全國高考理綜計算型選擇題專題分類解析

1、看看高考理綜化學(xué)怎么考、想想我們應(yīng)該怎么學(xué)如何體現(xiàn)復(fù)習(xí)的過程與方法？理綜計算型選擇題專題母題題源 (2002年北京春招理綜，12) 通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞 (亞汞的化合價為1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)n(硝酸亞汞)21，則下列表述正確的是( )A 在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比 n(銀)n(汞)21B 在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C 硝酸亞汞的分子式為 HgNO3D 硝酸亞汞的分子式為 Hg2(NO3)2題源.(1987 年全國化學(xué)，6) nmol N2和 nmol14CO 相比較，下列敘述正確的是( )A.在同溫同

2、壓下體積相等 B. 在同溫同壓下密度相等C.在同溫同壓下質(zhì)量相等 D. 分子數(shù)相等答案：AD。母題.(1989 年全國化學(xué) A，6) 等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的( )A. 原子數(shù) B. 體積 C. 質(zhì)子數(shù) D. 質(zhì)量答案：B、C 母題遷移：2.(1992 年全國化學(xué)，6) 在同溫同壓下 1mol氬氣和 1mol氟氣具有相同的( )A.質(zhì)子數(shù) B.質(zhì)量 C. 原子數(shù) D.體積3.(1993 年全國化學(xué)，6) 兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( ) A原子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù) C分子總數(shù) D質(zhì)量 4. (1995年全

3、國化學(xué)，8) 在體積為V升的密閉容器中通入amolNO和bmolO2。反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )A B C D aba2baa + 2ba2(a + b)5. ( 2000 年廣東化學(xué)，19) 同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有 C2H4，另一個裝有 C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的( )A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.碳原子數(shù) D.密度答案：C6. (2001 年北京春招理綜，15) 質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是 CO，另一份是 CO2，這兩份氣體樣品中，CO 與 CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是( ) A12 B14 C1114 D11287.(

4、2003 年全國理綜化學(xué)，7) 在兩個容積相同的容器中，一個盛有 HCl 氣體，另一個盛有 H2和 Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( ) A.原子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)答案：A。8.8. ( 2004 全國理綜，10) 下列敘述正確的是( ) A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C.1 L 一氧化碳氣體一定比 1 L 氧氣的質(zhì)量小D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的 H+數(shù)一定相等答案：B 9. (2004 年上?；瘜W(xué)，20) 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( ) A.質(zhì)

5、量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B.等體積等密度的 CO 和 C2H4C.等溫等體積的 O2和 N2 D.等壓等體積的 N2和 CO210. (2004 年全國理綜，10) 下列敘述正確的是( )A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L 一氧化碳氣體一定比 1L 氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的 H+數(shù)一定相等11. ( 2004 年上?；瘜W(xué)，20) 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )A.質(zhì)量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B.等體積、等密度的 CO 和 C2H4C.等溫、等體積的 O2和

6、 N2 D.等壓、等體積的 N2和 CO2答案：AB。12. (2006 年廣東化學(xué) 12) 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )A同質(zhì)量、不同密度的 N2和 CO B同溫度、同體積的 H2和 N2C同體積、同密度的 C2H4和 C3H0 D同壓強、同體積的 N2O 和 CO213.( 2006 四川理綜，8) 在體積相同的兩個密閉器中分別充滿 O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是( )A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比 O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等答案：D。解析：根據(jù)mV，體積、密度相等的 O2、O3的質(zhì)量相

7、等，物質(zhì)的量之比為32，壓強之m32m48比為 32，分子數(shù)目之比為 3:2，O 原子數(shù)目之比為11。正確答案為 D。2m323m48 14.( 2006 年廣東化學(xué)，12) 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )A.同質(zhì)量、不同密度的 N2和 CO B.同溫度、同體積的 H2和 N2C.同體積、同密度的 C2H4和 C3H6 D.同壓強、同體積的 N2O 和 CO2答案：AC。 15.( 2007 北京理綜，6) 對相同狀況下的12C18O 和14N2兩種氣體，下列說法正確的是( )A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等 D.若體積

8、相等，則密度相等解析: 答案：C。本題考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量的知識。由題可知兩種氣體均為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等，原子數(shù)相等，質(zhì)量不等，故 A、B、D 都不正確；若分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，在相同條件下體積相等。 16.( 2007 重慶理綜，7) 下列敘述正確的是( )A.相同條件下，N2和 O3的混合氣與等體積的 N2所含原子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的甲基（CH3）與羥基(OH)所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下 28 g CO 與 22.4 L O2所含分子數(shù)相等D.16 g CH4與 18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等解析：答案：B。本題考查了對知識概念的理解。A 項，考

