2011年高考化學(xué) 第三節(jié) 鹽類的水解課件 新人教版

1、1鹽類水解的原理鹽類水解的原理請?zhí)畋恚赫執(zhí)畋恚蝴}的類型鹽的類型溶液的溶液的pH能水解的離子能水解的離子Na2CO3 NH4Cl NaCl 強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽pH7pHB若將若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是變化最大的是C若分別加入若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，鹽酸后，pH最大最大的是的是D若若3種溶液的種溶液的pH均為均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是序是解析：解析：相同物質(zhì)的量濃度的相同物質(zhì)的量濃度的、溶液：溶液：pH的的大小順序應(yīng)為大小順序應(yīng)為，故，故A項錯誤；稀釋相同倍數(shù)時，項

2、錯誤；稀釋相同倍數(shù)時，、存在水解平衡，存在水解平衡，中中pH變化最大，故變化最大，故B項錯誤；若項錯誤；若pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序為：相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序為：，故，故D項錯誤；與項錯誤；與 25 mL 0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)后鹽酸反應(yīng)后中為中為NaHCO3和和NaCl溶液，溶液，中為中為CH3COOH和和NaCl溶液，溶液，中為中為NaCl溶液，溶液，pH最大的是最大的是，故，故C項正確項正確答案：答案：C1三個守恒三個守恒(1)電荷守恒電荷守恒電荷守恒是指溶液呈電中性，即溶液中所有陽離子的電荷守恒是指溶液呈電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離

3、子的電荷總濃度電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度如如Na2CO3溶液中：溶液中：(2)物料守恒物料守恒物料守恒即原子守恒，指變化前后元素原子個數(shù)守物料守恒即原子守恒，指變化前后元素原子個數(shù)守恒恒如：如：0.1 mol/L的的Na2CO3溶液中：溶液中：(3)質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒指溶液中質(zhì)子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變質(zhì)子守恒指溶液中質(zhì)子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變化化2具體情況具體情況因為電離和水解一般都是較弱的，所以產(chǎn)物粒子的濃因為電離和水解一般都是較弱的，所以產(chǎn)物粒子的濃度要小于原粒子的濃度度要小于原粒子的濃度(1)多元弱酸溶液，依據(jù)弱酸的分步電離分析多元弱酸溶液，依據(jù)弱酸的分步電離分析

4、(2)多元弱酸的正鹽溶液中，依據(jù)弱酸根離子分步水解多元弱酸的正鹽溶液中，依據(jù)弱酸根離子分步水解分析分析(3)一元弱酸強堿鹽溶液中，一元弱酸強堿鹽溶液中，c(陽離子陽離子)c(酸根離酸根離子子)c(OH)c(H)如如CH3COONa溶液中：溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(4)相同濃度不同的溶液中，比較同一種離子濃度的大相同濃度不同的溶液中，比較同一種離子濃度的大小時，要考慮溶液中其他離子的影響小時，要考慮溶液中其他離子的影響如 相 同 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 三 種 溶 液 ：如 相 同 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 三 種 溶 液 ： N H4C l , NH4HSO

5、4, NH4HCO3, c(NH )由大到小的順序為由大到小的順序為.(5)溶液混合后離子濃度的大小判斷，要綜合分析，主溶液混合后離子濃度的大小判斷，要綜合分析，主要考慮電離因素、水解因素及是否反應(yīng)等對離子的影響要考慮電離因素、水解因素及是否反應(yīng)等對離子的影響如如0.1 mol/L的的CH3COONa和和0.1 mol/L的的CH3COOH混合后，溶液中各離子濃度大小順序為混合后，溶液中各離子濃度大小順序為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)一般地，若混合時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，要根據(jù)反應(yīng)物的量一般地，若混合時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，要根據(jù)反應(yīng)物的量及化學(xué)反應(yīng)原理確定反應(yīng)后溶液中的成分及各成分的濃度，

