的說法中正確的是的說法中正確的是( )( )A. XA. X一定為電解質(zhì)一定為電解質(zhì)B. XB. X可能為非電解質(zhì)可能為非電解質(zhì)C. XC. X只能是鹽類只能是鹽類D. XD. X可以是任何化合物可以是任何化合物【解析】【解析】選選A A。根據(jù)題意可知。根據(jù)題意可知X X是化合物且溶于水或熔融狀是化合物且溶于水或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ?，所以態(tài)時能夠?qū)щ姡訶 X為電解質(zhì)，但不一定為鹽類，也可為為電解質(zhì)，但不一定為鹽

9、類，也可為NaOHNaOH等強(qiáng)堿，只要是離子化合物即可。等強(qiáng)堿，只要是離子化合物即可?！镜淅俊镜淅? (雙選雙選) )在在NaNa2 2SOSO4 4和和K K2 2SOSO4 4的混合溶液中，如果的混合溶液中，如果c(Nac(Na) )0.2 mol/L0.2 mol/L，c(SOc(SO4 42-2-)=x mol/L)=x mol/L、c(Kc(K) )y mol/Ly mol/L，則，則x x和和y y的關(guān)系為的關(guān)系為A.x=0.5y B.x=0.1+0.5yA.x=0.5y B.x=0.1+0.5yC.y=2(x-0.1) D.y=2x-0.1C.y=2(x-0.1) D.y=2

10、x-0.1【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】根據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性，利用電荷守恒計根據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性，利用電荷守恒計算。算?！咀灾鹘獯稹俊咀灾鹘獯稹窟x選B B、C C。根據(jù)電荷守恒原理得。根據(jù)電荷守恒原理得c(Nac(Na) )c(Kc(K)=c(SO)=c(SO4 42-2-) )2 2 ，即，即0.20.2y y2x 2x ，變形可得，變形可得正確選項(xiàng)。正確選項(xiàng)。 【互動探究】【互動探究】c(Nac(Na+ +)+c(K)+c(K+ +)=c(SO)=c(SO4 42-2-) )2 2得出的依據(jù)是什么？得出的依據(jù)是什么？提示：提示：溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電溶液中陰離子所帶負(fù)電

11、荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。荷總數(shù)。即即c(Nac(Na+ +) )V VN NA A+c(K+c(K+ +) )V VN NA A=c(SO=c(SO4 42-2-) )V VN NA A2 2化簡為：化簡為：c(Nac(Na+ +)+c(K)+c(K+ +)=c(SO)=c(SO4 42-2-) )2 2?！咀兪接?xùn)練】已知離子反應(yīng)【變式訓(xùn)練】已知離子反應(yīng)則則 中中M M元素的化合價為元素的化合價為( )( )A.+2 B.+4 C.+6 D.+3A.+2 B.+4 C.+6 D.+3【解析】【解析】選選C C。根據(jù)離子方程式及電荷守恒可得：。根據(jù)離子方程式及電荷守恒可得：-x+3-x+

12、3(-2)+14(-2)+14(+1)=2(+1)=2(+3) x=2(+3) x=2在在 中，根據(jù)化合價規(guī)則可以求出中，根據(jù)化合價規(guī)則可以求出M M元素化合價元素化合價為為+6+6價。價。x23272M O3S14H2M3S7H O,x27M Ox27M O【典例】下列說法正確的是【典例】下列說法正確的是A.NaHCOA.NaHCO3 3的電離方程式是：的電離方程式是：NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +H+H+ +CO+CO3 32-2-B.B.在溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的導(dǎo)在溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力電能力C.C.雖然雖然BaSOBaS