9、查阿伏加德羅定律，相同條件下，N2與 O3的混合氣體與等體積的 N2所含的分子數(shù)相等，但 O3是三原子分子，N2是雙原子分子，故原子數(shù)不同；B 項 1 molCH3與 1 molOH 所含的電子數(shù)均為 9 mol；C 項只有標(biāo)準狀況時，22.4 L O2的物質(zhì)的量才是 1 mol，而常溫常壓下不是 1 mol，而 28 g CO 的物質(zhì)的量是 1 mol，故不正確；D 項 16 g CH4所含的質(zhì)子數(shù)為 10 mol，18 g NH4+所含的質(zhì)子數(shù)是 11 mol。 17. (2008 年海南化學(xué)，3) 在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度

10、大于乙的密度，則下列說法正確的是( )A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小解析：由 V知，甲乙，則 V甲V乙，溫度、壓強相同，則氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，選項 Am錯誤，選項 B 正確。同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，選項 C 錯誤。由 M 知，m甲m乙，n甲n乙，mn則 M甲M乙，選項 D 錯誤。答案：B。C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為( )A同位素 B同素異形體 C同分異構(gòu)體 D同系物母題.(1989 年全國化學(xué) A，29) 在 273和 1.01 105Pa 條件下，將 1

11、.40g 氮氣、1.60 g 氧氣和 4.00g氬氣混合，該混合氣體的體積是( ) A.3.36 L B.6.72 L C.8.96 L D.4.48 L 解析：答案：C。先計算出 0和 1.01 105Pa 條件下，該混合氣體所占的體積，再根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，PVnRT 換算成 273和 1.01 105Pa 條件下該混合氣體所占的體積，混合氣體在標(biāo)準狀況下所占的體積為：()22.4 Lmol14.48L。折合成 273和 1.01 105Pa 條1.40g28gmol11.60g32gmol14.00g40gmol1件下的體積為：4.48L8.96 L。273273273 1.(1992

12、 年全國化學(xué)，27) 在一定體積的容器中，加入 1.5 mol 氙氣和 7.5mol 氟氣，于 400和 2633千帕壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至 25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下 4.5mol 氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是( )A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6解析：答案：C。由題意可知，1.5mol 氙氣恰好與 3mol 氟氣完全反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)之比以及質(zhì)量守恒定律得，反應(yīng)的方程式為：Xe2F2XeF4，所以無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比為 1:4。另 Xe 與 F2反應(yīng)的產(chǎn)物還有 XeF

13、2、XeF4、XeF6等。1.( 2005 全國理綜，12) 在 273K 和 101 kPa 的條件下，將 2.00g 氦氣、1.40g 氮氣和 1.60 g 氧氣混合，該混合氣體的體積是( )A.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 L 解析：混合氣體的物質(zhì)的量：n(He)n(N2)n(O2)0.6 mol2.00g4gmol11.40g28gmol11.60g32gmol1在標(biāo)準狀況(273 K，101 KPa)下的體積為：0.6 mol22.4 Lmol113.44 L。答案：D。 1.(1998 年全國化學(xué)，20) 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的

14、混和物 10 克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準狀況下為 11.2 升，則混和物中一定含有的金屬是( ) A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂1.(1995 年全國化學(xué)，17) 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( ) A.123 B.321 C.631 D.6321.( 2006 全國理綜，9) 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( )A.123 B.321 C.631 D.632解析：答案：D。假設(shè)電路中通過 1mol 電子，根

15、據(jù) KK(得 1e-)、Mg2+Mg(得 2e-)、Al3+Al(得 3e-)，析出 K、Mg、Al 的物質(zhì)的量分別為、，物質(zhì)的量之比為 632。1mol11mol21mol31112131.(1993年全國化學(xué)，18) 硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3解析：答案：A。解法一：配平方程式：3(NH4)2SO4N24NH33SO26H2O解法二：也不必完全配平方程式，反應(yīng)物硫酸銨既是氧化劑又是還原劑。N由 ，得N2為氧化產(chǎn)3 N0 N物。每生成1mol N2，需失去6m

16、ol電子；S由，得SO2為還原產(chǎn)物。每生成1molSO2，需得到2mol電子。6 S4 Sn(N2)n(SO2)13。解法三：化合價守恒法，3(NH4)2SO4N24NH33SO26H2O。設(shè)反應(yīng)中生成氧化產(chǎn)物N2 xmol，化合價升高32x6x；生成還原產(chǎn)物SO2為2ymol，化合價降低2y。由化合價守恒得6x2y，x:y1:3。46. (2008 年全國理綜，12) (NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( )A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3

