2020-2021高考化學(xué)與硫及其化合物有關(guān)的壓軸題含答案

1、2020-2021高考化學(xué)與硫及其化合物有關(guān)的壓軸題含答案一、高中化學(xué)硫及其化合物1.A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成"HX'修EB或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是。(2)D的兩種常見氧化物中均含有(填離子鍵”或共價鍵”J(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“BG單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫

2、化物”的原因:【答案】第2周期第VIIA族離子鍵A2H2SO（濃）+CCO2T+2SO2T+2H2OC2+2OHClO+Cl+H2O氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX'(X表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素.D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl,則D為Na元素.A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,可知A與E的最外層電子數(shù)都為6,則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的

3、性質(zhì)以及元素周期律知識的解答?！驹斀狻緼、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX'(X表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素.D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl,則D為Na元素.A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,可知A與E的最外層電子數(shù)都為6,則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，和木炭共熱

4、反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SQ(濃)+H_CO2個+2SOr+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物。2 .在50mL4molL1的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫，反應(yīng)完畢，在常溫減壓條件下，用氮氣把溶液吹干，得到白色固體7.92g,通過計算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。【答案】白色固體有兩種組合。一種可能是由Na2s(3.12g)和NaOH(4.80g)組成的混合物；另一種可能是由Na2s

5、(7.52g)和NaHS(0.40g即成的混合物?！窘馕觥俊痉治觥縉aOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=cV=4mol/Lx0.05L=0.2mpl0.2mol的NaOH跟H2s反應(yīng)，若全部生成Na2s時，白色固體的質(zhì)量m(Na2S)=78g/mol32moi=7.8g,0.2mol的NaOH跟H2s反應(yīng)，若全部生成NaHS時，白色固體(NaHS)的質(zhì)量為m(NaHS)=56g/molx0.2mol=11.2g因為7.8g<7.92g<11.2g,所以得到的白色固體有兩種可能的組合：一種是Na2s和NaOH的混合物；另一種是Na2s和NaHS的混合物，根據(jù)題意列方程式進行計算即可?！?/p>

6、詳解】氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)=cV=4mol/LX0.05L=0.2mol0.2mol的NaOH跟H2s反應(yīng)，若全部生成Na2s時，m(Na2S)=78g/mol92moi=7.8g；0.2mol的NaOH跟H2s反應(yīng)，若全部生成NaHS時，m(NaHS)=56g/moX0.2mol=11.2g,因為7.8g<7.92g<11.2g,所以得到的白色固體有兩種可能的組合：Na2s和NaOH的混合物；Na2s和NaHS的混合物。設(shè)Na2s為xmol,則有(0.2-2x)molNaOH,78g/molxxmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g解得x=0.04mol

7、；Na2s的質(zhì)量m(Na2S)=0.04molx78g/mol=3J2NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=7.92g-3.12g=4.80g；設(shè)Na2s為ymol,則有(0.2-2y)molNaHS。78g/molxymol+561gol(0.2-2y)mol=7.92g,解得y=0.0965mol所以Na2s的質(zhì)量m(Na2S)=78g/molx0.0965mol=7.52gNaHS的質(zhì)量m(NaHS)=7.92g-7.52g=0.40g?！军c睛】本題考查學(xué)生有關(guān)混合物的計算知識，注意極值法的應(yīng)用，學(xué)會運用所學(xué)知識進行分析和推理能力是關(guān)鍵所在。3 .在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回

8、答:(1)寫出A、E的化學(xué)式：A,E。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： E_C: C_D:(3)B與E的濃溶液能反應(yīng)，當B、E等物質(zhì)的量反應(yīng)時，化學(xué)方程式為,反應(yīng)現(xiàn)象。(4)若A為氣態(tài)單質(zhì)，則寫出日D化學(xué)式：B,D。催吐劑【答案】SH2SC4Cu+2H2SO4(濃)=A=CuSC4+SQT+2Ho2SO+O2_:廿2SO3H2s+建SC4=SJ+SOT+2建O產(chǎn)生淡黃色沉淀及無色有刺激性氣味的氣體NH3NC2【解析】【分析】A是固態(tài)物質(zhì)，連續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，A是硫或碳，A和氫氣反應(yīng)生成B,則A為硫，B為H2S、C為SO2、D為SQ、E為H2SC4;【詳解】(1)經(jīng)上述分析，得出A、E的化學(xué)式分

