初中化學所有常用知識點填空（全）+實驗探究

1、. 初中知識點整體概括（一） 原子和分子1、原子定義原子：化學變化中的 微粒。   2、分子概念 分子：保持物質(zhì) 的粒子。 3.構(gòu)成原子的粒子有三種： 。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有 中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。 4.核電荷數(shù)= = = 5.質(zhì)子數(shù)決定  質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的  原子最外層的電子數(shù)決定     二自然界中的水一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、 最徹底1、沉淀：靜置，讓水中的 不溶性/可溶性固體顆粒下沉到底部。2、過濾 難溶性固體和液體別

2、離的方法適用范圍：用于別離難溶性固體與液體操作本卷須知：“一貼二低三靠儀器：鐵架臺、 玻璃儀器 玻璃棒的作用： 過濾后，假如濾液仍然渾濁，可能原因有:A B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C 3、吸附 常用的吸附劑： 具有吸附性：除去水中的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體別離的方法二、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性 元素名稱化合物的水。例：井水。軟水是不含或含較少化合物的水。例：開水，雨水。2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是 ，泡沫較多的是 3硬水軟化的方法：工業(yè)上或?qū)嶒炇?、生活中 4長期使用硬水的害處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅

3、浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。三、水的組成1、水的組成：1電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類- C.參加硫酸或氫氧化鈉的目的- D.化學反響：文字表達式：水 通電 氫氣 + 氧氣化學方程式：2H2O 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 質(zhì)量比 E.檢驗：O2- H2- 2結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。2、氫氣1物理性質(zhì)：密度最小的氣體 搜集方法；難溶于水排水法、無色無味的氣體。證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，假設(shè)肥皂泡上升，那么密度比空氣小2化學性質(zhì)：可燃性用處：高能燃料；焊接和切割金屬化學方程式：2H2 + O2 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出 顏色火焰，放出熱量

4、，有水珠產(chǎn)生。三二氧化碳的性質(zhì)和用處一、自然界中的碳循環(huán)碳循環(huán)，是指碳元素在自然界的循環(huán)狀態(tài)，生物圈中的碳循環(huán)主要表如今綠色植物從空氣中吸收 ，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為 ，并放出氧氣O2。三、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：常溫下是無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。高壓低溫下可得固體- 。2、化學性質(zhì):1一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2與水反響生成 ，反響的化學方程式為： 。生成的物質(zhì)能使紫色的石蕊試液變 。碳酸不穩(wěn)定,易分解。3能使澄清的石灰水變渾濁： 本反響可用于檢驗二氧化碳。4二氧化碳與水被綠色植物利用，而進展光合作用的反響，合成有機物主要是淀粉。3、用處：滅火滅火器原理：N

5、a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制造舞臺云霧、制冷劑等。溫室肥料；作制碳酸氫銨、碳酸鈉純堿的工業(yè)原料；制造碳酸型飲料。四、二氧化碳性質(zhì)探究實驗：1.證明二氧化碳的密度比空氣的大；二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒1裝置:2現(xiàn)象:蠟燭由低到高依次熄滅結(jié)論： 2.二氧化碳溶于水顯酸性1裝置:2現(xiàn)象:1和4實驗中的白花 ,2和3白花 3結(jié)論： 3.二氧化碳能溶于水1裝置：2現(xiàn)象： 3結(jié)論：二氧化碳能溶于水四金屬活動性及應(yīng)用一、金屬材料1.金屬材料包括純金屬和以及它們的合金。2.幾種重要的金屬1金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。如金屬光澤，具有

6、良好的 作導(dǎo)線、 炒菜、 作鍋等。2金屬在物理性質(zhì)上的差異性大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅為 ，金呈黃色；在常溫下大多數(shù)金屬都是固體， 是液體。注：地殼里含量最多的金屬元素是 ；生活中使用最多且產(chǎn)量最高的金屬是 。3.合金1概念：合金是由一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于 。純潔物/混合物2特性：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬 ，抗腐蝕性能 ，熔點較 。3常見的鐵合金是 ，其主要區(qū)別是生鐵的 比鋼的大。二、金屬的化學性質(zhì)1.金屬與氧氣的反響金屬+氧氣金屬氧化物1鋁與氧氣反響的化學方程式為 。鋁抗腐蝕性好是因為其在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的 ，從而阻止

7、鋁進一步氧化。2鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣但應(yīng)，但在加熱或加熱條件下能與氧氣反響。鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： 銅與氧氣反響的化學方程式： 2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反響高頻考點金屬+酸稀鹽酸、稀硫酸鹽+氫氣，反響條件：金屬活潑性位于氫之前。金屬現(xiàn)象反響的化學方程式鎂劇烈反響，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2任一鋅鐵【注意】1金屬與酸發(fā)生反響后，溶液的質(zhì)量 。2金屬與酸反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，金屬消耗的酸的質(zhì)量一定一樣。等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三分濃度相等的稀鹽酸中。由圖示可知，三種金屬的活動性順序為 。所以x、y、z對應(yīng)的金屬

