環(huán)境工程原理課后習(xí)題環(huán)工班

1、 環(huán)境工程原理課后習(xí)題 班） （環(huán)工 環(huán)工81301班姓名 _ 學(xué)號(hào) _ 2.6 某一段河流上游流量為 36000nVd，河水中污染物的濃度為 3.0mg/L。有一支流流量為10000 mi/d，其中污染物濃度為30mg/L 假設(shè)完全混合。 （1） 求下游的污染物濃度 （2） 求每天有多少kg污染物質(zhì)通過下游某一監(jiān)測(cè)點(diǎn)。 解：（1）根據(jù)質(zhì)量衡算方程，下游污染物濃度為 (2)每天通過下游 qm1 qm2 k V 0 測(cè)量點(diǎn)的污染物的質(zhì)量為 m (cV1 qV2) 8.87 (36000 10000) 10 3kg/d 408.02kg/d 2.7 某一湖泊的容積為10 x 106m，上游有一未被

2、污染的河流流入 該湖泊，流量為50nVs。一工廠以5 m/s的流量向湖泊排放污水， 其中含有可降解污染物， 濃度為 100mg/L。污染物降解反應(yīng)速率 常數(shù)為0.25d 1o假設(shè)污染物在湖中充分混合。 求穩(wěn)態(tài)時(shí)湖中污染 物的濃度。 解：設(shè)穩(wěn)態(tài)時(shí)湖中污染物濃度為 m，則輸出的濃度也為 m 則由質(zhì)量衡算，得 即 5 x 100mg/L（ 5+ 50） mni/s - 10X 106x 0.25 x m nVs = 0 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 Douglas.Lee 1qV1 2% 2 qV1 qV2 3.0 36000 36000 30 10000 mg / L 10000 8.87mg/L 第2

3、頁共45頁 解之得 2.11 有一裝滿水的儲(chǔ)槽，直徑1m高3m現(xiàn)由槽底部的小孔向外 排水。小孔的直徑為4cm測(cè)得水流過小孔時(shí)的流速 uo與槽內(nèi)水 面高度z的關(guān)系 u o= 0.62 (2gz) 0.5 試求放出im水所需的時(shí)間。 解：設(shè)儲(chǔ)槽橫截面積為 A,小孔的面積為 A 由題得 所以有 即有 A2u0= dV/dt ，即 u0=dz/dt xA1/A 2 2 0.5 dz/dt x( 100/4 )2=0.62 (2gz )0.5 226.55 x z-0.5 dz = dt z 0 = 3m z 1 = Z0 1nix(nx 0.25m2) -1 = 1.73m 積分計(jì)算得t = 189.

4、8s 2.13 有一個(gè)4 x 3mi的太陽能取暖器，太陽光的強(qiáng)度為 3000kJ/ (m h),有50%的太陽能被吸收用來加熱流過取暖器的水流。 水的流量為 0.8L/min 。求流過取暖器的水升高的溫度。 解：以取暖器為衡算系統(tǒng)，衡算基準(zhǔn)取為 1h。 輸入取暖器的熱量為 3000 x12x 50% kJ/h =18000 kJ/h 設(shè)取暖器的水升高的溫度為( T),水流熱量變化率為 qmcp T 根據(jù)熱量衡算方程，有 18000 kJ/h =0.8x60 x1x4.183 x TkJ/h.K 解之得 T= 89.65K 環(huán)境工程原理課后 習(xí)題集 Douglas.Lee 5.96mg/L 2.

5、14 有一個(gè)總功率為1000MW勺核反應(yīng)堆，其中2/3的能量被冷卻 第3頁共 45 頁 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 水帶走，不考慮其他能量損失。冷卻水來自于當(dāng)?shù)氐囊粭l河流, 河水的流量為100nVs，水溫為20C。 (1) 如果水溫只允許上升10C，冷卻水需要多大的流量； (2) 如果加熱后的水返回河中，問河水的水溫會(huì)上升多少 解：輸入給冷卻水的熱量為 Q= 1000 X 2/3MVW= 667 MW (1) 以冷卻水為衡算對(duì)象，設(shè)冷卻水的流量為 CV，熱量變化率為qmcp T。 根據(jù)熱量衡算定律，有 qV X 103X 4.183 X 10 kJ/m 3= 667 X 103KW Q = 15.

6、94m3/s (2) 由題，根據(jù)熱量衡算方程，得 100 X 103X 4.183 X T kJ/m 3 = 667X 103KW T= 1.59K Douglas.Lee 4.3 某燃燒爐的爐壁由500mm厚的耐火磚、380mm厚的絕熱磚及 250mn厚的普通磚砌成。 其入值依次為 1.40 W/(m K)，0.10 W/(m K)及 0.92 W/(m K) 傳熱面積A為1m。已知耐火磚內(nèi)壁溫度為1000C, 普通磚外壁溫度為50 C。 (1) 單位面積熱通量及層與層之間溫度； (2) 若耐火磚與絕熱磚之間有一 2cm的空氣層，其熱傳導(dǎo)系數(shù) 為0.0459 W/(m C )。內(nèi)外壁溫度仍不

7、變，問此時(shí)單位面積熱損 失為多少？ 解：設(shè)耐火磚、絕熱磚、普通磚的熱阻分別為 m、r2、r3 （1）由題易得1=b=0.5m- 1.4Wm 1K 1 r2= 3.8 m 2 K/W r3= 0.272 m K /W 第4頁共45頁=0.357 m2 K/W 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 所以有 q= = 214.5W/m2 ri $ a 由題 Ti= 1000 C T 2 = T QR = 923.4 C T 3= T Q( R + R) = 108.3 C T* = 50 C (2) 由題，增加的熱阻為 r = 0.436 m2 K/W 2 q=A T/ (r i + r2 + r 3+ r =

8、195.3W/m 4.4 某一60 mrrix 3mm的鋁復(fù)合管，其導(dǎo)熱系數(shù)為 45 W/(m K), 外包一層厚30mn1的石棉后，又包一層厚為 30mn1的軟木。石棉和 軟木的導(dǎo)熱系數(shù)分別為 0.15W/(m - K)和0.04 W/(m - K)。 試求 (1) 如已知管內(nèi)壁溫度為-105 C,軟木外側(cè)溫度為5C,則每米 管長(zhǎng)的冷損失量為多少？ (2) 若將兩層保溫材料互換，互換后假設(shè)石棉外側(cè)溫度仍為 5C, 則此時(shí)每米管長(zhǎng)的冷損失量為多少？ 解：設(shè)鋁復(fù)合管、石棉、軟木的對(duì)數(shù)平均半徑分別為 r m1、 r m2、 r m3o 由題有 Douglas.Lee rm=咼 mn= 28.47m