13、O4 4在水溶液中導(dǎo)電性較差，但它卻是強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電性較差，但它卻是強(qiáng)電解質(zhì)D.SOD.SO3 3溶于水后所得到的溶于水后所得到的H H2 2SOSO4 4溶液能導(dǎo)電，故溶液能導(dǎo)電，故SOSO3 3是電解質(zhì)是電解質(zhì)【易錯選項(xiàng)】【易錯選項(xiàng)】B B【易錯剖析】【易錯剖析】(1)(1)易錯選項(xiàng)分析易錯選項(xiàng)分析錯選錯選B B的原因在于不明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的本質(zhì)原因。的原因在于不明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的本質(zhì)原因。溶液的導(dǎo)電性是由溶液中陰、陽離子的濃度所決定的，與溶液的導(dǎo)電性是由溶液中陰、陽離子的濃度所決定的，與溶質(zhì)是強(qiáng)或弱電解質(zhì)沒有直接的關(guān)系。濃度很大的弱電解溶質(zhì)是強(qiáng)或弱電解質(zhì)沒有直接的

14、關(guān)系。濃度很大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能會大大強(qiáng)于濃度很小的強(qiáng)電解質(zhì)溶質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能會大大強(qiáng)于濃度很小的強(qiáng)電解質(zhì)溶液。液。(2)(2)其他錯誤選項(xiàng)分析其他錯誤選項(xiàng)分析【標(biāo)準(zhǔn)答案】【標(biāo)準(zhǔn)答案】C C【正確選項(xiàng)錯誤理解】【正確選項(xiàng)錯誤理解】BaSOBaSO4 4在水溶液中導(dǎo)電性較差是因?yàn)槠淙芙舛忍。芤褐性谒芤褐袑?dǎo)電性較差是因?yàn)槠淙芙舛忍?，溶液中的離子濃度太低。但是在水中能溶解的很少量的的離子濃度太低。但是在水中能溶解的很少量的BaSOBaSO4 4卻都卻都可以完全電離成可以完全電離成BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-, ,故它符合強(qiáng)電解質(zhì)的概念。另故它符合強(qiáng)電解質(zhì)的概念。另

15、外，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只是由溶液中含有的離子濃度決定，與外，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只是由溶液中含有的離子濃度決定，與強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)系不大。因此，不能僅僅通過導(dǎo)電性就判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)系不大。因此，不能僅僅通過導(dǎo)電性就判斷電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，也不能簡單地根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，也不能簡單地根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)就判斷其溶液導(dǎo)電性的大小。電解質(zhì)就判斷其溶液導(dǎo)電性的大小。1.1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( )( )固體食鹽固體食鹽 溴水溴水 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 液溴液溴 蔗蔗糖糖 氯化氫氣體氯化氫氣體 鹽酸鹽酸 液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫A.A. B. B. C. C. D

16、. D.【解析】【解析】選選B B。能導(dǎo)電的物質(zhì)可以是有自由電子，也可以是。能導(dǎo)電的物質(zhì)可以是有自由電子，也可以是有自由移動的離子。有自由移動的離子。不導(dǎo)電。溴水和鹽酸中不導(dǎo)電。溴水和鹽酸中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電。存在自由移動的離子，能導(dǎo)電。2.2.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( )( )A.A.能電離出氫離子的化合物叫做酸能電離出氫離子的化合物叫做酸B.B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C.C.能電離出酸根離子的化合物叫做鹽能電離出酸根離子的化合物叫做鹽D.D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽【解析】【

17、解析】選選D D。對概念的理解要特別注意關(guān)鍵字詞，如。對概念的理解要特別注意關(guān)鍵字詞，如“全全部部”。電離出的陽離子。電離出的陽離子“全部全部”是是H+H+的化合物才是酸；電的化合物才是酸；電離出的陰離子離出的陰離子“全部全部”是是OHOH- -的化合物才是堿；鹽則是由金的化合物才是堿；鹽則是由金屬離子屬離子( (或銨根離子或銨根離子) )和酸根離子組成的化合物。和酸根離子組成的化合物。3.3.下列電離方程式正確的是下列電離方程式正確的是( )( )A.NaHSOA.NaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-B.Cu(NOB.Cu(NO3 3) )2 2=Cu=Cu