6、及化學(xué)反應(yīng)原理確定反應(yīng)后溶液中的成分及各成分的濃度，再考慮電離和水解，從而作出判斷再考慮電離和水解，從而作出判斷例題例題1下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH2的的HA溶液與溶液與pH12的的MOH溶液任意比混溶液任意比混合：合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的相等的CH3COONa、NaOH和和Na2CO3三種溶三種溶液：液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)點撥：點撥：解答該題時先搞清每個選項屬于哪種情況，然解答該題時先搞清每個選項屬于哪種情況，然后再具體分析其中關(guān)于等式的情況，無外乎電荷守恒，

7、后再具體分析其中關(guān)于等式的情況，無外乎電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒或三種守恒的加減物料守恒，質(zhì)子守恒或三種守恒的加減解析：解析：A項可根據(jù)溶液呈電中性確定；項可根據(jù)溶液呈電中性確定；B項根據(jù)越弱項根據(jù)越弱越 水 解 ， 因越 水 解 ， 因 p H 相 同 ， 則 物 質(zhì) 的 量 濃 度 關(guān) 系 為相 同 ， 則 物 質(zhì) 的 量 濃 度 關(guān) 系 為c(NaOH)c(Na2CO3)c(H2A)答案：答案：AC將將10 mL 0.1 mol/L氨水與氨水與6 mL 0.2 mol/L鹽酸混合反鹽酸混合反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()答案：答案：C1溶液的配制或

8、貯存溶液的配制或貯存(1)強酸弱堿鹽在配制時，為抑制其水解，通常加入相強酸弱堿鹽在配制時，為抑制其水解，通常加入相應(yīng)的強酸如配制應(yīng)的強酸如配制FeCl3溶液時，通常先將溶液時，通常先將FeCl3固體溶解固體溶解在相應(yīng)的濃鹽酸中，然后加水稀釋至所需濃度在相應(yīng)的濃鹽酸中，然后加水稀釋至所需濃度(2)強堿弱酸鹽在配制時，為抑制其水解，通常加入相強堿弱酸鹽在配制時，為抑制其水解，通常加入相應(yīng)的強堿如配制應(yīng)的強堿如配制Na2CO3溶液時，通常加少量溶液時，通常加少量NaOH.(3)保存強堿弱酸鹽溶液時，通常用帶有橡膠塞的試劑保存強堿弱酸鹽溶液時，通常用帶有橡膠塞的試劑瓶，而不用玻璃塞，如瓶，而不用玻璃塞

9、，如Na2CO3溶液溶液2判斷鹽溶液的酸堿性判斷鹽溶液的酸堿性一般地，強堿弱酸鹽溶液，顯堿性；強酸弱堿鹽溶液一般地，強堿弱酸鹽溶液，顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性；強酸強堿鹽溶液，顯中性；弱酸的酸式鹽溶液，顯酸性；強酸強堿鹽溶液，顯中性；弱酸的酸式鹽溶液，要視弱酸根離子的水解與電離程度的相對大小，如要視弱酸根離子的水解與電離程度的相對大小，如NaHCO3溶液顯堿性而溶液顯堿性而NaHSO3溶液顯酸性溶液顯酸性3判斷鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物判斷鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物(1)水解生成揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干時得不到原溶質(zhì)，水解生成揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干時得不到原溶質(zhì)，；若水解生成難揮發(fā)性；若水解生成難揮發(fā)性酸

10、的鹽溶液，蒸干后仍得原溶質(zhì)，如酸的鹽溶液，蒸干后仍得原溶質(zhì)，如Al2(SO4)3.(2)水解生成強堿的鹽溶液，蒸干后一般能得到原溶質(zhì)，水解生成強堿的鹽溶液，蒸干后一般能得到原溶質(zhì)，如如Na2CO3.(3)受熱易分解的鹽溶液，因其分解而得不到原溶質(zhì)，受熱易分解的鹽溶液，因其分解而得不到原溶質(zhì)，如如Ca(HCO3)2、KMnO4等等 (4)易被空氣氧化的鹽溶液，一般因氧化而得不到原溶易被空氣氧化的鹽溶液，一般因氧化而得不到原溶質(zhì)，如質(zhì)，如Na2SO3.(5)濃縮時易結(jié)合結(jié)晶水的鹽溶液，濃縮時也得不到原濃縮時易結(jié)合結(jié)晶水的鹽溶液，濃縮時也得不到原溶質(zhì)，如溶質(zhì)，如CaSO4.4利用鹽溶液來制取利用鹽溶