17、、H2O D.H2O、NH3、SO2、N246. (2010 年全國理綜，10) 若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是 SO2、N2、NH3和 H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 N 原子數(shù)之比為( ) A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1解析：答案：C。3(NH4)2SO44NH33SO2N26H2O。 在(NH4)2SO4中，n(N)n(S)21，在強熱條件下分解，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價發(fā)生變化的 n(N)n(S)23，故反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的和未發(fā)生變化的 N 原子數(shù)之比為 2(322)12。答案：B。解法二：由得失電子數(shù)相等

18、得：n(SO2)(6-4)=n(N2)0-(-3)2。則 1 mol (NH4)2SO4發(fā)生分解，得到的產(chǎn)物中 n(SO2)=3 mol，n(N2)=1 mol。由 N、H 元素守恒得：n(NH3)=4 mol，n(H2O)=6 mol。所以 n(N2)n(SO2)n(NH3)n(H2O)，正確答案為 C。變式練習(xí)二：在一定溫度下，硫酸銨(NH4)2SO4分解反應(yīng)為：4(NH4)2SO4N26NH3SO33SO27H2O，當(dāng)有 nmole轉(zhuǎn)移時，以下說法不正確的是( )A.有 molS硫原子被還原 B.有 molN原子被氧化n2n3C.有mol(NH4)2SO4分解 D.有molSO2生成2n

19、33n4解析： 答案：D。由方程式可知，當(dāng)有4mol分解時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol。當(dāng)有nmol電子轉(zhuǎn)移時：4(NH4)2SO4N26NH3SO33SO27H2O 轉(zhuǎn)移e4mol 6mol x n則，被還原的硫原子為： 被氧化的氮原子為：nmol nmol 4634n2mol461 24n3mol被分解的(NH4)2SO4為：nmol ，生成的 SO2為：nmol 462n3mol4634n2mol46. (2002 年江蘇大綜合化學(xué)，22) 高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是( )高溫 = = = =A.BaSO3和

20、 BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4答案：D46. (2004 年廣東、廣西化學(xué)，16) 強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若將此反應(yīng)生成的氣體通入氯化鋇溶液中，則產(chǎn)生的沉高溫 = = = =淀( )A.析出 BaSO4沉淀 B.析出 BaSO3沉淀 C.逸出 SO3氣體 D.逸出 SO2氣體答案：B D46. (2009 年太原高三調(diào)研考試化學(xué)，16) (NH4)2SO4在一定條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4N26NH3SO33SO27H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入到 BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為( )A.只有 BaSO4沉

21、淀 B.只有 BaSO3沉淀 C. BaS D. BaSO3和 BaSO4答案：D。1.(1999 年全國化學(xué)，23) 一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3N2N2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( ) A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 解析：答案：C。5H4O3422HNO39H2O3 N+ 5 N0 NN：30 即：化合價升高35 被氧化；N：+50 即：化合價降低53 被還原 在NH4NO3前面兩個系數(shù)出現(xiàn)必須取大系數(shù)，這樣5個NH4+離子中3價N才能失去15e。5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O變式練習(xí)四：按反應(yīng)方程式 N2

22、H5+4Fe3+4Fe2+Y，在溶液中，N2H5+將 Fe3+還原為 Fe2+，作為 N2H5+的氧化產(chǎn)物 Y 可能是( )ANH3 BN2 CNO DNO2 解析：先分析 N2H5+中 N 的化合價。根據(jù) H 為1 價，設(shè) N 的化合價為 x，則有：2x5(+1)+1，解之，x2設(shè) N2H5+的氧化產(chǎn)物 Y 中的化合價為 a，那么 N 的化合價變化為 a2H5+2 (N 守恒)，4Fe3+4Fe2+ (Fe 守恒) 2 N22(a+ 2)ea N+ 4e根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得關(guān)系式：2(a+2)4，解之 a0，答案：B。變式練習(xí)五：(2001 年全國化學(xué)，8) 將 NO3ZnOHH2ONH

23、3Zn(OH)42配平后，離子方程式中 H2O 的系數(shù)是（ ） A2 B4 C6 D8 解析：答案：C。 氧化還原反應(yīng)方程式的配平題。雖然在全國考題中出現(xiàn)較少但不可忽視，在上海試題中幾乎每年都有。反應(yīng)方程式的配平是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的基本技能。全國高考題中應(yīng)用配平反應(yīng)方程式的原理(即守恒原理)的試題非常常見。高考試題評分標(biāo)準明確指出，反應(yīng)方程式不配平或配平錯誤都不能得分。本題中氧化劑 NO3被還原成 NH3，lmol NO3得到 8mol 電子才能生成 NH3。還原劑 Zn 被氧化成Zn(OH)42，1molZn 失去 2mol 電子才能生成 Zn(OH)42，所以 Zn 的系數(shù)是 4，NO3的系