18、2+2+2(NO+2(NO3 3) )2-2-C.Ca(OH)C.Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+OH+OH2-2-D.KD.K2 2SOSO4 4=K=K+ +SO+SO4 42-2-【解析解析】選選A A。電離方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。電離方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。A A中中NaHSO4NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，為強(qiáng)酸酸式鹽，NaHSONaHSO4 4電離生成電離生成NaNa+ +、H H+ +和和SOSO4 42-2-，B B中應(yīng)為中應(yīng)為Cu(NOCu(NO3 3) )2 2=Cu=Cu2+2+2NO+2NO3 3- -，C C中應(yīng)為中應(yīng)為Ca(OH)Ca(OH)2 2

19、=Ca=Ca2+2+2OH+2OH- -，D D中應(yīng)為中應(yīng)為K K2 2SOSO4 4=2K=2K+ +SO+SO4 42-2-，故，故A A正正確。確。4 4把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100 mL100 mL蒸餾水的燒杯中，蒸餾水的燒杯中，不能使蒸餾水導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是不能使蒸餾水導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是( )( )A.10 g NaClA.10 g NaCl固體固體B.10 g NaOHB.10 g NaOH固體固體C.10 g BaSOC.10 g BaSO4 4固體固體D.10 g Cu(NOD.10 g Cu(NO3 3) )2 2固體固體【解析解析】

20、選選C C。因?yàn)?。因?yàn)锽aSOBaSO4 4固體難溶于水，不能使蒸餾水中固體難溶于水，不能使蒸餾水中離子濃度發(fā)生明顯變化，導(dǎo)電性不會發(fā)生明顯變化。離子濃度發(fā)生明顯變化，導(dǎo)電性不會發(fā)生明顯變化。5 5固體氯化鈉中存在著鈉離子固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na(Na+ +) )與氯離子與氯離子(Cl(Cl- -) )，固體，固體氯化鈉不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，氯化鈉不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)檫@是因?yàn)開。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有_，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤?，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤杏?，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有_。【解析】【解析

21、】正確理解電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因。正確理解電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因。答案：答案：固體氯化鈉中有陰、陽離子，但不能自由移動，溶固體氯化鈉中有陰、陽離子，但不能自由移動，溶于水或熔融狀態(tài)下，離子處于自由移動狀態(tài)于水或熔融狀態(tài)下，離子處于自由移動狀態(tài) 能夠自由能夠自由移動的帶電微粒移動的帶電微粒 自由電子自由電子 自由移動的陰、陽離子自由移動的陰、陽離子6 6以下都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：以下都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)： Cu Cu NaCl NaCl NaHSONaHSO4 4 SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4 C C2 2H H5 5OH(OH(酒精酒精) ) CaCOCaCO3 3 BaSOBa

22、SO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 NaOHNaOH請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答：請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答：(1)(1)屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_；(2)(2)溶于水能電離出溶于水能電離出H H+ +的是的是_，屬于酸的是，屬于酸的是_；(3)(3)屬于難溶堿的是屬于難溶堿的是_，屬于難溶鹽的是，屬于難溶鹽的是_。【解析】【解析】電離出的陽離子全部是電離出的陽離子全部是H H+ +的化合物是酸；電離出的化合物是酸；電離出的陰離子全部是的陰離子全部是OHOH- -的化合物是堿；注意記憶典型的酸、堿、的化合物是堿；注意記憶典型的酸、堿、鹽的溶解性。鹽的溶解性。答案：答案：(1)(1)(2)(2)

23、(3)(3) 一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括5 5個小題，每小題個小題，每小題4 4分，共分，共2020分分) )1 1對電解質(zhì)的敘述正確的是對電解質(zhì)的敘述正確的是( )( )A A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C C電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離D D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物【解析】【解析】選選D D。A A項(xiàng)，如項(xiàng)，如COCO2 2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是是H H2 2COCO3 3，COCO2 2 是非