9、別是：S、H2SQ。答案為：S;H2SQ;(2)EC銅與濃硫酸在加熱時生成SQ,同時生成CuSQ,反應(yīng)式為：Cu+2H2SO4(濃)=CuSC4+SQT+2H2O。答案為：Cu+2H2SC4(濃)=6=CuSQ+SO2T+2H2O;一譙就制.一_強化剌-C-D:2SQ+O29一二/二2SQ。答案為:2SQ+。2八一二父二2SQ;(3)H2s具有還原性，H2SO4濃溶液具有強氧化性，等物質(zhì)的量參加反應(yīng)，說明H2s被氧化成硫單質(zhì)，H2SC4被還原成SC2,則反應(yīng)式為：H2s+H2SO4=SJ+SOT+2H>0,現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色沉淀，且有無色刺激性氣味的氣體。答案為：H2s+及SC4=SJ+S

10、OT+2H2O；產(chǎn)生淡黃色沉淀，且有無色刺激性氣味的氣體；(4)若A為氣態(tài)單質(zhì)，連續(xù)與氧氣反應(yīng)，則A:N2,推出：B:NH3、C:NO、D:NO2、E:HNO3,則B、D的化學(xué)式：NH3、NO2。答案為：NH3；NO2。4.某無色混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子HAl3+、NH4+、Na+可能大量含有的陰離子Cl、AIO2、SO42、MnO4、Br、I、CO32為探究其成分，進行了以下探究實驗。探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，用pH試紙檢驗，溶液pH<7;向其中逐液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。探究二乙同

11、學(xué)取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CC4振蕩、靜置，CC4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。(1)該溶液中一定含有的陰離子是；其中能確定離子濃度之比的，對應(yīng)離子物質(zhì)的量濃度之比為；不能肯定是否含有的離子是。確定其中陽離子的實驗方法為。(2)請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。【答案】Br-、SQ2c(H+):c(NH4+):c(Al3+)=2:3:1Na+、Cl焰色反應(yīng)Al(OH)3+OH-A1O2-+2H2O【解析】【分析】無色混合溶

12、液中不能含有MnO4;由探究一知，溶液的pH<7,開始加入2V0NaOH無沉淀生成說明發(fā)生的反應(yīng)是：H+OH一H2O,有H+,則無AlO2-、CO32-;再加入氫氧化鈉溶液至5Vo,生成沉淀增多至最大，反應(yīng)為Al3+3OHAl(OH)3j,有Al3+,此過程消耗氫氧化鈉溶液3V。；繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀量不變，說明氫氧化鈉和溶液中的鏤根離子反應(yīng)：NH4+OH-=NH3?H2O,消耗氫氧化鈉溶液3V0；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始溶解，到加入9V0氫氧化鈉溶液，沉淀全部溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,消耗氫氧化鈉的體積V。；根據(jù)探究二，向溶液中加氯水，無氣體

13、產(chǎn)生，說明無CC32",再加入CC4振蕩、靜置，CC4層呈橙紅色，說明有Br-,不含I一;用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNOs和HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明分液后的水溶液中有cr,因為加入的氯水被還原成cr,不能確定原混合液中是否含cr；根據(jù)探究三，加入少量Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原混合液中有S。2一綜上分析，混合溶液中一定含有的離子：H+、Al3+、NH4+、Br-、SQ2,一定不含的離子：MnO4、COAI-、AlO"可能含有的離子：Na+、Cl。【詳解】無色混合溶液中不能含有MnO4;由探究一知，溶液的pH<7,開始