24、數(shù)是 l，反應(yīng)式變成 NO34ZnOHH2ONH34Zn(OH)42，根據(jù)離子反應(yīng)方程式中電荷守恒的原理，可確定 OH的系數(shù)是 7，最后根據(jù)氫原子（或氧原子）守恒可確定 H2O 的系數(shù)是 6。 誤區(qū)警示 這是一道涉及到氧化還原反應(yīng)的離子方程式配平題。沒有注意到該反應(yīng)首先是一個氧化還原反應(yīng)，而盲目進行配平而失誤。首先應(yīng)根據(jù)得失電子守恒確定 NO3和 Zn 前的化學(xué)計量數(shù)，然后再根據(jù)電荷守恒確定 OH的化學(xué)計量數(shù)，最后再根據(jù)元素守恒確定 H2O 前的化學(xué)計量數(shù)。使用“三大守恒”要注意先后順序。捷徑提示 本題中氧化劑 NO3被還原成 NH3，lmol NO3得到 8mol 電子才能生成 NH3。還原

25、劑 Zn被氧化成 Zn(OH)42，1molZn 失去 2mol 電子才能生成 Zn(OH)42，所以 Zn 的化學(xué)計量數(shù)是 4，NO3的化學(xué)計量數(shù)是 l，反應(yīng)式變成 NO34ZnOHH2ONH34Zn(OH)42，根據(jù)離子反應(yīng)方程式中電荷守恒的原理，可確定 OH的化學(xué)計量數(shù)是 7，最后根據(jù)氫原子(或氧原子)守恒可確定 H2O 的化學(xué)計量數(shù)是 6。答案：C。 點評啟示 氧化還原反應(yīng)方程式的配平題。雖然在全國考題中出現(xiàn)較少但不可忽視，在上海試題中幾乎每年都有。反應(yīng)方程式的配平是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的基本技能。全國高考題中應(yīng)用配平反應(yīng)方程式的原理（即守恒原理）的試題非常常見。高考試題評分標(biāo)準明確指出，反

26、應(yīng)方程式不配平或配平錯誤都不能得分。1. (2010 年全國新課標(biāo)理綜，10) 把 500mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 bmol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) A0.1(b2a) mol/L B10(2ab) mol/L C10(ba) mol/L D10(b2a) mol/L解析：答案：D。100mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液中，n(Ba2+)n(SO42)a mol，則 c(Ba2+)10amol/L，100mL 混合溶液中，n(C

27、l)n(Ag+)bmol，則 c(Cl)10bmol/L，根據(jù)溶液中a mol0.1Lb mol0.1L電荷守恒，設(shè)混合溶液中 c(K+)x，則 x10amol/L210bmol/L1 c(K+)x10(b2a)mol/L。14. (2007 年海南化學(xué)，12) 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的 c(Na+)/molL-1為( ) A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/

28、a D.(2y-4x)/a解析：答案：D。本題考查物質(zhì)的量濃度的簡單計算。由 Na+的物質(zhì)的量Cl的物質(zhì)的量2BaCl2的物質(zhì)的量。n(Na+)=2y mol4x mol=(2y-4x) mol，c(Na+)(2y4x)/a molL1。(2y4x)mola L15. (2008 年四川理綜化學(xué)，11) 在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO4 2離子完全沉淀：如加入足量強堿并加熱可得到 c mol NH3氣，則原溶液中的 Al3+離子濃度(molL-1)為( ) A. B. C. D. 2bc2a2bca2bc3a2b

29、c6a解析：答案：C。NH4+OHNH3+H2O，則 n(NH4+)n(NH3)c mol，Ba2+ SO4 2 = = = =BaSO4，則 n(SO4 2)n(Ba2+)bmol。則 Al2(SO4)3中 n(SO4 2)=b molc mol =(b) mol，n(Al3+)12c2=n(SO4 2) (b ) molmol，c(Al3+)=molL-1。23c2232bc32bc3a14. (2010 年海南化學(xué)，4) 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含 b mol Ba

30、Cl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( ) A.molL-1 B.molL-1 C. molL-1 D. molL-1b - aV2baV2(b - a)V2(2b - a)V解析：答案：D。由于混合溶液被均分成兩等份，根據(jù) Mg2+2OHMg(OH)2，Ba2+ SO4 2BaSO4可知原溶液中含有 n(Mg2+)molamol。n(SO4 2)n(Ba2+)2bmol。根據(jù)溶液中電荷守恒，可2a2知原混合溶液中 n(K+)2n(SO4 2)2n(Mg2+)2(2ba)mol。10. (2006 年北京理綜，9) 將 aL NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的

31、硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?bL（氣體體積均在同溫同壓下測定） ，該 bL 氣體中 NH3的體積分數(shù)是( )A. B. C. D. 2 2a ab ba ab ba ab b2 2a ab bb bb ba aa a解析：答案：C。2NH3N23H2 V 2 2 ba babL 氣體中 NH3的體積分數(shù)為：。a(ba)b2abb18. (2010 年四川理綜化學(xué)，12) 標(biāo)準狀況下 VL 氨氣溶解在 1L 水中（水的密度近似為 1g/ml） ，所得溶液的密度為 p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為 ，物質(zhì)濃度為 c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A. 1722400 / 22.422.4pVV B.