8、依次為 4鐵和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反響時,生成的是 鐵的化合物。3.金屬與鹽溶液的反響金屬 + 鹽新鹽 + 新金屬，反響條件：活潑金屬置換不活潑金屬；鹽必須可溶。實驗實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中三、金屬活動性順序及其應(yīng)用1.常見金屬的活動性順序 注：金屬與鹽溶液的優(yōu)先置換原理及應(yīng)用1多種金屬與一種溶質(zhì)的鹽溶液反響將兩種或多種較活潑金屬同時放入某一較不活潑金屬的鹽溶液中， 的金屬單質(zhì)優(yōu)先與該鹽溶液發(fā)生置換反響。如將鐵片和銅片同時放入硝酸銀溶液中， 優(yōu)先與硝酸銀發(fā)生置換反響，待反響完全后，假設(shè)硝酸銀還有剩余，另一物質(zhì)再與硝酸銀發(fā)生置換反響。2一種金屬與多溶質(zhì)的鹽溶液

9、反響將某一較活潑金屬的單質(zhì)放入含有多種較不活潑金屬的鹽溶液中，那么該金屬單質(zhì)優(yōu)先置換 的金屬。如將鋁片放入含有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種溶質(zhì)的溶液中，鋁優(yōu)先與 發(fā)生置換反響，待反響完全后，假設(shè)鋁還有剩余，鋁再與 發(fā)生置換反響。四、鐵的冶煉 1.地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。常見的鐵礦石有：赤鐵礦主要成分為 、磁鐵礦主要成分為 。2.工業(yè)煉鐵1原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。2原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來?；瘜W方程式為： 3.一氧化碳復(fù)原氧化鐵實驗1.實驗原理： 2.實驗裝置：3

10、.實驗現(xiàn)象：玻璃管內(nèi) 粉末變?yōu)?，試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁，點燃尾氣產(chǎn)生 火焰。4.本卷須知1加熱前要檢驗CO 純度。2實驗開場先通純潔的一氧化碳排凈玻璃管內(nèi)的空氣，然后再點燃酒精噴燈加熱。防止 。3實驗完畢時要先停頓加熱，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻。六、金屬資源的保護和利用1. 鐵的銹蝕與防護1鐵生銹的條件是與 直接接觸，鐵銹的主要成分是 。2防止鋼鐵生銹的方法有：保持鐵制品外表的清潔枯燥； 2.鐵銹蝕條件的探究1實驗裝置A B C2實驗現(xiàn)象：A試管內(nèi)鐵釘生銹，且在與水面接觸處生銹最嚴重；B、C試管內(nèi)鐵釘沒有明顯的生銹。3本卷須知：實驗中的蒸餾水必需要煮沸，其目的是趕出溶解在水中的氧氣，保

11、證鐵釘只與水接觸。五溶液的配制溶液配制中的誤差分析a所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因： b所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因： A 藥品與砝碼的位置放顛倒了，且使用了游碼；B 量水時仰視量筒的讀數(shù)；燒杯內(nèi)原來有水；C 固體藥品中含有雜質(zhì)；D 計算錯誤等；E 所用砝碼生銹或有油污；F 量水時俯視量筒的讀數(shù)；G 量取的水未全部倒入燒杯中；計算錯誤等。六溶解度曲線一、查找任意溫度下的溶解度t2時，50g水中放入20g甲恰好飽和 ；50g甲的飽和溶液中含10g甲物質(zhì) t2時丙的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為20% t3時甲的溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為1:2:3t3時75g甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為25g 二、分析

12、物質(zhì)受溫度影響溶解度變化的趨勢1.飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化飽和溶液升溫一定會成為不飽和溶液 甲的不飽和溶液變成飽和溶液那么：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 ；2.確定某一飽和溶液的結(jié)晶方法從甲的飽和溶液中得到固體甲最好用冷卻熱的飽和溶液的方法 3.幾種物質(zhì)溶液同時升、降溫，判斷質(zhì)量分數(shù)的變化情況第一種情況：原溶液飽和t時甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2，那么質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系：乙甲=丙 t3時甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，那么質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系：乙甲丙 第二種情況：原溶液不飽和 t2時甲乙丙三種物質(zhì)的不飽和溶液升溫，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不可能發(fā)生變化 t2時甲乙丙三種物質(zhì)的不飽和溶液降溫，溶質(zhì)