14、加入2VoNaOH無沉淀生成說明發(fā)生的反應(yīng)是：H+OH一H2O,有H+,則無AlO2-、CO32-;再加入氫氧化鈉溶液至5V。，生成沉淀增多至最大，反應(yīng)為Al3+3OH-Al(OH)3j,有Al3+,此過程消耗氫氧化鈉溶液3V。；繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀量不變，說明氫氧化鈉和溶液中的鏤根離子反應(yīng)：NH4+OH-=NH3?H2O,消耗氫氧化鈉溶液3V。；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始溶解，到加入9V0氫氧化鈉溶液，沉淀全部溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,消耗氫氧化鈉的體積V。；根據(jù)探究二，向溶液中加氯水，無氣體產(chǎn)生，說明無COj2-,再加入CC4振蕩、靜置，CC4層呈

15、橙紅色，說明有Br-,不含I-;用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNOs和HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明分液后的水溶液中有C，因為加入的氯水被還原成C，不能確定原混合液中是否含Cl-;根據(jù)探究三，加入少量Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原混合液中有SQ2；(1)該溶液中一定含有的陰離子：Br-、SO42;其中能確定離子濃度之比的是H+、NH4+、Al3+,根據(jù)它們消耗的NaOH溶液的體積和相應(yīng)的離子方程式，c(H+):c(NH4+):c(Al3+)=2V0：3V0：V0=2：3:1;不能肯定是否含有的離子：Na+、Cl；確定是否含Na+的實驗方法為：焰色反應(yīng)；(

16、2)沉淀減少過程為Al(OH)3與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OHA1O2-+2H2Oo【點睛】本題考查離子的推斷，在推斷過程中必須注意離子的共存和引入的離子對判斷的干擾，如題中C1-的判斷。5.霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：2+2+3+2-2-Na、Ba、Mg、Fe、SO4、Cl、CO3。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：取試樣溶液100mL,向其中加入足量BaC2溶液，得到白色沉淀2.33g,滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。另取試樣溶液100mL,向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀

17、1.16g.再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。(1)實驗?zāi)艽_定該霧霾中肯定不含的離子為。(2)判斷Cl-是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由)。(3)該霧霾中肯定含有的離子為。(4)1.16g白色沉淀為(寫化學(xué)式)。反應(yīng)中消耗的BaC2的物質(zhì)的量為mol。(6)操作中加鹽酸沉淀溶解的離子方程式為。【答案】Ba2+、Fe3+、CO32-0.2mol/LMg2+、SQ2-、Cl-Mg(OH)20.01mol+2+_MgOH2+2H=Mg+2H2O【解析】【分析】取試樣溶液100mL,向其中加入足量BaC2溶液，得到白色沉淀2.33g,滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變，則試樣中一定含有SC42-,一定不

18、含有CC32-,并且SO42-的物質(zhì)的量為2.33g233g/mol=0.01mol,則原溶液中與SQ2-不共存白離子Ba2+一定不含;另取試樣溶液100mL,向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g,再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解，則13t樣中一定含有Mg2+,并且物質(zhì)的量為1.16=0.02mol,一定不58g/mol含F(xiàn)e3+;又溶液呈電中性，所以溶液中還一定含有Cl-,Na+可能含有，結(jié)合題給選項分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析，肯定不含的離子為Ba2+、Fe3+、CO32-;(2)由分析知溶液中含有Mg2+0.02mol,SO2-0.01mol,根據(jù)n(Mg2+)X2wn商。&l

19、t;2可知電荷不守恒，而溶液一定是電中性的，則溶液中一定含有Cl",則n(Mg2+)x2=n(SO)x2+n(Cl)XJ解得：n(Cl-)=0.02mol,因溶液中還可能含有Na+,則溶液中n(Cl-)>0.02mql其最小濃0.02mol度為=0.2mol/L；0.1L根據(jù)以上分析，肯定含的離子為Mg2+、SQ2-、Cl"(4)根據(jù)以上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2；(5)根據(jù)以上分析，取試樣溶液100mL,向其中加入足量BaC2溶液，得到白色沉淀2.33g,根據(jù)銀離子守恒，則消耗的BaC2的物質(zhì)的量為一空3g=0.01mol;233g/mol(6)根據(jù)以

