遼寧省葫蘆島市興城市2021-2022學年高二上學期10月月考化學試題（word版含答案）

1、遼寧省葫蘆島市興城市2021-2022學年高二上學期10月月考化學試題學校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1下列有關敘述中正確的是A強電解質的水溶液中不存在電離平衡B用pH試紙測得氯水的pH為4C易溶于水的電解質一定是強電解質D共價化合物可能為強電解質，如H2SO42在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，已知BCD全部為氣體，下面表示的反應速率最快的是Av(A)=1. 0mol·L-1·s-1Bv (B)=0.005 mol·L-1·s-1Cv (C)=0.9 mol·L-1·s-1Dv (D)=1.6 mol&

2、#183;L-1·min-13根據(jù)相應的圖像，下列相關說法正確的是甲：乙：丙：丁：aX(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DA密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加入催化劑B反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖乙所示，則正反應為放熱反應，且a>bC物質的含量和溫度關系如圖丙所示，則該反應的正反應為放熱反應D反應速率和反應條件變化關系如圖丁所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體4下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A用排飽和食鹽水法收集Cl2B加壓有利于合成氨反應C

3、冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫D對2NO2N2O4平衡體系增加壓強使顏色變深5用水稀釋的溶液，其中隨水的量增加而增大的是 ABCD6已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 197kJ·mol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A容器內壓強P：P丙P甲2P乙B氣體的總物質的量n：n丙n甲n乙CSO3的體積分數(shù)：甲丙乙D反應熱量的數(shù)值Q：197Q丙Q甲Q乙7下列有關說法正確的是ACaCO3(s) =CaO(s)CO2

4、(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H<0BN2(g)3H2(g)2NH3(g) 任何條件下氮氣的體積分數(shù)不變一定可以判定平衡CH2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，恒溫恒壓條件下投入一定量反應物，氣體密度不變可以判定反應達平衡D恒容絕熱，投入一定量反應物發(fā)生反應H2+I22HI，當壓強不變可以判定反應達平衡8下列敘述正確的是A常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的時，B兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為和，pH分別為a和，則C常溫下，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中的值增大9某溫度下，HNO2和CH3C

5、OOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A曲線代表HNO2溶液B溶液中水的電離程度：b點>c點C相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D從c點到d點，溶液中減小(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)10改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是ApH=1.2時，BCpH=2.7時，DpH=4.2時，11依據(jù)下表25時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是CH3COOHH

6、C1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11A向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+COB相同濃度的CH3COOH和HClO的溶液中，水的電離程度前者大C向0. Lmol·L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此時溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =59D溶液中HClO、ClO-、CO、CH3COO-可以大量共存12下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是已達平衡的反應C(s)H2O(g)C

7、O(g)H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動已達平衡的反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2轉化率一定升高有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)某溫度下，達平衡后，欲增加NH3的平衡濃度，可減小容器體積增大壓強ABCD13工業(yè)上可采用CH3OHCO2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反

8、應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。甲醇(CH3OH)脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：方式A：CH3OH*CH3O*H* Ea=103.1 kJ·mol-1方式B：CH3OH*CH3*OH* Eb=249.3 kJ·mol-1(其中Ea、Eb為活化能)。圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。下列說法錯誤的是A總反應的焓變(H)大于0B甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應為BC該歷程中最小能壘(活化能)為53.6 kJ·mol-1D該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*3H*=CO*4H*14室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生

9、以下兩個反應：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反應的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應的速率可表示為v2=k2c2(M) (k1、k2為速率常數(shù))。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是A030min時間段內，Y的平均反應速率為6.67×10-8molL-1min-1B反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C如果反應能進行到底，反應結束時62.5%的M轉化為ZD反應的活化能比反應的活化能大15羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應可制得COS：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) H。在三個容積為2L

10、的恒容密閉容器中投入反應物，容器中反應至5min時達平衡，數(shù)據(jù)如下：容器溫度/起始時/mol平衡時/mol平衡常數(shù)n(CO2)n(H2S)n(COS)n(H2O)n(COS)5000.20.2000.02K17000.20.200n2K2=7000.40.400n3K3下列判斷正確的是A反應的H0B容器中反應達平衡后，再充人CO2(g)和H2O(g)各0.02mol，平衡正向移動C容器中反應達平衡時H2S(g)和CO2(g)的轉化率約為14.3%D容器中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2mol，達到平衡時CO2(g)的體積分數(shù)增大二、原理綜合題16一密封體系中發(fā)生下列反應：N2 +3H2

11、2NH3 +Q，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：回答下列問題：（1）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ _、_、_（2）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是_。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6（3）298K時，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間的關系如圖所示。下列可判斷反應達到平衡的是_(填字母代號)。a.溶液的pH不再變化 b.v(I-)=2v(AsO) c.不再變化 d.c(I-)=ymolL-1tm時v逆_tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，

12、理由是_。（4）某溫度時，容積為5L的恒壓容器中充入1molCO和2molH2，經(jīng)5min達平衡CO的轉化率為75%，則該溫度下CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為_三、填空題17回答下列問題：（1）25時，現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水_mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_mL。(假定溶液體積有加和性，下同)（2）已知t時，pH=3的硫酸溶液由水電離的c(H+)=1×10-10，則在t時，將pH=10的NaOH溶液a L與pH=4的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的p

13、H=8，則a：b=_。（3）某溫度下醋酸的Ka=1.8×10-5，0.5mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)約為_18向2 L容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，若只發(fā)生反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-51 kJ·mol-1，測得反應在不同壓強、不同溫度下，平衡混合物中CH3OH體積分數(shù)如圖I所示，測得反應時逆反應速率與容器中c(CH3OH)關系如圖II所示：（1）圖I中A、B、C三點對應的平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序排列為_，圖I中C點CO2的轉化率為_。（2）圖II中當x點平衡體系升高至

14、某一溫度時，反應可重新達平衡狀態(tài)，新平衡點可能是_。（3）反應II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反應是放熱反應，若其正、逆反應速率分別可表示為v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，c為物質的量濃度，假設反應為吸熱反應。則下圖(pk=-lgk：T表示溫度)所示、四條斜線中，能表示以pk正隨T變化關系的是斜線_，能表示pk逆隨T變化關系的是斜線_，圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a+3、a+1、a-1、a-3，則溫度T1時化學平衡常數(shù)K=_mol-1·L。四、實驗題19已知

15、某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下步驟實驗：稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；滴加幾滴酚酞溶液；用0.10 molL1的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標準液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：（1）將樣品配成250mL標準溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有_。（2）用_盛裝0.10 molL1的鹽酸標準液，向待測液滴加2-3滴指示劑。（3）達到滴定終點時的標志為_。（4）燒堿樣品的純度為_。（5）用標準液滴定待測液，下列操作中導致中和滴定的測量值偏高的是_a錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗23次b滴定開始時，滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消失c滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后讀數(shù)平視d搖動錐形瓶時，瓶中有少量液體濺出e滴定時，錐形瓶中加入少量蒸餾水試卷第9頁，共9頁