初三化學(xué)-金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用

1、華樂思在線教學(xué)直播課堂華樂思在線教學(xué)直播課堂馬上開始馬上開始請(qǐng)同學(xué)們準(zhǔn)備好筆和紙，認(rèn)真聽講請(qǐng)同學(xué)們準(zhǔn)備好筆和紙，認(rèn)真聽講主講老師：張敏主講老師：張敏金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用 張敏：清華附中化學(xué)高級(jí)教師。海淀區(qū)化學(xué)張敏：清華附中化學(xué)高級(jí)教師。海淀區(qū)化學(xué)學(xué)科帶頭人，常年擔(dān)任海淀區(qū)兼職教研員，從學(xué)科帶頭人，常年擔(dān)任海淀區(qū)兼職教研員，從事龍班化學(xué)教學(xué)工作，成績名列前茅，并有多事龍班化學(xué)教學(xué)工作，成績名列前茅，并有多人次取得海淀區(qū)滿分中考狀元。人次取得海淀區(qū)滿分中考狀元。金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用 常見金屬化學(xué)活動(dòng)性順序：常見金屬化學(xué)活動(dòng)性順序：K Ca Na

2、Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性： 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱主要應(yīng)用：主要應(yīng)用：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。1.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧

3、氣反應(yīng)2Cu+O2加熱 2CuO 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 金不能和氧氣反應(yīng)金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒高高 溫溫 煉煉 金金大多數(shù)金屬都能與氧氣大多數(shù)金屬都能與氧氣反反 應(yīng)，但反應(yīng)的難易和應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。劇烈程度不同。 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)?；顒?dòng)性：活動(dòng)性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金討論討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？：從以

4、下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加熱 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反應(yīng) （5） 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知：綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）2.金屬的活動(dòng)性：說明金屬的活動(dòng)性：說明 _ 較活潑較活潑,_次之次之, _很不活潑很不活潑 Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？

5、金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。用。思考：思考：2.金屬和酸的反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，

6、再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。如何，完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大

7、量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)討論討論:(1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸 (3)由此推出由此推出 ，金屬活動(dòng)性順序，金屬活動(dòng)性順序_鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈其次是 _，然后是_ 鎂鋅鐵Mg、 Zn、Fe、Cu置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物

8、5. 金屬與某些化合物溶液反應(yīng)金屬與某些化合物溶液反應(yīng)：創(chuàng)設(shè)問題情景：金屬能跟其他化合物反應(yīng)嗎？提供下列藥品（硫酸銅固體、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鐵釘、銅片）進(jìn)行探究。活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來回憶回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象： 鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 實(shí)

9、驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 說明說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：說明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_ 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無實(shí)驗(yàn)二：說明 _的活動(dòng)性強(qiáng)于 _ 實(shí)驗(yàn)三：說明_的活動(dòng)性弱于_AlCuCuAgCuAl 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序_AlCuAg金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序： K Ca N

10、a Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au試一試：想一想：1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過實(shí)驗(yàn)二，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。靠前氫后面溶液氫前面（K、Ca、Na除外?。┙饘俚幕顒?dòng)性順序應(yīng)用金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)

11、性順序中，金屬的位置越靠在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面氫前面的金的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面前面的金屬的金屬能把位于能把位于后面后面的金屬從它們化合物的的金屬從它們化合物的溶液溶液里里置換出來。置換出來。這是重點(diǎn)這是重點(diǎn)吆！吆！金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用 常見金屬化學(xué)活動(dòng)性順序：常見金屬化學(xué)活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬

12、活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性： 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱練習(xí)在練習(xí)在Zn,Fe,Mg,Cu,Ag五種金屬中，在稀硫酸中最五種金屬中，在稀硫酸中最易變成金屬離子的是易變成金屬離子的是_，能從稀硫酸中置換出，能從稀硫酸中置換出H的金屬是的金屬是_，請(qǐng)按產(chǎn)生氣泡的速度排，請(qǐng)按產(chǎn)生氣泡的速度排序序_。MgZn,Fe,MgMgZnFe1.金屬金屬(H前前) +酸（酸（除除HNO,濃濃H2SO4） 鹽鹽+H2 例例1.下列化學(xué)方程式正確的是（下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A.Cu+2HCl=CuCl2+H2 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2D.Mg+H2SO4(稀稀)=MgSO