20、上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2,加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O。一回二NaOH放置(1)試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式:能使品紅洛液褪色的氣體灰綠色H紅褐色固體6.黑色粉末A,黃色粉末B,它們都是單質(zhì)，按下圖進行實驗:末B,它們都是單質(zhì)，所以分別是鐵、硫；黑色固體C為FeS;D為H2S;F為FeCl2;GADEH(2)寫出C出酸一D+F的離子方程式:(3)寫出D*E的化學(xué)方程式：(4)寫出G一kH的化學(xué)方程式：【答案】(1)FeH2sSQ、Fe(OH)3(2)FeS+2Hf3+H2ST點燃2H2s3O22SO22H2O(4)4Fe(

21、OH)2+O2+2H2O4Fe(OH>【解析】【分析】【詳解】H為FeOH3；黑色粉末A、黃色粉(1) E能使品紅褪色，E為SQ；H為紅褐色固體,為FeOH2(2) FeS與鹽酸反應(yīng)的離子方程式FeS+2H一F-+H2ST;點燃(3)硫化氫燃燒生成二氧化硫和水的方程式為2H2s3O22SO22H2O；(4)氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的方程式為4Fe(OH)j+O2+2H2O=4Fe(OH)3。7 .已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質(zhì)，B是無色有刺

22、激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，C是一種無色液體.請回答下列問題(1)(2)(3)(4)C的化學(xué)式D的電子式寫出C+E->F+乙的離子方程式寫出B+C憶一A的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目y二2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2TAc4W皆MT【解析】【分析】甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是c,b是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，B為SQ氣體，因此A為濃硫酸溶液，常溫下，C是一種無色液體是水，D為CQ,二氧化硫和氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，故乙為O2,水、二氧化碳土與E反應(yīng)生成氧氣，說明【詳解】E為NazQ,則F為Na

23、OH,G為NazCQ,以此分析解答。(1)由上述分析可知,C為H2O,故答案：H2O；(2)由上述分析可知,D為CO2,其電子式為0V*q'(3)由上述分析可知,C為H2O,E為Na2O2,則F為NaOH,所以C+F匕的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T,故答案：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T；(4)由上述分析可知，B為SO2,C為H2O,乙為氧氣，A為濃硫酸溶液，所以B+C+乙一A的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SC4,轉(zhuǎn)移4e",則單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為摘明，,*”叱?鄧a無機推斷為高頻考點，把握習題中物質(zhì)

24、的顏色、氣味、與生活環(huán)境的關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化來推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重S及其化合物和Na及其化合物性質(zhì)的進行分析。8 .按要求回答下列問題：(1)氯氣的制取方法有很多，寫出實驗室用MnO2來制取氯氣的離子方程式(2)工業(yè)煉鐵通常在設(shè)備中進行，需要用到鐵礦石、焦炭、和空氣。(3)氯化鐵溶液通常應(yīng)用于印刷電路板制作，寫出其反應(yīng)的離子方程式。(4)請寫出紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮縈nO2+4H+2CAMn2+C2T+2H2O高爐石灰石Cu+2F3+=2Fe2+Ci2+C+2H2SC42SO2T+COT+2H2O【解析】【分析】(1)實驗室用MnO2來制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4

25、HCl膿)MnCl2+CbT+2KO;(2)根據(jù)高爐煉鐵的主要設(shè)備是高爐進行分析；工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；(3)Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水?！驹斀狻?1)實驗室用MnO2來制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl膿)占MnCb+Cb4+2HO故反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H+2CMn2+C12T+2H2O;(2)工業(yè)煉鐵通常在高爐設(shè)備中進行；需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用

26、：提供熱量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅；(3)制印刷電路板時常用FeC3溶液作腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC3+Cu=2FeC2+CuCb,離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+;(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化學(xué)方程式為為C+2H2SC42=2SC2T+COT+2H2O。9 .鋁是一種過渡金屬元素，其單質(zhì)通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種金屬可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。

