古丈縣第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考模擬試卷化學(xué)

1、古丈縣第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)班級(jí) 座號(hào) 姓名 分?jǐn)?shù)一、選擇題1 .下列氣體溶解于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A . CI2溶解于水B. SO3溶解于水C. SO2溶解于水D. CO2溶解于水2 .下列說(shuō)法不正確的是（）A.在一定條件，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)B.天然氣、沼氣、可燃冰”的主要成分均為甲烷C.乙烯和乙快都能使濱水褪色，其褪色原理相同D.相同質(zhì)量的乙快與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不同3.在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是A. Mg2+、SO42、K +、Cl B. Na+、NH4+、NO3、MnO4C. K

2、 +、Cu2+、Cl、Br D. Ba2+、Na+、OH、HCO32 LCO2 和4.12017屆湖北省恩施一中高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試】?jī)煞N氣態(tài)燃的混合氣 1 L ,完全燃燒后，生成2 L水蒸氣（相同狀況），則該混合煌的組合及其體積比是（）A . CH4 和 C3H6,體積比 2 ： 1B. C3H8 和 C2H4,體積比 2 ： 1C. C2H6和 C2H2,體積比 1 ： 1D. C2H6和 C2H2,體積比 2 ： 1卜列5.廣口瓶被稱(chēng)為氣體實(shí)驗(yàn)的方能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置.各圖中能用作防倒吸安全瓶的是（）6.僅利用所提供實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完

3、成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙J用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制 0.1 mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用濱水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA. A B. B C. C D. D7. 一種合成某藥物中間體 Z的方法如下。下列說(shuō)法正確的是HO oCH±C1CH:OpzCHj02+<5 <5 ty' chA. 1mol X最多能消耗澳水中的 2 mol Br2B. Y可以發(fā)生消去反應(yīng)C. Z中所有

4、碳原子可以在同一平面D.用銀氨溶液可以檢驗(yàn) Z中是否混有X8 .下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（B.苯不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)D .分子式為C5H12。的醇共有8種結(jié)構(gòu)A.以苯甲醇為原料可制取苯甲酸C.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都可水解9 .【2017年全國(guó)新課程高考仿真信息卷理科綜合（二）】下圖是一些常見(jiàn)的有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（第10頁(yè)，共9頁(yè)i.?-二漠乙烷.a.”乙烷* 乙醇乙酸乙的A .反應(yīng)、均屬于加成反應(yīng)B.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體C.乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D.反應(yīng)、均屬于取代反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的是10 .能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的基礎(chǔ)。下列能源的開(kāi)發(fā)和利用過(guò)程中不涉及11.120

5、17屆遼寧省鞍山市第一中學(xué)高三3月月考】對(duì)下列各有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）的判斷中正確的是（）A .分子式為C4H8,能發(fā)生加成反應(yīng)的同分異構(gòu)體有2種B.分子式為C8H10的二甲苯，苯環(huán)上.的一個(gè)氫原子被澳原子取代，所得產(chǎn)物有 6種C.分子式為C4H8C12 ,只有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有5種D.分子式為C5H10O2,只有一個(gè)官能團(tuán)，且能溶于水的同分異構(gòu)體有2種12.化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性強(qiáng)的自然科學(xué)，在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說(shuō)法不正確的是（）A.油條的制作口訣是 “一堿、二磯、三錢(qián)鹽”，其中的“堿”是燒堿B.黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀C

6、.過(guò)濾操作要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁D. “固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鐐子好，一橫二放三慢豎"。前一個(gè)固體一般指粉末狀固體13. 500mLKNO3和Cu （NO3） 2的混合溶液中，c （NO3-） =6.0mol/L .用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段 時(shí)間后，兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL .下列說(shuō)法正確的是（）A.原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移 4mol電子C.加入CuO可使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度D.電解后溶液中H +的物質(zhì)的量濃度為 2mol/

7、L14.【福建理綜化學(xué)】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C. 丁烷有3種同分異構(gòu)體D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)15 .在0.1 mol L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH專(zhuān)=-CH3COO +H +對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1 mol L丁1 HCl溶液，溶液中c （H+）減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16 .全鈕液流電池，簡(jiǎn)稱(chēng)鋰電池，它的電能是以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)鋰離子的硫酸

8、電解液中， 采用質(zhì) 子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液平行流過(guò)電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。電池總反應(yīng)為VO2+V3+H2OV2+VO 2+2H+O下圖是鋰電池基本工作原理示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池完全放電后，正、負(fù)極分別為VO2+和V3+離子溶液8 .放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為 V2+-e=V3+C.充電過(guò)程中，負(fù)極電解液的pH不變D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為VO2+H2O-e=VO2+2H +17 .下列離子方程式正確的是A. NaHSO4溶液中加入 Ba (OH) 2溶液至沉淀完全： SO42 + H+ Ba2+ OH BaSO4> H2OB . NaHCO3 溶液中加入過(guò)量石灰水： 2

