應(yīng)用化學(xué)專業(yè)英語(yǔ)翻譯完整篇(共20頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1 Unit5元素周期表As our picture of the atom becomes more detailed 隨著我們對(duì)原子的描述越來(lái)越詳盡，我們發(fā)現(xiàn)我們陷入了進(jìn)退兩難之境。有超過100多中元素要處理，我們?cè)趺茨苡浀淖∷械男畔?？有一種方法就是使用元素周期表。這個(gè)周期表包含元素的所有信息。它記錄了元素中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，它能讓我們算出大多數(shù)元素的同位素的中子數(shù)。它甚至有各個(gè)元素原子的電子怎么排列。最神奇的是，周期表是在人們不知道原子中存在質(zhì)子、中子和電子的情況下發(fā)明的。Not long after Dalton presented his model

2、for atom( ) 在道爾頓提出他的原子模型（原子是是一個(gè)不可分割的粒子，其質(zhì)量決定了它的身份）不久，化學(xué)家門開始根據(jù)原子的質(zhì)量將原子列表。在制定像這些元素表時(shí)候，他們觀察到在元素中的格局分布。例如，人們可以清楚的看到在具體間隔的元素有著相似的性質(zhì)。在當(dāng)時(shí)知道的大約60種元素中，第二個(gè)和第九個(gè)表現(xiàn)出相似的性質(zhì)，第三個(gè)和第十個(gè)，第四個(gè)和第十一個(gè)等都具有相似的性質(zhì)。In 1869,Dmitri Ivanovich Mendeleev,a Russian chemist, 在1869年，Dmitri Ivanovich Mendeleev ,一個(gè)俄羅斯的化學(xué)家，發(fā)表了他的元素周期表。Mendel

3、eev通過考慮原子重量和元素的某些特性的周期性準(zhǔn)備了他的周期表。這些元素的排列順序先是按原子質(zhì)量的增加,一些情況中, Mendeleev把稍微重寫的元素放在輕的那個(gè)前面.他這樣做只是為了同一列中的元素能具有相似的性質(zhì).例如,他把碲(原子質(zhì)量為128)防在碘(原子質(zhì)量為127)前面因?yàn)轫谛再|(zhì)上和硫磺和硒相似, 而碘和氯和溴相似. Mendeleev left a number of gaps in his table.Instead of Mendeleev在他的周期表中留下了一些空白。他非但沒有將那些空白看成是缺憾，反而大膽的預(yù)測(cè)還存在著仍未被發(fā)現(xiàn)的元素。更進(jìn)一步，他甚至預(yù)測(cè)出那些一些缺失元素

4、的性質(zhì)出來(lái)。在接下來(lái)的幾年里，隨著新元素的發(fā)現(xiàn)，里面的許多空格都被填滿。這些性質(zhì)也和Mendeleev所預(yù)測(cè)的極為接近。這巨大創(chuàng)新的預(yù)計(jì)值導(dǎo)致了Mendeleev的周期表為人們所接受。 It is known that properties of an element depend mainly on the number of electrons in the outermost energy level of the atoms of the element. 我們現(xiàn)在所知道的元素的性質(zhì)主要取決于元素原子最外層能量能級(jí)的電子數(shù)。鈉原子最外層能量能級(jí)（第三層）有一個(gè)電子，鋰原子最外層能量能級(jí)

5、（第二層）有一個(gè)電子。 鈉和 鋰的化學(xué)性質(zhì)相似。氦原子和氖原子外層能級(jí)上是滿的，這兩種都是惰性氣體，也就是他們不容易進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。很明顯，有著相同電子結(jié)構(gòu)（電子分布）的元素的不僅有著相似的化學(xué)性質(zhì)，而且某些結(jié)構(gòu)也表現(xiàn)比其他元素穩(wěn)定（不那么活潑） In Mendeleevs table,the elements were arranged by atomic weights for 在Mendeleev的表中，元素大部分是按照原子數(shù)來(lái)排列的，這個(gè)排列揭示了化學(xué)性質(zhì)的周期性。 因?yàn)殡娮訑?shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，電子數(shù)也應(yīng)該（現(xiàn)在也確實(shí)）決定周期表的順序。在現(xiàn)代的周期表中，元素是根據(jù)原子質(zhì)量來(lái)排列的。記

6、住，這個(gè)數(shù)字表示了在元素的中性原子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)?，F(xiàn)在的周期表是按照原子數(shù)的遞增排列，Mendeleev的周期表是按照原子質(zhì)量的遞增排列，彼此平行是由于原子量的增加。只有在一些情況下（Mendeleev注釋的那樣）重量和順序不符合。因?yàn)樵淤|(zhì)量是質(zhì)子和中子質(zhì)量的加和，故原子量并不完全隨原子序數(shù)的增加而增加。原子序數(shù)低的原子的中子數(shù)有可能比原子序數(shù)高的原子多。因此，原子序數(shù)比較低的原子的質(zhì)量有可能比原子序數(shù)比較高的原子大。因而Ar （no.18）的原子質(zhì)量比鉀（K no.19）大，Te （no.52）原子質(zhì)量比碘（no.53）大，見周期表。 The modern periodic table

