工業(yè)用鹽酸總酸的測定課程專用精選PPT教案

1、會計學(xué)1工業(yè)用鹽酸總酸的測定課程專用精選工業(yè)用鹽酸總酸的測定課程專用精選第1頁/共34頁第2頁/共34頁第3頁/共34頁第4頁/共34頁第5頁/共34頁第6頁/共34頁第7頁/共34頁第8頁/共34頁問題1. 什么是氫氧化鈉標準滴定溶液？如何配制？問題2. 指示劑是如何來選擇的？第9頁/共34頁第10頁/共34頁分析化學(xué)分析化學(xué)重量分析法重量分析法滴定分析法滴定分析法 酸堿滴酸堿滴定定 氧化還原滴氧化還原滴定定 配位滴配位滴定定 沉淀滴沉淀滴定定化學(xué)分析法化學(xué)分析法儀器分析法儀器分析法3. 按按方法方法分分:定量分析方法的分類定量分析方法的分類 光譜法光譜法 質(zhì)譜法質(zhì)譜法 色譜法色譜法第11頁

2、/共34頁（1）標準滴定溶液）標準滴定溶液 已知準確濃度的試劑溶液，（一般達到已知準確濃度的試劑溶液，（一般達到四位有效數(shù)字四位有效數(shù)字）（2）滴定（）滴定（titration） 用滴定管向待測溶液中滴加標準溶液的用滴定管向待測溶液中滴加標準溶液的操作過程操作過程。（3）化學(xué)計量點（）化學(xué)計量點（Stoichiometric point ，簡稱，簡稱sp） 滴加的標準溶液與待測組分滴加的標準溶液與待測組分恰好反應(yīng)完全恰好反應(yīng)完全“點點”（理論）（理論）。（4）指示劑指示劑 滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點的試劑。滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點的試劑。第12頁/共34頁（5）滴定終點（）滴

3、定終點（end point 簡稱簡稱ep） 滴定過程滴定過程指示劑變色而終止滴定的指示劑變色而終止滴定的“點點”（實際）（實際）。 （滴定終點滴定終點等當(dāng)點等當(dāng)點）。）。（6）滴定誤差（）滴定誤差（end point error） 滴定終點與化學(xué)計量點之間的誤差。滴定終點與化學(xué)計量點之間的誤差。（7）滴定分析法）滴定分析法 滴定到這點后，根據(jù)標準溶液的濃度與所消耗的體積，按化滴定到這點后，根據(jù)標準溶液的濃度與所消耗的體積，按化學(xué)計量關(guān)系計算出待測組分的含量的方法。學(xué)計量關(guān)系計算出待測組分的含量的方法。一、 滴定分析專業(yè)術(shù)語第13頁/共34頁（1）測定常量，含量一般在）測定常量，含量一般在1%以

4、上。以上。（2）準確度較高，相對誤差不大于）準確度較高，相對誤差不大于0.10%。（3）簡便快速，可以測定多種元素。）簡便快速，可以測定多種元素。（4）常作為標準方法使用。）常作為標準方法使用。第14頁/共34頁 1 、滴定分析法分類（按照化學(xué)反應(yīng)分類）滴定分析法分類（按照化學(xué)反應(yīng)分類） (1) 酸堿滴定法酸堿滴定法(中和法中和法)： 以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)。以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)。 H+ B- HB (2) 沉淀滴定法（容量沉淀法）；以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)。沉淀滴定法（容量沉淀法）；以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)。 Ag+ Cl- AgC1 (3) 配位滴定法（絡(luò)合滴定法）：以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)。配位滴定法（絡(luò)合滴定法

5、）：以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)。 M2+ Y4- MY2 - (4) 氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)。氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)。 MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O第15頁/共34頁1 1、反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計量關(guān)系，反應(yīng)定量、反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計量關(guān)系，反應(yīng)定量地完成（地完成（99.9%99.9%）, ,定量計算的基礎(chǔ)定量計算的基礎(chǔ)2 2、反應(yīng)速度要快、反應(yīng)速度要快3 3、無副反應(yīng)發(fā)生、無副反應(yīng)發(fā)生4 4、能用比較簡便的方法確定滴定終點、能用比較簡便的方法確定滴定終點第16頁/共34頁（一）直接法配制標準溶液（一）直接法配制標準溶

6、液( (一般使用基準試劑或優(yōu)級純一般使用基準試劑或優(yōu)級純) )可用直接法配制標準溶液的物質(zhì)有哪些？可用直接法配制標準溶液的物質(zhì)有哪些？基準物質(zhì)基準物質(zhì)第17頁/共34頁 （1 1）必須具有足夠的純度；）必須具有足夠的純度； （2 2）組成與化學(xué)式完全相同；）組成與化學(xué)式完全相同； （3 3）穩(wěn)定；）穩(wěn)定； （4 4）按化學(xué)反應(yīng)定量進行且無副反應(yīng)。）按化學(xué)反應(yīng)定量進行且無副反應(yīng)。 （5 5）具有較大的摩爾質(zhì)量（可降低稱量誤差）具有較大的摩爾質(zhì)量（可降低稱量誤差）基準物質(zhì)（基準物質(zhì)（standard substance)standard substance)KIO3、 KHP(鄰鄰苯二甲酸氫鉀苯二

7、甲酸氫鉀)、Na2CO3等。等。1 1、應(yīng)具備的條件：、應(yīng)具備的條件：、常用的基準物：、常用的基準物：第18頁/共34頁2. 2. 標定標定 準確稱取基準準確稱取基準物溶解后，滴定。物溶解后，滴定。1. 1. 配制溶液配制溶液 配制成近似所需濃度的溶液。配制成近似所需濃度的溶液。3. 3. 確定濃度確定濃度 由基準物質(zhì)量和滴定液體積計算之由基準物質(zhì)量和滴定液體積計算之。第19頁/共34頁第20頁/共34頁何變化？請寫出標定氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式。何變化？請寫出標定氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式。第21頁/共34頁表示表示方法方法計算公式計算公式單單 位位含含 義義物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度cBcB