9、HCO3 + Ca2+ 2OH CaCO3 J + 2H 2O + CO32C. NaAlO2 溶液中通入少量 CO2： AlO 2 + CO2 + 2H2O Al (OH) 3J + HCO3D. Na2CO3溶液與醋酸溶液混合： 2H + + CO32 CO2T+H2O18.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C.電離平衡是相對(duì)的、有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等19 .由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組

10、成的混合物10g,與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是()A.鐵 B.鋅 C.鋁 D.鎂20 .短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法正確的是()A .原子半徑：a<b<c<dB. m、n、q三種物質(zhì)中均含有非極性共價(jià)鍵C. a、b、c三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離D. d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸21.煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有 H2s以及COS (有機(jī)硫)，煤氣燃

11、燒后含 硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成 SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2s的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) H2s在水溶液中的電離方程式為 。(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。COS的分子結(jié)構(gòu)與 CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為 。Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為 已知：H2、COS、H2S、CO 的燃燒熱依次為 285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol ; H2 還原 COS發(fā)生的反應(yīng)為H2 (g)+COS (g) =H2s(g)+CO(g),該反應(yīng)的A H=kJ/mol。

12、用活性 “-A12O3催化COS水解反應(yīng)為 COS (g) +H2O (g) =CO2 (g) +H2s (g)A H<0相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)如圖 1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n (H2O) /n (COS)的關(guān)系如圖2所示。*比6由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為, COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是。由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù) K= (保留2位有效數(shù)字)Q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于 P點(diǎn)的原因是 。22.綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、SQ2等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。(1)已知：N

13、O2+CO =CO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 Ki (下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子 吸收的能量分別為NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2 (g) +O2 (g) 2NO (g) AH=+179.5kJ/mol K 22NO (g) +O2 (g) 2NO2 (g) AH=-112.3kJ/mol K 3寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式 ,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=（用 Ki、K2、K3表不'）。（2）在體積可變的恒壓（p總）密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C（s） + CO2（g）2CO（g） H&g

14、t;0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。TC時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v （正）v （逆）（填“>"或 <'="，平衡移動(dòng)（填 芷向“逆向“或 不”。下同）；若充入等體積的 CO2和CO,平衡 移動(dòng)。CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為 。已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓 小積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為; 925c時(shí),Kp= （用含p總的代數(shù)式表示）。（3）直接排放含 SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境?？捎?NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物

15、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X （i）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。若是 0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因 。23 . （1） 15.6g Na2X含Na+0.4mol,則NaN的摩爾質(zhì)量為 , X的相對(duì)原子質(zhì)量為 （2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml,它的物質(zhì)的量濃度為 （3）將4g NaOH溶于 g水中，可使溶液中 H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為 20： 1,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.（4）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，67

16、2ml某氣體質(zhì)量為0.84g,該氣體摩爾質(zhì)量為 .24 .秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線:HOOCCOOH1 小丁二g 前 催化劑I啊匣誓期型 hOCC-TAcooh 臂國(guó)國(guó) CH 1AB（叫懶 24-己0 （反，反）24-己二仁酸；洶COOCHjZZS?/=Pd/CPET "hqocY、COOC科- D幗七劑3 yECOOCEj L田十刈取回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是 。（填標(biāo)號(hào)）A.糖類(lèi)都有甜味，具有 CnH2mOm的通式B .麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否

17、完全D .淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物（2） B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為 。（3） D中官能團(tuán)名稱(chēng)為, D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為。（4） F的化學(xué)名稱(chēng)是,由F生成G的化學(xué)方程式為。（5） 5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2, W共有 種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）參照上述合成路線，以（反，反） -2, 4-己二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線古丈縣第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)(參考答案)、選擇題題號(hào)123456789

18、10答案ADACBDCCCA題號(hào)11121314151617181920答案BABBBCACCD二、填空題21. H2SH+HS-、HS-H+S2- O=C=S COS+4Br2+12OH =CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150c催化劑中毒，發(fā)生副反應(yīng)等合理答案(平衡逆向移動(dòng)相關(guān)描述一律.不給分)0.048 相同條件下n (H2O) /n(COS)越高，相當(dāng)于 COS濃度不變情況下，增大水蒸氣濃度，平衡正向移動(dòng)，COS轉(zhuǎn)化率提高22. 2NO (g) +2CO (g) N2 (g) +2CO2 (g)AH=-759.8 kJ/mol 5> 正向 不 25%r"CO)M81)23.04p 總 c (Na+) >c (SO32-) >c (HSO3-) >c (OH-) >c (H+)因?yàn)閬喠蛩釟涓x子存在電