高中化學(xué)第2章第三節(jié)第1課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練同步試題魯科版必修1

1、同步測控*1. （2011年上海高一檢測）下圖為反應(yīng)Fe+CuSO=CiFeSQ中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示（）即乙A. Fe，SB.Cu,SC.Fe,QD.Fe,Cu解析：選DtFe與CuSQ反應(yīng)，F(xiàn)e失電子被氧化，+2價(jià)Cu得電子被還原。2. 從反應(yīng)Ca（ClQ）2+4HCl（濃）=CaCb+2HaC2CI2T中可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是（） 酸性氧化性還原性A. 只有B.只有C.D.解析：選在題給反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)，只有一半（即2mol）HCI被氧化生成CI2,此時(shí)體現(xiàn)還原性，另一半HCI中氯元素化合價(jià)沒有變化，該部分HCI體現(xiàn)酸性，故選Do3. （2011年

2、天津高一檢測）已知N2+垐2i?H 3CI2+8NH=N+6NHCI;判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）A. NHCANHHaB.H2NHNHCIC.NHNHCIH2D.H2NHCINH解析：選B。在反應(yīng)中還原性為：H2（還原劑）Nf（還原產(chǎn)物），在反應(yīng)中還原性：NH（還原劑）NH4CI（還原產(chǎn)物），故選Bo4. 在NO被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比為（提示：3NO+HO=2HN+NO）（）A.3:1B.1：3C.1:2D.2：1+4+5+2+4+2+4解析：選Co在反應(yīng)3NQ+HO=2HJQ+NO中發(fā)生還原反應(yīng)1NO1NO,發(fā)生氧化反應(yīng)2N+5Q2HNQ，故氮

3、原子的個(gè)數(shù)比為1:2o.咼溫5. 已知：Fe2Q+3CO=2Fe+3CO。（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）該反應(yīng)中，被還原，被氧化。在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO的體積為o解析：該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，F(xiàn)ezQ被還原；C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高至+4價(jià)，CO被氧化；整個(gè)過程遵循化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)，因?yàn)镃OCQ,故當(dāng)2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成n（CQ）=1mol,V（CQ）=22.4Lo答案：得到1(1)FezO3+3C0=2Ft3C&失去3X%(2)Fe2QCO(3)22.4L課時(shí)訓(xùn)緣1.

4、（2011年威海高一檢測）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.配置生理鹽水B.燃放鞭炮C.食物腐爛D.金屬冶煉解析：選A。金屬冶煉都是將金屬化合物還原成金屬單質(zhì)；燃放鞭炮屬于燃燒反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；食物腐爛是有機(jī)物的氧化變質(zhì)。配制生理鹽水不發(fā)生化學(xué)變化。2. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A. 失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B. 失去電子的物質(zhì)是還原劑C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D. 作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑解析：選B。失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑；有的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)。3.

5、（2011年荷澤高一檢測）下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A. Zn+2HCI=ZnCb+H4B. 2H2S+SQ=3SJ+2fOC. H2+CuQ=Cu+H2Q通電木木D. 2H2Q=H4+Qf解析：選BoA項(xiàng)，Zn將J還原；B項(xiàng)，H2S中2價(jià)S將SQ中+4價(jià)S還原；C項(xiàng)，Hb將CuQ中+2價(jià)Cu還原；D項(xiàng)，H2Q中+1價(jià)H將一2價(jià)Q氧化。4. 在2FeBr2+3CI2=2FeCb+2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（）A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl解析：選G被氧化的元素是失去（或偏離）電子的元素，即化合價(jià)升高的元素。在上述反應(yīng)中Fe元素從+2價(jià)升高到+3價(jià)，Br元素從-1價(jià)

6、升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C項(xiàng)符合題目要求。5. 在含有Cu（NQ）2、Mg（NQ）2和AgNQ的溶液中加入適量的鋅粉，首先被置換出來的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2解析：選G根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性較強(qiáng)的首先被還原。根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈g+ClT（h+）Zn2+M，故首先被置換出來的是Ag。6. （2011年鄭州高一檢測）在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.HCZH2B.CACQC.Fe2QfFeD.BrtBr2解析：選DbA項(xiàng)，HCHH2氫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)

7、等；B項(xiàng)，CACQ碳元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項(xiàng)，F(xiàn)ezQfFe,鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；D項(xiàng)，BrtBr2,溴元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，如CI2等。7. 下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（）A.濃HSQtSQB.Fe2+TFe3+C.H2StSQD.HCQtCQ解析：選A。需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，即該過程被還原，元素的化合價(jià)降低。A項(xiàng)，S元素由+6宀+4；B項(xiàng)，F(xiàn)e元素由+2宀+3；C項(xiàng)，S元素由一2宀+4；D項(xiàng)，元素化合價(jià)無變化。&（2011年蚌埠高一檢測）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2QfH2Q