9、m In 27 鶴 mm= 73.99mm In - 60 (1) R/L =b2 2 rm1 2 rm2 2 r r m2= 30 30 mm= 43.28mm r m3 = 3 45 28.47 K m/W 30 0.15 43.28 K m/W 30 0.04 73.99 K m/W =3.73 X 10 4K m/W+ 0.735K m/W+ 1.613K m/W 第5頁共45頁 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 =2.348K m/W =3.73 X 10 4K m /W+ 2.758K m /W+ 0.430K m /W =3.189K m /W Q/L=壯=34.50W/m 4.6 水以1

10、m/s的速度在長(zhǎng)為3m的0 25 X 2.5mm管內(nèi)，由20C加熱 到40C。試求水與管壁之間的對(duì)流傳熱系數(shù)。 解：由題，取平均水溫 30C以確定水的物理性質(zhì)。 d= 0.020 m , u= 1 m/s , p = 995.7 kg/m 3, g= 80.07 X 10-5 Pa s。 流動(dòng)狀態(tài)為湍流 Cp 80.07 10 5 4.174 103 Pr p 5.41 0.6176 所以得 4.8 某流體通過內(nèi)徑為50mrri的圓管時(shí)，雷諾數(shù)Re為1X 105,對(duì)流 第6頁共45頁Douglas.Lee Q/L =RTL = 4684W/m R/L = bi 2 1 rm1 b2 b3 2

11、2rm2 2 3rm3 W m/K 2 45 28.47 30 0.04 43.28 m/K 30 0.15 73.99 W m/K Re du 0.020 1 995.7 80.07 10 4 2.49 10 0.023 d Re0.8 Pr0.4 4.59 103W/(m2 K) 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 傳熱系數(shù)為100 W/(mK)。若改用周長(zhǎng)與圓管相同、高與寬之 比等于1： 3的矩形扁管，流體的流速保持不變。問對(duì)流傳熱系數(shù) 變?yōu)槎嗌伲?由Re也可得:dd； (|)02 矩形管的高為 19.635mm,寬為58.905mm,計(jì)算當(dāng)量直徑，得 d2 = 29.452mm 2 (-d1)0.

12、2 1 ( 50 )0.2 100W/(m2 K) 111.17W /(m2 K) d2 29.452 4.11 列管式換熱器由19根 19 X 2mm長(zhǎng)為1.2m的鋼管組成，擬 用冷水將質(zhì)量流量為350kg/h的飽和水蒸氣冷凝為飽和液體，要 求冷水的進(jìn)、出口溫度分別為15C和35C。已知基于管外表面的 總傳熱系數(shù)為700 W/ (mK)，試計(jì)算該換熱器能否滿足要求。 解：設(shè)換熱器恰好能滿足要求，則冷凝得到的液體溫度為 100C。飽和水蒸氣的潛熱 L= 2258.4kJ/kg T2= 85K，A T1 = 65K 由熱量守恒可得 KAA Tm= qJ_ 即 A qmL 350kg/h 2258

13、.4kJ/kg 421后 K Tm 700W/(m2 K) 74.55K . Douglas.Lee 解：由題，該流動(dòng)為湍流。 1 2 因?yàn)闉橥N流體，且流速不變, 所以有 0.023 d 0.8 Re Pr 0.4 0.023 1d2 Re10.8 Pr10.4 0.023 2di Re20.8 P/4 0.8 1 Re1 d2 0.8 2 Re2 d1 74.55K 65 ln T 85K 65K 第7頁共45頁 環(huán)境工程原理課后 習(xí)題集 人總=19X 19mMnX 1.2m 22 =1.36m2 v 4.21m2 故不滿足要求。 4.13 若將一外徑70mm長(zhǎng)3m外表溫度為227 C的鋼

14、管放置于： (1) 很大的紅磚屋內(nèi)，磚墻壁溫度為 27C; (2) 截面為0.3 X 0.3m2的磚槽內(nèi)，磚壁溫度為 27C。 試求此管的輻射熱損失。 (假設(shè)管子兩端的輻射損失可忽略不計(jì)) 補(bǔ)充條件：鋼管和磚槽的黑度分別為 0.8 和 0.93 解: ( 1 ) Q2= C-20 1-2A (T14-T24) /1004 由題有 0 1-2= 1 , C-2=e 1C0 , 1 = 0.8 Q 1-2=6 1C0 A (T14- T24) /1004 =0.8 X 5.67W/ (m 口) X 3nX 0.07mXnX (500衣 -3004K4) /100 4 3 = 1.63 X 103W

15、 (2)Q1-2= C1-20 1-2A (T14-T24)/100 4 由題有0 1-2= 1 C 1-2= C0/1/ 6 1A1/A2(1/ 6 2-1) Douglas.Lee 列管式換熱器的換熱面積為 第 8 頁 共 45 頁 環(huán)境工程原理課后 習(xí)題集 Douglas.Lee 4 4 4 Q 1-2= C0/1/+ A1/A2 (1/ 2 1) A (T14 T24) /1004 =5.67W/ (nb K4)1/0.8 +( 3X 0.07 Xn /0.3 X 0.3 X 3) (1/0.93 1) X 3mX 0.07mXnX( 5004口一 300衣)/1004 3 =1.42

16、 X 10 W 5.1 在一細(xì)管中，底部水在恒定溫度 298K下向干空氣蒸發(fā)。干空 氣壓力為0.1 X 106pa、溫度亦為298K。水蒸氣在管內(nèi)的擴(kuò)散距離 (由液面到管頂部)L= 20cm 在0.1 X 106Pa、298K的溫度時(shí)， 水蒸氣在空氣中的擴(kuò)散系數(shù)為 DAB= 2.50 X 10-5m/s。試求穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散 時(shí)水蒸氣的傳質(zhì)通量、傳質(zhì)分系數(shù)及濃度分布。 3 l 3 解：由題得，298K下水蒸氣飽和蒸氣壓為 3.1684 X 10 Pa,貝卩 PA=3.1684 X 10 Pa, PA,0 (3) 由題有 pB,m PB,0 - pB,i ln PB,0 PB,i 0.9841 105P

