第八章土壤酸堿度

1、由于土壤是一個復雜的體系，其中存在由于土壤是一個復雜的體系，其中存在著著各種化學和生物化學反應各種化學和生物化學反應，因而使土，因而使土壤表現出不同的酸堿性。壤表現出不同的酸堿性。土壤酸堿性是指土壤酸堿性是指，即溶，即溶液中液中H+濃度和濃度和OH-濃度比例不同而表現出濃度比例不同而表現出來的酸堿性質。土壤來的酸堿性質。土壤pH值，就代表土壤值，就代表土壤溶液的酸堿度。溶液的酸堿度。土壤酸堿性是土壤的一個重要特性，也是影土壤酸堿性是土壤的一個重要特性，也是影響響和和的一個重要因素。的一個重要因素。過酸過堿都會影響作物生長。過酸過堿都會影響作物生長。在在的自然條件下，的自然條件下，大大超過大大超

2、過，土壤及其母質的淋溶作用非常強烈，土壤溶液中土壤及其母質的淋溶作用非常強烈，土壤溶液中隨滲濾水向下移動隨滲濾水向下移動，這時溶液，這時溶液中的中的H+和和Al3+就就土壤膠體上的土壤膠體上的而被而被吸附，使土壤的吸附，使土壤的鹽基飽和度下降鹽基飽和度下降，而，而H+和和Al3+飽飽和度增加，從而引起了和度增加，從而引起了。（1）土壤中）土壤中H+的來源的來源在酸化過程中，土壤溶液中在酸化過程中，土壤溶液中H+的的主要有：主要有：水的解離水的解離：碳酸解離碳酸解離： 有機酸解離有機酸解離： 其它無機酸其它無機酸：施加生理酸性肥料：施加生理酸性肥料水的解離水的解離：水的解離常數雖然很小，但由于水

3、的解離常數雖然很小，但由于H+離子離子被土壤吸附而使其解離平衡受到破壞，被土壤吸附而使其解離平衡受到破壞，所以將有新的所以將有新的H+離子釋放出來。離子釋放出來。HOHH+OH-碳酸解離碳酸解離：土壤中的碳酸主要由土壤中的碳酸主要由CO2溶解于溶解于H2O生成，生成，而而CO2是植物根系和微生物的呼吸以及是植物根系和微生物的呼吸以及有機物質分解時產生的，所以，土壤活有機物質分解時產生的，所以，土壤活性酸在植物根際要強一些（那里的微生性酸在植物根際要強一些（那里的微生物活動也較強）。物活動也較強）。H2CO3H+HCO3- 有機酸解離有機酸解離：土壤中各種有機質分解的中間產物有草酸、檸土壤中各種

4、有機質分解的中間產物有草酸、檸檬酸等多種低分子有機酸，特別在通氣不良以檬酸等多種低分子有機酸，特別在通氣不良以及在真菌活動下，有機酸可能累積很多。土壤及在真菌活動下，有機酸可能累積很多。土壤中的胡敏酸和富啡酸分子在不同的中的胡敏酸和富啡酸分子在不同的pH條件下，條件下，可釋放出幾個可釋放出幾個H+。有機酸有機酸H+RCOO- 其它無機酸其它無機酸：無機酸：無機酸H+。施用（施用（NH4）2SO4和和NH4Cl等等，因，因為陽離子為陽離子NH4+、K+被植物吸收而留下酸根。土被植物吸收而留下酸根。土壤中積累壤中積累H2SO4和和HCl；施用施用FeSO4，土壤中積累，土壤中積累H2SO4；硝化細

5、菌硝化細菌產生硝酸。產生硝酸。土壤中的土壤中的Al3+主要來源于主要來源于。隨著土壤膠體上吸附的交換性隨著土壤膠體上吸附的交換性H+的不斷增加，當的不斷增加，當超過一定限度時，超過一定限度時，的晶格結構的晶格結構就被就被，有些，有些，使，使Al3+脫離了八脫離了八面體晶格的束縛，變成活性面體晶格的束縛，變成活性Al3+，被吸附在帶負，被吸附在帶負電荷的粘粒表面，轉變?yōu)榻粨Q性電荷的粘粒表面，轉變?yōu)榻粨Q性Al3+。因此，礦質酸性土以交換性因此，礦質酸性土以交換性Al3+占絕對優(yōu)勢。占絕對優(yōu)勢。綜上所述，土壤酸化過程始于綜上所述，土壤酸化過程始于土壤溶液土壤溶液中活性中活性H+，土壤，土壤溶液中溶液

