高考化學(xué)精講-精練-精析專題07-非金屬及其化合物試題含解析

1、專題07 非金屬及其化合物縱觀近幾年各省市高考試題，有關(guān)非金屬元素及其化合物的知識在高考中經(jīng)常出現(xiàn)在離子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、氣體的制取和性質(zhì)驗證、推斷、計算等題型中，一般以元素化合物知識為載體，與化學(xué)基本概念、理論、實驗、計算結(jié)合在一起考查。在未來的高考中考查形式不會有太大的變化，但會突出對物質(zhì)性質(zhì)的探究性命題，也會以新的情境或陌生的物質(zhì)為載體來考查有關(guān)非金屬元素及其化合物的考查。要求我們熟練掌握各主族中典型元素及其化合物的性質(zhì)、制備和用途，了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、

2、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染。預(yù)測2017年，硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，原料與能源的合理利用，生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題是考察的重點。非金屬及其化合物的考查以C、Si、Cl、S、N等為基礎(chǔ)，考查其單質(zhì)、氧化物、氫化物、含氧酸等，具體考查重點如下：1、Si的性質(zhì)及用途，無機(jī)非金屬材料的應(yīng)用；2、Cl及其化合物，Cl2單質(zhì)的性質(zhì)（強氧化性），相關(guān)實驗的綜合考查；3、SO2的性質(zhì)，濃硫酸的特性；4、氮的氧化物、濃、稀HNO3的性質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書寫等5、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平、計算與非金屬元素及

3、化合物之間的結(jié)合。6、以非金屬元素為基礎(chǔ)的綜合實驗問題、探究實驗問題；7、環(huán)境問題、化學(xué)工程工藝相關(guān)問題。考點一：碳、硅及其重要化合物【例1】【2014年高考江蘇卷第4題】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料【答案】B【命題意圖】考查物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的正誤判斷，涉及常見的元素化合物的基本性質(zhì)與用途，體現(xiàn)“性質(zhì)決定用途”的化學(xué)思想?？键c二：氯及其重要化合物【例2】【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

4、（ ）A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C【考點定位】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等?！久麕燑c晴】本題從知識上考查物質(zhì)的分離與提純，考查了學(xué)生對知識了解、理解、掌握和分析、綜合運用的情況。明確常見的化學(xué)實驗基本操作以及常見物質(zhì)的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。考點三：硫及其重要化合物【例3】【2015海南化學(xué)】0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形

5、成的溶液pH最小的是（ ）ANO2 BSO2 CSO3 DCO2【答案】C【解析】A、NO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反應(yīng)得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；B、SO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2+NaOH=NaHSO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HSO3-電離大于水解作用，所以溶液顯酸性；C、SO3和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO3+NaOH=NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，電離是溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強酸，酸性比NaHSO3強；D、CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHC

6、O3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HCO3-電離小于水解作用，所以溶液顯減性。故溶液的酸性最強的是NaHSO4，溶液的酸性越強，pH越小，選C?！究键c定位】本題考查溶液酸堿性的判斷、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)?！久麕燑c睛】本題將元素化合物知識與溶液酸堿性的判斷結(jié)合在一起考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力。熟練掌握相關(guān)物質(zhì)之間的反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)后溶液的成分結(jié)合弱電解質(zhì)的電離的電離和鹽類水解原理做出相應(yīng)的判斷。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量的特點，能較好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。考點四：氮及其重要化合物【例4】【2016年高考浙江卷】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢

7、氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（ ）A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2-=N2+2H2O【答案】B氮元素為+3價，與銨根離子中的氮元素-3價發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的無污染的氣體為氮氣，根據(jù)電子守恒和電荷守恒分析，其方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O，故正確。故答案選B?！究键c定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識?！久麕燑c睛】工業(yè)廢氣中的二氧化碳和二氧化硫都可以被過量的石灰乳吸收，而氮氣、