17、a (1)穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散時(shí)水蒸氣的傳質(zhì)通量: NA DAB P PA,i - PA,0 RTpB,mL 1.62 10 4 mol. cm2 s (2)傳質(zhì)分系數(shù): kG NA 5.11 10 8 mo cm2 s Pa pA,i 1 YA 1 yA,i 1 yA,0 1 yA,i ZL 第9頁共45頁y A,i = 3.1684/100 = 0.031684 YA,0= 0 簡(jiǎn)化得 YA 1 0.9683(1 5z) 5.3 淺盤中裝有清水， 其深度為5mm水的分子依靠分子擴(kuò)散方 式逐漸蒸發(fā)到大氣中，試求盤中水完全蒸干所需要的時(shí)間。假設(shè) 擴(kuò)散時(shí)水的分子通過一層厚 4mm溫度為30C的靜止空氣層，空

18、 氣層以外的空氣中水蒸氣的分壓為零。分子擴(kuò)散系數(shù) DAB= 0.11m2/h.水溫可視為與空氣相同。當(dāng)?shù)卮髿鈮毫?1.01 x 105Pa。 解：由題，水的蒸發(fā)可視為單向擴(kuò)散 DABP pA,i PA,0 NA RTpB,mZ 3 30 C下的水飽和蒸氣壓為 a ，水的密度為 995.7kg/m3 3 5 3 故水的物質(zhì)的量濃度為 18 = 0.5532 x 10 mol/m 30 C時(shí)的分子擴(kuò)散系數(shù)為 DAB= 0.11m2/h 3 p A,i = 4.2474 x 10 Pa，PA,0 = 0 PB,m PB,0 % 0.9886 105Pa ln PB,0.； pB,i 又有 c 水

19、V/(A t) (4mm的靜止空氣層厚度認(rèn)為不變) 所以有 C 水 V/(A t) = DABP(PA一pA,0)/(RTp B,m z) 可得t = 5.8h 故需5.8小時(shí)才可完全蒸發(fā)。 5.5 一填料塔在大氣壓和295K下，用清水吸收氨一空氣混合物中 的氨。 傳質(zhì)阻力可以認(rèn)為集中在 1mm厚的靜止氣膜中。 在塔內(nèi)某 一點(diǎn)上，環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 Douglas.Lee 氨的分壓為 6.6 x 103N/mo水面上氨的平衡分壓可以忽 第10頁共45頁 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 略不計(jì)。已知氨在空氣中的擴(kuò)散系數(shù)為 0.236 X 10-4m/s。試求該 點(diǎn)上氨的傳質(zhì)速率。 解：設(shè)PB,1，P

20、 B,2分別為氨在相界面和氣相主體的分壓， PB,m為相界面和氣相主體間的對(duì)數(shù)平均分壓 由題意得： 5.8 溴粒在攪拌下迅速溶解于水，3min后， 測(cè)得溶液濃度為50% 飽和度，試求系統(tǒng)的傳質(zhì)系數(shù)。假設(shè)液相主體濃度均勻，單位溶 液體積的溴粒表面積為a，初始水中溴含量為0，溴粒表面處飽和 濃度為CA,S。 解：設(shè)溴粒的表面積為 A,溶液體積為 V對(duì)溴進(jìn)行質(zhì)量衡算，有d(VcA)/dt = k(c A,S 一 CA)A 因?yàn)閍= A/V,則有 dCdt =ka ( CA,S 一 CA) 對(duì)上式進(jìn)行積分，由初始條件 ， t = 0 時(shí)，CA= 0，得 c A/c AS= 1 ekat 所以有 ka=

21、 t 1l n 1 蟲 CA,S 1 0.5 3 1 180S ln 1 3.85 10 3s 1 1 6.4 容器中盛有密度為890kg/m3的油，黏度為0.32Pa s，深度為 80cm如果將密度為2650kg/m3、直徑為5m*l勺小球投入容器中， 每隔3s投一個(gè)，貝V: (1) 如果油是靜止的，則容器中最多有幾個(gè)小球同時(shí)下降？ (2) 如果油以0.05m/s的速度向上運(yùn)動(dòng)，則最多有幾個(gè)小球同時(shí) 下降？ Douglas.Lee PB,2 PB,1 PB，m In PB,2 PB,I 0.97963 105Pa D AB P PA,1 PA,2 NA RTp B,mL 6.57 10 2

22、mol. m2 s 第11頁共45頁 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 解：（1）首先求小球在油中的沉降速度，假設(shè)沉降位于斯托克斯區(qū)，則 沉降速度計(jì)算正確。 小球在3s內(nèi)下降的距離為7.49 10 2 3 22.47 10 2 m 80 10 2 / 22.47 10 2 3.56 所以最多有4個(gè)小球同時(shí)下降。 （2）以上所求得的小球的沉降速度是小球與油的相對(duì)速度，當(dāng)油靜止時(shí)，也就是相對(duì)于容器的速度。當(dāng)油以 與油的相對(duì)速度仍然是 ut 7.49 10 2 m/s，但是小球與容器的相對(duì)速度為 u 2.49 10 2 m/s 所以，小球在3s內(nèi)下降的距離為2.49 10 2 3 7.47 10 2m 80

23、10 2 / 7.47 10 2 10.7 所以最多有11個(gè)小球同時(shí)下降。 Douglas.Lee Ut 18 檢驗(yàn)Rep 3 2 gdp2 2650 890 9.81 5 10 18 0.32 虬 5 10 3 7.49 10 2 890 1.04 2 0.32 2 7.49 10 m/s 0.05m/s的速度向上運(yùn)動(dòng)，小球 第12頁共45頁 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 6.7 降塵室是從氣體中除去固體顆粒的重力沉降設(shè)備，氣體通過 降塵室具有一定的停留時(shí)間，若在這個(gè)時(shí)間內(nèi)顆粒沉到室底，就 可以從氣體中去除，如下圖所示。現(xiàn)用降塵室分離氣體中的粉塵 （密度為4500kg/m3）,操作條件是：氣體體積