32、17 / 1000WcC. 17/ 1722400WVV D.C=1000V/(17V+22400) 解析：答案：A。本題考查基本概念。考生只要對基本概念熟悉，嚴格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。18. (2009 年四川理綜化學(xué)，11) 向 m g 鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準狀況下的氣體 b L。向反應(yīng)后的溶液中加入 c mol/L 氫氧化鉀溶液 V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為 n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體 p g。則下列關(guān)系不正確的是( )A. c B. pm C.n=m+17

33、Vc D.p1000b11.2VV c12553m179m解析：答案：C。著重考查“守恒法”和“極限法”等常用運算技巧。設(shè) Mg、Al 物質(zhì)的量分別為 x mol、y mol，根據(jù)題意寫出物質(zhì)之間的關(guān)系式：MgH2，Al H2；32 x x y 1.5y 故 x1.5y b2 22.4H2SO4H22KOHK2SO4 molcV103 得：2cV103 ，故 A 正確。b2 22.4b2 22.4沉淀為 Mg(OH)2和 Al(OH)3：則 nm+m(OH)m+(2x+3y)17m+cV1710-3，故 C 錯。沉淀灼燒后得到固體為 Al2O3和 MgO，計算方法類似：pm+(x+1.5y)1

34、6 m，B 對。c V125D 項采用“極限法”。若全部是 Mg，則 MgMgO，p140；若全部是 Al，則 AlAl2O3， m2453 3mP2 102。當(dāng)然實際應(yīng)介于二者之間。D 對。m2712179 9m18. (2010 年安徽皖南十校模擬化學(xué)，13) 向 x g 鎂和鋁的混合物，向其中加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準狀況下的氣體 b L。向反應(yīng)后的溶液中加入 V mLc mol/L 氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為 y g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆w p g。則下列關(guān)系不正確的是( )A. xpx B. px C. yx+Vc D.

35、 c53179V c1251000b11.2V解析：答案：C。著重考查“守恒法”和“極限法”等常用運算技巧。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式(或者是根據(jù)金屬變成離子時所失去電子的物質(zhì)的量等于其所結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量)可得，生成的 H2的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半；pg 為生成的氧化物的質(zhì)量，1mol Mg 可結(jié)合 1mol O，2mol Al 可結(jié)合 3mol O，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于 Mg 和 Al 的質(zhì)量加上氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成 H2的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半。而得到的 Mg(OH)2和Al(OH)3的質(zhì)量等于 Mg 和

36、Al 的質(zhì)量加上氫氧根離子的質(zhì)量之和。具體計算如下：假設(shè) x g 金屬全部為 Mg，則 p g 固體為 MgO，那么 p40 x；假設(shè) x g 金屬全部x2453為 Al，則 p g 固體為 Al2O3，故 p 102x。故 p g 應(yīng)： xpx 選項 A 正確。金屬離子恰好沉x271217953179淀完全，則 n(OH)3n(Al3+)2n(Mg2+)，pm(Al2O3)m(MgO)m(Al)m(Mg)m(O)m(Al)m(Mg) n(Al3+)n(Mg2+)16x 3n(Al3+)2n(Mg2+) 16x cV10316x，選項 B 正確。321212V c125y= mAl(OH)3m

37、Mg(OH)2=m(Al)m(Mg)m(OH)= xcV10317x，選項 C 錯誤。金屬1 17 7V c1000離子恰好完全沉淀，則得到的是 NaCl 溶液，根據(jù)元素守恒，則 n(HCl)n(NaOH)，而 n(H2) n(HCl)，故122n(H2)n(NaOH)，因此2=cV103，即 c，選項 D 正確。b22.41000b11.2V2.(2010 年大連、北京西城模擬化學(xué)，23) 將 17.9g Al、Fe、Cu 組成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，產(chǎn)生氣體 3.36L(標(biāo)況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成 6.72LNO(標(biāo)況)。向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氫氧化鈉