27、下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的主要流程:相礦(主要成分為刖咯)的燒粗產(chǎn)品MnOJ尾氣(者即油葡汀鎖底隹海兼足批&嗖門師.叫誨k硒飛士用叫(1)用簡單氧化物形式表示Na3PM012c406H2O的組成:(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)反應(yīng)的尾氣可以再利用，寫出兩種利用該尾氣制得的化學(xué)藥品:高溫(4)工業(yè)上制備還原性氣體的反應(yīng)原理有：CO2CH4=2CO2H2,CH4H2O三唾CO3H2。將含甲烷體積分數(shù)為80%勺aL(標準狀況下)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為90%用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)依據(jù)反應(yīng)冶煉鋁，理論上生成鋁的質(zhì)量為(已知Mo的相對原子質(zhì)量

28、為96)高溫【答案】3Na2O24MoO3P2O512H2O2MoS27O2=2MoO34SO2144aNa2SO3、NH42sO3(合理即可)g35【解析】【分析】【詳解】(1)該物質(zhì)化學(xué)式按改寫類似硅酸鹽的化學(xué)式改寫，可表示為3Na2O24MoO3P2O512H2O；(2)二硫化鋁與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成三氧化鋁和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫2MoS27O22MoO34SO2;(3)二氧化硫再收集利用，可制備鹽類物質(zhì)等，如Na2sO3、NH42sO3；(4)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1mol甲烷完全反應(yīng)生成4mol還原性氣體，又因高溫高溫3COMoO3=Mo3CO2、3H2MoO3Mo3H

29、2O,所以3mol還原性氣aL一體理論上生成1mol電目。由于nCH4=880%,則22.4Lmolaa72%nH2+CO=80%90%4mol=mol,故22.45.6an(Mo)=72%1.-mol二5.630.72a16.8mol,m(Mo)/mol96gmol16.8144a35go10.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化劑。一種以硫黃為原料制取產(chǎn)工藝如下：Na2s2O5的生T_破黃一i焚燒爐j冷卻器一洗滌塔除漆器*反應(yīng)器菇品脫水一產(chǎn)品N口盧加、已知：結(jié)晶脫水發(fā)生的反應(yīng)：2NaHSO3=Na2s2O5+H2O回答下列問題:(1)Na2s2O5中硫元素的化合價為。(2)焚

30、燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)葡萄酒釀造過程中添加Na2s2O5會放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是一種食品添加劑。實驗室中檢驗該氣體的常用試劑是。A(5)廢水中的硫單質(zhì)(S8)能與堿反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)：3s8+48KOH=16K?S+8K2SO3+24H2O,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。【答案】+4S+O2點燃SO22H2sO3+CO3-=2HSO3+CO2+H2O品紅溶液2:1【解析】【分析】硫磺在空氣中燃燒生成SO2,SO2在洗滌塔中溶于水得到亞硫酸，經(jīng)除雜后與Na2CO3反應(yīng)得到NaHSO3,再經(jīng)題目給出的反應(yīng)式結(jié)晶脫水即可得到產(chǎn)物?！驹?/p>

31、解】(1)鈉為+1價，氧為-2價，則硫只能是+4價；(2)焚燒爐里實際就是硫在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2；(3)根據(jù)分析，反應(yīng)器中實際上是亞硫酸和Na2CO3的反應(yīng)：2-2H2sO3+CO3=2HSO3+CO2+H2O；(4)這種刺激性氣味的氣體就是SO2,實驗室中可用品紅溶液來檢驗，若能使品紅褪色且加熱后能復(fù)原，即可證明是SO2；(5)不難看出這是一個硫的歧化反應(yīng)，有16個硫的化合價從0價降低到-2價，有8個硫的化合價從0價升高到+4價，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為16:8,即2:1。11.某研究小組利用軟鎰礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、饃等金屬化合物)SQ,又制得

