物質(zhì)的量濃度的配制及誤差分析(蘇教版)

1、情情 境境 化學實驗室，小明打算用化學實驗室，小明打算用ZnZn粒和質(zhì)量分數(shù)為粒和質(zhì)量分數(shù)為10%10%的硫酸溶液來制作氫氣球。小明想將氣球的硫酸溶液來制作氫氣球。小明想將氣球充成充成2.24L2.24L（標準狀況）大小。（標準狀況）大小。 小明不知道該取多少質(zhì)量的硫酸溶液才能恰小明不知道該取多少質(zhì)量的硫酸溶液才能恰好將氣球充成好將氣球充成2.24L2.24L（標準狀況）大小。（標準狀況）大小。Help me! 什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？優(yōu)點優(yōu)點: :1.1.配制容易。配制容易。2.2.知道溶液的質(zhì)量就可以算出溶質(zhì)的質(zhì)量。知道溶液的質(zhì)量就可以算出溶質(zhì)的質(zhì)量。缺點：

2、缺點：1.1.稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。 2.2.發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系要比它發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系要比它 們的物質(zhì)的量關(guān)系要復雜得多。們的物質(zhì)的量關(guān)系要復雜得多。質(zhì)量分數(shù)（質(zhì)量分數(shù)（）：溶質(zhì)）：溶質(zhì)B B的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比mB=m(aq)100%復習：復習：溶液濃度溶液濃度問問 題題 探探 究究背景背景對于溶液而言，測量對于溶液而言，測量體積體積比較方便，而對于溶比較方便，而對于溶質(zhì)而言，知道其質(zhì)而言，知道其物質(zhì)的量物質(zhì)的量比較方便。比較方便。遷移遷移探究探究溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)溶液的體積溶液的體積(

3、V)(V)請設(shè)計一個物理量，將請設(shè)計一個物理量，將溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)和和溶溶液的體積液的體積(V)(V)聯(lián)系起來，該物理量應(yīng)如何定義？聯(lián)系起來，該物理量應(yīng)如何定義？物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表的物質(zhì)的量來表示溶液濃度的物理量，叫做溶質(zhì)示溶液濃度的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 數(shù)學表達式：數(shù)學表達式： 符號：符號：c（B） 常用單位：常用單位：mol/Lmol/L（或（或molLmolL-1-1）VnB)(c（B） =1 1、將、將342g342g蔗糖（蔗糖（C C1212

4、H H2222O O1111）溶解在）溶解在1L1L水中，水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L1mol/L？結(jié)論結(jié)論: :溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。（否）（否）2 2、從、從1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分別取出蔗糖溶液中分別取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？濃度及物質(zhì)的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL結(jié)論結(jié)

5、論:溶液是溶液是均一均一的，對于一定物質(zhì)的量濃度的溶的，對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用它的體積多少，溶液中溶質(zhì)的液，不論取用它的體積多少，溶液中溶質(zhì)的是不變的。但是在不同體積的溶液中，是不變的。但是在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的溶質(zhì)的不同。不同。二、計算二、計算1.基本量的換算基本量的換算(按公式計算）按公式計算）BBBVMcmVMmVMmVncBBBBBB 例例1 1：將：將5.3gNa5.3gNa2 2COCO3 3配成配成250mL250mL溶液，溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。求溶液的物質(zhì)的量濃度。解：解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g

6、/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V Na2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L = 0.2mol/L答：溶液的答：溶液的NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L0.2mol/L。例例2 2：配制：配制250mL1.6mol/LNaCl250mL1.6mol/LNaCl溶液，需溶液，需要要NaClNaCl的質(zhì)量是多少的質(zhì)量是多少？解：解：n (NaCl) = C (NaCl) V NaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4molm (NaCl) =n (NaCl) M (Na

7、Cl) =0.4mol58.5g/mol = 23.4g答：需要答：需要NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為23.4g。2在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算目的計算 v只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含溶所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含溶質(zhì)的質(zhì)的分子數(shù)分子數(shù)也必然相同，但不能說所含也必然相同，但不能說所含微粒數(shù)微粒數(shù)也相同也相同。 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個，SO42- 個。22.40810241.20410242、0.5 mol /L的下列溶液500

8、mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（ ） ；NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁DD3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算的量濃度的換算 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol) 溶液的體積(L)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g) 摩爾質(zhì)量（摩爾質(zhì)量（g/mol) 密度（密度（g/mL)設(shè)一法設(shè)一法設(shè)V=1L=1000mLBBMc1000%和)/(mLg已知已知例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為94%94%，密，密度為度為1.5g/cm1.5g/cm3 3。計算該濃硝酸中。計算該濃硝酸中HNOHNO3 3的物的