38、溶液，得到的沉淀質(zhì)量為( ) A.33.2g B. 25.4g C.22.4g D. 19.6g 解析：答案：B。本題考查的是金屬與堿的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)、化學(xué)計算。當(dāng)金屬與 NaOH 溶液反應(yīng)時，只有鋁參加反應(yīng)生成氫氣。故可計算出 n(Al)0.1 mol，所以m(Al)2.7g，m(Fe)m(Cu)15.2g；計算可知，0.1 mol Al 與稀硝酸反應(yīng)生成的 NO 為 0.1 mol，F(xiàn)e、Cu 與稀硝酸反應(yīng)生成的 NO 共0.2 mol，即轉(zhuǎn)移的電子為 0.6 mol，設(shè) n(Fe)x，n(Cu)y，則得方程式 3x2y0.6，56x64y15.2g，解之可得。沉淀為 Fe(OH)3

39、和 Cu(OH)2的混合物，根據(jù) n(Fe)、n(Cu)求出沉淀的質(zhì)量。5. (2010 年北京西城化學(xué)模擬，18) 為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入 100mL0.3mol/L 稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為 560mL；再加入0.2mol/L 的 NaOH 溶液中至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去 350mLNaOH 溶液，則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為( ) A.0.005mol B.0.01mol C.0.025mol D.0.03mol 解析：答案：B。本題考查的是金屬的計算。鎂鋁合金溶于稀硫酸生成氫氣 560mL，即 0.025mol，

40、而硫酸為 0.03mol，說明硫酸過量，剩余 0.005mol，合金反應(yīng)后加入 NaOH 溶液，沉淀質(zhì)量不再變化，鎂變?yōu)镸g(OH)2鋁變?yōu)?NaAl(OH)4。設(shè)鋁為 x mol，鎂為 y mol，則 1.5x2y0.025，4x2y0.70.0052，解之 x0.01mol。Al MgMgOAl2O3Al(OH)3HClMg(OH)2H2(bL)NaOHAl32Mg 2.(2009 年寧夏理綜，7) 將 22.4 L 某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為( ) A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2

41、O4解析：答案：A。設(shè)氮氧化合物的化學(xué)式為 NxOy，2NxOy2yCuxN22yCu 2 x 22.4 L 11.2 L x1，利用排除法，可知本題選 A。222.4 Lx11.2 L3. (2010 年上?；瘜W(xué)，21) 甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 mol/LAlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是( )A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多解析：由于氨水是弱堿，故相同的 pH 時，氨水的濃度要遠遠大于 NaOH 溶液的濃度，加入 AlCl3溶液后

42、，如果 AlCl3溶液與氨水以 n(AlCl3)n(NaOH)13 時，雖然氨水過量但生成的沉淀一樣多。如果加入的 AlCl3溶液對于氨水、NaOH 溶液都是過量的，則在氨水中生成的沉淀多。答案：BD。3. (2010 年上?；瘜W(xué)，22) 由 5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和 3mol FeO 組成的混合物，加入純鐵 1mol 并在高溫下和 Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中 FeO 與 Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是( ) A.43 B. 32 C31 D2l解析：Fe 與 Fe2O3的反應(yīng)存在兩種可能的產(chǎn)物 FeO 和 Fe3O4，若生成 FeO：FeFe2O33

43、FeO，則反應(yīng)中生成 3 molFeO，剩余 Fe2O3的物質(zhì)的量為 4 mol。則 FeO 與 Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 32；若生成Fe3O4：Fe4Fe2O33Fe3O4，此時剩余 Fe2O3的物質(zhì)的量為 1mol，故 FeO 與 Fe2O3的物質(zhì)的量之比為31。答案：BC。3. (2009 年上?；瘜W(xué)，22) 實驗室將 9 g 鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì) 18 g，則該氧化物粉末可能是( )A.Fe2O3和 MnO2 B.MnO2和 V2O5 C.Cr2O3和 V2O5 D.Fe3O4和 FeO解析：答案：AD。9 g 鋁粉若全

44、部參加反應(yīng)共失去：31 mol 電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得9 g27 g/mol失電子守恒，則氧化物中的金屬元素最多每得到 1 mole對應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是 18 g(鋁粉全部反應(yīng))，也可能小于 1 mole(鋁粉部分反應(yīng))，再結(jié)合平均值思路分析如下：Fe2O3：30.96mole，MnO2 ：18 g56g/mol41.31mole，V2O5：51.76mole，Cr2O3：31.03mole，F(xiàn)e3O4：18 g55g/mol18 g51g/mol18 g52g/mol18g56g/mol 0.85mole，F(xiàn)eO：20.64 mole。Fe3+得到 1 mol 電子對應(yīng)的質(zhì)量為 18.7