8、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，從亞硝酸鈉和銨根離子反應(yīng)生成無污染的氣體分析，無污染的氣體為氮氣，則說明一氧化氮被氫氧化鈉吸收，因為存在NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反應(yīng)，所以要使氣體中的一氧化氮被氫氧化鈉吸收，應(yīng)該通入空氣，使部分一氧化氮變成二氧化氮，且不能過量。剩余的氣體為一氧化碳，所以捕獲的產(chǎn)物為一氧化碳。本題考查的是非金屬及其化合物的性質(zhì)。結(jié)合元素守恒和元素化合價的變化分析各物質(zhì)的成分?？键c五：非金屬元素及化合物與基本反應(yīng)原理結(jié)合【例5】【2015廣東理綜化學(xué)】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水

9、珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】BC【考點定位】本題主要考查Na2CO3和NaHCO3固體、苯酚的性質(zhì)，Cl2、I2氧化性強弱的比較以及Fe2+的檢驗，以及實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論之間的關(guān)系?！久麕燑c睛】在判斷實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時候，先判斷操作是否正確，如果操作正確能否得到相應(yīng)的現(xiàn)象，再看結(jié)論與現(xiàn)象是否吻合，這一類題

10、通常側(cè)重于現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系，判斷現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時候一定要考慮到物質(zhì)的性質(zhì)，在整個實驗中體現(xiàn)的是什么性質(zhì)。1【2016年高考江蘇卷】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C【考點定位】本題主要是考查元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷【名師點晴】掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意二氧化硅化學(xué)性質(zhì)的特殊性。金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用

11、氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。2【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是（ ）A碳酸鈣粉末 B稀硫酸 C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A【解析】試題分析：在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強。A由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，使化

12、學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強，正確；B若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤；C加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D加入二氧化碳的水溶液，電離產(chǎn)生氫離子，使化學(xué)平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤?！究键c定位】考查氯水的性質(zhì)。【名師點睛】氯水的成分及其性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的重要考點，在新制的氯水中存在下列關(guān)系：Cl2H2OH+Cl-HClO、HClOH+ClO-、H2OH+OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈淺黃

13、綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性（漂白性等）、弱酸性；Cl-的性質(zhì)等。特別注意的是氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、HClO存在電離平衡，分析氯水的性質(zhì)時要結(jié)合反應(yīng)條件及平衡移動原理。3【2016年高考上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是（ ）Aa、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同Bc、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體Dc處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的

14、是提高SO2的轉(zhuǎn)化率【答案】B目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。故選B。【考點定位】考查工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設(shè)備及工作原理?！久麕燑c睛】化學(xué)工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設(shè)備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識，所以教材中的幾個重要工業(yè)（工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用）的整體流程、主要設(shè)備、反應(yīng)條件的選擇等是我們學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。需要關(guān)注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的

15、選擇依據(jù)。4【2016年高考上海卷】一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）A過量的氫氣與氮氣 B過量的濃鹽酸與二氧化錳C過量的銅與濃硫酸 D過量的鋅與18 mol/L硫酸【答案】AC【考點定位】考查常見可逆反應(yīng)的判斷?！久麕燑c睛】常見化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)能否發(fā)生（或者能否完全反應(yīng)）除了與反應(yīng)本身特點有關(guān)外，往往與反應(yīng)物的量（或濃度）有關(guān)。常見類型有：所有的可逆反應(yīng)；二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)；活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個反應(yīng)的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同

16、；碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)；可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應(yīng)；銀氨溶液的配置過程；過量的變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應(yīng)等等。建議整理的過程中寫出相應(yīng)的離子方程式。5【2016年高考新課標(biāo)卷】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記【答案】B【考點定位】考查鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì) 【名師點睛】本試題考查考生對元素及其

17、化合物性質(zhì)的掌握?？疾榭忌鷮χR的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al33HCO3=Al(OH)33CO2，比較金屬性的強弱，可以通過置換反應(yīng)，利用金屬性強的制取金屬性弱的，如FeCu2=Fe2Cu，說明Fe比Cu金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如HClO、O3等，二是結(jié)合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產(chǎn)生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質(zhì)，雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發(fā)生4HFSiO2=SiF42H2O

18、，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。6【2015海南化學(xué)】下列敘述正確的是（ ）A稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】C、D【解析】A、稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng)，不能除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，錯誤；B、NaOH與玻璃中的SiO2會發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，產(chǎn)生的Na2SiO3有粘合性，將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡膠塞，錯誤；C、稀硝酸具有強氧化性，能夠與Ag發(fā)生反