24、電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；B B項(xiàng)，如項(xiàng)，如HgHg熔融可以導(dǎo)電，但為熔融可以導(dǎo)電，但為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C C項(xiàng)電解質(zhì)的電離條件是熔化或溶于水，項(xiàng)電解質(zhì)的電離條件是熔化或溶于水，不需通電，不需通電，D D是電解質(zhì)的定義，故正確。是電解質(zhì)的定義，故正確。2 2下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( )( )A A銅絲銅絲 B B熔融的熔融的MgClMgCl2 2C CNaClNaCl溶液溶液 D D蔗糖蔗糖【解析】【解析】選選B B。蔗糖是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。蔗糖是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。A A、B B、C C雖然都雖然都能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

25、，能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C C是混是混合物，是電解質(zhì)溶液，而不是電解質(zhì)，合物，是電解質(zhì)溶液，而不是電解質(zhì)，B B中有自由移動的離中有自由移動的離子能導(dǎo)電且是化合物，子能導(dǎo)電且是化合物，B B對。對。 【方法技巧】【方法技巧】判斷電解質(zhì)和電解質(zhì)導(dǎo)電性的方法判斷電解質(zhì)和電解質(zhì)導(dǎo)電性的方法(1)(1)判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時，要先判斷該物質(zhì)是不判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后再對該物質(zhì)進(jìn)行歸類，看是哪一類物質(zhì)，是化合物，然后再對該物質(zhì)進(jìn)行歸類，看是哪一類物質(zhì)，最后作出判斷。最后作出判斷。(2)(2)要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或受熱熔融

26、，不要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或受熱熔融，不能錯誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電的就是電解質(zhì)，也不能認(rèn)為電解能錯誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電的就是電解質(zhì)，也不能認(rèn)為電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。3 3對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是( )( )A A純堿、燒堿均屬于堿純堿、燒堿均屬于堿B BCuSOCuSO4 45H5H2 2O O屬于純凈物屬于純凈物C C凡能電離出凡能電離出H H+ +的化合物均屬于酸的化合物均屬于酸D D鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子【解析】【解析】選選B B。純堿是碳酸鈉，屬于鹽，。純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A A錯；錯；

27、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O只有一種組成成分，屬于純凈物，只有一種組成成分，屬于純凈物，B B對；電離出的陽離子只對；電離出的陽離子只有有H H+ +的化合物才是酸，如的化合物才是酸，如NaHSONaHSO4 4屬于鹽，屬于鹽，C C錯；銨鹽中無金錯；銨鹽中無金屬陽離子，屬陽離子，D D錯。錯。4 4下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是( )( )A A(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3溶液溶液B B鐵絲鐵絲C C食鹽晶體食鹽晶體D D熔融的熔融的NaNa2 2SOSO4 4【解析】【解析】選選C C。金屬能導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動。金屬能導(dǎo)電；

28、電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動的離子，能導(dǎo)電；食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自的離子，能導(dǎo)電；食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動，不導(dǎo)電。由移動，不導(dǎo)電。5 5(2011(2011金華高一檢測金華高一檢測) )在電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確在電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是的是( )( )A A陽離子和陰離子總數(shù)一定相等陽離子和陰離子總數(shù)一定相等B B陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等等C C除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子D DNaClNaCl溶液的導(dǎo)電性一定與溶液的導(dǎo)電性一定與KCl

29、KCl溶液的導(dǎo)電性相同溶液的導(dǎo)電性相同【解析】【解析】選選B B。電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子帶的。電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等；除陰、陽正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等；除陰、陽離子外，溶液中還含有水分子；只有濃度相等時，離子外，溶液中還含有水分子；只有濃度相等時，NaClNaCl溶溶液的導(dǎo)電性才與液的導(dǎo)電性才與KClKCl溶液的導(dǎo)電性相同。溶液的導(dǎo)電性相同。二、非選擇題二、非選擇題( (本題包括本題包括3 3個小題，共個小題，共 3030分分) )6 6(8(8分分) )寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的電離方程式。寫出下列物質(zhì)在水

