安徽安慶一中、安師大附中等四校2019屆高三一模期末聯(lián)考化學(xué)試題

1、2017.2018學(xué)年第二學(xué)期2019屆高二年級(jí)期末四校玳考檢測(cè)考試滿(mǎn)分;100分)Cu-6445分）化學(xué)試卷(考試時(shí)間：7月3日上午9：50-IH20可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Co-59第I卷(選擇題，共、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合1 .下列生活用品，主要成分屬于蛋白質(zhì)的是A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣2 .天工開(kāi)物記載：凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)砂粘土而為之”，凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列錯(cuò)誤的是A.燃薪舉火”使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化B.沙子和粘土主要成分

2、為硅酸鹽C.燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦D.粘土是制作磚_瓦和陶瓷的主要原料3 .據(jù)ChemCommun報(bào)導(dǎo)，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)煌(上父,拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該煌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.屬于飽和燒，不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.一氯代物共有5種C.分子中含有4個(gè)五元環(huán)D.不存在屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體4 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.在密閉容器中，1.5molH2和。.5molN2充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氯仿中含有的原子數(shù)為0.25NaC.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為0.7NaD.

3、電解精煉銅時(shí)，若陰極質(zhì)量增加6.4g,則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為0.2Na5 .下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是0-用MJ-4(MVI中心)-I200卜反應(yīng)進(jìn)程A.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)锳H均小于零B.熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C,工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過(guò)程需吸收熱量D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：-1MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)AH=+117kJmol6.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量

4、Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2已變質(zhì)B向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀H2SO3的酸性強(qiáng)于HClOC向C2H5Br中加入NaOH乙醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)蒸儲(chǔ)水、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去生成了乙烯D向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再滴入酸性高鎰酸鉀溶液溶液變?yōu)闇\紅色原溶液中后含F(xiàn)e27 .某離子反應(yīng)中涉及H2O、CIO、NH/、H+、N2、C六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)的還原劑是ClB.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.反應(yīng)后溶液的酸

5、性明顯增強(qiáng)8 .在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=3Z(g)AH,反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積A.M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大B,升高溫度，平衡常數(shù)減小C.平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等9 .第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液。室溫0.010molL-1的這四種溶液的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是PHiIN一-XA.氫化物熔點(diǎn)：WWYC.簡(jiǎn)單離子半徑：XZWD.Z與X形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅10 .常溫下，二氯化二硫(S2c

6、l2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組合成S2cl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可以用鹽酸酸化高鎰酸鉀溶液C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需先點(diǎn)燃B處的酒精燈B.C中所盛試劑為飽和碳酸氫鈉溶液D.G中可收集到純凈的產(chǎn)品11 .下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.甘氨酸和氯乙烯都能通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構(gòu)體CHC.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D.乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)12 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2+2OH=

7、Fe(OH)2B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.向小蘇打溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3J+2H2O+CO32D,向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+=Cl+2Fe3+H2O13.工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示。SO42一等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化下列有關(guān)說(shuō)法正確的是NaHCO,NibCO:CMOH卜溶液A,對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCj再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHB.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO

8、2C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D,右圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性14.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2s4還原為Na2So下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是陽(yáng)交押殿MA.充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I2e=I3B.放電時(shí)，a極為負(fù)極D.M是陰離子交換膜15.已知Ka(CH3COOH)=1.710-5,Kb(NH3H2。)=1.710-5。25c時(shí)，向40ml濃度均為0.01molL-1的鹽酸和醋酸(化曲線(xiàn)如圖所示,A.a點(diǎn)溶液中，C.c點(diǎn)溶液中，1:1)混合溶液中逐滴

9、加入0.10molL-1的氨水，測(cè)定過(guò)程中電導(dǎo)率和pH變下列說(shuō)法正確的是c(CH3COO-)數(shù)量級(jí)約為10-5B.b點(diǎn)溶液中，c(NH4+)c(Cl-)+c(CH3COO-)D.d點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)第II卷(非選擇題，共55分)二、填空及簡(jiǎn)答題(本題包括4小題，共55分)16. (14分)檢測(cè)明磯樣品(含神酸鹽)中的神含量是否超標(biāo)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。1珂L”HJiUkifJt【實(shí)驗(yàn)1】配制碑標(biāo)準(zhǔn)溶液取0.132gAS2O3,用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNagsOs溶液(此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg神)；取一定量上述溶液，配制1L含碑量為1mg?L-1的神標(biāo)準(zhǔn)溶