8、= nB/Vmol/L溶質(zhì)溶質(zhì)B的的物質(zhì)的物質(zhì)的量量與與溶液溶液的的體積體積之比。之比。質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度BB= mB/Vg/L、mg/L溶質(zhì)溶質(zhì)B的的質(zhì)量質(zhì)量與溶液的體積之比。與溶液的體積之比。質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)BB=mB/m無量綱無量綱溶質(zhì)溶質(zhì)B的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。體積分數(shù)體積分數(shù)BB= VB/V無量綱無量綱混合前溶質(zhì)混合前溶質(zhì)B的體積與混合物的的體積與混合物的體積之比。體積之比。比例濃度比例濃度(B + A)體積比濃度：液體試劑相互混合。體積比濃度：液體試劑相互混合。質(zhì)量比濃度：固體試劑相互混合。質(zhì)量比濃度：固體試劑相互混合。滴定度滴定度Ts/xTs/x=m被測物

9、被測物/ V標標液液g/mL以每毫升標準溶液所相當(dāng)?shù)谋粶y以每毫升標準溶液所相當(dāng)?shù)谋粶y物的克數(shù)表示的濃度。物的克數(shù)表示的濃度。表2-1 溶液濃度的六種表示方法第22頁/共34頁【例【例2-2-1 1】欲將】欲將c(Nac(Na2 2S S2 2O O3 3)=0.2100 mol/L)=0.2100 mol/L，250.0mL250.0mL的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液稀釋成溶液稀釋成c(Nac(Na2 2S S2 2O O3 3)=0.1000 mol/L)=0.1000 mol/L，需加水多少毫升？需加水多少毫升？練習(xí)：練習(xí)：【例【例2-2-2 2】 計算計算c(HCl)=0

10、.1015 mol/L c(HCl)=0.1015 mol/L 的的HClHCl溶液對溶液對NaNa2 2COCO3 3的滴定度。已知的滴定度。已知M(NaM(Na2 2COCO3 3)=106.0g/mol )=106.0g/mol 第23頁/共34頁（二）滴定分析計算依據(jù)（二）滴定分析計算依據(jù)依據(jù) 等物質(zhì)的量規(guī)則等物質(zhì)的量規(guī)則 aA + bB P （滴定劑) （被測物）（生成物） 11AB(A)(B)nnZZ其中，其中，ZA和和ZB分別為分別為A物質(zhì)和物質(zhì)和B物質(zhì)在反物質(zhì)在反應(yīng)中的得失質(zhì)子數(shù)或得失電子數(shù)。應(yīng)中的得失質(zhì)子數(shù)或得失電子數(shù)。AAAAMMZZ11()=( )AA1(A)(A)nZn

11、Z AA1(A)(A)cZcZ 第24頁/共34頁1.直接法直接法molgOCrKM/2 .294)(722（三）滴定分析法的計算（三）滴定分析法的計算【例【例2-3】 準確稱取基準物質(zhì)準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O71.471 g，溶解后定量轉(zhuǎn)溶解后定量轉(zhuǎn)移至移至500.0mL容量瓶中。計算此容量瓶中。計算此K2Cr2O7溶液的濃度溶液的濃度c(K2Cr2O7)及及c(1/6K2Cr2O7)。已知，已知， 【例【例2-4】 欲配制欲配制 的的Na2CO3標標準滴定溶液準滴定溶液250.0mL，問應(yīng)稱取基準試劑問應(yīng)稱取基準試劑Na2CO3多少克？多少克？已知已知M（Na2CO3）=106.0g/

12、molLmolCONac/1000. 0)2/1 (32第25頁/共34頁 2.2.標定法標定法 若以基準物質(zhì)若以基準物質(zhì)B B標定濃度為標定濃度為 c cA A的標準滴定溶液，的標準滴定溶液，設(shè)所稱取的基準物質(zhì)的質(zhì)量為設(shè)所稱取的基準物質(zhì)的質(zhì)量為m mB B(g)(g)，其摩爾質(zhì)量為其摩爾質(zhì)量為M(B)M(B)，滴滴定時消耗待標定標準溶液定時消耗待標定標準溶液A A體積為體積為V VA A(mL)(mL)，根據(jù)等物質(zhì)的量關(guān)根據(jù)等物質(zhì)的量關(guān)系：系： 則： 因此：)1()1(AZnBZnAB1000)1()1(AABBVAZcBzMmABBVBZMmAZc)1(1000)1(（三）滴定分析法的計算

13、（三）滴定分析法的計算第26頁/共34頁解：用解：用Na2CO3標定標定HCl溶液濃度的反應(yīng)為：溶液濃度的反應(yīng)為： 2 2HCl+ NaHCl+ Na2 2COCO3 3= 2NaCl+ CO= 2NaCl+ CO2 2+H+H2 2O O根據(jù)反應(yīng)式得：根據(jù)反應(yīng)式得：為保證標定的準確度，為保證標定的準確度，HClHCl溶液的消耗體積一般在溶液的消耗體積一般在30304040mLmL之間之間：所以：基準試劑所以：基準試劑NaNa2 2COCO3 3的稱量范圍應(yīng)在的稱量范圍應(yīng)在0.160.160.210.21g g。)()2/1 (32HClnCONan1000)()()2/1 (3232HClVHClcCONaMmCONa)2/1 ()()(3232CONaMHClVHClcmCONaggm16. 000.53)1000/30(1 . 01ggm21. 000.53)1000/40(1 . 02（三）滴定