19、應(yīng)產(chǎn)生可溶性的AgNO3，達(dá)到除去試管內(nèi)壁的銀鏡的目的，正確；D、煮沸自來水，Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱會發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，達(dá)到除去Ca(HCO3)2的目的，正確?！究键c定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途?！久麕燑c睛】本題以試管的洗滌、藥品的存放和硬水的軟化為載體考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。準(zhǔn)確把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?？疾閷W(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握的熟練程度，體現(xiàn)了學(xué)以致用的思想。題目難度不大。7【2015江蘇化學(xué)】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )A粗硅Cl2高溫SiCl4H2高溫SiBMg(OH)2鹽酸MgCl2(aq)電解MgCFe

20、2O3鹽酸FeCl3(aq)蒸發(fā)無水FeCl3DAgNO3(aq)NH3·H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag【答案】A【考點定位】考查元素及其化合物的性質(zhì)?！久麕燑c睛】涉及元素及其化合物的性質(zhì)、水解原理等知識，工業(yè)制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅，混有未反應(yīng)碳，然后和氯氣反應(yīng)，最后和氫氣反應(yīng)，最終得到純硅，工業(yè)電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，F(xiàn)eCl3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)，促進(jìn)水解，得到氧化鐵，注意實驗反應(yīng)的細(xì)節(jié)問題。8【2015北京理綜化學(xué)】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為1

21、1）（ ）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】B 【解析】 A.用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，方程式正確，故A正確 ；B. 根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=1211，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故B不

22、合理； C.根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確 ；D.根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強酸制取較弱酸，故D正確?！究键c定位】考查化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的正誤判斷 【名師點晴】將元素化合物（氯氣、HClO等）與化學(xué)反應(yīng)原理相結(jié)合，考查學(xué)生靈活運用化學(xué)理論解釋化學(xué)現(xiàn)象的能力，充分體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)的特點和化學(xué)研究的基本方法，要求學(xué)生在學(xué)習(xí)中應(yīng)加強理論聯(lián)系實際的能力。9【2014年高考江蘇卷第13題】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中

23、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D【命題意圖】考查氯水性質(zhì)、成分及其檢驗，涉及氯氣、氯離子、氫離子、次氯酸等檢驗方法，考察學(xué)生對物質(zhì)檢驗的方法及常見的注意事項，要求學(xué)生能通過現(xiàn)象看到反應(yīng)的本質(zhì)，考察學(xué)生分析、比較綜合的實驗?zāi)芰Γ浞煮w現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的命題指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。10【2014年高考新課標(biāo)卷第13題】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )選項實驗結(jié)論A稀

24、硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【答案】B【解析】透過現(xiàn)象看本質(zhì)是我們學(xué)習(xí)知識的重要方法。解決本題，首先要掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、相互之間可能發(fā)生的反應(yīng)；還要對物質(zhì)的的物理性質(zhì)，反應(yīng)過程的現(xiàn)象、沉淀溶解平衡的移動、溶度積常數(shù)與物質(zhì)組成的關(guān)系及性質(zhì)強弱比較的方法的掌握。然后對選項逐一分析、解答。A、由于酸性：H2SO4> H2S,【命題意圖】本題考查了濃硫酸的特性：強氧化性、脫水性；

25、濃硝酸的揮發(fā)性、強氧化性；溴水的氧化性、SO2的還原性、沉淀溶解平衡、稀硫酸、稀鹽酸的酸性及溶液酸性強弱的比較及復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)化學(xué)常使用的三大強酸。掌握酸的通性與特性、復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律并加以靈活運用是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。任何規(guī)律都有其適用范圍。在物質(zhì)之間的發(fā)生的反應(yīng)，經(jīng)常發(fā)生沉淀的形成與轉(zhuǎn)化問題。若離子濃度的乘積達(dá)到難溶物的溶度積常數(shù)，就可以形成沉淀，若小于溶度積常數(shù)，就不能形成沉淀。對于組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，規(guī)律是難溶的物質(zhì)向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，對于結(jié)構(gòu)不相同的物質(zhì)來說，該規(guī)律就不適用。因此一定要掌握規(guī)律的適用范圍。這樣才不會得到錯誤的結(jié)論。在一定程度上考查了學(xué)生的知識