32、電池材料MnO2(反應(yīng)條件作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的已省略)。請回答下列問題:用Vr(1)下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SQ含量的是(填編號)。a.NaOH溶液、酚酗:試液b.稀H2SQ酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚試液(2)寫出軟鎰礦漿吸收SQ的離子方程式_。(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是一。(4)寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。(5)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4,其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式。(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(填操作名稱

33、卜過濾制得硫酸鎰晶體?！敬鸢浮縝cMnO2+SO2=Mn2+SO42消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+MnO42-e-=MnO4-蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【分析】由流程可知，二氧化硫能與二氧化鎰反應(yīng)生成硫酸鎰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,MnS將銅、饃離子還原為單質(zhì)，高鎰酸鉀能與硫酸鎰反應(yīng)生成二氧化鎰，通過過濾獲得二氧化鎰，以此解答該題?！驹斀狻?1)準確測定一定體積燃煤尾氣中SQ含量，二氧化硫與氨水、NaOH反應(yīng)不易控制，且加指示劑現(xiàn)象觀察的滴定終點與反應(yīng)終點誤差大，而b、c中利用還原性及高鎰酸鉀褪

34、色、淀粉變藍等可準確測定氣體的含量，故答案為bc；(2)SO2與稀硫酸酸化的軟鎰礦發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鎰，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+SQ=Mn2+SC42;(3)由于碳酸鎰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，從而促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，涉及反應(yīng)為3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al(OH)3J+3COT+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3J+3COT+3Mn2+；(4)KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+;(5)惰性電極作陽極，鐵作陰極，則陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極反應(yīng)為M

35、nO42e一MnO4;(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(過濾)制得硫酸鎰晶體。12.實驗室制取SQ的反應(yīng)原理為：Na2SQ+H2SQ(濃)=N%SQ+SO2T+H2。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SQ轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：II(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是fffffff(填各接口的編號)；(2)實驗時甲儀器的作用與原理是。(3)從乙處均勻通入O2,為使SQ有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時I處滴入濃硫酸與n處加熱催化劑的先后順序是;(4)W處觀察到的現(xiàn)象是;在I處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會(填增大"不變“或減小”)；(6)寫出III中反應(yīng)的離子

36、方程式：?！敬鸢浮縜hibcfgd平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴樌蜗孪燃訜岽呋瘎┖蟮渭訚饬蛩嵊芯w生成減小SQ+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】此套裝置包括制取并凈化SQ、SO2催化氧化、收集SC3、進行尾氣處理等操作，為防濃硫酸難以滴下，將分液漏斗內(nèi)外氣體相連；為提高SQ的轉(zhuǎn)化率，先加熱催化劑，后制取SQ；為防尾氣污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣用堿液吸收?！驹斀狻?1)依據(jù)以上分析，儀器連接順序為I、V、n、IV、出，這些裝置的接口連接順序是a-h-ib-c一f-4案為：a；h；i；b；c；f；g；d；(2)實驗時甲儀器是一種穩(wěn)壓滴液裝置，其作用與原理是平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴樌蜗?。答案為：平衡氣壓?/p>

37、使?jié)饬蛩犴樌蜗拢?3)由于SQ催化氧化時需要高溫，而加熱后溫度緩慢上升，所以為使SQ有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時I處滴入濃硫酸與n處加熱催化劑的先后順序是先加熱催化劑后滴加濃硫酸。答案為：先加熱催化劑后滴加濃硫酸；(4)IV處，SQ冷卻后由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，所以觀察到的現(xiàn)象是有晶體生成。答案為：有晶體生成；(5)因為SQ的催化氧化反應(yīng)是一個緩慢進行的可逆反應(yīng)，所以在I處用大火加熱燒瓶時，有一部分SQ未反應(yīng)就逸出，從而導(dǎo)致SQ的轉(zhuǎn)化率會減小。答案為：減?。?6)111中SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式為SQ+2OH=SQ2-+H2O。答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2