24、流量為6nVs，密度 為0.6kg/m3，黏度為3.0 x 10-5Pas，降塵室高2m寬2m長(zhǎng)5m 求能被完全去除的最小塵粒的直徑。 、二J 一凈化 V | u 降塵室 Douglas.Lee 圖 6-1 第13頁共45頁 習(xí)題6.7圖示 解：設(shè)降塵室長(zhǎng)為I，寬為b高為h,則顆粒的停留時(shí)間為t停l/Uj，沉降時(shí)間為t沉 h/ut，當(dāng)t停 t沉?xí)r，顆?？梢詮臍怏w中完全去 中斗 qv hui hcv qV 6 , 因?yàn)?Ui V，所以 Ut - V V 0.6 m/s hb I Ihb lb 5 2 假設(shè)沉降在層流區(qū)，應(yīng)用斯托克斯公式，得 檢驗(yàn)雷諾數(shù) 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 Douglas.Le

25、e 對(duì)應(yīng)的是能夠去除的最小顆粒，即 |/u h/ut 18 3 10 5 0.6 9.81 4500 0.6 5 8.57 10 m 85.7 卩 m pmin Rep dp 5 8.57 10 0.6 0.6 3 10 1.03 2，在層流區(qū)。 所以可以去除的最小顆粒直徑為 85.7卩m 第14頁共45頁 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 6.8 采用平流式沉砂池去除污水中粒徑較大的顆粒。如果顆粒的 平均密度為2240kg/m3，沉淀池有效水深為1.2m，水力停留時(shí)間 為1min,求能夠去除的顆粒最小粒徑（假設(shè)顆粒在水中自由沉降， 污水的物性參數(shù)為密度1000kg/m3，黏度為1.2 x 10-3Pa

26、 - s）。 解：能夠去除的顆粒的最小沉降速度為ut h/t沉1-2/60 0.02 m/s 4 2.12 10 0.02 1000 3.5，在艾倫區(qū)，假設(shè)正確。 _4 所以能夠去除的顆粒最小粒徑為 6.13 第15頁共45頁假設(shè)沉降符合斯克托斯公式，則 Ut gdP2 18 所以dp 18 Ut 3 18 1.2 10 3 0.02 1.88 10 4m 2240 1000 9.81 檢驗(yàn)Re p 3 1.2 10 假設(shè)沉降符合艾倫公式，則 Ut 0.27 0.6 gdP Rep 所以% “0.27 1.4 0.6 0.4 Ut 2 1. 1.4 3 0.6 0.4 0.02 1.2 10

27、3 1000 0.272 2240 1000 9.81 2.12 10 4m Douglas.Lee 檢驗(yàn)Rep 9 3 1.2 10 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 原來用一個(gè)旋風(fēng)分離器分離氣體粉塵， 現(xiàn)在改用三個(gè)相同的、 并聯(lián)的小旋風(fēng)分離器代替，分離器的形式和各部分的比例不變， 并且氣體的進(jìn)口速度也不變，求每個(gè)小旋風(fēng)分離器的直徑是原來 的幾倍，分離的臨界直徑是原來的幾倍。 解：（1）設(shè)原來的入口體積流量為 qv，現(xiàn)在每個(gè)旋風(fēng)分離器的入口流量為 qv/3，入口氣速不變，所以入口的面積為原來的 又因?yàn)樾问胶统叽绫壤蛔儯蛛x器入口面積與直徑的平方成比例， 所以小旋風(fēng)分離器直徑的平方為原來的 1/3，則

28、直徑為原來的.1/3 0.58 所以小旋風(fēng)分離器直徑為原來的 0.58倍。 由題意可知： 、Ui、 p、N都保持不變，所以此時(shí) dc , B 由前述可知，小旋風(fēng)分離器入口面積為原來的 1/3，則B為原來的,1/3 0.58倍 所以2 .058 0.76倍 所以分離的臨界直徑為原來的 0.76倍 dc原 6.15 用離心沉降機(jī)去除懸濁液中的固體顆粒，已知顆粒直徑為 50 a m密度為1050 kg/m3，懸濁液密度為1000 kg/m3，黏度為1.2 x 10-3 Pa - s，離心機(jī)轉(zhuǎn)速為 3000r/min，轉(zhuǎn)筒尺寸為 h=300mm r1=50mrpr 2=80mm求離心機(jī)完全去除顆粒時(shí)的

29、最大懸濁液處理量。 解: Douglas.Lee 1/3， (2)由式(6.3.9) dc ui pN 第16頁共45頁 7.3 用過濾機(jī)處理某懸浮液，先等速過濾 20min,得到濾液 2xm, 隨即保持當(dāng)時(shí)的壓差等壓過濾 40m in，則共得到多少濾液（忽略 介質(zhì)阻力）？ 所以過濾常數(shù)為K 2 A2t1 此過濾常數(shù)為恒速過濾結(jié)束時(shí)的過濾常數(shù)，也是恒壓過濾開始時(shí)的過濾常數(shù)，在恒壓過濾過程中保持不變，所以由恒壓過濾方程式 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 Douglas.Lee 解：恒速過濾的方程式為式（7.2.18a）V12 2 KA t1 2V12 （7.2.15），V2 V12 KA2t V2 Vi

30、 tl 2 V12 2 22 20 40 22 20 所以總的濾液量為V 4.47m3 7.5 第17頁共45頁 所以V2 t1 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 用壓濾機(jī)過濾某種懸浮液，以壓差150kPa恒壓過濾1.6h之 后得到濾液25 m3，忽略介質(zhì)壓力，則： (1) 如果過濾壓差提高一倍，濾餅壓縮系數(shù)為0.3，則過濾1.6h 后可以得到多少濾液； (2) 如果將操作時(shí)間縮短一半，其他條件不變，可以得到多少 濾液？ rc 當(dāng)過濾壓差提高一倍時(shí)，過濾時(shí)間不變時(shí) 丫打 V2 P2 1 s 所以 V22 壬 vj 2 1 0.3 252 1012.5 P1 V2 31.8 m (2)當(dāng)其他條件不變時(shí)，過

