高考理綜-前瞻模擬試題化學(xué)部分1

1、 高考最新絕密前瞻模擬試題1理科綜合 化學(xué)部分注意事項(xiàng)： 1. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在答題卡和該試題卷的封面上，并認(rèn)真核對(duì)條形碼的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和科目。2. 選擇題和非選擇題均須在答題卡上作答，在本試題卷和草稿紙上作答無效?？忌诖痤}卡上按答題卡中注意事項(xiàng)的要求答題。3. 考試結(jié)束后，將本試題卷和答題一并交回。7往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)） A B C D8有一種有機(jī)化合

2、物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是A有弱酸性，1 mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2B在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與6mol NaOH完全反應(yīng)C在Ni催化下，1 mol 該物質(zhì)可以和7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物9一定溫度下的可逆反應(yīng)：A(s) +2B(g) 2C(g)+D(g) H<0?，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。則下列說法正確的是 A保持溫度和活塞

3、位置不變，若在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小C保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示10電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說法不正確的是 A若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解溶液a可以是硫酸銅或氯化

4、銅溶液 B按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量C按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0molD若X、Y為鉑電極，a溶液為500mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0mol·L-111某鏈狀有機(jī)物分子中含有n個(gè)CH2，m個(gè)CH，a個(gè)CH3，其余為OH，則羥基的個(gè)數(shù)為A2n3maBm2

5、aCnmaDm2n2a121L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是 AAlCl3、FeCl3、NaOHBAlCl3、MgCl2、NaOHCNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4DNaAlO2、BaCl2、H2SO4 13下列說法正確的是A反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C：H<0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行。B在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g)，(g);H=-1130 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫

6、度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，H變小。C已知：Ksp(AgCl)=1.8xl0l0，Ksp(Ag2CrO4)=20xl012，將等體積的濃度為l.0xl04mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0xl0一4mol/L的KCI和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生。D根據(jù)HClO的Ka=3.0xl08，H2CO3的Ka1= 4.3xl07，Ka2=5.6xl011，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者。26（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C是地殼中含量最多的元素

7、，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）由E、F二種元素組成的化合物與足量的由A、C、D三種元素組成的化合物的水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）將F與C元素以原子個(gè)數(shù)比1:2組成的化合物6.4g與80mL2molL的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則此時(shí)所得的溶液中溶有的溶質(zhì)為 ；（3）同時(shí)含A、B、C、D四種元素的某無機(jī)化合物的水溶液中含有多種粒子，其中含B元素的幾種粒子的濃度大小關(guān)系為 ；根據(jù)水電離出的H+和OH-總

8、量相等可得的等式為 。（4）單質(zhì)B與A2C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)工業(yè)上用于制水煤氣。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H908kJ·mol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H235kJ·mol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H413kJ·mol1請(qǐng)寫出由水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_；（5）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、兩個(gè)密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC，若一定條件下，充

9、分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等），則此時(shí)下列有關(guān)的說法正確的是（ ）A達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：I>B達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=C達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>D達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I<（6）分別用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)制成兩電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的水溶液中構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極反應(yīng)式為_。27（14分）現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol

10、。（2）已知bc過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_。（3）已知cd發(fā)生下列反應(yīng)：2BrO3+I2=2IO3+Br2；當(dāng)n（KBrO3）=3時(shí)，n（I2）= mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為 g。（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為_mol。整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。28（15分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SPO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究?！綢】鐵礦石中含氧量的測(cè)定按右圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性

11、；將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）： 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為 。（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。（3）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充 裝置?！綢I】鐵礦石中含鐵量的測(cè)定足量稀硫酸過濾通入足量Cl2加熱煮沸稀釋至250mL用0.5000moI·L1的KI溶液滴定100g鐵礦石濾液A溶液B取20.00mLB的稀溶液消耗KI溶液VmL（4）步驟中煮沸的作用是 。（5）步驟中用到的玻璃儀器除

12、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 。（6）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是 。a因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（7）若滴定過程中消耗0.5000moI·L1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問題：（1）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是

13、_。 （2）水的凈化和軟化的區(qū)別是_。 （3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如71mgMgO）。若某天然水中c（Ca2）12×103molL，c（Mg2）6×104molL，則此水的硬度為_。 （4）若（4）中的天然水還含有c8×104molL，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加Ca（OH）2_g，后加入Na2CO3_g。（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝?！鞍眽A法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_；CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法

14、”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_；（2）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是_。煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是_；從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_。37.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。ABCD試回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式 _。（2）元素A、B形成的單質(zhì)中，A對(duì)應(yīng)的單質(zhì)熔點(diǎn)更高，原因是_。（3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填序號(hào)）；光譜證實(shí)單質(zhì)C與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有C（

15、OH）4生成，則C（OH）4中存在_（填序號(hào)）。a共價(jià)鍵 b非極性鍵 c配位鍵 d鍵 e鍵（4）元素D可以形成分子式為D (NH3)5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物。通常微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有_的原子或離子。若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為 _。釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)：2價(jià)和3價(jià)。（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為： _；（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，（該

