2011年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版

1、2011年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、選擇題1（3分）化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（）加快化石燃料的開采與使用研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)田間焚燒秸稈推廣使用節(jié)能環(huán)保材料ABCD【考點(diǎn)】F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】56：化學(xué)應(yīng)用【分析】化石燃料屬于不可再生資源，且化石燃料的使用會(huì)產(chǎn)生污染物；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，能降低農(nóng)藥殘留；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源利用率；田間焚燒秸稈，不完全燃燒產(chǎn)生可吸收顆粒物，同時(shí)增加二氧化碳排放；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境【解答】解：化

2、石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生可吸收顆粒物、二氧化硫等污染物，化石燃料屬于不可再生資源，加快化石燃料的開采與使用會(huì)增加污染物的排放量，故不符合題意；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少生物藥物殘留，減少污染物的排放，故符合題意；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意；田間焚燒秸稈，秸稈不完全燃燒產(chǎn)生固體顆粒物，同時(shí)增加二氧化碳的排放，故不符合題意；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意。即有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境保護(hù)問題，學(xué)生應(yīng)明確習(xí)題中含有當(dāng)前的社會(huì)熱點(diǎn)是高考的一大特點(diǎn)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)把社會(huì)熱點(diǎn)和課本知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來來解答即可

3、，突出了化學(xué)的實(shí)用性，平時(shí)要注意積累，題目難度不大2（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）AN2的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131ID鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【考點(diǎn)】4J：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】514：化學(xué)用語專題【分析】A氮原子最外層有5個(gè)電子；B硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子；C元素符號(hào)的左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)；D鄰位是兩個(gè)支鏈鏈接在主鏈上的碳是相鄰的【解答】解：A氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故A錯(cuò)誤； B硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18

4、，最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)53+78131，故C正確；D。鄰位是兩個(gè)支鏈鏈接在主鏈上的碳是相鄰的，間位是這兩個(gè)碳中間間隔著一個(gè)碳，間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合，難度不大，注意掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系3（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕【考點(diǎn)】EM

5、：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；F8：濃硫酸的性質(zhì)；FH：硅和二氧化硅菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】523：氧族元素；525：碳族元素【分析】A、根據(jù)濃硫酸的特性可知，常溫下濃硫酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護(hù)膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；B、根據(jù)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)來分析； C、根據(jù)二氧化氯具有強(qiáng)氧化性而能用于殺菌消毒來分析；D、根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法來保護(hù)金屬【解答】解：A、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但遇到金屬鋁、鐵要發(fā)生鈍化，因此常溫下用鋁、鐵制貯罐貯運(yùn)濃硫酸，故A正確；B、因二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 +4HFSiF4+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B錯(cuò)誤；C、因二

6、氧化氯可用于自來水的殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，而不是還原性，故C錯(cuò)誤；D、因要減緩船體的腐蝕應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬，如鋅，這就是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及用途，題目較簡(jiǎn)單，試題具有一定的綜合性4（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClCpH12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32、NO3【考點(diǎn)】DP：離子共存問題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】516：離

7、子反應(yīng)專題【分析】A、在酸性條件下，從NO3離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性的角度分析；B、甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，與H+離子反應(yīng)的離子不能共存；C、pH12的溶液呈堿性，判斷在堿性條件下離子之間能否發(fā)生反應(yīng)；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，從這兩個(gè)角度分析【解答】解：A、在酸性條件下，NO3離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO2離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、pH12的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D、與鋁反

8、應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸性條件下CO32離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及相互促進(jìn)的水解等角度分析，注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題5（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示下列說法正確的是（）A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)【考點(diǎn)】8F：原

9、子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷元素的種類，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。A、X為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Al元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8，故A正確；B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：rZrWrQrXrY，故B錯(cuò)誤；C、離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、同周

10、期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律6（3分）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】5

11、16：離子反應(yīng)專題【分析】A電荷不守恒；B反應(yīng)生成硝酸和NO；C醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；D反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉【解答】解：AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A錯(cuò)誤；BNO2與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正確；C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C錯(cuò)誤；D向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)的生成物及離子

12、反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大7（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pHB用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000molL1H2SO4溶液C實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取少量氨氣D實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置出去Cl2中的少量HCl【考點(diǎn)】ED：氨的實(shí)驗(yàn)室制法；O5：試紙的使用；Q4：氣體的凈化和干燥；R1：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】ApH試紙不能事先濕潤(rùn)；B濃硫酸的體積和水的體積和不等于溶液的總體積；C收集氨氣的試管不能用橡皮塞塞