7、 has vertical columns called groups or families. 現(xiàn)在的周期表中有想聽外層電子數(shù)的叫族。每一族中的元素的最外層的電子數(shù)相同，因此有著相似的化學(xué)性質(zhì)。周期表中的水平行叫周期。每一新周期預(yù)示著下一主電子能級(jí)的開始。例如鈉是第三行的開始，于是鈉的最外層電子是第三能級(jí)上的第一個(gè)電子。因?yàn)槊恳恍惺且粋€(gè)新能級(jí)的開始，因子我們可以預(yù)測(cè)原子大小從上到下的增加，因?yàn)殡x原子核越遠(yuǎn)就越容易失去電子，我們還可以預(yù)測(cè)原子越大，把電子移走所需要的能量電離能越小。 In chemistry,the elements are grouped into one of two br

8、oad classifications:metals and nonmetals 在化學(xué)中，元素可以被分為兩大類：金屬和非金屬。金屬通常是硬的，有光澤，有延展性（能被拉成線和碾成薄紙）的元素。我們還知道他們還易導(dǎo)電和導(dǎo)熱。五千年前金屬的發(fā)明和使用將人類文明帶出石器時(shí)代。第二種類型的元素缺少金屬的性質(zhì)，他們就是非金屬。非金屬通常是氣體或軟的固體，不能導(dǎo)電。然而在這些一般性質(zhì)中有一些著名的例外。也有些非常硬的非金屬和非常軟的金屬的例子。例如，一種非金屬碳（鉆石）是已知物質(zhì)中最硬的之一。汞是一種金屬，在室溫下是液體，然而，幾乎每個(gè)人都對(duì)金屬像什么都有個(gè)大概的印象。在這些物理性質(zhì)之外，還有寫非常重要的

9、不同在金屬和非金屬，這些我們將在下一章討論。金屬和非金屬見的界限不很明顯，于是一些元素的性質(zhì)介于中間，一些時(shí)候他們被分類為一個(gè)特別的族。Classifying the elements doesnt stop with the division of elements對(duì)元素的分類并不隨著把元素分為這兩組而停止。我們發(fā)現(xiàn)所有的金屬并不是一樣的，于是更進(jìn)一步的分類是可能的。舊鄉(xiāng)把染類分為兩個(gè)性別：男人和女人，但是后來(lái)發(fā)現(xiàn)他們還可以根據(jù)個(gè)人類型而再細(xì)分（例如外向的和內(nèi)向的）我們最先注意到金屬是一些化學(xué)性質(zhì)不活潑。也就是元素諸如銅、銀、金不進(jìn)行腐蝕和生銹的化學(xué)反應(yīng)。這些是制造硬幣和珠寶的金屬不僅因?yàn)樗?/p>

10、們的相對(duì)穩(wěn)定性和美麗而且還因?yàn)樗麄兊幕瘜W(xué)惰性。就因?yàn)檫@個(gè)，他們也就是所謂的貴重金屬。在海底的金幣和銀幣，隨著船只在海底沉默幾百年，可以很容易被拋光到它原來(lái)的光澤。其他的金屬很不同，他們極容易與空氣和水反應(yīng)。事實(shí)上，金屬像鋰、鈉和鉀必須被保存在油下面因?yàn)樗麄兣c水反應(yīng)很激烈（達(dá)到爆炸點(diǎn)）。這些金屬隸屬于活潑金屬行列。因此銅、銀和金可以被分一類，鋰、鈉和鉀歸為另一類。相似的關(guān)系在其他元素也為人們所關(guān)注，做了寫適當(dāng)?shù)姆诸悺?So far, our main emphasis concerning the periodic table has 到目前為止，我們把主要的重點(diǎn)關(guān)注在周期表包含一族元素的豎的一

11、列。事實(shí)上，在水平一行中也有一般性的特點(diǎn)。水平行的元素在周期表中稱為一周期。每一周期都以惰性氣體的那族元素結(jié)尾。這些元素，像惰性氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑，形成單獨(dú)的原子。第一周期只有兩個(gè)元素，氫和氦。第二和第三個(gè)有八個(gè)，第四和第五個(gè)有18個(gè)，第六有32個(gè)，第七26個(gè)。（如果有足夠的元素，第七會(huì)有36個(gè)。） Each group is designated by a number at the top of the grop. 每一組都有一個(gè)數(shù)字在組的頂部，最常用來(lái)表示的是一個(gè)A或B后面加上羅馬數(shù)字。另一種方法，最后也被人們所接受，把組從1標(biāo)到18?，F(xiàn)在并不明確哪一種方法更好，或者多些選擇被提出和為

12、人們所接受。2 Unit7 2 無(wú)機(jī)物的命名You will meet many compounds in this text and will learn their name as you go along 在這一章你會(huì)認(rèn)識(shí)到許多的化合物并且隨著你的深入學(xué)習(xí)你回學(xué)習(xí)到它們的名字。然而，從一開始就知道一些關(guān)于怎樣給它們命名的方法是非常有幫助的。許多化合物在知道它們的成分之前就已經(jīng)給予了常用名。常用名包括：水，鹽，糖，氨，和石英。系統(tǒng)名稱，另一方面，揭示了哪種元素存在于化合物中，在一些例子中，說(shuō)明了這些原子是怎樣排布的。例如，食鹽的系統(tǒng)名稱叫做氯化鈉，揭示了氯化鈉是氯和鈉的產(chǎn)物?；衔锏南到y(tǒng)命