45、g，Mn4+得到 1 8318 g56g/molmol 電子對應(yīng)的質(zhì)量為 13.8 g，故 A 項正確。V5+得到 1 mol 電子對應(yīng)的質(zhì)量為 10.2 g，Cr3+得到 1 mol 電子對應(yīng)的質(zhì)量為 17.3 g，B、C 項即使 9 g 鋁粉全反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到 18 g，故錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到 1 mol 電子對應(yīng)的質(zhì)量為 21 g，F(xiàn)e2+得到 1 mol 電子對應(yīng)的質(zhì)量為 28 g，當(dāng)鋁粉不足時，D 項正確。3. (1993 年上海化學(xué)，13) 某氮元素的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為 12，該

46、氮的氧化物是( ) AN2O BNO CNO2 DN2O3解析：設(shè)該氮的氧化物的分子式為 NOx，所涉及的反應(yīng)方程式是：2xCO2NOxN22xCO2。n(N2)n(CO2)12，即 12x12 x1。那么，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物：n(N2)n(CO2)12NO。答案：B。4.4.(2002 年上?；瘜W(xué)，22) 0.03 mol 銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共 0.05 mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是( )A.30 B. 46 C. 50 D. 66答案：BC。4. (1998 年上海化學(xué)，18) 甲、乙兩燒杯中各成盛有 100mL 3mol

47、/L 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g 解析：答案：A。根據(jù)反應(yīng)方程式：2Al6H+2Al3+3H2，2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2，首先判斷鋁、堿、酸過量。根據(jù)酸求 H2，根據(jù) H2并依方程式求鋁。4.4.(1999 年上?；瘜W(xué)，23) 由 CO2、H2和 CO 組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。 則該混合氣體中 CO2、H2和 CO 的體積比為( ) A. 29813 B. 22114 C. 13829 D. 261627解析：答

48、案：C。提示：考查對阿伏加德羅定律、混合氣體平均(混合氣體)的計算。M(N2)28 Mgmol1，M(CO)28 gmol1，三種混合氣體中 CO 的含量可以是任意的。只需要求出 CO2和 H2的平均(CO2和 H2)28 gmol1時的體積比即可。 M設(shè)混合氣體中 CO2和 H2的體積比為 xy，根據(jù)阿伏加德羅定律在 T、p 相同時， n1n2V1V2n(CO2)n(H2)，V(CO2)V(H2)(CO2和 H2)28 Mn1 M1 + n2 M2n1 + n2x mol 44gmol1 + y mol 2gmol1xmol + y molgmol1時，解之，得 xy138。4. (2004

49、 年上?；瘜W(xué)，17) 等物質(zhì)的量的 N2、O2、CO2混合氣體通過 Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時混合氣體中 N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（ ） 89A.341 B.332 C.673 D.690答案：A5. (2010 年全國理綜，12) 一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯氣(標(biāo)準狀況)，則產(chǎn)物中 PCl3與 PCl5的物質(zhì)的量之比接近于( )A12 B23 C31 D53解析：n(Cl2)0.014 mol，設(shè) PCl3與 PCl5的物質(zhì)的量分別為 x、y，設(shè) n(PCl3)= x 314 103 L22.4 Lmol1mol，n(P

50、Cl5)= ymol，由 P 元素守恒有：xy0.008；由 Cl 元素守恒有 3x+5y 0.25g31gmol1=0.01420.028，聯(lián)立之可解得：x0.006，y0.002 故選 C。命題意圖：考查學(xué)生的基本化學(xué)計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計算等【點評】本題是個原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！6. (1999 年上海，22)把 0.02 molL1CH3COOH 溶液和 0.01 molL1NaOH 溶液以等體積混合，則混合液中粒

51、子濃度關(guān)系正確的為( ) A.c(CH3COO)c(Na+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO)C.2c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01molL1答案：AD。6. (2001 年全國化學(xué)，13) 將 ag 含 NaOH 樣品溶解在 bmL0.10molL1的硫酸中，再加入 cmL0.10molL1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH(NaOH 的式量為 40)的純度是( ) A. B. C. D. bc125a100%b2c125a100%bc250a100%8b8ca100%解析：答案：A。2

52、n(H2SO4)2nBa(OH)2，m(NaOH)(2b1030.10molLm(NaOH)40gmol112c1030.10molL1)40gmol1 g，NaOH 的純度為。bc125bc125a100%7. (2005年全國理綜，13) 等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL1和bmolL1。則a與b的關(guān)系為( )A. a=b B. a=2b C. 2a=b D. a=5b解析：由于 CuO 和 MgO 的質(zhì)量相同，而 M(CuO)2M(MgO)，等質(zhì)量的 CuO 和 MgO 物質(zhì)的量之比為12。根據(jù)反應(yīng)關(guān)