9、物質(zhì)的量濃度。質(zhì)的量濃度。 解：設(shè)有解：設(shè)有1000ml1000ml硝酸溶液，則硝酸溶液，則C (HNO3) =1000 / M (HNO3) =1.5g/cm31000cm394% / 63gmol-1 = 22.4mol/L答：該硝酸中答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L.例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：解：設(shè)有解：設(shè)有1L NaOH溶液，則溶液，則m(NaOH) = 2mol/Lm(NaOH) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(a

10、q)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%100% = 7.4%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.4%7.4%思路：思路： = m B /m(aq ) 已知已知 c、求求4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算 結(jié)論：結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變 C1V1= C2V2 思路：稀溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等稀溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等有關(guān)溶液稀

11、釋和濃縮的計算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算1、將將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？解：解：0.01L2mol/LH2SO4(aq)0.5mol/L2、配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密溶液，需要密度為度為1.836g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫硫酸）多少毫升？升？解解: 0.51=V1.83698%985.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算的計算 n3=n1+n2 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）（混合前后溶質(zhì)的物

12、質(zhì)的量總和不變） 不同濃度溶液混合的計算 2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200L和和4 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。假定混合后液體體積不變。濃度。假定混合后液體體積不變。 C混混（0.20.1）20.2+40.1返回氣體溶解的計算 5. 計算S.T.P.下： 448LHCl溶于1LH2O中所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 若所得溶液的密度為g/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？氣體溶解的計算5.在S.T.P.下：(有點難度喲！) 把一充滿NH3燒瓶倒置于水槽中，一段時間后，溶液充滿燒瓶，（不考慮溶質(zhì)的擴

13、散），則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？有關(guān)溶液反應(yīng)的計算有關(guān)溶液反應(yīng)的計算 中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？解：解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L V H2SO4（aq)1mol/L 有關(guān)溶液反應(yīng)的計算有關(guān)溶液反應(yīng)的計算 已知氯堿工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備已知氯堿工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣：氯氣：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2在在S.T.P.下，求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量？下，求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量？已知反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減少了已知反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減少了

14、73g，求反應(yīng)，求反應(yīng)消耗消耗NaCl的物質(zhì)的量？的物質(zhì)的量？向向200mLCuSO4溶液中滴加上述的電解液，溶液中滴加上述的電解液，二者液體恰好完全反應(yīng)，求二者液體恰好完全反應(yīng)，求CuSO4物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度？度？MM NANA VVmVm 總結(jié)：m、V、N、n、cB之間的關(guān)系：mnNVcB(氣體體積)V(溶液體積)小結(jié)： 一、物質(zhì)的量濃度 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1.基本量的換算基本量的換算2在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 4.有關(guān)

15、溶液稀釋和濃縮的計算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算6.氣體溶解的計算氣體溶解的計算7.有關(guān)溶液反應(yīng)的計算有關(guān)溶液反應(yīng)的計算前前 后后n1 =n2（按公式計算按公式計算）按化學式組成按化學式組成設(shè)一法設(shè)一法1.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和過程3.配制中的誤差分析和對配制濃度的影響2.請配制100mL 0.100molL-1Na2CO3溶液P24P241 1 配制溶液的試驗儀器配制溶液的試驗儀器專用儀器專用儀器：容量瓶（規(guī)格固定）容量瓶（規(guī)格固定）2. 特點：容量瓶上標有溫度和容積特點：容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻

16、度容量瓶上有刻線而無刻度3. 使用范圍：用來準確配制一定體積使用范圍：用來準確配制一定體積 物質(zhì)的量濃度的溶液物質(zhì)的量濃度的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行不能在容量瓶中進行不能長期存放溶液或進行化學反應(yīng)不能長期存放溶液或進行化學反應(yīng)注意事項：注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同 的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順

17、序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項3. 溶解注意事項：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解思考：溶解時除了燒杯外還需要哪些儀器？ 使用中應(yīng)注意什么？答：還需要玻璃棒。應(yīng)當注意攪拌時沿著一定的方 向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免引入其他雜質(zhì)。璃棒放在實驗臺上，以免引入其他雜質(zhì)。思考：若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何 操作才是正確的？4. 轉(zhuǎn)移 注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體 灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中， 此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 應(yīng)如何處理？答：還有殘留殘留在燒杯壁和玻璃棒上的 碳酸鈉未

18、被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾 水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。34引流引流4.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯洗滌燒杯2 23 3次次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液自然殘留液”，若洗滌若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。5.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：必須重新配制 定容時應(yīng)該定容時應(yīng)該6.

19、 搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？答:不能。液面低于刻線是因為還有液面低于刻線是因為還有 水掛壁，當靜置后就會恢復原狀水掛壁，當靜置后就會恢復原狀.7. 裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。步驟 3 溶液配制的誤差分析 1.天平的砝碼上沾有其它物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯（ ）偏高可能偏低下列操作對溶液濃度造成的誤差是3. 轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn) 入容量瓶（）4. 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有溶液流出容器外，使溶質(zhì) 減小（）5.容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，