初中化學(xué)方程式超級(jí)大全(中考版)教學(xué)總結(jié)

1、初中化學(xué)方程式超級(jí)大全（中考版）、O2的化學(xué)性質(zhì)（比較活潑，具有氧化性、助燃性）反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途點(diǎn)燃2H 2+O2=2H 2O化合氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)出色火焰，放出人里的 最清潔的燃料點(diǎn)燃S+O2 =SO2化合硫在氧氣里燃燒，發(fā)出 色火焰.生成一種帶后 刺激性氣味的氣體，并放出 .在空氣中產(chǎn)生微弱色火焰。制炸藥（火藥）點(diǎn)燃4P+5O2=2P 2O5化合磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量_煙并放出熱量.火柴盒、發(fā)令槍點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe 3。4化合鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星_，生成一種 _色固體，并放出大量的熱.點(diǎn)燃2Mg+O 22MgO化合鎂在氧氣中燃燒，放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼 的,

2、生成一種_色固體.制煙花點(diǎn)燃CH4+2O2CO 2+2H2O甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒，發(fā)出色明鳧的火焰，放熱.天然氣的主要成 分，主要的燃料2Hg+O 22HgO化合（見上冊(cè)26頁(yè)）。2的制法反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2 T分解實(shí)驗(yàn)室制取O2MnO2 2KC1O 32KC1+3O 2 T分解MnO22H 2O2=2H 2O+O2T分解產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡通電2H2O=2H2 T +O2T分解正負(fù)電極上分別產(chǎn)生無(wú)色氣泡，負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積是正極上產(chǎn)生氣體體積的兩倍2HgO 2Hg+O2 T分解色固體漸消失，產(chǎn)生 色液體三.C的化學(xué)性質(zhì)1.可燃性

3、反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途（。2充足）點(diǎn)燃C+O2=CO 2化合碳在氧氣里燃燒，發(fā)出白光，并放出熱量，燃燒后 生成的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁煤，木炭的主要成 分,做燃料（O2小充足）點(diǎn)燃2C+O2=2CO化合碳在氧氣里燃燒，發(fā)出白光，并放出熱量，燃燒后 生成的無(wú)色氣體有毒含碳燃料小充分的 燃燒均生成CO2.還原性反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途高溫CO2+C2CO化合該反應(yīng)熱煤爐中的反應(yīng)之一高溫C+2CuO2Cu+CO 2 T置換黑色固體逐漸變成色,且生成一種能使澄清石灰水受渾濁的氣體還原CuO（冶煉金屬）高溫2Fe2O3+3C=4Fe+3CO 2 T置換還原Fe2O3（煉鐵）四.CO的

4、化學(xué)性質(zhì)1.可燃性反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途點(diǎn)燃2CO+O 22CO 2化合一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出_色火焰，并放出 熱量，燃燒后生成的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變 渾濁煤氣主要成分，做燃 料2.還原性反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途CuO+CO=Cu+CO 2色的CuO逐漸變成色的Cu,且生成一種 使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體還原CuO（冶煉銅）高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2還原Fe2O3（煉鐵）高溫Fe3O4+4CO=3Fe+4CO 2還原Fe3O4（煉鐵）對(duì)比： H 2+CuO=Cu+H 2O置換黑色固體變紅色，管壁有水珠精練Cu五.CO 2的化學(xué)性質(zhì)1.與H2O反應(yīng)反應(yīng)方程

5、式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途CO2+H2O=H2CO3化合將CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變色制碳酸飲料H2CO3=H2O+CO 2 T分解加熱上述溶液產(chǎn)生氣泡，且變回色（H2CO3不穩(wěn)定）2.與堿的反應(yīng)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象用途Ca(OH)2+CO2=CaCO3j +H2O廣生白色沉淀.（石灰水變渾濁）用石灰漿粉刷墻 壁；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO22NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O無(wú)明顯現(xiàn)象工業(yè)上吸收廢氣六、CO 2的制取反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象用途CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T復(fù)分解產(chǎn)生無(wú)色氣泡，大理石逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制取CO2,在 大理石上刻字Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2

6、O+CO2 T復(fù)分解反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，白色固體溶解可治療胃酸過(guò)多CaCO3+H 2SO4=CaSO4+H 2O+CO 2 T復(fù)分解開始產(chǎn)生無(wú)色氣泡，過(guò)一會(huì)兒，反應(yīng)逐漸停止大理石與硫酸在常溫下反應(yīng) ，生成微溶于水的 CaSO4、水和CO2, 微溶的CaSO4會(huì)包住大理石，使反應(yīng)停止（一般不用于制CO2）高溫CaCO3=CaO+CO 2 T分解工業(yè)上用石灰后制 取生石灰、CO2七.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)TO頂序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象用途金屬+ Q屬氧化物4A1+3O 22Al 2O3化合常溫下鋁表面形成致密