13、名，被稱作化學(xué)命名。它遵循著一套規(guī)則，以便（我們）不必去記憶每一個(gè)化合物的名稱，二只需記住這個(gè)規(guī)則計(jì)（即可）.陽(yáng)離子的命名The names of monatomic cations (pronounced”cat-ions”) 單原子離子的命名和元素的名稱一樣，在元素的名字后面加上后綴“離子”，例如Na+表示鈉離子。當(dāng)一種元素有超過一種價(jià)態(tài)的離子時(shí)，例如銅元素的Cu+和Cu2+，我們使用物料編號(hào)，一種羅馬數(shù)字來(lái)表示離子的價(jià)態(tài)。因此，Cu+表示為銅（）離子Cu2+表示為銅（）離子。同樣的，F(xiàn)e2+表示為銅（）離子。大多數(shù)過渡金屬元素都要超過一種不同價(jià)態(tài)的離子，所以通常都需要在它們的化合物命名中

14、包含羅馬數(shù)字。An older system of nomenclature is stil in use. 還有一個(gè)更加古老的命名系統(tǒng)仍舊在使用。例如，一些離子曾經(jīng)在末尾加上-ous和-ic來(lái)分別較低和較高的價(jià)態(tài)，。在這個(gè)系統(tǒng)中，鐵（）被稱為亞鐵，鐵（）被稱為三價(jià)鐵。陰離子的命名Monatomic anions (pronounced”ann-ions”)are named by assign the suffix-ide and the word ion to the first part of the name of element(the “stem”of its name). 單原子

15、陰離子是如此命名的，在元素名稱后加后綴“-ide”然后在元素名稱主干加“-ion”這個(gè)單詞。沒必要給它電荷，因?yàn)榇蠖鄶?shù)構(gòu)成單原子陰離子的元素只有一種離子組成。那些由鹵素組成的離子統(tǒng)一命名為鹵化物離子，如：氟離子、氯離子、溴離子、和碘離子。The names of oxoanions are formed by adding the suffix-ate to the stem of the name the element that is not oxygen. 含氧陰離子的命名是在非氧元素的元素名稱主干加后綴“-ate”，就如碳酸根離子。但是，很多元素和不同數(shù)目的氧原子可組成各種各樣的含氧陰

16、離子。例如氮元素，構(gòu)成二氧化氮離子和三氧化氮離子。這種情況下，給那些帶有多數(shù)目氧原子的離子加后綴“-ate”，而那些帶氧原子數(shù)目較少的離子就加后綴“-ite”。因此，三氧化氮離子寫成nitrate，而二氧化氮離子就寫成nitrite。Some elements-particularly take for the halogens-form more than two oxoanions. 一些如鹵素的特別元素可組成多于兩種以上的含氧陰離子，那些帶有氧原子最少數(shù)目的含氧陰離子的命名是在以“-ite”形式的名稱加前綴“hypo-”，例如在次氯酸鹽中的次氯酸根離子。那些比帶有“-ate”的含氧陰離子

17、含更多氧原子的含氧陰離子的命名是在“-ate”形式名稱中加前綴“per-”。例如高氯酸離子。Some anions include hydrogen,such as HS- and HCO3- 某些包含了氫元素的陰離子，例如HS-和HCO3-。這些陰離子命名時(shí)以“hydrogen”開頭。因此，HCO3-命名為碳酸氫根陰離子。在舊的系統(tǒng)命名法中，一個(gè)包含有氫離子的陰離子命名時(shí)加前綴bi,例如，bi-carbonate ion 作為HCO3-的命名。The oxoacids are molecular compounds that can be regarded as the parents of

18、 the oxoanions. (含氧酸)酮酸是可以被當(dāng)做含氧陰離子的母體的分子化合物，酮酸的化學(xué)式源于那些含氧陰離子被足夠的氫離子中和了價(jià)態(tài)。這種過程是僅有的正確的建立化學(xué)式的方法，因?yàn)橥嵋彩欠肿踊衔?。For example,the 例如：硫酸根陰離子，SO42-，需要2個(gè)氫離子抵消它的負(fù)的化合價(jià)，所以硫酸是分子化合物H2SO4。相似的，磷酸陰離子，PO43-，需要3個(gè)氫離子，所以它的母體酸是分子化合物H3PO4，磷酸。以上例子說(shuō)明，酮酸的母體的名字來(lái)自于含氧陰離子中的后綴-ic被-ate所替代。通常帶有-ic后綴的酮酸是帶有-ate后綴含氧陰離子的母體，帶有-ous的酮酸是帶有-ite

19、后綴的含氧陰離子的母體。離子化合物的命名An ionic compound is named with the cation name first , 一個(gè)離子化合物的命名是先命名陽(yáng)離子，然后再命名陰離子的。在每個(gè)離子化合物的命名中都省略了ion這個(gè)詞。典型的命名有KCl，一個(gè)含有鉀離子和氯離子的化合物，還有硝酸銨含有銨離子和硝酸根離子。Copper chloride含有一價(jià)銅離子的叫做氯化亞銅，含有二價(jià)銅離子的叫做氯化銅。Some ionic compounds form crystals that incorporate a definite proportion of molercule

20、s of water as well as the ions of the compound itself. 一些離子化合物形成晶體，晶體含有一定比例的水分子以及離子化合物本身。 這些化合物被稱為水合物。例如，硫酸銅通常以組成為五水硫酸天的藍(lán)色晶體形式出現(xiàn)。五水硫酸銅中加點(diǎn)是用來(lái)隔開水合物中的水與剩下的化學(xué)式。這個(gè)化學(xué)式表明了每個(gè)硫酸銅分子中含有五個(gè)水分子。給這些化合物命名時(shí)先命名水合物，然后水合物前加希臘前綴指示每個(gè)分子式中含有多少水分子。例如，五水硫酸銅是二價(jià)銅鹽的五水化合物。分子化合物的命名Many simple molecular compounds are named by usin