13、住管口；D根據(jù)氯氣難溶于飽和食鹽水進(jìn)行除雜。【解答】解：ApH試紙不能事先濕潤(rùn)，否則會(huì)帶來實(shí)驗(yàn)誤差，故A錯(cuò)誤；B用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，所得溶液的體積不等于100mL，則溶液濃度不等于0.1000molL1，故B錯(cuò)誤；C收集氨氣的試管不能塞橡皮塞，會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)過大而將橡皮塞頂開，應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，故C錯(cuò)誤；D氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水進(jìn)行洗氣分離，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意B項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。8（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目

14、為4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、甲醇為CH3OH，1個(gè)分子甲醇中含有3個(gè)CH鍵；B、pH13的NaOH溶液，c（OH）0.1mol/L，但體積未知，無法計(jì)算離子數(shù)目；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體；D、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，每生成1molO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol?！窘獯稹拷猓篈、甲醇為CH3OH，

15、1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；B、pH13的NaOH溶液，c（OH）0.1mol/L，ncV，但溶液的體積未知，無法計(jì)算離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、由2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，每生成1molO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確物質(zhì)中的化學(xué)鍵、物質(zhì)的狀態(tài)、濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目即可解答，難度不大。9（3分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)下列說法正確的是（）A25，NaH

16、CO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】DI：電解原理；E2：氯氣的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】522：鹵族元素【分析】A、根據(jù)其陰離子的水解程度判斷；B、結(jié)合反應(yīng)方程式化合價(jià)的變化判斷；C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；D、根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化判斷【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數(shù)比碳酸氫根要大許多。碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多。所以溶解度較大，且溶解的快，故A錯(cuò)誤。B、2Ca（OH）2

17、+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確。C、3Cl2+2Fe點(diǎn)燃¯2FeCl3，故C錯(cuò)誤。D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑等問題，是小型綜合題；氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑根據(jù)化合價(jià)的變化判斷即可10（3分）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol

18、L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液D圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大【考點(diǎn)】62：溶解度、飽和溶液的概念；BB：反應(yīng)熱和焓變；CK：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；R3：中和滴定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】13：圖像圖表題【分析】A、當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的；B、強(qiáng)堿滴定醋酸溶液時(shí)，醋酸是弱酸不能完全電離；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高【解答】解

19、：A、催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，加入催化劑后活化能會(huì)降低，但是圖中信息得出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)堿強(qiáng)氧化鈉滴定醋酸溶液時(shí)，開始20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液pH大于1，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，溶解度曲線下方的點(diǎn)是不飽和溶液的點(diǎn)，故C正確；D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高，由圖知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大在t時(shí)刻以后，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】注意識(shí)圖能力是解決問題的關(guān)鍵，考查學(xué)生對(duì)質(zhì)的梳理和歸納能力，綜合性較強(qiáng)，難度較大11（3分）紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然

20、香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是（）A紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中間體X最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C維生素A1易溶于NaOH溶液D紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】A紫羅蘭酮中含有CC；B中間體X中含CC和CHO，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C維生素A1為多個(gè)碳原子的烯醇，與堿不反應(yīng)；D紫羅蘭酮與中間體X的分子式不同?！窘獯稹拷猓篈紫羅蘭酮中含有CC，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B中間體X中含CC和CHO，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol中間體X最多能

21、與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C維生素A1為多個(gè)碳原子的烯醇，與堿不反應(yīng)，則不溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；D紫羅蘭酮與中間體X的分子式不同，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，則不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉有機(jī)物的官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系來解答，把握烯烴、醇的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。12（3分）下列說法正確的是（）A一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）Mg（l）+Cl2（g）的H0，S0B水解反應(yīng)NH4+H2ONH3H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D對(duì)于反應(yīng)2H2O22H

22、2O+O2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【考點(diǎn)】BJ：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；C5：焓變和熵變；CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；DC：影響鹽類水解程度的主要因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51F：化學(xué)反應(yīng)速率專題；51H：鹽類的水解專題【分析】A反應(yīng)為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，生成氣體，物質(zhì)的混合度增大；B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；C鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)；D根據(jù)催化劑和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析【解答】解：A反應(yīng)為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，則H0，生成氣體，物質(zhì)的混合度增大，則S0，故A正確；B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度向吸熱方向移動(dòng)