7、氧化膜2Zn+O22ZnO化合2Cu+O22CuO化合紅色固體變成 色固體金屬+酸 一鹽+ H 2Fe+H2SO4=FeSO4+H 2 T置換鐵釘表面有少量無(wú)色氣泡生成，無(wú)色溶液逐漸變成淺色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T置換反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，鋅粒逐漸 溶解；實(shí)驗(yàn)室制取H2Mg+2HCl=MgCl 2+H2 T置換反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，鎂條溶 解；金屬+鹽 一鹽+金 屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換鐵釘表回后 _色物質(zhì)生成,_色溶液 逐漸變成淺色古代濕法制Cu2Al+3CuSO 4 =Al 2(SO4)3 +3Cu置換鋁片表回啟紅色物質(zhì)生成,色溶液逐漸變成無(wú)色Cu+

8、 2AgNO 3=Cu(NO 3)2+ 2Ag置換銅片表回后色物質(zhì)生成，無(wú)色溶液逐 漸變成淺色八.酸、堿、鹽的性質(zhì)1、酸在水中的解離方程式進(jìn)行總結(jié)歸納：HCl = H + + Cl-H2SO 4 = 2H + +SO42-HNO3 = H+ +NO 3-2、幾種堿在水中的解離方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca (OH) 2 = Ca2+ + 2OH-3、幾種鹽在水中的解離方程式：NaCl = Na+ + Cl-Al 2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO3 =K+ + NO3-KMnO 4= K + + MnO4 -CuSO4 =Cu2

9、+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl酸堿鹽概念的比較化學(xué)組成舉例溶液中的陰、陽(yáng)離子酸氫離子和酸根離子HNO3陽(yáng)離子：全部是 H+,陰離子是酸根離子堿氫氧根離子和金屬離子KOH陰離子：金屬離子,陰離子：全部是 OH鹽金屬離子和酸根離子AgNO3陽(yáng)離子：金屬離子陰離子：酸根離子附表1稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（稀鹽酸相似）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（或化學(xué)方程式，注明基本類型）跟指示劑反應(yīng)1、紫色石蕊試液1、試液顯色1、紫色石蕊遇酸溶液2、無(wú)色酚酗:試液試液顯色2、無(wú)色酚酗:遇酸溶液跟金屬反應(yīng)1、鎂條2、鋅粒3、鐵釘1、反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生 ,鎂條溶解；2、反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生 ,鋅粒逐漸溶解；3、鐵

10、釘表回后少量 ，溶液逐漸變?yōu)?色Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 TZn+H2SO4=ZnSO4+H2 TFe+H2SO4=FeSO4+H2 T跟金屬氧化物反應(yīng) 1、鐵銹（除鐵銹） 2、氧化銅1、鐵釘表面的銹逐漸溶解，溶液顯 色2、黑色固體溶解，溶液顯 色Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2OCuO+H 2SO4=CuSO4+H2O跟堿反應(yīng)Cu（OH 2藍(lán)色固體慢慢溶解，溶液顯 色Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO4+2H2O跟鹽反應(yīng)1、BaCl2溶液2、Na2CO 固體1、生成2、固體溶解，產(chǎn)生大量 1、BaCl2+H2SO4=BaSO4 J +2HC12、

11、Na2CO3+H2SO4=Na2 SO4+H2O+ CO2T附表2鹽酸與硫酸的性質(zhì)比較表名稱鹽酸硫酸化學(xué)式HClH2SO4顏色，氣味濃HCl無(wú)色、有性氣味濃H2SO4無(wú)色無(wú)味揮發(fā)性濃HCl易揮發(fā)（在空氣中形成）不揮發(fā)。有性、性與指示劑作用紫色石蕊變無(wú)色酚Mt 紫色石蕊變無(wú)色酚Mt與活潑金屬反應(yīng)（練習(xí)書寫化學(xué)方 “式，并注明基本 皿卜祠）Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 TMg+2HCl=MgCl 2+H 2 TFe+H2SO4=FeSO4+H2 T2A1+3H 2SO4 =Al 2(SO4)3+3H2 T與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl 2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl

12、3+3H2OAl 2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2OZnO+ H 2SO4=ZnSO4+H 2O，堿的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H 2OMg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2OCa(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Fe (OH) 3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O與某些鹽反應(yīng)AgNO 3+HCl=AgCl J+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T NaHC3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 TBa (NO3) 2+H2SO4 =BaSO4 J +2HNO3 K2CO3+H2SO4= K2 SO4+ H2