21、g the Greek prefixes to indicate the number of each type of atom present. 現(xiàn)在許多簡(jiǎn)單的分子化合物的命名是通過希臘前綴來(lái)指示每一種類型的原子數(shù)目。如果某種元素只存在一個(gè)原子時(shí)，通常是使用前綴。但有一個(gè)重要的例外，那就是一氧化碳。大多數(shù)常見的二元分子化合物（由兩種元素構(gòu)建而成的分子化合物）中至少存在一種元素是第16族或第17族。這些元素在命名時(shí)放在第二，并且它們的結(jié)尾改成-ide。一個(gè)價(jià)態(tài)離子的命名It is not difficult to recognize metals with only one charge be

22、cause all except one are in two groups in 識(shí)別只有一種價(jià)態(tài)的金屬并不困難，因?yàn)橹挥幸粋€(gè)除外，其余的都在元素周期表中的兩個(gè)族中。當(dāng)然也有幾種過渡金屬只有一種陽(yáng)離子價(jià)態(tài)，但它們不在這次的討論范圍。在第一主族（堿金屬）中具有代表性的金屬只能構(gòu)成唯一的+1價(jià)金屬離子。同樣地，在第二主族（堿土金屬）中的金屬只能構(gòu)成唯一的+2價(jià)離子。在第三主族中的鋁只能構(gòu)成唯一的一個(gè)+3離子，但其他金屬在此族也能構(gòu)成一個(gè)+1價(jià)離子。當(dāng)呈現(xiàn)金屬-非金屬二元化合物，非金屬構(gòu)成-1價(jià)的一種陰離子。氫和第七主族（鹵族）構(gòu)成-1價(jià)陰離子，第六主族構(gòu)成-2價(jià)陰離子，還有氮和磷在第五主族構(gòu)成-

23、3價(jià)陰離子。In both naming and writing the formula for a binary ionic compound,the metal comes first and the nonmetal second. 在命名和書寫二價(jià)態(tài)離子化合物的分子式時(shí)，金屬元素應(yīng)當(dāng)放在前面而非金屬元素放在后面。金屬的不變的英文名字也被使用。（如果一個(gè)金屬陽(yáng)離子被單獨(dú)命名，那么我們就用包含ion來(lái)區(qū)別它與自由金屬。）陰離子的名稱只要加上一個(gè)后綴ide。例如，氯作為離子時(shí)就是氯離子，氧作為離子時(shí)就是氧離子。所以氯化鈉和氧化鈣的名稱如下。分子式 金屬 非金屬 化合物NaCl sodium

24、鈉 chlorine 氯 氯化鈉 sodium chlorideCaO calcium 鈣 oxygen 氧 氧化鈣 calcium oxideWriting formulas from names can be a somewhat more challenging task since we must then determine the number of each element present in the formula. 從化學(xué)名稱寫出分子式對(duì)我們來(lái)說(shuō)或許是一個(gè)更大的挑戰(zhàn)因?yàn)槲覀儽仨殯Q定每個(gè)元素在化合物中的出現(xiàn)的個(gè)數(shù)。一個(gè)必須要記住的是分子式代表化合物是中性的，也就是說(shuō)陰離子和陽(yáng)

25、離子的價(jià)態(tài)和為零。換句話說(shuō)，總的陰離子的價(jià)態(tài)和被總的陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)和對(duì)消了。因此，NaCl是中性的因?yàn)橐粋€(gè)鈉離子與一個(gè)氯離子抵消掉了價(jià)態(tài)。CaO也是中性的，因?yàn)橐粋€(gè)鈣離子與一個(gè)氧離子抵消掉了價(jià)態(tài)。然而，在氯化鎂的分子式中，需要兩個(gè)氯離子來(lái)抵消掉一個(gè)鎂離子的價(jià)態(tài)。所以，它被寫成MgCl2.多原子離子化合物的命名Most of us are somewhat familiar with names of polyatomic ions. 我們中的大多數(shù)都在一定程度上對(duì)多原子離子比較熟悉。我們用碳酸氫鹽和碳酸鹽來(lái)治療消化不良，同樣的我們也用亞硫酸鹽和亞硝酸鹽來(lái)保存食物。Most of the comp

26、ounds containing polyatomic ions are ionic,as were the compounds discussed in the previous section. 許多含有多原子離子的化合物都是屬于離子型的，就像前面章節(jié)我們討論的化合物一樣。因此我們基本上是根據(jù)前面的命名規(guī)則一樣命名這些化合物的。也就是說(shuō)，金屬的編寫和命名都是寫在第一位的。假如這個(gè)金屬的形式是多于一個(gè)陽(yáng)離子的，那么這種陽(yáng)離子的寫法就要先用圓括號(hào)括起來(lái)。之后就是這種多原子離子的命名或者編寫。In many cases, the anions are composed of oxygen and

27、 one other element. 在許多情況下，這個(gè)負(fù)離子是由氧原子和另外一種元素組成的。然后這種負(fù)離子被命名為含氧負(fù)離子。當(dāng)同一個(gè)元素中含有兩個(gè)負(fù)氧離子或以上時(shí)（例如硫酸根離子和亞硫酸根離子），它們當(dāng)然也有不同的命名。這種含有比較少的氧原子的負(fù)離子的命名通常在這種元素后面加上ite這個(gè)詞根。而含有比較多的氧原子的負(fù)離子的命名則要在這種元素后面加上ate這個(gè)詞根。There are four oxoanions containing Cl. 氯原子包含有四種含氧負(fù)離子。含有氧負(fù)離子的中間的那兩種的命名就像前面的命名一樣。而比次氯酸根少一個(gè)氧負(fù)離子就要在它前面加一個(gè)前綴hypo。而比氯酸根