6、中H+和土壤膠體上和土壤膠體上被吸附的被吸附的鹽基離子交換鹽基離子交換，鹽基離子進入鹽基離子進入溶液，受淋溶作用而淋失溶液，受淋溶作用而淋失，隨著土壤膠，隨著土壤膠體上交換性體上交換性H+的不斷增加的不斷增加，出現，出現交換性交換性Al3+，從而形成酸性土壤。，從而形成酸性土壤。 1、類型、類型活性酸和潛性酸活性酸和潛性酸 （1）活性酸：）活性酸：與與處于處于的的土壤溶液中的土壤溶液中的H+。或者說存在于或者說存在于中，中，自由擴散于土壤溶液中的自由擴散于土壤溶液中的H+離子。離子。 （2）潛性酸：）潛性酸：指指H+和和Al3+被吸附在土壤膠被吸附在土壤膠體表面，它們只有通過體表面，它們只有通

7、過進入土壤溶進入土壤溶液中時，產生液中時，產生H+離子，才會顯示酸性，所以離子，才會顯示酸性，所以稱為稱為。 土壤土壤活性酸活性酸和和潛性酸潛性酸始終是處于始終是處于的狀態(tài)，可以的狀態(tài)，可以相互轉化相互轉化。具體的轉化形式有以下幾種：具體的轉化形式有以下幾種：（1）強酸性土壤中）強酸性土壤中在強酸性土壤中，潛性酸在強酸性土壤中，潛性酸以交換性以交換性Al3+和和以共價鍵緊束縛的以共價鍵緊束縛的H+及及Al3+占優(yōu)勢占優(yōu)勢。但由。但由于以于以的的H+及及Al3+很難解離。很難解離。所以，強酸性土壤中，活性酸的主要來所以，強酸性土壤中，活性酸的主要來源是源是土壤膠體上吸附的交換性土壤膠體上吸附的交

8、換性Al3+。潛性酸和活性酸之間的轉化形式主要是：潛性酸和活性酸之間的轉化形式主要是：土壤膠體上吸附的土壤膠體上吸附的交換性交換性Al3+的解離的解離并并水水解成為溶液中解成為溶液中H+。膠體膠體Al3+Al3+Al3+3H2OAl（OH）3+3H+在在土壤中，潛性酸土壤中，潛性酸以羥基以羥基Al3+和和土壤膠體上吸附的交換性土壤膠體上吸附的交換性H+為主為主。酸性和弱酸性土壤中，酸性和弱酸性土壤中，Al3+主要以主要以Al3+（如（如Al（OH）2+、Al（OH）2+等）的形式存等）的形式存在，它們水解會產生在，它們水解會產生H+所以，酸性和弱酸性土壤中，活性酸的所以，酸性和弱酸性土壤中，活

9、性酸的是羥基是羥基Al3+和土壤膠體上吸附的交換性和土壤膠體上吸附的交換性H+。 潛性酸和活性酸之間的潛性酸和活性酸之間的主要有主要有：一種是羥基一種是羥基AlAl3+3+的水解的水解；Al（OH）2+HOHAl（OH）2+H+Al（OH）2+HOHAl（OH）3+H+另一種是土壤膠體表面吸附的交換性另一種是土壤膠體表面吸附的交換性H H+ +的解離。的解離。膠體膠體H H+ +HH+ +（一）土壤堿性的形成機理（一）土壤堿性的形成機理土壤堿性形成的主要機理：土壤堿性形成的主要機理：土壤中土壤中的水解。的水解。土壤中的土壤中的堿性物質主要包括堿性物質主要包括Ca、Mg、K、Na的碳酸鹽和重碳酸

10、鹽，以及的碳酸鹽和重碳酸鹽，以及Na。1、碳酸鈣水解：、碳酸鈣水解：CaCO3+H2OCa2+HCO3-+OH-2、碳酸鈉水解：、碳酸鈉水解：Na2CO3+H2O2Na2+HCO3-+OH-3、交換性鈉水解：、交換性鈉水解：膠粒膠粒xNa+yH2O+CO2膠粒膠粒（x-y） Na+ yH+yNaOH2NaOH+H2CO3Na2CO3+2H2ONaOH+CO2NaHCO3土壤酸度是土壤酸度是的簡稱。表示的簡稱。表示土壤酸土壤酸堿性強弱堿性強弱的指標，就叫的指標，就叫。在酸性土壤中，土壤酸度指標一般采用在酸性土壤中，土壤酸度指標一般采用土壤土壤pH、石灰位石灰位、交換性酸交換性酸和和水解性酸水解性