13、4+H2例例2下列各組物質(zhì)中，不適于用作實(shí)驗(yàn)室制取氫氣下列各組物質(zhì)中，不適于用作實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品是（的藥品是（ ）稀硫酸稀硫酸 、鋅粒、鋅粒 B. 稀鹽酸、鐵稀鹽酸、鐵 C. 稀硝酸、鋅粒稀硝酸、鋅粒 D.稀鹽酸、鎂稀鹽酸、鎂DC例例3Zn和和Fe 各各6.5g分別與足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀分別與足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，硫酸反應(yīng)， 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多的是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多的是_ 。例例4現(xiàn)有現(xiàn)有5.6g不純的鐵（其中含有一種金屬），當(dāng)它不純的鐵（其中含有一種金屬），當(dāng)它與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生了與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生了0.18g氫氣，則鐵氫氣，則鐵中可能混有中可能混

14、有_（填（填Mg,Al,Zn）結(jié)論結(jié)論：等量金屬與足量酸反應(yīng)制得的氫氣由多到少的：等量金屬與足量酸反應(yīng)制得的氫氣由多到少的順序是：順序是： Al Mg Fe Zn解題過程解題過程Zn練習(xí)3、4練習(xí)5Fe2.金屬（前）金屬（前）+鹽（可溶）鹽（可溶） 金屬（后）金屬（后）+鹽鹽 例例2有有A，B，C三種金屬，只有三種金屬，只有C不與鹽酸反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，B可以從可以從A的鹽溶液中置換出的鹽溶液中置換出A，它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱，它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序是的排列順序是_結(jié)論結(jié)論：用金屬：用金屬A置換金屬置換金屬B，若能反應(yīng)，若能反應(yīng)A的活動(dòng)性大于的活動(dòng)性大于B，反之則小于，反之則小于BAC例

15、例.下列化學(xué)方程式正確的是（下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B.Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+MgC.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag練習(xí)6、7C常用方法：（常用方法：（1）前、后金屬，中間金屬鹽溶液）前、后金屬，中間金屬鹽溶液 （2）中間金屬，前后金屬鹽溶液）中間金屬，前后金屬鹽溶液例要驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，例要驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組試劑（可選用下列哪組試劑（ ）A. Cu，F(xiàn)eCl2，ZnCl2 B. Fe，CuSO4，ZnSO4C. Fe，Cu，ZnCl

16、2 D .Zn，Cu，F(xiàn)eSO4練習(xí)8B D例例4向向AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后,過濾過濾則則(1)若加極少量鋅粉，濾渣中有若加極少量鋅粉，濾渣中有_，濾液中，濾液中有有_. (2)若加過量鋅粉，濾渣中有若加過量鋅粉，濾渣中有_，濾液中，濾液中有有_. 總結(jié)總結(jié)（1）發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬相距越遠(yuǎn)，越易發(fā)生置換。發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬相距越遠(yuǎn)，越易發(fā)生置換。（2）無論加入的金屬量是多是少，此金屬及比它活動(dòng)性強(qiáng)）無論加入的金屬量是多是少，此金屬及比它活動(dòng)性強(qiáng)的金屬陽離子一定在濾液中，而活動(dòng)性最弱的金屬一定在的金屬陽離子一定在濾液中，而活動(dòng)性最弱的金屬一

17、定在濾渣中。濾渣中。AgAgNO3 ,Zn(NO3)2Ag ,ZnZn(NO3)23.填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）混合物混合物除去雜質(zhì)的化除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式學(xué)方程式主要操作主要操作步驟步驟銅粉（銅粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、過濾、溶解、過濾、洗滌洗滌溶解、過濾溶解、過濾4：等質(zhì)量的等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：如下圖所示：A AC C)ABC反應(yīng)

18、時(shí)間判斷：判斷：1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2 活動(dòng)性最弱的金屬是活動(dòng)性最弱的金屬是3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是()硫酸硫酸產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量例例5 將等量的鎂、鋅、鐵三種金屬放入等將等量的鎂、鋅、鐵三種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則a、b、c三條曲線分別代表的金屬為。三條曲線分別代表的金屬為。 鎂、鐵、鋅鎂、鐵、鋅6.如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中