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1、化學(xué)平衡常數(shù) 習(xí)題課平衡常數(shù)表達(dá)式:1、關(guān)于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式,正確的是( ) 2、已知下列氣體反應(yīng)(在一定溫度下)反應(yīng) A B 平衡常數(shù)為 Kp(1)反應(yīng) B+C D平衡常數(shù)為 Kp(2)下列( )表示為反應(yīng)A+C D的 KpAKp(1)/Kp(2) BKp(2)/Kp(1) CKp(1)Kp(2) D.Kp(1) Kp(2)2應(yīng)用一、用來判斷反應(yīng)的方向例1、(2003全國11)某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物
2、中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol練習(xí)1已知800C時(shí),化學(xué)反應(yīng)CO(g) + H2O(g) =CO2(g)+ H2(g) K = 1試推導(dǎo)在下列濃度下反應(yīng)進(jìn)行的方向 序號CO(mol/L)H2O(mol/L)CO2(mol/L)H2(mol/L)QC與K關(guān)系及反應(yīng)進(jìn)行方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7應(yīng)用二、用來計(jì)算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率例2. 對于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g) ,若在一定溫度下,將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體
3、積為2L的密閉容器中,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率練習(xí)2 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7 。 計(jì)算: 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率; 該條件下反應(yīng)2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)練習(xí)3高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO2(g) H ,=)練習(xí)
4、4 反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) = SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下,將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,試求:在該溫度下。(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L,則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌???、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在5000C時(shí)K=9,如果開始時(shí)CO(g)和H2O(g)的濃度均為0.02mol/L,計(jì)算在
5、此條件下,CO(g)的轉(zhuǎn)化率最大是多少? 注明化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度,某反應(yīng)物在給定條件下,平衡時(shí)具有最大的轉(zhuǎn)化率。 練習(xí)5 在一定溫度下,反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) = HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A. 5% B. 17% C. 25% D.33%例4. 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 800時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,若k=1求: CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。 若溫度不變,上述容器中充入的是1mol CO和 4mol
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