28、多一個(gè)氧負(fù)離子就要在它前面加一個(gè)前綴per。Certain anions are composed of more than one atom but behave similar to monatiomicanions 無(wú)疑這種負(fù)離子的組成是多于一個(gè)原子的但是它們?cè)诤芏嗷瘜W(xué)反應(yīng)中就跟單原子的反應(yīng)方式一樣。例如CN-離子和OH-離子。這兩者都有ide結(jié)尾但是反應(yīng)都是類似于單原子負(fù)離子。因此這種CN-離子被稱為氰根離子以及OH-離子被稱為氫氧根離子。3 Unit7閱讀材料 化學(xué)鍵There are approximately 100 世界上大概有100種元素?，F(xiàn)有數(shù)百萬(wàn)種化合物，而且每年有60萬(wàn)

29、種新化合物被合成出來(lái)。為了合成這些化合物，不同種類的原子必須以特定方式結(jié)合在一起?；瘜W(xué)鍵是保持這種結(jié)合狀態(tài)的力。化學(xué)鍵同時(shí)在決定物質(zhì)狀態(tài)方面也起作用。在室溫下，水是液體，二氧化碳是氣體，晶體鹽是固體，是由于化學(xué)鍵的不同。As scientists developed an understanding of the nature of chemical bonding , 隨著化學(xué)家對(duì)化學(xué)鍵認(rèn)識(shí)的發(fā)展，他們獲得了控制化合物結(jié)構(gòu)的能力。炸藥、避孕藥、合成纖維，和數(shù)以千計(jì)的其他產(chǎn)品在實(shí)驗(yàn)室中被合成出來(lái)，并且魔術(shù)般的改變了我們的生活。我們現(xiàn)在進(jìn)入了一個(gè)可望（或者說(shuō)預(yù)言）更大變化的時(shí)代。離子鍵Let u

30、s look at an atom of the element sodium(Na).It has 11 electrons, of 讓我們看一下鈉原子。它有11個(gè)電子，其中2個(gè)電子在第一能級(jí)，8個(gè)電子在第二能級(jí)，1個(gè)電子在第三能級(jí)。如果鈉原子能夠失去1個(gè)電子，產(chǎn)物稱為鈉離子，就和惰性氣體氖（Ne）具有相同的電子結(jié)構(gòu)。Let us immediately emphasize that the sodium ion (Na+)and the neon atom (Ne)are not identical. 讓我們首先強(qiáng)調(diào)一下，鈉離子（Na）和氖原子（Ne）并不相同。電子排布是相同的，而核及最終

31、電荷是不同的。只要鈉帶有11個(gè)質(zhì)子，它就一直是鈉，但它是鈉離子而不是鈉原子。離子是一種帶電粒子，一種電子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù)的粒子。帶正電荷的粒子稱為陽(yáng)離子（音為陽(yáng)離子）。鈉離子是陽(yáng)離子。If a chlorine atom(Cl)could gain a electron,it would have the same electron structure as the noble gas argon(Ar). 如果氯原子（Cl）能夠得到一個(gè)電子，它將與惰性氣體氬（Ar）具有相同的電子結(jié)構(gòu)。The chlorine atom, having gained an electron,becomes ne

32、gatively charged.It 獲得一個(gè)電子的氯原子帶有負(fù)電荷。它具有17個(gè)質(zhì)子（17+）和18個(gè)電子（18），寫作Cl，稱為氯離子。帶負(fù)電荷的粒子稱為陰離子（音為陰離子）。氯離子是陰離子。A sodium atom forms a less reactive species,a sodium ion,by losing an electron. 鈉原子通過失去一個(gè)電子形成不活潑的鈉離子。氯原子通過得到一個(gè)電子形成不活潑的氯原子。氯原子不能憑空獲得一個(gè)電子，而鈉原子也不能憑空失去一個(gè)電子，除非別的東西愿接受電子。當(dāng)鈉與氯接觸時(shí)發(fā)現(xiàn)了什么？很明顯，氯原子從鈉原子處拿走了一個(gè)電子。The

33、sodium ion and the chloride ion have electron arrangements(electron configurations)like those of 鈉離子和氯離子的電子排布（電子結(jié)構(gòu)）就象兩個(gè)惰性氣體（氖和氬，相應(yīng)的）一樣。它們具有穩(wěn)定的電子八耦體結(jié)構(gòu)，而且有相反的電荷。每個(gè)人都知道異性相吸。雖然這種經(jīng)驗(yàn)對(duì)人未必適用，但對(duì)陰陽(yáng)離子是非常適用的。相反電荷之間的吸引力稱為離子鍵，鈉離子和氯離子結(jié)合為化合物氯化鈉和食鹽。共價(jià)鍵One might expect a hydrogen atom,with its one electron,to acquire

34、 another electron and assume the helium configuration.Indeed,hydrogen atoms do just 人們也許希望帶有一個(gè)電子的氫原子，獲得另一個(gè)電子并呈現(xiàn)氦的結(jié)構(gòu)。實(shí)際上，氫原子只有在活潑金屬如鋰的存在下確實(shí)發(fā)生了這樣的反應(yīng)，活潑金屬就是很容易失去電子的金屬。Bur what if there are no other kinds of atoms around?What if there are only hydrogen atoms (as in a sample of the pure element)? 但是，如果周圍