53、系：CuOCu(NO3)2和 MgOMg(NO3)2，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 12，濃度之比為 12，即 2ab。亦可設(shè)CuO和MgO的質(zhì)量為1g。且與HNO3反應(yīng)后的體積也相同，不妨設(shè)為1L。則：CuOCu(NO3)2 MgOMg(NO3)2 80 1 mol 40 1 mol 1 a molL11 L 1 b molL11 L 于是有：a= b = 2a=b1 1 mol80 a molL1 1 L1801 1 mol40 b molL1 1 L140答案：C。8. (2003 年江蘇化學(xué)，5) 同溫同壓下，在 3 支相同體積的試管中分別充有等體積混合的 2 種氣體，它們是NO 和 N

54、O2，NO2和 O2，NH3和 N2?，F(xiàn)將 3 支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為 V1、V2、V3則下列關(guān)系正確的是（）A.V1V2V3 . V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V2答案：B。9. (2005 年江蘇化學(xué)，8) 在一定體積 pH =12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀時，溶液 pH =11。若反應(yīng)后溶液的體積等于 Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則 Ba(OH)2溶液和 NaHSO4溶液體積之比是( )A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4解析：答案

55、：D。本題主要考查有關(guān) pH 的簡單計算。設(shè) Ba(OH)2溶液的體積為 V1，NaHSO4溶液的體積為 V2，濃度為 c2，則由 Ba2+ SO42BaSO4有： 102 molL1V1V2c2 又由于混合后溶液12的 pH11 得：103 molL1 解可得：V1V2=14。102 molL1V1V2c2V1V211.(2007 年寧夏理綜，12) ag 鐵粉與含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到 ag 銅，則參加反應(yīng)的 CuSO4與 H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7解析：答案：B。考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算。設(shè)參與反應(yīng)的 CuSO4

56、、H2SO4的物質(zhì)的量分別為 x、y Fe CuSO4=FeSO4 Cu Fe H2SO4=FeSO4H2 x x x y y由題意(x+y)56 gmol164 gmol1xa g 解得 x : y7:1。12. (2007 年寧夏理綜，13) 一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為 20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是( )A. 16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3%解析：答案為：A。本題考查化學(xué)平衡的知識。設(shè)平衡時混合氣體的體積為 V，則氨氣為 20% V，N2+3H22NH3 體積減少 2 20%V 20%V則反應(yīng)

57、前 N2和 H2體積為 V+20%V=120%V=1.2V 100%16.7%。減小的體積反應(yīng)前的體積0.2V1.2V13. (2010 年全國理綜，11) 在一定的溫度、壓強下，向 100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL O2，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體 460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和 Ar的物質(zhì)的量之比為( ) A14 B. 13 C. 12 D. 11解析：答案：A。由于 Ar 不參加反應(yīng)，CH42O2CO22H2O，O2一定過量，氣體干燥，所以點燃 氣體中一定無水蒸氣，根據(jù)差量法：CH42O2CO22H2O V點燃 1 2 1 2V(CH4) (

58、100400460)故V(CH4)20 mL，則 V(Ar)1002080 mL，即 V(CH4)V(Ar)14。16工業(yè)上以 CaO 和 HNO3為原料制備 Ca(NO3)2 4H2O 晶體.為確保制備過程中既不補充水分,也無多余的水分,所用硝酸的質(zhì)量分數(shù)為( ) A70 B69.5 C63.6 D53.8答案：A。17. (2010 年四川理綜，12) 標(biāo)準狀況下 VL 氨氣溶解在 1L 水中(水的密度近似為 1g/ml)，所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分數(shù)為 ，物質(zhì)濃度為 c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是( )A. B. C. D.c= (17V22400)(22.422.4V)1

59、7 c(17 c 22400)17V(17V22400)1000V(17V22400)解析：答案：A。本題考查基本概念?？忌灰獙靖拍钍煜ぃ瑖栏癜凑栈靖拍顏碜?，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。 ( )19. (2009 年海南化學(xué)，11) 在 5mL 0.05 mo1/L 的某金屬氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入 AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為( ) A+1 B+2 C+3 D+45. (2001 年全國化學(xué)，7) b g 某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和 a g 氫氣。則該金

60、屬的相對原子質(zhì)量為 A. B. *C. D. 2 2b ba a3 3b b2 2a a3 3b ba aa a3 3b b母題母題 20. (1991 年全國化學(xué)，28) 用 0.1molL1的 Na2SO3溶液 30mL，恰好將 2103mol 的 XO4離子還原，則元素 X 在還原產(chǎn)物中的化合價是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4解析：答案：D。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，即氧化劑得到電子物質(zhì)的量與還原劑失去電子物質(zhì)的量相等。方法一：設(shè)1mol XO4反應(yīng)中得到amol電子，則0.1molL130mL1032a2103 a3。則XO4中7價的元素X得到3mol電子，化合價