30、溶液中電離的電離方程式。(1)HNO(1)HNO3 3：_；(2)KOH(2)KOH：_；(3)(NH(3)(NH4 4) )2 2SOSO4 4：_；(4) NaHSO(4) NaHSO4 4：_?！窘馕觥俊窘馕觥繒鴮戨婋x方程式要注意離子符號書寫正確，符合書寫電離方程式要注意離子符號書寫正確，符合電荷守恒、原子守恒。電荷守恒、原子守恒。答案：答案：(1)HNO(1)HNO3 3=H=H+ +NO+NO3 3- -(2)KOH=K(2)KOH=K+ +OH+OH- -(3)(NH(3)(NH4 4) )2 2SOSO4 4=2NH=2NH4 4+ +SO+SO4 42-2-(4) NaHSO(

31、4) NaHSO4 4=Na=Na+ + H+ H+ + SO+ SO4 42-2-7.(107.(10分分) )在實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下在實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：表：(Na(Na2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4溶液濃度為溶液濃度為1 mol/L1 mol/L，鹽酸濃度，鹽酸濃度為為2 mol/L)2 mol/L)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，用根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，用BaClBaCl2 2 檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO4 42-2-時，時，COCO3 32-2-會對實(shí)驗(yàn)會對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。因此，在檢驗(yàn)溶液中是否含有產(chǎn)生干擾。因此，在檢驗(yàn)溶液中

32、是否含有SOSO4 42-2-時，應(yīng)先時，應(yīng)先_，以排除，以排除COCO3 32-2-的干擾；然后，再加入的干擾；然后，再加入BaClBaCl2 2溶液，如溶液，如果有果有_，則說明溶液中含有，則說明溶液中含有SOSO4 42-2-?！窘馕觥俊窘馕觥拷鉀Q本題的關(guān)鍵是明確解決本題的關(guān)鍵是明確BaSOBaSO4 4和和BaCOBaCO3 3都是不溶于水都是不溶于水的白色沉淀，但前者不溶于鹽酸，后者可以和鹽酸反應(yīng)而的白色沉淀，但前者不溶于鹽酸，后者可以和鹽酸反應(yīng)而溶解，因此檢驗(yàn)溶解，因此檢驗(yàn)SOSO4 42-2-時，可以用鹽酸酸化以排除時，可以用鹽酸酸化以排除COCO3 32-2-的干的干擾。擾。答

33、案：答案：(1)(1)有氣泡生成有氣泡生成(2)(2)生成白色沉淀生成白色沉淀(3)(3)生成白色沉淀生成白色沉淀(4)(4)有氣泡生成，但沒有白色沉淀生成有氣泡生成，但沒有白色沉淀生成(5)(5)生成白色沉淀生成白色沉淀 用稀鹽酸把溶液酸化用稀鹽酸把溶液酸化 白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生8 8(12(12分分)()(挑戰(zhàn)能力挑戰(zhàn)能力) )在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球球( (與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)) )懸浮于溶液中，如圖所示。懸浮于溶液中，如圖所示。向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同( (均大于均大于1 gcm1

34、 gcm-3-3) )的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至恰好反應(yīng)完全。溶液至恰好反應(yīng)完全。(1)(1)在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：溶液中產(chǎn)生溶液中產(chǎn)生_，塑料小球塑料小球_；(2)(2)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥俊窘馕觥勘绢}是物理與化學(xué)之間的綜合問題。向稀硫酸中本題是物理與化學(xué)之間的綜合問題。向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液生成了硫酸鋇沉淀和水，溶液的密度減加入氫氧化鋇溶液生成了硫酸鋇沉淀和水，溶液的密度減小，浮力也隨之減小，所以小球就會下沉。小，浮力也隨之減小，所以小球就會下沉。答案：答案：(1)(1)白色沉淀白色沉淀 逐漸下沉逐漸下沉(2)Ba(OH)(2)B