11、液來制取H2某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)而產(chǎn)生氣體如：某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)而產(chǎn)生氣體如：少量少量Zn片投入到濃的片投入到濃的NH4Cl溶液中，而有溶液中，而有H2、NH3產(chǎn)生產(chǎn)生5在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(1)泡沫滅火器原理：用泡沫滅火器原理：用Al2(SO4)2與與NaHCO3作用，離作用，離子方程式為：子方程式為：Al33HCO=Al(OH)33CO2.(2)制取凈水劑：通常用鐵鹽、鋁鹽來制取凈水劑，如制取凈水劑：通常用鐵鹽、鋁鹽來制取凈水劑，如用明礬凈水的離子方程式：用明礬凈水的離子方程式：Al33H2O Al(OH)3(膠膠體體)3H.(3)制取膠體：用

12、飽和鹽溶液水解來制取膠體，如用制取膠體：用飽和鹽溶液水解來制取膠體，如用FeCl3飽和溶液制取飽和溶液制取Fe(OH)3膠體：膠體：(4)化肥合理使用：銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用，因化肥合理使用：銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用，因 (5)加強洗滌效果：熱的純堿溶液去污效果更好，因為加強洗滌效果：熱的純堿溶液去污效果更好，因為升溫，促進了升溫，促進了 的水解的水解例題例題2(2009江蘇單科高考江蘇單科高考)下列溶液中微粒的物下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A室溫下，向室溫下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性：B0

13、.1 molL1 NaHCO3溶液：溶液：c(Na)c(OH)c CNa2CO3溶液：溶液：c(OH)c(H)c(HCO )2c(H2CO3)D25時，時，pH4.75、濃度均為、濃度均為0.1 molL1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)解析：解析：HA、HB都是弱酸，且酸性都是弱酸，且酸性HAc(HA)c(HB)c(H), c(B)c(A)c(OH)c(H)，只有選項，只有選項A正確正確答案：答案：A5

14、(2009蘇州模擬蘇州模擬)工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱到蒸氣加熱到80左右，慢慢加入粗左右，慢慢加入粗(CuO)粉末粉末(含雜質(zhì)含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，得一強酸性的混合溶，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓靡粡娝嵝缘幕旌先芤?，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以溶液，采用以下步驟下步驟參考數(shù)據(jù)：參考數(shù)據(jù)：pH9.6時，時，F(xiàn)e2完全水解成完全水解成Fe(OH)2; pH6.4時，時，Cu2完全水解成完全水解成Cu(OH)2; pH3.7時，時，F(xiàn)e3完完全水解成全水解成Fe(OH)3請回答以下問題：請回

15、答以下問題：(1)第一步除第一步除Fe2，能否直接調(diào)整，能否直接調(diào)整pH9.6將將Fe2沉淀沉淀除去？除去？_，理由是，理由是_有人用強氧化劑有人用強氧化劑NaClO將將Fe2氧化為氧化為Fe3：加入加入NaClO后，溶液的后，溶液的pH變化是變化是()A一定增大一定增大 B一定減小一定減小C可能增大可能增大 D可能減小可能減小你認(rèn)為用你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？作氧化劑是否妥當(dāng)？_，理，理由是由是_現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中中Fe2的有的有_(有幾個選幾個有幾個選幾個)AKMnO4 BK2Cr2O7CCl2DO2EH2O2(2)除去溶液中的除去溶液中的Fe3的方法是調(diào)整溶液的的方法是調(diào)整溶液的pH3.7，現(xiàn)有下列試劑可以使強酸性溶液的現(xiàn)有下列試劑可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到調(diào)整到3.7，可選用，可選用的有的有_(多選不限多選不限)A N a O H B 氨 水 氨 水 C C u2( O H )2C O3DNa2CO3ECuOFCu(OH)2解析：解析：(1)從題所提供信息知，當(dāng)從題所提供信息知，當(dāng)pH調(diào)整至調(diào)整至9.6時，