23、，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D加入MnO2或升高溫度都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，能加快O2的生成速率，故D正確。故選：AD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及焓變和熵變、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、電化學(xué)知識(shí)以及反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離都為吸熱過程13（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體B取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C室溫下向苯和少量苯酚的混

24、合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2+I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【考點(diǎn)】66：膠體的重要性質(zhì)；GQ：二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；J8：苯酚的化學(xué)性質(zhì)；P4：分液和萃??；U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A、氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸水中加入氯化鐵溶液；B、氯氣具有氧化性，可以將還原性的離子氧化，三價(jià)鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色；C、苯酚可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉水溶液，苯不易溶于水；D、碘單質(zhì)在水中的

25、溶解度不如在四氯化碳中的溶解度大，KI3鹽溶液和四氯化碳互不相溶【解答】解：A、氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸水中加入氯化鐵溶液加熱，至出現(xiàn)紅褐色的膠狀物，向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色，如果取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，溶液中就是只含有三價(jià)鐵離子時(shí)也具有該現(xiàn)象，不能確定是否含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，其中苯酚可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉水溶液，苯不易溶于水，震蕩會(huì)分層，分

26、液，上層的是苯，這樣可除去苯中少量苯酚，故C正確；D、向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】離子檢驗(yàn)和除雜問題是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的靈活應(yīng)用，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大14（3分）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A在0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B在0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）c（HCO3）+2c（H2CO3）C向0.2 m

27、olL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c（Na+）0.1molL1：c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）【考點(diǎn)】DN：離子濃度大小的比較菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16：壓軸題；51G：電離平衡與溶液的pH專題【分析】A碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，其溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；B根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析；C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL1NaOH溶液，碳酸氫鈉和氫氧化鈉以1：1反應(yīng)生成碳

28、酸鈉和水，所以溶液中的碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子電離程度；D溶液呈中性，則c（H+）c（OH），根據(jù)溶液中電荷守恒確定c（Na+）、c（CH3COO）的關(guān)系，溶液中醋酸的電離程度大于水解程度【解答】解：A碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，所以c（H2CO3）c（CO32），故A錯(cuò)誤；B根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得c（OH）c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），所以c（OH）c（H+）c（HCO3）+2c（H2CO3）正確，故B正確；C向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液后，

29、相當(dāng)于0.05 mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確的關(guān)系是：c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故C錯(cuò)誤；D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH電離兩個(gè)過程，pH7，根據(jù)電荷守恒知，得出c（Na+）c（CH3COO）0.1 mol/L，c（H+）c（OH）1×107 mol/L，但水解是微弱的，故溶液中醋酸鈉的濃度應(yīng)遠(yuǎn)大于醋酸的濃度，所以c（CH3COO）c（CH3COOH），故D正確；故選：BD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)物

30、料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度較大15（3分）700時(shí)，向容積為 2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2t1）：反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）A反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）0.40/t1 molL1mim1B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）0.40molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，

31、與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16：壓軸題；51E：化學(xué)平衡專題【分析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol0.8mol0.4mol，根據(jù)v=nVt計(jì)算v（CO），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；B、CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到達(dá)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)生成物的濃度、物質(zhì)的量相同；C、保持其他條件不變，增

32、加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；D、t1min時(shí)n（CO）0.8mol，n（H2O）0.6mol0.4mol0.2mol，20min時(shí)n（H2O）0.2mol，說明10min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算原平衡常數(shù)，比較不同溫度下的平衡常數(shù)大小可判斷反應(yīng)的吸放熱?！窘獯稹拷猓篈、由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol0.8mol0.4mol，v（CO）=0.4mol2Lt1=0.2t1mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）v（CO）=0.2t1mol/（Lmin），故A錯(cuò)

33、誤；B、CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，t1min時(shí)n（CO）0.8mol，n（H2O）0.6mol0.4mol0.2mol，t2min時(shí)n（H2O）0.2mol，說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n（CO2）0.4mol，故B正確；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C正確；D、t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到

34、平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CO）=0.8mol2L=0.4mol/L，c（H2O）=0.2mol2L=0.1mol/L，c（CO2）c（H2）=0.4mol2L=0.2mol/L，則k=0.2×0.20.4×0.1=1，溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：BC。【點(diǎn)評(píng)】本題是化學(xué)平衡問題，主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)等計(jì)算，注意B選項(xiàng)中的規(guī)律利用。二、解答題16以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO

35、3的反應(yīng)為2SO2+O2 催化劑¯2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc2(SO3)c(O2)c2(SO2)；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOHNaHSO3（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2，HCl（寫化學(xué)式）【考點(diǎn)】F5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；GO：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】523：氧族元素；527：幾種重要的金屬及其化

36、合物【分析】（1）依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念寫出計(jì)算式；用平衡狀態(tài)下生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積；過量二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；（2）原料中的硫化亞鐵酸浸后生成的氯化鐵是目標(biāo)物質(zhì)，加入過量鹽酸是抑制鐵離子的水解，使更多的鐵元素轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；（3）氯氣是強(qiáng)氧化劑，可以氧化亞鐵離子；尾氣依據(jù)流程圖分析判斷，有氯氣和鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體；【解答】解：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O2催化劑¯2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(SO3)c(O2)c2(SO2)；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+NaOHN

37、aHSO3；故答案為：c2(SO3)c(O2)c2(SO2)；SO2+NaOHNaHSO3；（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是使氧化鐵溶解為氯化鐵，抑制鐵離子的水；故答案為：提高鐵元素的浸出率；抑制Fe3+水解；（3）通氯氣氧化后時(shí)，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為過量的氯氣和鹽酸溶液中揮發(fā)出的氯化氫氣體；故答案為：Cl2，HCl；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的平衡常數(shù)計(jì)算式書寫，流程步驟中的操作目的和反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，尾氣的成分判斷和處理方法，題目難度中

38、等17敵草胺是一種除草劑它的合成路線如下：回答下列問題：（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣?，其原因是A被空氣中的O2氧化（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為羧基和醚鍵填官能團(tuán)名稱）（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（5）已知：RCH2COOHPCl3¯，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（

39、無機(jī)試劑任用）合成路線流程圖例如下：H2CCH2HBrCH3CH2BrNaOH溶液CH3CH2OH【考點(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】538：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用【分析】（1）A中含有酚羥基，易被空氣中的氧氣氧化；（2）根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；（3）能與金屬鈉反應(yīng)放出H2說明含有羥基，可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明是甲酸某酯另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明水解產(chǎn)物萘環(huán)支鏈一定是對(duì)稱的，且支鏈?zhǔn)且粯拥模唬?）由C和E的分子式可知，E是由A和C反應(yīng)生成的；（5）由題給信息可知應(yīng)先生成ClCH2COOH和苯酚鈉，然后在酸性條件下反應(yīng)生成，進(jìn)而與乙

40、醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物【解答】解：（1）A中含有酚羥基，易被空氣中的氧氣氧化而變色，故答案為：A被空氣中的O2氧化；（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為羧基和醚鍵，故答案為：羧基； 醚鍵；（3）能與金屬鈉反應(yīng)放出H2說明含有羥基，可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明是甲酸某酯另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明水解產(chǎn)物萘環(huán)支鏈一定是對(duì)稱的，且支鏈?zhǔn)且粯拥?，則對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)有，故答案為：（4）由C和E的分子式可知，E是由A和C反應(yīng)生成的，結(jié)構(gòu)為，故答案為：（5）由題給信息可知應(yīng)先生成ClCH2COOH和苯酚鈉，然后在酸性條件下反應(yīng)生成，進(jìn)而與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目

41、標(biāo)物，合成路線為，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題是一道基礎(chǔ)有機(jī)合成題，僅將敵草胺的合成過程列出，著力考查閱讀有機(jī)合成方案設(shè)計(jì)、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問題的能力，也考查了學(xué)生對(duì)信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對(duì)有機(jī)合成的綜合分析能力，題目難度中等18Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8¯Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列問題：（

42、1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn（OH）4+2Ag（3）準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

43、計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新型電池菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51I：電化學(xué)專題【分析】（1）檢驗(yàn)是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42或OH；（2）電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加；（3）結(jié)合質(zhì)量守恒列方程組計(jì)算【解答】解：（1）檢驗(yàn)是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42或OH，滴入12滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），故答案為：取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba（

44、NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）；（2）電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）=224.0mL22.4L/mol×1000mL/L=1.000×102mol，設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O 的物質(zhì)的量為y248 g/mol×x