31、濾常數(shù)不變，所以由恒壓過濾方程，可以推得 V12 V? t1，所以 V22 t2V12 1 252 312.5 t2 t1 2 所以V2 17.7 Douglas.Lee 2 (1)由恒壓過濾方程V KA2t 2 p1 sA2t 7.7 恒壓操作下過濾試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下，求過濾常數(shù) K, qe 的直線圖 /m-1 s 382 57 76 0 949 q / 3 -2 mm 0.1 0. 0. 2 3 0.4 解： 由以上數(shù)據(jù)，作t/q和q 38. 2 114 .4 228 379.4 由圖可知直線的斜率為 1889，截距為193.5 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 Douglas.Lee qe 所以過

32、濾常數(shù)K 193.5K 2 1 1889 5.29 10 4m/s 193.5 5.29 10 2 3 2 5.12 10 m/m 7.12 在直徑為10mm勺砂濾器中裝滿150mm厚的細(xì)沙層，空隙率為 0.375，砂層上方的水層高度保持為 200mm管底部滲出的清水流 量為6mL/min,求砂層的比表面積（水溫為 20C,黏度為1.005 x 10-3 Pa s，密度為 998.2kg/m3）。 解： 清水通過砂層的流速為 1/2 2 3 7.64 cm/min 1.27 10 m/s 推動(dòng)力為 p gh 998.2 9.81 0.2 1.96 103Pa 3 由式（7.3.11 ） u P

33、，可得顆粒的比表面積： Kl 1 a2 L 3 P KI 1 u L 0.3753 1.96 103 2 3 5 1 0.375 1.27 10 3 1.005 10 0.15 9 0.276 10 所以 a 1.66 104m/m3, ab 1 a 0.725 1.66 104 1.20 104 m/m3 8.3 用吸收塔吸收廢氣中的SO,條件為常壓，30C，相平衡常數(shù) 為m 26.7，在塔內(nèi)某一截面上，氣相中 SO分壓為4.1kPa，液相中 第19頁共45頁 環(huán)境工程原理課后 習(xí)題集 Douglas.Lee SO濃度為005kmol/m3,氣相傳質(zhì)系數(shù)為-1.5 io2kmol/(m2hk

34、Pa), 液相傳質(zhì)系數(shù)為kL .39m/h,吸收液密度近似水的密度。試求： (1) 截面上氣液相界面上的濃度和分壓； (2) 總傳質(zhì)系數(shù)、傳質(zhì)推動(dòng)力和傳質(zhì)速率。 解: (1)設(shè)氣液相界面上的壓力為 pi，濃度為ci 3 忽略SO的溶解，吸收液的摩爾濃度為c0 1000/18 55.6 kmol/m 溶解度系數(shù) H c0 55.6 0.0206 kmol/(kPa m) mp0 26.7 101.325 丿 又因?yàn)榉€(wěn)態(tài)傳質(zhì)過程，氣液兩相傳質(zhì)速率相等，所以 民 P Pi kL ci c 所以 1.5 10 2 4.1 pi 0.39 ci 0.05 由以上兩個(gè)方程，可以求得 pi 3.52 kPa

35、, ci 0.0724 kmol/m3 (2)總氣相傳質(zhì)系數(shù) 2 KG 0.00523 kmol/(m h - kPa) 1/kG 1/ HkL 1/0.015 1/ 0.0206 0.39 總液相傳質(zhì)系數(shù) KL KG/H 0.00523/0.0206 0.254 m/h 8.4 101.3kPa操作壓力下，在某吸收截面上，含氨 0.03摩爾分?jǐn)?shù) 的氣體與氨濃度為1kmol/m3的溶液發(fā)生吸收過程，已知?dú)饽髻|(zhì) 分系數(shù)為kG 5106 kmol/(m 2skPa)，液膜傳質(zhì)分系數(shù)為kL 1.5 104m/s， 操作條件下的溶解度系數(shù)為H 0.73 kmol/(m 2kPa)，試計(jì)算： (1)界

36、面上兩相的組成； 第20頁共45頁與水溶液平衡的氣相平衡分壓為 p c/ H 0.05/0.0206 2.43 kPa 所以用分壓差表示的總傳質(zhì)推動(dòng)力為 p* 4.1 2.43 1.67 kPa 與氣相組成平衡的溶液平衡濃度為 c 用濃度差表示的總傳質(zhì)推動(dòng)力為 傳質(zhì)速率N A KG p 0.00523 3 仆 0.084 kmol/m 0.05 0.034 kmol/m 2 kmol/(m h) 2 Hp 1.67 0.0206 0.084 0.0087 或者NA KL c 0.254 0.034 0.0086 kmol/(m h) 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 (2) 以分壓差和摩爾濃度差表示的總

37、傳質(zhì)推動(dòng)力、總傳質(zhì)系數(shù) 和傳質(zhì)速率； (3) 分析傳質(zhì)阻力，判斷是否適合采取化學(xué)吸收，如果采用酸 溶液吸收，傳質(zhì)速率提高多少。假設(shè)發(fā)生瞬時(shí)不可逆反應(yīng)。 解：(1)設(shè)氣液相界面上的壓力為 pi，濃度為c 因?yàn)橄嘟缑嫔希瑲庖浩胶?，所?ci Hpi，Ci 0.73 p 氣相中氨氣的分壓為 p 0.03 101.3 3.039 kPa (3)以氣相總傳質(zhì)系數(shù)為例進(jìn)行傳質(zhì)阻力分析 2 總傳質(zhì)阻力 1/ KG 1/ 4.78 10 6 2.092 105 (m s kPa)/kmol 其中氣膜傳質(zhì)阻力為 1/ kG 1/ 5 10 6 2 105 (m2 s kPa)/kmol 占總阻力的95.6% 液

38、膜傳質(zhì)阻力為 1/ HkG 1/ 0.73 1.5 1 0 4 9.1 103 (m2 s kPa)/kmol 占總阻力的4.4% 所以這個(gè)過程是氣膜控制的傳質(zhì)過程，不適合采用化學(xué)吸收法。 Douglas.Lee 穩(wěn)態(tài)傳質(zhì)條件下，氣液兩相傳質(zhì)速率相等，所以 kG p Pi 5 10 6 3.039 Pi 1.5 104 根據(jù)上面兩個(gè)方程，求得p i.44kPa， G 1.05 kmol/m3 (2)與氣相組成平衡的溶液平衡濃度為 Hp 用濃度差表示的總傳質(zhì)推動(dòng)力為 0.03 101.3 0.73 2.22kmOl/m3 2.22 1 1.22 kmol/m3 與水溶液平衡的氣相平衡分壓為 c/