16、化合物中各元素的化合價(jià)為Y +3、Ba +2），計(jì)算該物質(zhì)中2價(jià)和3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)比為_。38.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （15分）核磁共振氫譜法是有機(jī)物測(cè)定的一種重要方法，有機(jī)物中有幾種氫原子，核磁共振氫譜中就有幾個(gè)峰，G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：3。已知：（其中R是烴基）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。H2OAC4H2O3BDEM=134g/molCGC4H6H2/Ni/LiAlH4濃H2SO4/+H2O催化劑/FC8H14O4+X濃H2SO4/（1）C中所含官能團(tuán)的名稱

17、是 ；的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。以下第39題與40題分別對(duì)應(yīng)于選修1：生物技術(shù)實(shí)踐、選修3：現(xiàn)代生物科技專題?？忌芜x一題作答，若兩題均做，只計(jì)第45題的得分）39【選修1-生物技術(shù)實(shí)踐】（15分）飼養(yǎng)動(dòng)物常用的植物飼料中含有難溶的植酸鈣等物質(zhì)，很難被動(dòng)物吸收利用，還影響對(duì)其他營養(yǎng)物質(zhì)的利用。若在飼料中添加植酸酶，則能催化其水解成為可以吸收利用

18、的磷酸鹽等。下圖示學(xué)生們從作物根部土壤中分離產(chǎn)植酸酶的菌株的過程。1分離產(chǎn)植酸酶的菌株，先需合適配制培養(yǎng)基。配制培養(yǎng)基時(shí)，在各成分都溶化后分裝前，要進(jìn)行的是 和滅菌。對(duì)培養(yǎng)基進(jìn)行滅菌的常用方法是 。倒平板時(shí)，一般需冷卻至50左右，在酒精燈火焰附近操作。依物理性質(zhì)，該培養(yǎng)基屬于 培養(yǎng)基。依功能看，該培養(yǎng)基屬于 培養(yǎng)基。2接種以前進(jìn)行的一系列稀釋操作，目的是在培養(yǎng)皿表面形成 ，這種接種方法是 。根據(jù)土壤樣品的稀釋倍數(shù)和接種稀釋液的體積，統(tǒng)計(jì)平板上的菌落數(shù)就能大致推測(cè)出樣品中的活菌數(shù)。如果一培養(yǎng)基上有3個(gè)菌落，則1g土壤中大致的活菌數(shù)量是 。3由于植酸鈣的不溶解性，使培養(yǎng)基形成白色渾濁。產(chǎn)植酸酶的菌

19、株會(huì)水解植酸鈣，菌落的周圍將形成透明的區(qū)域，根據(jù)透明區(qū)域的有無，可初步判斷該菌是否產(chǎn)植酸酶。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示AE五種菌株中， 是產(chǎn)植酸酶的理想菌株。40.【選修3-現(xiàn)代生物科技專題】(15分)研究人員采用核移植的技術(shù)，即將小鼠（二倍體生物）卵母細(xì)胞的核通過顯微操作去除，然后注入一個(gè)精子，形成攜帶來自父本基因組的單倍體重構(gòu)胚胎，待這些胚胎在體外發(fā)育到囊胚后，從中分離并建立單倍體胚胎干細(xì)胞系（細(xì)胞系是原代細(xì)胞培養(yǎng)物經(jīng)傳代后所繁殖的細(xì)胞群體）。單倍體胚胎干細(xì)胞系具有典型的小鼠胚胎干細(xì)胞特征。將單倍體胚胎干細(xì)胞系注入卵母細(xì)胞，部分“受精”的胚胎能夠發(fā)育成健康小鼠。1核移植技術(shù)屬于 （細(xì)胞或胚胎）工程。在核

20、移植技術(shù)中，所用卵母細(xì)胞一般要在體外培育到 期。2從囊胚期胚胎中分離并建立胚胎干細(xì)胞系，所用的技術(shù)手段是 。此技術(shù)，用 酶處理一段時(shí)間，將細(xì)胞分散成單個(gè)細(xì)胞，制成細(xì)胞懸液后，置于適宜環(huán)境中培養(yǎng)，隨著細(xì)胞數(shù)目的增多，細(xì)胞會(huì)出現(xiàn) ，而停止分裂增殖，這時(shí)需要分瓶繼續(xù)培養(yǎng)而建立胚胎干細(xì)胞系。3獲得的胚胎干細(xì)胞系具有典型的小鼠胚胎干細(xì)胞特征，其形態(tài)學(xué)特征是： 。4“受精”的胚胎發(fā)育成健康小鼠，先要將胚胎培育到 期，再將其移植入母體內(nèi)，這種技術(shù)稱為 。培育成的健康小鼠體細(xì)胞內(nèi)一般含有 個(gè)染色體組。理科綜合參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)部分一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分，共78分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

21、只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）78910111213CADCBCD26.（14分）【答案】（1）Al2S3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2S+4H2O （2分） （2）NaHSO3、Na2SO3 （2分）（3）HCO3-> H2CO3 >CO32 （2分）c(OH-) =c(H+)+ 2c(H2CO3) -c(CO32-)（2分）（4）3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g） H= -246.4 kJ/mo （2分）（5）A、B（2分）（6）2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O（2分）27. （14分） 【答案】（1）3 ：1；（2分）6；（2分）（2）BrO3 + 5Br+ 6H+ =3Br2 + 3H2O；（2分）（3）2.1（2分）100.8（2分）（4）1.2ª （2分）6aNA （2分）28.（15分）【答案】（1）防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果。（2分）（2）24%（2分）