11、酸來表示。來表示。土壤土壤pH、石灰位石灰位又稱為土壤酸度的又稱為土壤酸度的強度強度指標指標，交換性酸交換性酸、水解性酸水解性酸又稱為土壤酸度的又稱為土壤酸度的數量數量指標指標；在堿性土壤中，土壤酸度的指標一般采用在堿性土壤中，土壤酸度的指標一般采用土土壤壤pH、總堿度總堿度和和堿化度堿化度來表示。來表示。 （一）土壤（一）土壤pH土壤土壤pH是指是指例如，例如，pH=7表示溶液中表示溶液中H+濃度的負對數濃度的負對數-lgH+=7，H+=10-7mol/L。土壤土壤pH可以通過兩種方法得到：可以通過兩種方法得到：一種是用一種是用H2O作為浸提劑，這樣得到的作為浸提劑，這樣得到的pH我們我們用

12、用pHH2O來表示；來表示；另一種是用另一種是用作為浸提劑，這樣得到的作為浸提劑，這樣得到的pH我我們用們用pHKCl來表示。來表示。在通常情況下，在通常情況下，pHH2OpHKCl。 （二）石灰位（二）石灰位(lime potential)是指土壤溶液中是指土壤溶液中H+濃度的負對數與濃度的負對數與Ca2+濃度的負對數的濃度的負對數的的差值，是的差值，是的指的指標。即標。即石灰位石灰位=pH-0.5pCa石灰位越大，表明土壤的石灰位越大，表明土壤的pH越高，也就是土壤越高，也就是土壤的堿性越強；反之，石灰位越小，表明土壤的的堿性越強；反之，石灰位越小，表明土壤的pH越低，也就是土壤的酸性越強

13、。越低，也就是土壤的酸性越強。但從目前來看，但從目前來看，石灰位的應用不如石灰位的應用不如pH廣泛廣泛。土壤土壤pH和石灰位和石灰位只能反映土壤溶液中只能反映土壤溶液中H+濃濃度的高低度的高低，也就是只能反映土壤中，也就是只能反映土壤中活性酸活性酸的強度的強度。土壤中土壤中除了活性酸除了活性酸之外，還有之外，還有潛性酸潛性酸，也，也就是土壤膠體上吸附的交換性就是土壤膠體上吸附的交換性Al3+和和H+，這部分潛性酸的強度是用這部分潛性酸的強度是用交換性酸交換性酸和和水解水解性酸性酸的多少來衡量的。的多少來衡量的。 （三）交換性酸（三）交換性酸在在及酸性土壤中，土壤膠體吸附了一部及酸性土壤中，土壤

14、膠體吸附了一部分分Al3+及及H+。當用當用中性鹽溶液中性鹽溶液（如（如1mol KCl或或0.06mol BaCl2溶液）溶液）浸提土壤時，非石灰性土壤及酸性土壤膠體表面吸附浸提土壤時，非石灰性土壤及酸性土壤膠體表面吸附的的Al3+與與H+的大部分被浸提劑的陽離子交換而進入溶的大部分被浸提劑的陽離子交換而進入溶液。液。用標準堿液滴定浸提液中的用標準堿液滴定浸提液中的H+及由及由Al3+水解產生的水解產生的H+，根據消耗的堿量就可換算出交換性根據消耗的堿量就可換算出交換性Al3+和和H+的總量，的總量，稱為稱為土壤的交換性酸量。土壤的交換性酸量。 H+ 土壤膠體 + KCl 土壤膠體 K+ +

15、 HCl Al3+ 土壤膠體 + 3KCl 土壤膠體 3K+ + AlCl3 AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 由于用中性鹽溶液浸提土壤時所發(fā)生的由于用中性鹽溶液浸提土壤時所發(fā)生的陽離子交換反應是陽離子交換反應是一種可逆反應一種可逆反應，所以，所以我們所測得的交換性酸量我們所測得的交換性酸量只是土壤潛性只是土壤潛性酸量的一部分，而不是它的全部。酸量的一部分，而不是它的全部。若要反映全部的土壤潛性酸的數量，就若要反映全部的土壤潛性酸的數量，就需要用到另一個指標，也就是水解性酸需要用到另一個指標，也就是水解性酸量。量。（四）水解性酸（四）水解性酸n當用當用弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽

16、（常用的為（常用的為pH8.2的的1mol NaOAc溶液）浸提土壤時，由于弱酸強堿溶液）浸提土壤時，由于弱酸強堿鹽的水解作用，土壤膠體上吸附的交換性鹽的水解作用，土壤膠體上吸附的交換性Al3+和和H+基本上都能被交換到土壤溶液中基本上都能被交換到土壤溶液中，當用當用NaOH標準堿液滴定時，根據所消耗的標準堿液滴定時，根據所消耗的NaOH的數量，就可以換算出交換性的數量，就可以換算出交換性Al3+和和H+的總量，稱為的總量，稱為土壤的水解性酸量。土壤的水解性酸量。即：即： 由于上述陽離子交換反應的產物是由于上述陽離子交換反應的產物是H2O（不易（不易解離）和解離）和Al(OH)3（在中性、堿性

17、條件下沉（在中性、堿性條件下沉淀），淀）， 而而CH3COOH的解離度的解離度極小而呈分子態(tài)，極小而呈分子態(tài)，故反應向故反應向右右進行，直到被吸附的進行，直到被吸附的H+和和Al3+被被Na+完全交換。完全交換。 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH H+ 土壤膠體 + NaOH 土壤膠體 Na+ + H2O Al3+ 土壤膠體 + 3NaOH 土壤膠體 3Na+ + Al(OH3) （五）總堿度（五）總堿度n總堿度總堿度是反映堿性土壤的堿性強弱的指標。是反映堿性土壤的堿性強弱的指標。它是土它是土壤溶液或灌溉水中壤溶液或灌溉水中CO32-和和HCO3-的總量。的總量。即：

18、總堿即：總堿度度=CO32-+HCO3-cmol（+）/Ln土壤堿性形成的主要機理之一就是土壤堿性形成的主要機理之一就是土壤溶液中土壤溶液中K、Na、Ca、Mg的碳酸鹽和重碳酸鹽的水解的碳酸鹽和重碳酸鹽的水解，所以土，所以土壤溶液中壤溶液中CO32-和和HCO3-的總量的總量也就反映了土壤堿性也就反映了土壤堿性的強弱，當的強弱，當總堿度較高總堿度較高時，說明土壤的堿性較強；時，說明土壤的堿性較強；總堿度較低總堿度較低時，說明土壤的堿性較弱。時，說明土壤的堿性較弱。 堿化度是指土壤膠體吸附的交換性堿化度是指土壤膠體吸附的交換性Na+占陽離子交換量的百分率。占陽離子交換量的百分率。即：堿化度（即：

19、堿化度（%）=（交換性鈉（交換性鈉/陽離子陽離子交換量）交換量）100它是了解鹽漬土是否發(fā)生堿化及堿化程它是了解鹽漬土是否發(fā)生堿化及堿化程度，并用以進行度，并用以進行堿土分類的重要參數堿土分類的重要參數。 土壤的堿化度越高，說明交換性土壤的堿化度越高，說明交換性Na+所占所占的百分比越大，土壤的堿性就越強。的百分比越大，土壤的堿性就越強。通常按以下標準對堿土進行分類：通常按以下標準對堿土進行分類：ESP堿土類型堿土類型5%非堿化土非堿化土5 % -10 %弱堿化土弱堿化土10 % -20 %堿化土堿化土20 %堿土堿土溫度高、雨量多溫度高、雨量多的地區(qū)，風化的地區(qū)，風化淋溶淋溶較強，較強，鹽基

20、易淋失，容易形成鹽基易淋失，容易形成酸性酸性的自然土壤。的自然土壤。半干旱或干旱地區(qū)的自然土壤，鹽基淋溶半干旱或干旱地區(qū)的自然土壤，鹽基淋溶少，又由于土壤水分蒸發(fā)量大，下層的鹽少，又由于土壤水分蒸發(fā)量大，下層的鹽基物質容易隨著基物質容易隨著毛管水的上升毛管水的上升而聚集在土而聚集在土壤的上層，使土壤具有石灰性反應。壤的上層，使土壤具有石灰性反應。的灰分組成中鹽基成分常較的灰分組成中鹽基成分常較為少，因此發(fā)育在為少，因此發(fā)育在。此外，某些土壤性質也會影響土壤酸堿度，此外，某些土壤性質也會影響土壤酸堿度，例如例如、和和類型。當土壤膠體為類型。當土壤膠體為所飽和的氫質所飽和的氫質土時呈酸性，為土時呈

