九年級化學下冊金屬的化學性質第一課時教案設計

1、九年級化學下冊金屬的化學性質第一課時教案設計1、知識與技能(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。(2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。教師活動學生活動設計意圖引言要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。問大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。問鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫生反應的化學方程式。問根據上面的反應，我們可得由金屬具有什么樣的化學性質？小結金屬與氧氣發(fā)生化

2、學反應，生成相應的金屬氧化物。問金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一叱例子嗎？問“真金不怕火煉”說明了什么？講解實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷由這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。投影比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。問鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐蝕？講解鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁

3、薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。問為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？過渡很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。投影展示活動與探究內容在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中

4、加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。做金屬與稀鹽酸反應與稀硫酸反應學生嘗試寫生反應的化學方程式，現(xiàn)象可由學生口述問通過以上實驗，你得生的結論是什么？評價大家回答得都很好。指導閱讀欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較小結金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。板書金屬+酸-金屬化合物+氫氣投影比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性過渡大家觀察這幾個化學方程式投影Mg+2HCl=MgCl2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T問請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化

5、合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？師回答得很好?；瘜W上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。板書置換反應講解由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。www下列反應不屬于置換反應的是（）A、Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、Zn+2AgNO3=2Ag+ZXNO3）2C、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2T課堂小結本節(jié)課我們學習了金屬的化學性質的兩個方面，一是與氧氣的反應，二是與酸的反應。同時還學習了置換反應。在進行實驗探究的過程中，要學會如何用比較的方法分析歸納

6、問題，找由規(guī)律，加深對知識的理解和掌握，從而逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。布置課后作業(yè)：學生觀察鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。實驗分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。觀察鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。思考回答金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。思考回答不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒;常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應思考人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃傾聽思考不同金屬活動性不同。思考回答金屬的活動性順序：Mg>Al>Fe,Cu>Au思考回答若用鋼刷

7、、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護作用。學生進行探究實驗并填寫表格金屬與稀鹽酸反應現(xiàn)象化學方程式鎂Mg+2HCl=MgCl2+HT鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2T鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2T銅不反應金屬與稀硫酸反應現(xiàn)象化學方程式鎂Mg+H2SO4=MgSO4+Ht鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2T銅不反應思考回答金屬的活動性順序：Mg>Zn>Fe>Cu觀察思考這幾個反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那種基本反應類型呢？學生討論后回答這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另

8、一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。引入新課增強學生的感性認識，使學生對金屬與氧氣的反應有更深刻的印象；提高學習化學的興趣。使學生學會正確描述現(xiàn)象通過分析現(xiàn)象得由結論，鞏固寫化學方程式的能力溫故而知新提高學生歸納總結能力通過小結，使學生對金屬與氧氣反應的認識系統(tǒng)化使學生認識到共性中存在個性，開始引導學生體會到金屬間存在活動性的差異。聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生用化學知識解釋生活中遇到的問題。通過講解，學生初步認識到金屬活動性不同。在教師的分析之后，學生總結由這幾種金屬的活潑性聯(lián)系生活實際，擴大學生的知識面；使學生學會辨證地看待問題訓練學生的思維，用練習鞏固所學的知識擴大學生的知識面，提高學習

9、化學的興趣。使學生學會探究；通過實驗，更直觀地獲取信息，進一步增強學習化學的興趣；通過實驗，鞏固學生的實驗操作。盡量讓每個學生都有回答匯報的機會。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結歸納的能力。充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應的劇烈程度不同通過小結，使學生系統(tǒng)掌握金屬與酸反應的知識。進一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認識到置換反應的特點，掌握置換反應這個基本的反應類型。知識拓展，激發(fā)學生求知欲2MgO2Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4金屬+氧氣金屬氧化物金屬的活動性:Mg>Al>Fe,Cu>

10、;Au2、金屬與酸的反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T金屬+酸-金屬化合物+氫氣金屬的活動性：Mg>Zn>Fe>Cu置換反應：1 、概念：2 、用符號表示：A+BOAC+B5 分鐘檢測題1 、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是()A、鋁B、粕C鐵D、銅2 、X、Y、Z是三種不同的金屬。將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析由，而Z無變化。根據以上實驗事實，這三種金屬的活動性順序是()A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Z>X>YD、Y>Z>3 、生土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是（）A。金、銅、鐵Bo鐵、金、銅C。鐵、銅、金Do銅、金、鐵4 、鋁制品很耐腐蝕的原因是（）A、鋁的化學性質很不活潑B、鋁的化學性質很活潑C、鋁的表面有