35、沒有其他種類的原子呢？如果只有氫原子（作為純?cè)貥悠罚┠兀恳粋€(gè)氫原子幾乎不能從另一個(gè)氫原子處獲取電子，因?yàn)闅湓泳哂邢嗤碾娮游Γǜ匾模赡苁?，氫原子沒有失去電子的傾向，因?yàn)槟菢拥慕Y(jié)果是生成高度活潑的裸露質(zhì)子氫原子核）。而且氫原子希望象氦原子那樣擁有2個(gè)電子。如果一個(gè)氫原子不能獲取另一個(gè)氫原子的電子，這兩個(gè)原子則通過共用電子的方式解決。It is as if the two hydrogen atoms, in approaching one another,get their electron clouds or orbitals so thoroughly enmeshed 就好像

36、兩個(gè)氫原子，當(dāng)它們互相接近時(shí)，其電子云充分重疊，以至于難于再分開。Most of time the electrons are located between the two nuclei. 大部分時(shí)間電子位于兩個(gè)原子之間。經(jīng)常用電子式H：H表示，這是一個(gè)很好的畫面（如果我們以人的品性歸于氫原子，我們說(shuō)它們有些目光短淺。每個(gè)氫原子看看周圍，看到兩個(gè)電子，就認(rèn)為這些電子是自己的，它們就有了象惰性氣體氦那樣的電子排布）。這種氫原子化合物叫氫分子。分子是通過共用電子對(duì)將兩個(gè)分離的原子結(jié)合在一起。通過共用電子對(duì)形成的鍵稱為共價(jià)鍵。A chlorine atom will pick up an extr

37、a electron from anything willing to give one up.But, again,what if the only thing around is another chlorine atom? 氯原子可以從任何愿意失去一個(gè)電子的原子處得到一個(gè)電子。但是，如果周圍只有另一個(gè)氯原子又會(huì)怎樣？氯原子同樣也是通過共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Each chlorine atom in the chlorine molecule counts eight electrons around it and 氯分子中每個(gè)氯原子周圍都有8個(gè)電子，并且可以斷定它具有惰性氣體氬一樣的排

38、布。氯分子中共用的一對(duì)電子同樣形成共價(jià)鍵。For simplicity,the hydrogen molecule is ofen 為了簡(jiǎn)化，氫分子常寫成H2，氯分子常寫成Cl2。這個(gè)下標(biāo)表示每個(gè)分子中有2個(gè)原子。在每種情況下，原子之間的共價(jià)鍵都可以理解，有時(shí)共價(jià)鍵也用一個(gè)短線表示HH和ClCl。Let us be sure we understand the meaning of numbers in formulas.Take a moment to establish in your mind 讓我們確信我們理解公式中數(shù)字的意義?；c(diǎn)時(shí)間來(lái)搞清楚下面數(shù)字的不同：H，H2，2H，2 H2，

39、H2O，2 H2O。你是否明白H代表分離的氫原子，H2代表兩個(gè)H結(jié)合而成的氫分子，而2H代表分離的、自由的、孤立的氫原子嗎？另一方面， H2在H2O中的意思與作為一種分子的H2完全不同。在 H2O中表示兩個(gè)H分別吸引O（而不是它們自己?。﹣?lái)形成一個(gè)水分子。最后，2 H2O代表兩個(gè)獨(dú)立的水分子。Covalent bonds are not limited to the sharing of one pair of electrons.Consider,for example,the nitrogen atom.Its electron-dot symbol is: 共價(jià)鍵不限于分享一對(duì)電子。例如

40、，對(duì)于氮原子。它的電子式是：N Now, after all we have learned about the octet rule we know that 現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了八耦體規(guī)則。我們知道這個(gè)電子排布是不飽和的。在它的外層電子能級(jí)上只有5個(gè)電子。它可以與另一個(gè)氮原子共用一對(duì)電子而變成如下形式：The situation has not improved a great deal.情況并沒有發(fā)生太大變化。每個(gè)氮原子周圍電子排布只有6個(gè)電子（不是8個(gè)）。每個(gè)氮原子都有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以，為了解決這一矛盾，每個(gè)氮原子共用另外兩對(duì)電子，共3對(duì)電子In drawing the nitroge

41、n molecule(N2),we have placed all the electrons being shared by the two atoms in the space between the two atoms. 寫氮分子（N2）時(shí)，我們把兩個(gè)原子的所有的共用電子都寫在兩個(gè)原子中間。每個(gè)氮原子都滿足了八耦體規(guī)則。一個(gè)分子共享三對(duì)電子（共6個(gè)單個(gè)電子）被稱為含有三鍵。每個(gè)氮原子還含有一對(duì)孤對(duì)電子。注意我們可以把孤對(duì)電子寫在元素符號(hào)的上方或下方。這些寫法代表相同的分子。極性共價(jià)鍵So far we have seen that atoms combine in two differe

42、nt ways. 迄今為止，我們看到了兩種不同的原子結(jié)合方式。那些原子結(jié)構(gòu)截然不同（周期表左右兩端）的原子，一個(gè)將一個(gè)或數(shù)個(gè)電子由一個(gè)原子完全傳遞到另一個(gè)原子的方式反應(yīng)（離子鍵形成）。相同的原子通過共用一對(duì)或多對(duì)電子（共價(jià)鍵形成）而結(jié)合?，F(xiàn)在讓我們看一下“居于中間者”。Hydrogen and chlorine react to form a colorless,toxic gas called hydrogen chloride.This reaction can be represented schematically by 氫與氯反應(yīng)生成一種無(wú)色、有毒的氣體氯化氫。這個(gè)反應(yīng)可由下式表示：