13、O+ CO2 f鑒別試劑AgNO 3溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀 HNO：附表3氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（或化學(xué)方程式）1、與指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試液變色氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變_色，無(wú)色酚酗試液變色氫氧化鈉溶液使無(wú)色酚血:試液變_色2、與非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈉與二氧化碳?xì)溲趸}溶液與二氧化 碳1、2、1、 2、 3、與鹽溶液的反應(yīng)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液1、產(chǎn)生色沉淀2、產(chǎn)生色沉淀3、產(chǎn)生色沉淀4、產(chǎn)生藍(lán)、白 色沉淀1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 J+Na

14、2SO42、FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J +3NaCl3、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J +2NaOH4、CuSO4+Ba (OH) 2=Cu(OH) 2 J +BaSO4 J附表4氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)比較表途性獷、氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH) 2俗名燒堿火堿苛性鈉熟石灰消石灰物理性質(zhì)1、白色固體2、具有吸水性(易潮解)3、極易溶于水，放熱4、具有強(qiáng)腐蝕性1、白色固體2、微溶于水3、具后腐蝕性工業(yè)制法Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 J(純堿)+2NaOH高溫CaCO3CaO + CO2 TCaO + H2O = Ca(OH)2(劇烈反

15、應(yīng)，放出大量熱， 白色塊狀固體變成粉末)化學(xué)性質(zhì)1、使紫色石糕試液艾監(jiān)色，使無(wú)色酚酬:試液變紅色2、與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH +CO 2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO 2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO 3=Na2SO4+H2O (工業(yè)上吸收廢氣)3、與酸反應(yīng)NaOH +HCl=NaCl+H 2O2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O NaOH+HNO 3=NaNO 3+H2O1、使紫色石糕試液艾監(jiān)色，使無(wú)色酚酬:試液變紅色2、與某些非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3j +H2O (用于鑒別CO2氣體)3、與酸反應(yīng)(用于中和土壤酸性)C

16、a(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H 2OCa(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H2OCa(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、與某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J +Na2SO4MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 J +2NaClZn (NO3) 2+2NaOH=Zn(OH) 2 +2NaNO 34、與某些鹽反應(yīng)Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3Ca(OH) 2+CuSO4=Cu(OH) 2 J制取)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 J+2NaOH+CaSO4 (波爾多液的+2KOH鹽的化學(xué)性質(zhì)(1、2、3見上述內(nèi)容)1、鹽

17、溶液+金屬一新鹽+新金屬2、鹽+酸一新鹽+新酸3、鹽+堿一新鹽+新堿4、鹽+鹽一兩種新鹽例：CuSO4+BaCl 2=BaSO4 J +CuCl 2AgNO 3+NaCl= AgCl J + NaNO 3Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO 3 JK2CO3+ Ba (NO3)2= 2KNO 3+ BaCO3j初中化學(xué)全冊(cè)方程式網(wǎng)絡(luò)圖一、氧系網(wǎng)絡(luò)t無(wú)色液體）HaOCuO *川QCO2 +由。（兩種產(chǎn)砌）(15)、碳系網(wǎng)絡(luò)可燃 性還原性 可燃性還原性 可燃性還原(4)(6)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳工業(yè)制二氧化(10)三、金屬、酸、堿、鹽系網(wǎng)絡(luò)（一）、復(fù)分解反應(yīng)（有五類、見上圖） 酸+金屬

18、氧化物一鹽+水酸+堿一鹽+水酸+鹽一酸+鹽鹽+堿一鹽+堿鹽+鹽一鹽+鹽（二）金屬和酸、鹽溶液的置換反應(yīng)（見上圖） 金屬十酸一鹽+氫氣金屬+鹽一金屬+鹽（三）金屬氧化物制堿的反應(yīng)（見上圖 金屬氧化物+水一堿Na2。K2O BaQ CaO分別和水反應(yīng)）CO2、SQ、SO分別和水反應(yīng)）（四）非金屬氧化物制取酸（見上圖 非金屬氧化物+水一酸（五）堿溶液和金屬氧化物反應(yīng)（見上圖）堿溶液+非金屬氧化物一鹽+水（六）還原劑還原金屬氧化物（ 見上圖（11）巧記初中化學(xué)全冊(cè)方程式反應(yīng)類型巧記內(nèi)容化合反應(yīng)單+單P、S、H2、C Fe、Cu、Mg Al的完全燃燒，C的不完全燃燒單+化po的燃燒、高溫 CO和木炭反應(yīng)得 CO化+化C。、SO、SO或CaO KO NaO BaO與水反應(yīng)得對(duì)應(yīng)酸堿分解反應(yīng)氧化物HQ分解酸Rco分解堿不溶性堿 Cu（OH）2、Fe（OH）3分解鹽KMnQ KClQ、CaCO解置換反應(yīng)金屬+酸金屬活動(dòng)性在 H前，酸一用稀 H2SC4稀HCl金屬+鹽遵守金屬活動(dòng)性前置后，鹽可溶金屬氧化物+還原性單質(zhì)常見CuO FezQ和H2、C反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸+金屬氧化物快+金屬氧化物一鹽+