39、H 1/0.73 1.370 kPa 所以用分壓差表示的總傳質(zhì)推動(dòng)力為 總氣相傳質(zhì)系數(shù) p 3.039 1.370 1.669 kPa KG 1/kG 1/ HkL 1/ 5 106 2 1/ 0.73 1.5 104 4.78 106 kmol/(m - s - kPa) 總液相傳質(zhì)系數(shù)KL 傳質(zhì)速率NA KG 或者NA K L c 10 6 /0.73 6.55 10 6 m/S 2 1.669 7.978 106 kmol/(m s) 6.55 10 6 1.22 7.991 10 6 kmol/(m2 s) KG /H 4.78 6 p 4.78 10 6 如果采用酸液吸收氨氣，并且假

40、設(shè)發(fā)生瞬時(shí)不可逆反應(yīng)，則可 以忽略液膜傳質(zhì)阻力，只考慮氣膜傳質(zhì)阻力，貝V KG kG 5 106kmol/(m2skPa)，僅僅比 原來的傳質(zhì)系數(shù)提高了 第21頁共45頁 以氣相摩爾分?jǐn)?shù)差為推動(dòng)力的總傳質(zhì)系數(shù)為 Ky Kx/m 3.05 10 4/34.4 0.89 10 5kmoi/(m2 s) (2)以液相摩爾分?jǐn)?shù)差為推動(dòng)力的總傳質(zhì)阻力為 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 Douglas.Lee 4.6%,如果傳質(zhì)推動(dòng)力不變的話，傳質(zhì)速率也只能提高 4.6%。當(dāng) 然，米用酸溶液吸收也會(huì)提咼傳質(zhì)推動(dòng)力，但是傳質(zhì)推動(dòng)力提咼 的幅度很有限。因此總的來說在氣膜控制的吸收過程中，采用化 學(xué)吸收是不合適的。 8

41、.5 利用吸收分離兩組分氣體混合物，操作總壓為 310kPa,氣、 液相分傳質(zhì)系數(shù)分別為 ky 3.77 10 3 kmol/(m2 s)、kx 3.06 10 4 kmol/(m2 s), 氣、液兩相平衡符合亨利定律，關(guān)系式為 p 1-067 104x (p*的單位為 kPa),計(jì)算： (1) 總傳質(zhì)系數(shù)； (2) 傳質(zhì)過程的阻力分析； (3) 根據(jù)傳質(zhì)阻力分析，判斷是否適合采取化學(xué)吸收，如果發(fā) 生瞬 解：(1)相平衡系數(shù)m 4 E 1.067 10 p 310 34.4 所以，以液相摩爾分?jǐn)?shù)差為推動(dòng)力的總傳質(zhì)系數(shù)為 Kx 1 1/ kx 1 / mky 1/ 3.06 10 1/34.4

42、3.77 10 4 2 3.05 10 kmol/(m s) 第22頁共45頁 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 3 4 3.28 10 3.05 10 氣膜傳質(zhì)阻力為1/mky 1 / 34.4 3.77 10 3 7.71，占傳質(zhì)阻力的0.3% 所以整個(gè)傳質(zhì)過程為液膜控制的傳質(zhì)過程。 (3)因?yàn)閭髻|(zhì)過程為液膜控制，所以適合采用化學(xué)吸收。如題設(shè)條件，在化學(xué)吸收過程中，假如發(fā)生的是快速不可逆化學(xué)反應(yīng)，并且假設(shè) 擴(kuò)散速率足夠快，在相界面上即可完全反應(yīng)，在這種情況下，可等同于忽略液膜阻力的物理吸收過程，此時(shí) Kx mky 34.4 3.77 10 3 0.13kmol/(m2 s) 與原來相比增大了 426

43、倍 第23頁共45頁Douglas.Lee 1 1 1 Kx kx mky 其中液膜傳質(zhì)阻力為1/kx 1/3.06 10 3.27 103，占總傳質(zhì)阻力的99.7% 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 8.6 已知常壓下，20C時(shí)，CO在水中的亨利系數(shù)為1.44 X 10-5kPa, 并且已知以下兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù) 3 CO2+H2O ? H2C03 Ki 2.5 10 kmol/m3 + - 4 H2CO3? H +HCO3 K2 1.7 10 kmol/m3 若平衡狀態(tài)下氣相中的 CO分壓為10kPa,求水中溶解的CO 的濃度。 （CO2在水中的一級(jí)離解常數(shù)為K 4.3 107 kmol/m3，實(shí)際

44、上包含 了上述兩個(gè)反應(yīng)平衡，K Kg ） 解：首先求得液相中 CQ的濃度 由亨利定律x p/E 10/ 1.44 10 忽略CO的溶解，吸收液的摩爾濃度為 C0 所以 CO2 qx 55.6 6.94 10 5 H2CO3 CO2 H2CO3 CO2 K1 3.86 103 2.5 10 3 9.65 10 6 kmol/m 3 + H HCO3 由反應(yīng) H2CO3? H +HCO3-，得 K2 H2CO3 HCO3 , K2 H2CO3 1.7 10 4 9.65 10 6 4.05 10 5 kmol/m 3 所以水中溶解的CQ總濃度為 CO2 H2CO3 HCO3 3.86 10 3 4

45、.05 10 5 9.65 106 3.90 10 3 kmol/m 8.7 在兩個(gè)吸收塔a、b中用清水吸收某種氣態(tài)污染物， 氣-液相 平衡符合亨利定律。如下圖所示，采用不同的流程，試定性地繪 出各個(gè)流程相應(yīng)的操作線和平衡線位置，并在圖上標(biāo)出流程圖中 各個(gè)濃度符號(hào)的Douglas.Lee 6.94 10 5 3 1000/18 55.6 kmol/m 3 3 3.86 10 kmol/m 由反應(yīng) CO2+H2O? H2CO3，得 K 位置。 第24頁共45頁 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 9.1 25 C, 101.3kPa下，甲醛氣體被活性炭吸附的平衡數(shù)據(jù)如下： q/ g（氣體） 0 0.1 0.