43、Both the hydrogen atom and the chlorine atom want an electron,so the compromise by sharing and form a covalent bond. 氫原子和氯原子都想得到一個(gè)電子，所以它們通過共用電子對(duì)結(jié)合并形成共價(jià)鍵。由于氫和氯實(shí)際上是二原子分子而不是單個(gè)原子，反應(yīng)寫成下式更準(zhǔn)確This can be more simply written as 簡(jiǎn)寫為H2 Cl2 2HClOne might reasonably ask why the hydrogen molecule and the chlorine

44、 molecule react at all.Have we not just explainec that they themselves were formed to provide a more 有人也許會(huì)問為什么氫分子和氯分子能夠完全反應(yīng)。我們不是已經(jīng)解釋了它們本身形成了相對(duì)穩(wěn)定的電子排布了嗎？是的，我們說(shuō)過這些，但這有穩(wěn)定和更穩(wěn)定。氯分子代表著比單獨(dú)的氯原子更穩(wěn)定的排列，但是，若有機(jī)會(huì)，氯原子寧可與氫成鍵而不愿與另一個(gè)氯成鍵。In a molecule of hydrogen chloride,a chlorine atom shares a pair of electros wit

45、h a hydrogen atom.In this case,and in other we shall consider,sharing does 在氯化氫分子中，氯原子和氫原子共用一對(duì)電子。在這種情況下，以及我們能想到的其他情況，共用并不意味著完全分享。分子中一些原子吸引電子的能力比其他原子強(qiáng)。電負(fù)性是用來(lái)描述分子中原子的親和力的。電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)。電負(fù)性最大的元素是氟，它處于元素周期表的右上角。在周期表中，離氟越遠(yuǎn)，元素的電負(fù)性越弱。所以，由族（列）向下或由周期（行）向左，電負(fù)性減弱。4 Unit10碳?xì)浠衔锏拿闊NIdeally, every organic co

46、mpound should have a name that clearly describes its structure and from which a structural formula can be drawn. 理想情況下，每一個(gè)有機(jī)物都應(yīng)該有一個(gè)明確描述它的結(jié)構(gòu)的名稱，并且通過這一名稱能夠畫出它的結(jié)構(gòu)式。為了這一目的，全世界的化學(xué)家接受了世界純粹與應(yīng)用化學(xué)會(huì)（IUPAC）建立的一系列規(guī)則。這個(gè)系統(tǒng)就是IUPAC系統(tǒng)，或稱為日內(nèi)瓦系統(tǒng)，因?yàn)镮UPAC的第一次會(huì)議是在瑞士日內(nèi)瓦召開的。不含支鏈的烷烴的IUPAC命名包括兩部分（1）表明鏈中碳原子數(shù)目的前綴；（2）后綴ane，表明化合

47、物是烷烴。用于表示1至20個(gè)碳原子的前綴見表10.1The first four prefixes listed in Table 10.1were chosen by the IUPAC because they were well 表10.1中前4個(gè)前綴是由IUPAC選擇的，因?yàn)樗鼈冊(cè)缫言谟袡C(jī)化學(xué)中確定了。實(shí)際上，它們甚至早在它們成為規(guī)則之下的結(jié)構(gòu)理論的暗示之前，它們的地位就確定了。例如，在丁酸中出現(xiàn)的前綴but，一種表示在白脫脂中存在的四個(gè)碳原子的化合物（拉丁語(yǔ)butyrum白脫（黃油）。表示5個(gè)或更多碳原子的詞根來(lái)源于希臘或拉丁詞根。The IUAPC name of a substi

48、tuted alkane consists of a patent name,which indicates the 含取代基的烷烴的IUPAC名稱由母體名稱和取代基名稱組成，母體名稱代表化合物的最長(zhǎng)碳鏈，取代基名稱代表連接在主鏈上的基團(tuán)。A substituent group derived from an alkane is called an alkyl group.The 來(lái)源于烷烴的取代基稱為烷基。字母R被廣泛用來(lái)表示烷烴的存在。烷烴的命名是去掉原烷基名稱中的ane加上后綴yl。例如，烷基CH3CH2稱為乙基。Following are the rules of the IUPAC

49、system for naming alkanes.下面是IUPAC的烷烴命名規(guī)則：1. 飽和碳?xì)浠衔锓Q為烷烴。2. 對(duì)有支鏈的碳?xì)浠衔?，最長(zhǎng)的碳鏈作為主鏈，IUPAC命名按此主鏈命名。3. 連接在主鏈上的基團(tuán)稱為取代基。每一取代基有一名稱和一數(shù)字。這一數(shù)字表示取代基連接在主鏈上的碳原子的位置。4. 如果有多于一個(gè)的相同取代基，要給出表示支鏈位置的每個(gè)數(shù)字。而且，表示支鏈數(shù)目的數(shù)字由前綴di，tri，tetra，penta等表示。 5. 如果有一個(gè)取代基，主鏈碳原子編號(hào)從靠近支鏈的一端開始，使支鏈位號(hào)最小。如果有兩個(gè)或多個(gè)取代基，支鏈從能使第一個(gè)取代基位次較小的一側(cè)編號(hào)。6. 如果有兩個(gè)或