26、的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。1【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗操作實驗?zāi)康腁將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性B向2mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 FeCl3，再加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液證明KMg(OH)2 KFe(OH)3C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加

27、入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強【答案】D考點：考查化學(xué)實驗操作正誤判斷的知識。2【2016屆郴州一模】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11) （ ）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH-C該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO

28、,可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-【答案】B【解析】試題分析：A、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式正確，不選A；B、次氯酸鈉中的次氯酸根離子水解溶液的pH為11，而現(xiàn)在pH=12，是因為溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉電離出氫氧根離子造成的，錯誤，選B；C、氯化鈉和次氯酸鈉在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，正確，不選C；D、醋酸的酸性比次氯酸強，所以醋酸能與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，漂白性增強，正確，不選D?？键c：氯氣及其化合物的性質(zhì)3【2016屆南通三調(diào)】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）A次氯酸鈣有強氧化性，用于飲用水消毒 B

29、木炭具有還原性，用于制冰箱除味劑C氧化鋁具有兩性，用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì) D氯化鐵溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板【答案】A考點：次氯酸鈣的性質(zhì)，氧化鋁的性質(zhì)，氯化鐵的性質(zhì)4【2016屆天津河?xùn)|區(qū)二?！肯铝袛⑹鼍_且前后有因果關(guān)系的是（ ）A常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀B常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物CBaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀D非金屬性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4【答案】A【解析】試題分析：A由溶解度可NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向

30、飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀碳酸氫鈉，陳述和均正確，并存在因果關(guān)系，故A選；BSiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物，是酸性氧化物，故B不選；CSO2氣體通入Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，陳述和均正確，但不存在因果關(guān)系，故C不選；D非金屬性：ClS，可比較最高價氧化物水化物的酸性，陳述正確，錯，不存在因果關(guān)系，故D不選?？键c：鈉的重要化合物，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，硅和二氧化硅5【2016屆雅安三診】下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，K+、Cl、CH3COOH、I可

31、以大量共存B與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式：ClO + SO32 = SO42 + ClC不可使用pH試紙測定該溶液的pHD1L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10 g沉淀【答案】C考點：考查離子反應(yīng)，次氯酸鈣溶液的性質(zhì)。6【2016屆蘇州一模】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） 甲乙丙戊ANH3Cl2   N2 H2BC SiO2COCuOC Al(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯Na

32、OH溶液乙醇乙酸【答案】B【解析】試題分析：A8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，3H2+N22NH3，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不選；BSiO2+2CSi+2CO，CO+CuOCu+CO2，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B選；CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 ，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不選；DCH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)反應(yīng)為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選；故選B。考點：考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)7【2016屆

33、信陽、三門峽第一次聯(lián)考】下列圖像正確的是（ ）【答案】B考點：圖像的分析，重點考查反應(yīng)原理。考點：考查了的相關(guān)知識。8【山東省煙臺市萊州市第一中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末考試】下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是（ ）A硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)BSiO23CSiC2CO中碳只做還原劑C因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液DSiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物【答案】C考點：考查考查硅及其化合物的性質(zhì)9【山西省大同一中、同煤一中2015屆高三上學(xué)期期末聯(lián)合考試】用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下: 下列有關(guān)說法不正

34、確的是（ ）礦物資源鋁土礦 除雜 Al2O3 Al電解黃銅礦O2高溫電解Cu2S Cu(粗) Cu(精)O2高溫FeO + SO2 + 廢渣C高溫石 英 Si(粗) SiCl4 Si H2Cl2石灰石 玻璃 純堿、石英 高溫A制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為COB生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料【答案】B【解析】試題分析：A、制取玻璃時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，制取粗硅時，C與二氧化硅高溫反應(yīng)生成Si和CO氣體，正確；