46、2 0.3 0.35 ? g（活性炭門 _ 氣體的平衡分 0 267 1600 5600 12266 壓/Pa _ 試判 Douglas.Lee 斷吸附類 型，并求吸附常數(shù)。 如果25C, 101.3kPa下，在1L的容器中含有空氣和甲醛的 混合物，甲醛的分壓為12kPa,向容器中放入2g活性炭， 密閉。 忽略空氣的吸附，求達(dá)到吸附平衡時(shí)容器內(nèi)的壓力。 解：由數(shù)據(jù)可得吸附的平衡曲線如下 第25頁共45頁 環(huán)境工程原理課后 習(xí)題集 圖9-1 習(xí)題9.1圖中吸附平衡線 由上述的平衡曲線，可以判斷吸附可能是 Langmuir或Freundlich 型 圖9-2 習(xí)題9.1圖中1/q - 1/p的關(guān)系

47、曲線 由ln q 1/nlnp ln k，整理數(shù)據(jù)如下: In p 5.59 7.38 8.63 9.41 In q -2.30 -1.61 -1.20 -1.05 作lnq和ln p的直線 第26頁共45頁Douglas丄ee 1 1 1 q Qmk1 p ，整理數(shù)據(jù)如下 qm 1/q 10 5 3.3 2.86 1/p 0.00374 0.00062 0.00018 0.0000 作1/q和1/p的直線 0.4 q i ) 炭性體咒 5000 10000 15000 吸附平衡曲線pa 8 1/p 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 圖9-3 習(xí)題9.1圖In q和In p的關(guān)系曲線 由以上計(jì)算可知，用

48、 Freundlich 等溫方程擬合更好一些。同時(shí)計(jì)算參數(shù)如下: 1/3 1/n=0.3336 ，n=3，lnk=-4.1266 ，k=0.016，所以等溫線方程為 q 0.016 p 題設(shè)條件下，甲醛的物質(zhì)的量為 n V 12000 0.001 0 0048mol RT 8.314 298 質(zhì)量為 m 0.0048 30 0.144g 假設(shè)達(dá)到吸附平衡時(shí)吸附量為 q，則此時(shí)的壓力為 p 1/3 將q 0.016p 代入，可以求得p 89 Pa 所以此時(shí)甲醛的平衡分壓已經(jīng)很低，如果忽略的話，可以認(rèn)為此時(shí)容器內(nèi)的壓力為 9.2 現(xiàn)采用活性炭吸附對(duì)某有機(jī)廢水進(jìn)行處理，對(duì)兩種活性 炭的吸附試驗(yàn)平衡數(shù)

49、據(jù)如下： 第27頁共45頁Douglas.Lee 0.144 2q 8.314 298/ 30 0.001 101.3 12 89.3kPa 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 平衡濃度COD 10 500 100 15 200 25 300 /(mg? L-1) 0 0 00 0 00 0 A吸附量/ mg 55 192 227 32 357 37 394 ? g（活性炭） .6 .3 .8 6. .1 8. .7 1 8 B吸附量/mg? 47 181 294 35 398 43 476 g（活性炭）-1 .6 .8 .1 7. .4 4. .2 3 8 試判斷吸附類型，計(jì)算吸附常數(shù)，并比較兩種活性炭

50、的優(yōu) 劣。 解：由數(shù)據(jù)可得吸附的平衡曲線如下： 由直線可知，用Langmuir吸附等溫線方程可以很好地?cái)M合吸附曲線。 Douglas.Lee Langmuir吸附等溫線方程為q k1qm / 1 k1 ，變形后可得 1 ，整理數(shù)據(jù)如下: q qm 100 500 1000 1500 2000 2500 3000 /q(A) 1.80 2.60 4.39 4.60 5.60 6.60 7.60 /q(B) 2.10 2.75 3.40 4.20 5.02 5.75 6.30 600 炭性量附吸 圖9-4 習(xí)題9.2圖吸附等溫線 圖9-5 習(xí)題9.2圖/q和的關(guān)系曲線 kQm 第28頁共45頁 分

51、別求得方程的常數(shù)為 活性炭 A: 1/qm=0.0019 , qm=526, 1/kiqm=1.8046 , ki=0.00105 活性炭 B: 1/q m=0.0015，qm=667，1/kiqm=1.9829，ki=0.00076 比較兩種活性炭的吸附平衡常數(shù)，可以看到 B的飽和吸附量要大于 A比表面積較大，吸附容量比較大；而 A的吸附系數(shù)比較大，吸附的性能較 10.2 用H型強(qiáng)酸性陽離子樹脂去除海水中的 Ns K：離子（假 K KH 3.0 設(shè)綃2.0海水中僅存在這兩種陽離子），已知樹脂中H+離子的 濃度為0.3mol/L，海水中N6、K+離子的濃度分別為0.1mol/L和 0.02mo

52、l/L，求交換平衡時(shí)溶液中Nh、K離子的濃度。已知，。 ” y 1 X” 2 y 1 xM 解：KK 3.0，KNa -Na 匚 2.0 XK 1 VK XNa 1 VNS 同時(shí) 0.3VNS 0.1 1 XNS ，0.3VK 0.02 1 X 聯(lián)立以上幾式，求得 XK .23，XNS 0162 所以平衡時(shí)溶液中的濃度 Na% 0.0162 mol/L ，K+為0.00046 mol/L 10.9 用反滲透過程處理溶質(zhì)為3% （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的溶液，滲透液含 溶質(zhì)為150X 10-6。計(jì)算截留率B和選擇性因子，并說明這種情 況下哪一個(gè)參數(shù)更適用。 解：溶質(zhì)的量很少，可以忽略溶質(zhì)對(duì)溶液體積和總摩爾數(shù)

53、的影響，所以 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 Douglas.Lee 截留率： .O3 0.00015 0.995 0.03 VA / YB 0.03/ 0.97 A/B 206 XA/XB 0.00015/0.99985 第 29頁共 45 頁 選擇性因子: 在溶質(zhì)的量與溶液相比很少，選擇性因子很大時(shí)，采用截留率表征分離情況，結(jié)果更為清晰，容易理解。 10.14 采用電滲析的方法除鹽，已知料液的 i NaCI濃度為 0.3mol/L，實(shí)驗(yàn)測(cè)得傳質(zhì)系數(shù)為 m/s，膜中CI-離子的遷移數(shù)為 0.52，邊界層中CI-離子遷移數(shù)為0.31，求該電滲析過程的極限 電流密度。 解：由式（10.3.43 ）得極限