50、多個(gè)取代基，它們按字母順序排列。當(dāng)排列取代基時(shí)，前綴iso（異）和neo（新）也按字母排列，前綴sec（仲）和tert（特）在字母排列中忽略。此外，按字母排列取代基時(shí)，表示倍數(shù)的前綴2，3，4等也被忽略。烯烴Alkanes have a single bond between the carbon atoms.Alkenes have 烷烴的碳原子間只有單鍵。烯烴在兩個(gè)碳原子間有雙鍵（兩個(gè)鍵）。The general formula for alkenes is 烯的通式是CnH2n。Simple alkenes are named much like alkanes,using the ro

51、ot name of the 簡(jiǎn)單烯烴跟烷烴的命名很像，使用了含有雙鍵的最長(zhǎng)鏈的根名稱。最后也只需要將-ane 改為 ene 。 例如”ethane”-etheneNote that the names of these compounds end in ene.This is 注意這類化合物以ene結(jié)尾，對(duì)所有的烯都是如此。注意，除結(jié)尾處用ene代替ane之外，這些化合物的命名與那些烷烴的命名類似。When the chain contains more than three carbon atoms, a number is used to give the location of the

52、 double bond.The chain is numbered starting from the end . 當(dāng)鏈包含超過三個(gè)碳原子，一個(gè)數(shù)字是用來(lái)給雙鍵的位置。該鏈?zhǔn)菑哪┒碎_始編號(hào)最接近的雙鍵，雙鍵和給出它的兩個(gè)碳原子鍵合雙數(shù)較低In 1993, the IUPAC recommended a logical change in the positions of the numbers used in names.Instead of placing the 1993年，國(guó)際化聯(lián)建議在該號(hào)碼的位置在名稱中使用邏輯的變化。而不是把根名稱前的數(shù)字，他們建議把之前的名字，他們找到他們的人數(shù)

53、的一部分，因?yàn)檫@兩種被廣泛使用。If an alkene contains two double bonds,it is called a diene; a triene contains three double bonds,and 如果烯含有兩個(gè)雙鍵，稱為二烯；三烯含有三個(gè)雙鍵。數(shù)字用來(lái)表示鍵在鏈中的位置。1=3=butadiene is used in the manufacture of automobile tires,and leukotriene is involved in the bodys allergic responses. 1，3丁二烯用于制造汽車輪胎，白三烯與人的過

54、敏反應(yīng)有關(guān)。Each alkyl group attached to the main chain is listed with a number to give its location.Note 每個(gè)烷基連接到主鏈?zhǔn)橇谐鲆粋€(gè)數(shù)字給它的位置。請(qǐng)注意雙鍵的編號(hào)仍然給予優(yōu)先，但是。下列化合物被稱為2 -甲基- 2 -丁烯。Similarly,we can give following names according to the principle.同樣，我們可以根據(jù)這個(gè)原理給下面的化合物命名。Alkenes named as substituents are called alkenyl gr

55、oups.They can named systematically(ethenyl,propenyl,etc),or by common names.Common substituents are 烯烴作為取代基時(shí)叫做烯基。它們可以系統(tǒng)的命名（乙烯基，丙烯基，等等），或者使用俗名。相同的部分是乙烯基，烯丙基，亞甲基和苯基。The vinyl group has the structure 乙烯基是這樣的結(jié)構(gòu)CH2CH。Vinyl chloride(CH2CHCl)is used 氯乙烯在制造業(yè)中其類似產(chǎn)品用作地板轉(zhuǎn)、雨衣、纖維和家具膜。然而，有跡象表明工作時(shí)間暴露于氯乙烯中的幾位工人死于一種

56、罕見的肝癌。而且，暴露于氯乙烯中還與某些特定的先天缺陷有關(guān)。Vinyl chloride is used in the manufacture of polyvinyl chloride 氯乙烯用于制造聚氯乙烯（PVC），一種塑料。 Following are some cis and trans alkenes and some alkenes that cannot show cis-trans isomerism. 下面是一些正反異構(gòu)和一些不能顯示正反異構(gòu)的烯烴。炔烴Consider two carbon atoms connected by a triple bond. 考慮到兩個(gè)碳原

57、子間以雙鍵相連。How many hydrogen atoms must be connected to these two catbon atoms to 需要有多少氫與之相連以滿足成鍵的需要？答案是2個(gè)，所以這種化合物的分子式是C2H2。這種化合物叫做乙炔，它的結(jié)構(gòu)是CH=CH。Ethyne is commonly called acetylene.乙炔通常被稱為石氣，鑒于這種化合物有一個(gè)三鍵在兩個(gè)碳原子之間。 If three carbon atoms are placed in a chain with a triple bond between two of them,only fo

58、ur hydrogen atoms 當(dāng)3個(gè)碳原子組成一個(gè)在兩個(gè)碳之間含有三鍵的鏈，只要四個(gè)氫原子就可以滿足每個(gè)鍵的需要。這種化合物就是丙炔。With the molecular formula C3H4 .This compound is called propyne. 因?yàn)檫@種化合物的分子式為C3H4，所以這種化合物被稱為丙炔。These two compounds,ehtyne and propyne ,are alkynes.They have a triple bond between two of the 這兩種化合物，乙炔和丙炔，都是炔。它們?cè)谄渲袃蓚€(gè)碳之間含有三鍵，它們的名稱以yne結(jié)尾。炔的通式為CnH2n2。第二十五段 己炔，含有6個(gè)碳，式為C6H2×62或C6H10。相應(yīng)的，辛炔的