10、液。(1)步驟中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有;步驟需取用步驟中Na3AsO3溶液mL?！緦?shí)驗(yàn)2】制備神標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液往A瓶中加入2.00mL神標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCl2溶液，室溫放置10min,使神元素全部轉(zhuǎn)化為H3ASO3。往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即將塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管B,并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度2540C。45min后，生成的神化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。取出C管，向其中添加氯仿至刻度線(xiàn)，混勻，得到碑標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液。(2)乙酸鉛棉花的作用是(3)完成生成神化氫反應(yīng)的離子方程式

11、：Zn+H3ASO3+H+=()+Zn2+()(4)控制A瓶中反應(yīng)溫度的方法是;反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是(5) B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過(guò)大(一般為1mm),原因是【實(shí)驗(yàn)3】判斷樣品中神含量是否超標(biāo)稱(chēng)取ag明磯樣品替代【實(shí)驗(yàn)2】中“2.00mL神標(biāo)準(zhǔn)溶液，重復(fù)【實(shí)驗(yàn)2】后續(xù)操作。將實(shí)驗(yàn)所得液體與神標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液比對(duì)，若所得液體的顏色淺，說(shuō)明含碑量未超標(biāo)，反之則超標(biāo)。(6)國(guó)標(biāo)規(guī)定神限量為百萬(wàn)分之一(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則【實(shí)驗(yàn)3】中所取明磯樣品a為17. (14分)草酸鉆是制作氧化鉆和金屬鉆的原料。一種利用含鉆廢料(主要成分為C02O3，含少量Fe2O3、AI2O3、

12、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取C0C2O4的工藝流程如下：Z1*0HHqo.ZdWQhatte料吒三色三?巴氏14=IT二0本|rirZSQQ*IaH9都I上k島fI1田化I深拿一占卜|9-化經(jīng)希立總拜昭之泗泗t1(1) “550C焙燒”的目的是(2) “浸出液”的主要成分是(3) “鉆浸出過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為(4) “凈化除雜1”過(guò)程中，先在4050c加入H2O2,其作用是(用離子方程式表示)；再升溫至8085C,加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5,“濾渣1”主要成分的是(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0

13、Xl0-5mol/L,則濾液中c(Mg2+)為mol/L已知Ksp(MgF2)=7.35x10-11、%(CaF2)=1.05X10-1(6)為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱(chēng)取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸俊(NH4)2C2O4溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶?25.00mL,則草酸鉆樣品的純度為18. (16分)工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。(1)汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)

14、N2(g)+2CO2(g)AH已知：CO燃燒熱的$=283.0kJmol_-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+180.5kJmol,貝UAH=(2)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2+SO2=二SO3+NOAH0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萵0(NO2):no(SO2)進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(NO2),部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是uri.a1;一,svraiB三，ndi2三=金一一i一一一一一一*Mi0B!9L!KSBAfaiT一F一廣泗4,

15、5-rrt、”=或“”)70白白20IO50潦fJO(3)某廠采用濕法K2s2。8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率K2s2O8中S的化合價(jià)為+6,則S2O82一中含過(guò)氧鍵數(shù)目為過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)電解KHSO4溶液的方法制得。電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。HSO；+SO-o246S,O1已知在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為已知25C時(shí)，NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的(仔1.3M0-2,Ka=6.2X10-8。若氨水的濃度為2.0molL-1,溶液中的c(OH一)=mol-1;將SO

16、2通入該氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)溶液中的c(NH4+)：c(HSO3一尸19. (11分)樹(shù)枝化聚合物在生物、醫(yī)藥、催化和光電功能材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。有機(jī)化合物G(3,5-二澳苯甲酸乙酯)是合成樹(shù)枝化聚合物的重要原料，由A(對(duì)甲苯胺)制備G的一種合成路線(xiàn)如下：CH3H+NHCOCH3CH3(1)NaNO2HClFCH3CH2OHF濃H2sO4GKMnO4(2)H3PO2,_4E+BrBrHNH2BD(1) E的化學(xué)名稱(chēng)為(2) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F中的官能團(tuán)名稱(chēng)是(3) A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為(4)由F生成G的化學(xué)方程式為(5)G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))：澳直接與苯環(huán)相連，苯環(huán)只有3個(gè)取代基，存在酯基官能團(tuán)(6)寫(xiě)出用乙苯為原料制備化合物rhHNOHn的合成路線(xiàn)(其他試劑任選)化學(xué)參考答案1 .C2,B3.A4.D5.A6.C7.D8.B9.A10.C11.B12.C13.C14.D15.A16.(14分，除標(biāo)注外，其余每空2分)(1)1000mL容量瓶、膠頭滴管；10.0(1分)(2)除去H2s氣體(3)3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3T+3Zn+3H2O(4)水浴加熱(1分)；將ASH3氣體完全帶入C管(5)增大反應(yīng)接觸面積，使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀(6)2.017. (14分，每空2分)(1)除去碳和有機(jī)物(2) Na