54、電流密度： 10.7 用45kg純?nèi)軇㏒萃取污水中的某溶質(zhì)組分 A，料液處理量為 39kg，其中組分A的質(zhì)量比為X” 3，而且S與料液組分B完全不 互溶，兩相平衡方程人停”，分別計(jì)算單級(jí)萃取、兩級(jí)錯(cuò)流萃?。?級(jí)萃取劑用量相同）和兩級(jí)逆流萃取組分 A的萃出率。 解：（1）單級(jí)萃取 料液中B的量為B 39/1.3 30kg 根據(jù)物料衡算B XmF S YmE B XmR 又因?yàn)閅mE 1.5X”R 第30頁共45頁環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 Douglas.Lee i lim ZDbi fCb bl tm tbl 1 7.8 102 26.8 0.3 103 0.52 0.31 2.99 103 A

55、/m2 所以萃余相溶質(zhì)質(zhì)量比為XmR BXmF 30 0.3 B 1.5S 30 1.5 45 0.092 所以溶質(zhì)A的萃出率為69.3% （2）兩級(jí)錯(cuò)流 兩級(jí)錯(cuò)流的情況下，每級(jí)的萃取劑用量為 22.5kg 因?yàn)榈谝患?jí)的萃余相濃度就是第二級(jí)的原料液濃度，因此可以計(jì)算第二級(jí)的萃余相濃度 因此溶質(zhì)A的萃出率為78% （3）兩級(jí)逆流 兩級(jí)逆流的物料衡算為 又根據(jù)相平衡方程 Ym 1.5Xm 由以上三個(gè)方程式可以求得 X2 0.036 所以溶質(zhì)A的萃出率為88% 11.3 氣態(tài)NH在常溫高壓條件下的催化分解反應(yīng) 2NH=N+3H可用 于處理含NH廢氣?，F(xiàn)有一 NH和CH含量分別為95%和5%的 氣體，

56、通過NH催化NH3 寧 1分解反應(yīng)器后氣體中NH的含量 減少為3%,試計(jì)算NH的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)器出口處 2、H2和CH的 摩爾分?jǐn)?shù)。（CH為惰性組分，不參與反應(yīng)） 解：在氣相反應(yīng)中，NH分解膨脹因子為 將已知數(shù)據(jù)ZNH3,0 0.95 ； ZNH3 0.03代入式11.2.28可得： 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 Douglas.Lee 則第一級(jí)萃余相的濃度為 X mR1 BXmF B 1.5S, 30 0.3 30 1.5 22.5 0.14 XmR2 BXmR1 B 1.5S2 30 0.14 30 1.5 22.5 0.066 ZA0 ZA ZA0(1 AZA) 0.95 .3 0.94 0.9

57、5(1 1 0.03) B X mF Xm1 S Xn1 丫m2 B Xm1 Xm2 SYm2 第31頁共45頁 度分別為250mol/m3和2000mol/m3。試計(jì)算反應(yīng)器出口處的 A+B=R (2) 2A=R+S 解:在反應(yīng)式（1 ）和（2）中，設(shè)A的轉(zhuǎn)化率分別為XA1和XA2則有 CA CA0 (1 XA1 KA2 ) CR CR0 CA0 XA1 CA0 XA2 / 2 3 3 3 將題中數(shù)據(jù) CA= 3000 mol/m ; CA= 250 mol/m ; CR= 0 mol/m ; CR= 3 2000 mol/m 代入， 求解方程可得 XA1= 0.417 ; XA2= 0.5

58、 所以反應(yīng)器岀口處 A的轉(zhuǎn)化率為 第32頁共45頁環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 Douglas.Lee 根據(jù)題意：ZN2,0 ，ZH2,0 0 , ZcH4,0 0.05，由表11.2-1可得: 11.5 ZN 2 1 ZN2,0 ZNH3,0XNH3 1 NH 3ZNH 30XNH3 ZNH3,0XNH3 /2 0.95 0.94/2 1 NH 3ZNH30XNH3 1 1 0.95 0.94 0.236 在連續(xù)反應(yīng)器內(nèi) ZH2 3 ZH2,0 2 ZNH3,0XNH3 1 NH 3ZNH30XNH3 3ZNH3 ,0XNH3 / 2 1 NH 3ZNH3,0XNH3 3 0.95 0.94/2

59、1 1 0.95 0.94 0.708 進(jìn)行的恒容平行反應(yīng) ZCH ZCH 4 ,0 0.05 ，當(dāng)原料中（反應(yīng) 0.026 1 NH 3ZNH 3, OXNH 3 1 1 0.95 0.94 (1)和 口）的 A B濃度均為 3000mol/m3時(shí)，出口反應(yīng)液中的 A R的濃 A的轉(zhuǎn) 化率以及B和S的濃度（原料中不含R和S）。 （1） 環(huán)境工程原理課后習(xí)題集 x A= XAI+ XA2= 0.417 + 0.5 = 0.917 3 B 的濃度為 CB= CBO CAOXAI= 1749 mol/m S 的濃度為 C S= CSO+CSOXA2/2 = 750 mol/m3 11.9 在不同溫

60、度下測(cè)得的某污染物催化分解反應(yīng)的速率常數(shù) k 如下表所示，求出反應(yīng)的活化能和頻率因子。 溫度， ( K ) 413 433 2 453 2 473 2 493 2 2 E a 13. 25. R 6286o3/( g h) 2.0 4.8 6.9 8 8 根據(jù)表中數(shù)據(jù)求出lnk和1/T值，做lnk-1/T 曲線如下 根據(jù)式11.3.31可得 4 所以反應(yīng)的活化能為 Ea=5.2 X 10 kJ/kmol 4 Douglas.Lee 解: 圖11-3 習(xí)題11.9圖lnk-1/T 曲線 0.002 0.0022 0.0024 0.0026 1/T /K -1 頻率因子為 ko=8.36 X 10