21、酸性，為所飽和的鈣質土時接所飽和的鈣質土時接近中性，而為近中性，而為所飽和的鈉質土時則呈所飽和的鈉質土時則呈堿性反應。當土壤的鹽基飽和度相同而堿性反應。當土壤的鹽基飽和度相同而時，土壤酸堿度也各異。這是因為時，土壤酸堿度也各異。這是因為不同膠體類型所吸收的不同膠體類型所吸收的H+離子具有不同的離子具有不同的。第三節(jié)第三節(jié) 土壤氧化還原反應土壤氧化還原反應電子在物質之間的傳遞引起氧化還原反應，表現為電子在物質之間的傳遞引起氧化還原反應，表現為的變化。的變化。土壤中參與氧化還原反應的元素有土壤中參與氧化還原反應的元素有C、H、N、O、S、Fe、Mn、As、Cr及其他一些變價元素，較為及其他一些變價

22、元素，較為重要的是重要的是O、Fe、Mn、S和某些有機化合物，并以和某些有機化合物，并以較為活潑，較為活潑，Fe、Mn和和S等的等的轉化則主要受轉化則主要受的影響。的影響。土壤土壤特別是特別是是主要是主要，在土，在土壤缺壤缺O(jiān)2條件下，將氧化物轉化為條件下，將氧化物轉化為。土壤中的土壤中的反應在反應在干濕交替干濕交替下進行下進行得最為頻繁，其次是得最為頻繁，其次是和和。土壤氧化還原反應影響著土壤形成過程中土壤氧化還原反應影響著土壤形成過程中、和和，控，控制著土壤元素的制著土壤元素的，制約著土，制約著土壤環(huán)境中某些污染物的形態(tài)、轉化和歸趨。壤環(huán)境中某些污染物的形態(tài)、轉化和歸趨。一、土壤氧化還原體

23、系一、土壤氧化還原體系（一）概念（一）概念氧化還原反應中的氧化還原反應中的和和就構成了就構成了氧化還原體系。氧化還原體系。例如，在下面的反應中，例如，在下面的反應中，1/4O2+H+e1/2H2OO2和和O2-之間就構成了一個氧化還原體系，這個之間就構成了一個氧化還原體系，這個氧化還原體系我們叫做氧體系。氧化還原體系我們叫做氧體系。又比如，在下面的反應中，又比如，在下面的反應中，1/2MnO2+2H+e1/2Mn2+H2OMn4+和和Mn2+之間就構成了一個氧化還原體系，之間就構成了一個氧化還原體系，這個氧化還原體系我們叫做錳體系。這個氧化還原體系我們叫做錳體系。除了氧體系和錳體系之外，土壤中

24、還存在很多除了氧體系和錳體系之外，土壤中還存在很多的氧化還原體系，比如的氧化還原體系，比如鐵體系、氮體系、硫體鐵體系、氮體系、硫體系等等。系等等。 還原態(tài)還原態(tài)元素元素 氧化態(tài)氧化態(tài)CHX COCCO2NH3 N2 NONNO2- NO3-H2S SSO42-PH3PPO43-Fe2+FeFe3+Mn2+MnMn4+Cu+CuCu2+土壤具有氧化還原性的原因在于土壤具有氧化還原性的原因在于一般來說，土壤中主要的一般來說，土壤中主要的：氧氣、：氧氣、NO3-和高價金屬離子，如鐵（和高價金屬離子，如鐵（）、錳（）、錳（）、）、釩（釩（）、鈦（）、鈦（）等。）等。主要的還原劑有：主要的還原劑有：此外

25、，土壤中此外，土壤中和和也是土壤也是土壤發(fā)生氧化還原反應的重要參與者。發(fā)生氧化還原反應的重要參與者。 （二）類型（二）類型土壤中氧化還原體系大致可分為兩類，土壤中氧化還原體系大致可分為兩類，1、無機體系、無機體系無機體系是無機物組成的氧化還原體系。例如，無機體系是無機物組成的氧化還原體系。例如，氧體系、鐵體系、錳體系等。氧體系、鐵體系、錳體系等。2、有機體系、有機體系有機體系是有機物組成的氧化還原體系。例如，有機體系是有機物組成的氧化還原體系。例如，由有機酸、酚、醛類和糖類等化合物組成的體由有機酸、酚、醛類和糖類等化合物組成的體系。系。 （三）特點（三）特點1、土壤中氧化還原體系有、土壤中氧化