38、O?！军c睛】在進行儀器使用順序的確定時，應(yīng)從整體進行分析，一般順序為：制氣、除雜與凈化、收集、性質(zhì)實驗、尾氣處理。13 .Na2s2035H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS)為原料制備該物質(zhì)的流程如圖。空維r1原料B單質(zhì)用r麻戰(zhàn)V，0y氣體Ai溶液C:溶液口沸腭爐高溫1收塔iiu已知：a.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2SX昆合能獲得單質(zhì)硫。b.pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)吸收塔中的原料B可以選用_(填字母序號)。A.NaCl溶液BNa2CO3溶液C.Na2S。溶液(2)某小組同學(xué)用如圖裝置模擬制備Na2s203的過程(

39、加熱裝置已略去)。A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是_。裝置B的作用是_。C中制備Na2*O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SQ=Na2SO3+H2S,和Na2SOfe+SNa2s2。3。(3)工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】B該反應(yīng)的實質(zhì)是H+與SO32-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SQ2-)都較大，生成SQ速率更快(或者強調(diào)濃硫酸中硫酸以分子形式存在)防止倒吸FeS+2HCl=FeC2+H2ST+SJ2H2S+SO=3S+2H2O(或2H2S+H?S

40、O3=3SJ+3HO)【解析】【分析】硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵與二氧化硫，氣體A是二氧化硫，溶液D蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫代硫酸鈉晶體，D為Na2s2O3,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽，則溶液C為NazSQ,吸收塔中B要能吸收SQ生成Na2SQ,所以原料B可以為碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，根據(jù)以上分析解答。【詳解】(1)B吸收二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，碳酸鈉可以與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，而NaCkNa2SG與二氧化硫不反應(yīng)。答案選Bo(2)A為制備二氧化硫，該反應(yīng)的實質(zhì)是H+與SO2-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c(H")和c(SQ2)都較大，生成SQ速率更快，而濃硫

41、酸中硫酸以分子形式存在，電離出的氫離子濃度很低，因此反應(yīng)慢。二氧化硫在C中與硫化鈉溶液反應(yīng)得到硫化氫，硫化氫與二氧化硫反應(yīng)得到S單質(zhì)，S單質(zhì)與亞硫酸鈉反應(yīng)得到硫代硫酸鈉，C中反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強減小，B裝置的作用是防止倒吸；答案為：該反應(yīng)的實質(zhì)是H+與SQ2-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c（H+）和c（SQ2一）都較大，生成SQ速率更快（或者強調(diào)濃硫酸中硫酸以分子形式存在）；防止倒吸。C中制備Na2&O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SQ=Na2SO3+H2s2H2S+SQ=3S+2H2O（或2H2S+H2SQ=3SJ+3HO）、NazSQ+SNa2s2O3。答案為：2H2S+S

42、O=3S+2H2O（或2H2S+倬SO=3SJ+3H2。）。由題中信息可知，F(xiàn)eS：與HCl反應(yīng)生成H2S、S,同時還生成FeC2,根據(jù)信息寫出反應(yīng)方程式為：Fe8+2HCl=FeCl+H2ST+SJ。答案為：Fe8+2HCl=FeCl+H2ST+SJ。14 .根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。B式L氏SNaOH溶液訪液溶液（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸><酸）。連接儀器、加藥品后，打開a、關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,裝置A中試劑是。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是。（2）驗證SQ的氧化性、還

43、原性和酸性氧化物的通性。在（1）操作后打開b,關(guān)閉a。H2s溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是。BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產(chǎn)生沉淀。則沉淀的化學(xué)式分別為、。加熱【答案】檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4（濃）CUSO4+2H2O+SO2酸性高鎰酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色（或不褪色），盛有Na2SiQ溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2s+SO=3SJ+2HoBaSOBaSO【解析】【分析】（1）根據(jù)裝置圖，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，要驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸碳酸），需要打開a、關(guān)閉b,將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產(chǎn)生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現(xiàn)象驗證，據(jù)此分析解答；（2）要驗