一輪復(fù)習(xí) 化學(xué) 第三節(jié)第3課時(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

1、第第3課時(shí)課時(shí) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1 1、理解鹽類(lèi)水解常見(jiàn)的應(yīng)用；、理解鹽類(lèi)水解常見(jiàn)的應(yīng)用； 2 2、掌握鹽溶液蒸干產(chǎn)物的分析。、掌握鹽溶液蒸干產(chǎn)物的分析。高考第一輪復(fù)習(xí)高考第一輪復(fù)習(xí)（一）生活中的應(yīng)用（一）生活中的應(yīng)用1、 熱熱的純堿（的純堿（Na2CO3）溶液去污能力更強(qiáng)）溶液去污能力更強(qiáng)升溫，促進(jìn)升溫，促進(jìn)CO32水解，水解，c(OH-)濃度增大。濃度增大。2、泡沫滅火器的原理、泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有塑料內(nèi)筒裝有 溶液溶液鐵制外筒裝有鐵制外筒裝有 溶液溶液Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH

2、 特點(diǎn)：速度快，耗鹽少特點(diǎn)：速度快，耗鹽少混合前：混合前：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al2(SO4)3NaHCO3混合后：混合后：此反應(yīng)還是制作油條的秘方此反應(yīng)還是制作油條的秘方3、某些化肥的使用使土壤酸堿性變化、某些化肥的使用使土壤酸堿性變化硫銨：硫銨：(NH4)2SO4草木灰：草木灰：K2CO3酸性酸性堿性堿性它們不能混合使用，它們不能混合使用，否則會(huì)因否則會(huì)因雙水解雙水解而降低肥效。而降低肥效。4、鹽作凈水劑的原理：、鹽作凈水劑的原理：（1）明礬明礬KAl(SO4)212H2O、FeCl3等等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H

3、 +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體膠體) + 3H +（2）Na2FeO4、氯氣和、氯氣和綠礬綠礬混合作消毒、殺菌、凈化劑：混合作消毒、殺菌、凈化劑：+6價(jià)的鐵、價(jià)的鐵、HClO具有強(qiáng)氧化性（可殺菌），其還原產(chǎn)物水解具有強(qiáng)氧化性（可殺菌），其還原產(chǎn)物水解生成生成Fe(OH)3膠體具有吸附性。膠體具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO膠體可吸附水中懸浮的雜質(zhì)而形成沉淀膠體可吸附水中懸浮的雜質(zhì)而形成沉淀 Fe(OH)3膠體的制備：膠體的制備：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：水解法水解法 向向沸水沸水中逐滴滴入少

4、量中逐滴滴入少量FeCl3飽和溶飽和溶液，繼續(xù)液，繼續(xù)加熱煮沸加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。至液體呈紅褐色，停止加熱。操作方法：操作方法：1、“焊藥焊藥”（二）工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解應(yīng)用（二）工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解應(yīng)用2、制備納米材料：、制備納米材料：用用TiCl4制備制備TiO2課本課本 P58TiCl4 + （x+2）H2O(過(guò)量過(guò)量) TiO2xH2O + 4HClNH4Cl 或或ZnCl2溶液溶液金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜（如金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜（如鐵銹），常用濃鐵銹），常用濃NH4Cl 、ZnCl2溶液。溶液。（三）理論上的應(yīng)用（三）理論上的應(yīng)用1、 判斷鹽

5、溶液的酸堿性及強(qiáng)弱比較：判斷鹽溶液的酸堿性及強(qiáng)弱比較：例例1 1、相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列7 7種種溶液：溶液：NaNa2 2COCO3 3、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOH NaOH 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液，等溶液，pHpH值由大到值由大到小的順序?yàn)椋盒〉捻樞驗(yàn)椋?。NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 CH CH3 3COONa COONa NaNa2 2SOSO4 4 (NH(NH

6、4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4相同條件，越弱越水解相同條件，越弱越水解例例2、25時(shí)，在濃度均為時(shí)，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中，若測(cè)得三種溶液中，若測(cè)得其中其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 2. 鹽溶液中離子濃度大小比較：鹽溶液中離子濃度大小比較：B3、 判定離子能否大量共存，考慮判定離子能否大量共存，考慮劇烈劇烈雙水解：雙水解：例例3 3、在下列各組離子中，

7、能大量共存的是（在下列各組離子中，能大量共存的是（ ）A. AgA. Ag+ +、NONO3 3- -、ClCl- -、K K+ +B. AlB. Al3+3+、ClCl- -、HSHS- -、NaNa+ +C. FeC. Fe2+2+、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、H H+ +D. NHD. NH4 4+ +、 NaNa+ +、 ClCl- -、 HCOHCO3 3- -D D注意：注意：NH4+ 與與AlO2-、SiO32-雙水解生成沉淀雙水解生成沉淀而不能大量共存。而不能大量共存。（四）實(shí)驗(yàn)上的應(yīng)用（四）實(shí)驗(yàn)上的應(yīng)用1、 易水解鹽溶液的易水解鹽溶液的配制配制與與保存保存

8、：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：（不引入雜質(zhì)離子）（不引入雜質(zhì)離子）稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸和稀鹽酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中，不能存放在玻璃瓶中，可保存在鉛容器或塑料瓶，可保存在鉛容器或塑料瓶，F(xiàn)e3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉如：如：NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3等水解呈堿性，等水解呈堿性，不能不能存放在存放在磨磨口玻璃塞口玻璃塞的試劑瓶中。滴定時(shí)選擇的試劑瓶中。滴定時(shí)選擇堿式堿式滴定管

9、滴定管2.鹽溶液蒸干產(chǎn)物的分析鹽溶液蒸干產(chǎn)物的分析 與水解性、穩(wěn)定性、還原性等有關(guān)與水解性、穩(wěn)定性、還原性等有關(guān)(1) 蒸干徹底水解，無(wú)法得到該鹽固體蒸干徹底水解，無(wú)法得到該鹽固體AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO得到無(wú)水得到無(wú)水AlCl3或或MgCl2或或CuCl2的方法：的方法：在干燥的在干燥的HCl氣流中加熱（蒸干）氣流中加熱（蒸干）注意分析水解產(chǎn)物是否有注意分析水解產(chǎn)物是否有易揮發(fā)易揮發(fā)物質(zhì)物質(zhì)逸出逸出體系體系(2) 加熱分解的鹽，蒸干灼燒后得到加熱分解的鹽，蒸干灼燒后得到分解分解產(chǎn)物產(chǎn)物NH4Cl溶液溶液無(wú)固體剩余無(wú)固體

10、剩余(3) 還原性鹽蒸干時(shí)被空氣還原性鹽蒸干時(shí)被空氣氧化氧化3、溶液除雜、溶液除雜（四）實(shí)驗(yàn)上的應(yīng)用（四）實(shí)驗(yàn)上的應(yīng)用Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ MgO + 2H+ Mg2+ + H2O或：或：3MgO + 2Fe3+ + 3H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 例例4、除去除去MgCl2溶液中混有的溶液中混有的Fe3+雜質(zhì)雜質(zhì)應(yīng)加入：應(yīng)加入： 。氧化鎂氧化鎂或或氫氧化鎂氫氧化鎂或或碳酸鎂等碳酸鎂等原則：不引入新的雜質(zhì)原則：不引入新的雜質(zhì)G用用NaHCO3與與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩種溶液可作泡沫滅火劑H實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