45、+232g/mol×y2.558gx+y2=1.000×102molx9.64×103moly7.2×104molw（Ag2O2）=m(Ag2O2)m(樣品)=9.64×10-3mol×248g/mol2.558g=0.93答：樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.93【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，在原電池的基礎(chǔ)上綜合考查物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)以及含量的測(cè)定，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算19高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）90¯NH4ClO4

46、（aq）+NaCl（aq）（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌干燥（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解步驟3：準(zhǔn)確量取40

47、.00mL約0.1molL1H2SO4溶解于錐形瓶中步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL 3molL¹NaOH溶液步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c molL¹NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟17重復(fù)2次步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是酸式滴定管步驟17中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是1，5，6（填寫步驟號(hào)）為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO

48、4溶液的濃度【考點(diǎn)】RD：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】18：實(shí)驗(yàn)分析題【分析】（1）反應(yīng)溫度較低，氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量；（2）由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h(yuǎn)大于NH4ClO4，故采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，并用冰水洗滌，減少損失；（3）用酸式滴定管準(zhǔn)確量取40.00 ml H2SO4 溶液；為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收，應(yīng)氣密性好，盡可能反應(yīng)完全，并沖洗冷凝管附著的氨水；為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需要用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2S

49、O4溶液的濃度【解答】解：（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)需要溫度較低，故NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，故答案為：氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量；（2）由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h(yuǎn)大于NH4ClO4，故從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，并用冰水洗滌，減少損失，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌；（3）用酸式滴定管準(zhǔn)確量取40.00 ml H2SO4 溶液，故答案為：酸式滴定管；為確保

50、生成的氨被稀硫酸完全吸收，應(yīng)氣密性好，盡可能反應(yīng)完全，并沖洗冷凝管附著的氨水，為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟為：1，5，6，故答案為：1，5，6；為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需要用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度，故答案為：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度【點(diǎn)評(píng)】本題以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測(cè)定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力，難度較大20氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H

51、+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H+247.4kJmol12H2S（g）2H2（g）+S2（g）H+169.8kJmol1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與 H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H165.0kJmol1。（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO22H2O+3S。（

52、3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是氫原子、氧原子。（4）電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O。（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2¯MgCu2+3MgH2?！究键c(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式；BH：原電池和

53、電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；51I：電化學(xué)專題【分析】（1）將已知方程式變性運(yùn)算得到目標(biāo)方程式，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)量的反應(yīng)熱；（2）使部分H2S燃燒放出熱量，為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，二者反應(yīng)生成S與H2O；（3）由圖可知，水的分解化學(xué)鍵斷裂先生成H原子與O原子，氫原子結(jié)合生成氫氣，氧原子結(jié)合生成氧氣，由水的分子式可知?dú)湓游镔|(zhì)的量是氧原子2倍，據(jù)此判斷；（4）由圖可知，CO（NH2）2在陽極放電生成N2，C元素價(jià)態(tài)未變化，故還有碳酸鉀生成與水生成；（5）令金屬氫化物為R

54、Hx，金屬R的相對(duì)分子質(zhì)量為a，則xa+x=0.077，即923x77a，X為金屬的化合價(jià)，討論可得x2，a24，故該金屬氫化物為MgH2。【解答】（1）：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H+206.2kmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H+247.4kJmol1據(jù)蓋斯定律，×2得：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H+165.0kmol1故答案為：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H+165.0kmol1；（2）使部分H2S燃燒，放出熱量，為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量，SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物

55、在常溫下均非氣體，二者反應(yīng)生成S與H2O，反應(yīng)方程式為2H2S+SO22H2O+3S，故答案為：為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；2H2S+SO22H2O+3S；（3）由圖可知，水的分解化學(xué)鍵斷裂先生成H原子與O原子，氫原子結(jié)合生成氫氣，氧原子結(jié)合生成氧氣，由水的分子式可知?dú)湓游镔|(zhì)的量是氧原子2倍，故A為氫原子、B為氧原子，故答案為：氫原子、氧原子；（4）由圖可知，CO（NH2）2在陽極放電生成N2，C元素價(jià)態(tài)未變化，故還有碳酸鉀生成與水生成，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O，故答案為：CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O；（5）令金屬氫化物為RHx，金屬R的相對(duì)分子質(zhì)量為a，則xa+x=0.077，即923x77a，X為金屬的化合價(jià)，討論可得x2，a24，故該金屬氫化物為MgH2，故反應(yīng)方程式為2Mg2Cu+3H2¯MgCu2+3MgH2，故答