35、B、生產(chǎn)玻璃涉及的反應(yīng)生成二氧化硅與碳酸鈉、碳酸鈣的反應(yīng)，所以反應(yīng)中不涉及氧化還原反應(yīng)，錯誤；C、利用沸點的不同，將四氯化硅從雜質(zhì)中提取出來，然后用氫氣還原，得純硅，正確；D、黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可被氧化為三氧化硫，用于制造硫酸，生成的FeO可用CO還原得到單質(zhì)Fe，正確，答案選B?？键c：考查工業(yè)反應(yīng)的判斷10【黑龍江省哈爾濱市32中2015屆高三上學(xué)期期末考試】俗話說“雷雨發(fā)莊稼”這是因為雷雨天空氣中的某些物質(zhì)之間發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)，最終產(chǎn)生了氮肥。下列不屬于其中的反應(yīng)的是（ ）A B C D 【答案】D考點：考查氮元素的轉(zhuǎn)化過程的判斷11【福建省福州市2015屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢

36、測】下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是（ ）A硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里 B銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng) DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集【答案】C【解析】試題分析：A硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶里，正確；B銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用，會產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致肥效降低，因此不能混用，正確；C常溫下鐵、鋁遇濃硝酸，表面會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化，因此不能說不與濃硝酸反應(yīng)，錯誤；DNO能夠與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，而不能與水反應(yīng)，所以可用排水法收集，而NO2會和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO,因此不能用排水

37、法收集，由于其密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集，考點：考查有關(guān)氮及其化合物的說法的正誤判斷的知識。12【東北師大附中2015屆高三年級上學(xué)期第一次摸底考試】將濃硫酸加入到盛有蔗糖的燒杯中，觀察到下圖所示現(xiàn)象，下列說法中不正確的是（ ）A中現(xiàn)象說明濃硫酸具有很強的脫水性B中現(xiàn)象說明濃硫酸具有很強的酸性C中生成刺激性氣味氣體說明濃硫酸具有很強的氧化性D中產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，可以觀察到紅色褪去【答案】B考點：考查濃硫酸的性質(zhì)13【2015屆高三上學(xué)期期末華附、省實、廣雅、深中四校聯(lián)考】下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項陳述陳述ASO2可使酸性高錳酸鉀褪色SO2有漂白性B濃硫酸具有脫水

38、性和強氧化性濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀CSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)【答案】B【解析】考點：考查元素及其化合物性質(zhì)、用途和溶度積常數(shù)應(yīng)用等14【重慶一中2015屆高三上期一診模擬考試】飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH+ClHClO ；HClOHClO，將飽和氯水倒入試管中分別進(jìn)行下列實驗，相應(yīng)分析結(jié)論錯誤的是（ ）A加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向右移動B加入澄清石灰水，c(H+)一定減小C加入一定量NaOH溶液后，溶液中離子濃度的關(guān)系可能為

39、c(Cl-) +c(ClO-) =c(Na+)D通入過量Cl2，、均向右移動，溶液pH減小【答案】D【解析】試題分析：A加入CaCO3懸濁液，氯水中的鹽酸與與碳酸鈣反應(yīng)，因此CaCO3的溶解平衡向右移動，A正確；B. 加入澄清石灰水，氫氧根中和氫離子，所以c(H+)一定減小，B正確；C. 加入一定量NaOH溶液后容易可能顯中性，因此根據(jù)電荷守恒可知溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c(Cl-) +c(ClO-)c(Na+)，C正確；D.氯氣已經(jīng)達(dá)到溶解平衡 通入過量Cl2，平衡不移動，溶液pH不變，D錯誤，答案選D。考點：考查氯水的組成和性質(zhì)1.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（ ）選項操作

40、現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多空的海綿狀碳濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向盛Na2SiO3 溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiC將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸具有強氧化性D向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp （AgI）【答案】B考點：考查實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論的正誤判斷2.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（ ）A用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D用裝置丁測定余酸的濃度【答案】C【解析】試題分析：A銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱才可以進(jìn)行，錯誤；B二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣的方法收集，入氣管應(yīng)該伸入到試管底部，出氣導(dǎo)管稍微露出橡膠塞即可，錯誤；C只有濃硫酸可以與銅反應(yīng)，稀硫酸不能與水反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中含有一定濃度的硫酸，根據(jù)硫酸的稀釋原則：應(yīng)該注酸入水，同時不斷用玻璃棒攪拌，使熱量不斷擴(kuò)散，正確；DNaOH與未反應(yīng)的硫酸及反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4都能發(fā)生反應(yīng)，故不能用該裝置丁測定余酸的濃度，錯誤?？键c：考