26、還原體系有無機體系無機體系和和有有機體系機體系兩類。兩類。2、土壤中氧化還原反應雖屬、土壤中氧化還原反應雖屬，但，但很大程度上是由很大程度上是由的。的。例如，例如，NH4+氧化成氧化成NO3-必須在硝化細菌必須在硝化細菌參與下才能完成。參與下才能完成。氧化還原電位（氧化還原電位（Eh）：土壤氧化還原能力的大小可）：土壤氧化還原能力的大小可用土壤的氧化還原電位來衡量，主要為實測的用土壤的氧化還原電位來衡量，主要為實測的Eh值。值。決定著決定著，當土壤中某一氧化態(tài)，當土壤中某一氧化態(tài)物質向還原態(tài)物質轉化時，土壤溶液中這種氧化態(tài)物質向還原態(tài)物質轉化時，土壤溶液中這種氧化態(tài)物質減少，而對應的還原態(tài)物質

27、的濃度增加。隨著物質減少，而對應的還原態(tài)物質的濃度增加。隨著這種濃度的變化，溶液電位也就相應地改變，變幅這種濃度的變化，溶液電位也就相應地改變，變幅視體系的性質和濃度比的具體數值而定。視體系的性質和濃度比的具體數值而定。n由于土壤溶液中氧化態(tài)物質和還原態(tài)物由于土壤溶液中氧化態(tài)物質和還原態(tài)物質的濃度關系變化而產生的電位稱為質的濃度關系變化而產生的電位稱為n氧化還原電位用氧化還原電位用Eh表示，單位為表示，單位為。比如，對于一個氧化還原反應來說：比如，對于一個氧化還原反應來說：氧化態(tài)氧化態(tài)+ne還原態(tài)還原態(tài)這個反應的氧化還原電位：這個反應的氧化還原電位：0()logRTEhEnF氧化態(tài)還原態(tài)在恒溫

28、下，一定的氧化還原體系的在恒溫下，一定的氧化還原體系的E0、n、R、T和和F都是固定值，所以都是固定值，所以Eh主要決定于氧化態(tài)物質和還主要決定于氧化態(tài)物質和還原態(tài)物質的相對濃度。原態(tài)物質的相對濃度。氧化態(tài)物質的濃度越高，氧化態(tài)物質的濃度越高，Eh越高，表明土壤的氧化強度越大越高，表明土壤的氧化強度越大；反之，反之，還原態(tài)物質的濃度越高，還原態(tài)物質的濃度越高，Eh越低，表明土壤越低，表明土壤的還原強度越大的還原強度越大。n一般旱地土壤的氧化還原電位為一般旱地土壤的氧化還原電位為+400+700mV；水田的氧；水田的氧化還原電位在化還原電位在+300-200 mV。根據土壤的氧化還原電位值。根據

29、土壤的氧化還原電位值可以確定土壤中有機物和無機物可能發(fā)生的氧化還原反應可以確定土壤中有機物和無機物可能發(fā)生的氧化還原反應的環(huán)境行為。的環(huán)境行為。n土壤中氧是主要的氧化劑，通氣性良好、水分含量低的土土壤中氧是主要的氧化劑，通氣性良好、水分含量低的土壤的電位值較高，為氧化性環(huán)境；漬水的土壤電位值則較壤的電位值較高，為氧化性環(huán)境；漬水的土壤電位值則較低，為還原性環(huán)境。低，為還原性環(huán)境。n此外土壤微生物的活動、植物根系的代謝及外來物質的氧此外土壤微生物的活動、植物根系的代謝及外來物質的氧化還原性等亦會改變土壤的氧化還原電位值?；€原性等亦會改變土壤的氧化還原電位值。n從土壤污染的研究角度出發(fā)，特別注意污染物在土壤中由從土壤污染的研究角度出發(fā)，特別注意污染物在土壤中由于參與氧化還原反應所造成的對遷移性與毒性的影響。氧于參與氧化還原反應所造成的對遷移性與毒性的影響。氧化還原反應還可影響土壤的酸堿性，使土壤酸化或堿化，化還原反應還可影響土壤的酸堿性，使土壤酸化或堿化，pH發(fā)生改變，從而影響土壤組分及外來污染元素的行為。發(fā)生改變，從而影響土壤組分及外來污染元素的行為。四、土壤氧化性和還原性的