8、IQ3ti22+MnOFnHNSNO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到12最多的是（）A.H2C2B.10C.MnCD.HNO解析：選Bo根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，1molH2C2、10、MnO、HNO分別得2mol、5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化KI而得到12為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO本身被還原能產(chǎn)生0.5molI209. 高倩同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老占燃師及時(shí)制止。原因是CO可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2M葉CQ=Mg3C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是（）A. Mg元素化合價(jià)

9、由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgC是還原產(chǎn)物B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性COMgO還原性MgCC. CQ作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目解析：選B。該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為：A2Mg-CCU-一2MgO+C丨-f所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是CO,氧化產(chǎn)物是MgO氧化性為COMgO還原劑是Mg還原產(chǎn)物是C,還原性MgCB項(xiàng)正確；CO作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素沒變價(jià)，所以氧原子不可能得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. （2011年煙臺高一檢測）硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知25.0mL0.10molL1N

10、stS2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl,則$&將轉(zhuǎn)化成（）A.S2B.SC.SOTD.SO解析：選Co據(jù)題意可知氧化劑Cl2與還原劑NqQQ恰好完全反應(yīng)，得失電子總數(shù)相等，設(shè)生成物中S的化合價(jià)為x，貝yCl2得到電子的物質(zhì)的量為0.112L22.4LmolX2=0.01mol+2;NstS2Qx2X2e+x2S失去電子的物質(zhì)的量為1mol=0.025LX0.10molLX(x2)X20.025LX0.10molL1X(x2)X2,則有0.01解得x=4,故答案為CO11. 從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。（1）鐵釘浸入CuSO溶液后

11、，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強(qiáng)；在Cu2+Fe2+Ag*中，的氧化性最強(qiáng)。（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淺綠色溶液（FeCl2）。則在氯氣分子（Cl2）、氯離子、氫離子中，具有氧化性，的氧化性最強(qiáng)。解析：（1）發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為： Fe+CuSO=FeSO+Cu,（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物） Cu+2AgNO=Cu（NO2+2Ag（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）據(jù)知還原性：FeCu,氧化性：Cu2+Fe2+；據(jù)知還原性：CuAg,氧化性：Ag+Cif

12、+，故還原性：FeCuAg氧化性：Ag+Cu2+Fe2+。（2）發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2=2FeCb,Fe+2HCI=FeCb+H2f因此Cl2將Fe氧化為Fe3+,而HCI將Fe氧化為Fe2+,Fe只有還原性，所以Cl2、有氧化性,且Cl2氧化性強(qiáng)。答案：（1）FeAg+（2）Cl2、H+Cl212我國交通管理部門對行車加強(qiáng)了治理。特別是酒后駕車，根據(jù)情節(jié)輕重采取了拘留、扣證、扣車等嚴(yán)厲措施。對于司機(jī)是否酒后駕車，可對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrQ（紅色）+3GHsO卅3HSQ=Ci2（SO4）3（綠色）+3CHCHO6H0,試回答下列問題：（

13、1）被檢驗(yàn)的氣體成分是，上述反應(yīng)中的氧化劑是,1mol氧化劑完全反應(yīng)得到mol電子。（2）你認(rèn)為工作人員進(jìn)行實(shí)際檢驗(yàn)時(shí)，該怎樣操作？解析：交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化，來檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車，故被檢驗(yàn)的氣體為C2H5OH氧化劑（Cr化合價(jià)：+6價(jià)宀+3價(jià)）是CrQ。當(dāng)1molCrQ完全反應(yīng)時(shí)，得到3mol電子。答案：（1）C2HsOHCrQ33（2）根據(jù)題中的反應(yīng)原理，將CrQ和HbSQ制成檢驗(yàn)酒精的儀器，使用時(shí)讓被檢人員對著儀器吹氣，觀察儀器的變色情況即可13火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO

14、+3C+S=KS+Nd+3COf。其中被還原的兀素是，被氧化的兀素是，氧化齊U是，還原齊U是,氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，在該反應(yīng)中3molS反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol。解析：KNO中+5價(jià)N被還原成N中0價(jià)N;0價(jià)S被還原成K2S中2價(jià)S;0價(jià)C被氧化成CO中+4價(jià)C。被還原的元素是NS;KNQS作氧化劑，K2S、N2為還原產(chǎn)物；被氧化的元素是C,氧化產(chǎn)物是CO,C作還原劑；當(dāng)有3molS反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的C為9mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9molX4=36mol。答案：N、SCKNO、SCCQ&S、N23614.對于反應(yīng)：2KMnO+16HCl=2MnC2+2KCI+5Cl2?+8“。（1）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。若生成71gCl2，則消耗的HCI是mol，被氧化的HCI是mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是。解析：判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物，應(yīng)利用反應(yīng)中元素化