13、的質(zhì)量分數(shù)都可能發(fā)生變化 七硫酸和鹽酸的性質(zhì)一、常見的酸及其性質(zhì)：水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物1、常見的酸1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用處：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色因為含F(xiàn)e3+無色粘稠、油狀液體，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3氣味 無特性 性敞口置于空氣中，那么瓶口有白霧生成注意： 鹽酸密封保存的原因： 。 硫酸密封保存的原因： 。 鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。 假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5% 溶液。2、酸的化學性質(zhì)各舉一例A 與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變 ， 使無色酚

14、酞試液變色。B 金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 置換反響條件：活動性：金屬H C 金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水D 堿 + 酸 = 鹽 + 水E 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸產(chǎn)物符合復(fù)分解條件八氫氧化鈉和氫氧化鈣一、常見堿的性質(zhì)與用處1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用處氫氧化鈉氫氧化鈣俗名燒堿、火堿、苛性鈉 顏色狀態(tài)白色固體白色粉末溶解性極易溶于水，溶解時放出大量的熱微溶于水，水溶液俗稱石灰水潮解性 腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性用處化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。作爐具清潔，固體可作枯燥劑注意：1氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，假如不慎將堿液沾到皮膚上，要涂上 溶液。2氫氧

15、化鈣可由生石灰與水反響得到，化學方程式為： 2.堿的化學性質(zhì)堿溶液中都含有OH- ，具有一些相似的化學性質(zhì)。氫氧化鈉/氫氧化鈣與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變 ，使無色酚酞溶液變 與某些非金屬氧化物反響舉例與酸中和反響舉例與某些鹽的反響舉例 二、中和反響1、中和反響1概念：酸跟堿作用生成 的反響。2表示式：酸 + 堿鹽 + 水3反響本質(zhì)：酸中的H+ 跟堿中的OH- 結(jié)合生成水分子。2、中和反響在實際中的應(yīng)用1改變土壤的酸堿性； 2處理工廠廢水；3用于醫(yī)藥和日常生活；如用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多等， 。被蚊蟲叮咬蚊蟲能分泌出蟻酸后，可在患處涂上顯堿性的物質(zhì)，如NH3H2O 、肥皂水等。三

16、、氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)探究一氫氧化鈉變質(zhì)探究1.氫氧化鈉變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反響變質(zhì)?；瘜W方程式：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O。2.探究氫氧化鈉變質(zhì)的方法1檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)方法一：取樣品，參加鹽酸，假設(shè)有氣泡產(chǎn)生證明已變質(zhì)。方法二： 2探究氫氧化鈉部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) 方法：取樣品加水溶解，逐滴參加 至不再產(chǎn)生沉淀為止，再滴入無色酚酞溶液，假設(shè)溶液 那么部分變質(zhì)，假設(shè)溶液 那么全部變質(zhì)。二氫氧化鈣變質(zhì)探究1.氫氧化鈣變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣而變質(zhì)。化學方程式： 。2.探究氫氧化鈣變質(zhì)的方法1檢驗氫氧化鈣是否變質(zhì)方法：取樣品，參

17、加鹽酸，假設(shè)有氣泡產(chǎn)生證明已變質(zhì)。2探究氫氧化鈣部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)方法一： 方法二：取樣品加適量水，充分攪拌后；取上層清液滴入酚酞試液，假設(shè)溶液變紅說明部分變質(zhì)，假設(shè)溶液不變色那么全部變質(zhì)。九溶液的酸堿度一、pH與溶液酸堿性的關(guān)系1溶液酸堿性與pH的范圍 溶液酸堿性pH范圍石蕊顏色酚酞顏色酸性7紅色 中性=7紫色 堿性藍色紅色小結(jié)指示劑只能表示溶液的酸堿性。 二、pH的測定操作1操作： 2注意：不能將pH試紙先潮濕。三、pH的應(yīng)用正常雨水的pH約為：5.6，涉及反響方程式 ，酸雨的pH 5.6。十常見的鹽一、定義：一類組成里含有金屬離子或 和酸根離子的化合物二、常見鹽類：1.氯化鈉NaCl俗名 ，白色晶體，易溶于水，主要存在于海水，鹽湖，鹽井和鹽礦中。2.碳酸鈉Na2CO3俗名 ，白色粉末，易溶于水，溶液呈 性。化學性質(zhì)：與酸反響： 與澄清石灰水反響： 用處：蒸饅頭，作洗滌劑，廣泛用作玻璃，造紙洗滌劑的制取等。3.碳酸氫鈉NaHCO3俗名 ，白色粉末，易溶于水，比碳酸鈉的溶解度小。化學性質(zhì)：能與酸反響，加熱易分解，溶液呈弱堿性。用處：是治療胃酸過多癥的的一種藥劑，焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一三、鹽的性質(zhì)1.物理性質(zhì) 幾種鹽的顏色 FeCl3 固體棕色，溶液 AgCl白色 CaCO3 白色 CuSO4 白色，硫酸銅溶液 BaSO4 白色