復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用ppt1

1、復(fù)分解反應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)，叫做，叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 。表達(dá)式：表達(dá)式：AB + CD AD+ CB如有沉淀生成，反如有沉淀生成，反應(yīng)前還必須溶于水應(yīng)前還必須溶于水 給給HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2這八種物質(zhì)分類，并判斷這八種物質(zhì)分類，并判斷所給的物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，完成表格所給的物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，完成表格對應(yīng)內(nèi)容。對應(yīng)內(nèi)容。酸酸 ：堿堿 ：鹽鹽 ：金屬氧化物：金屬氧化物：非金屬氧化物：非金屬氧化物： 知識回

2、顧知識回顧HClNaOHFe2O3CO2CuSO4、 Na2CO3、 BaCl2、 BaSO4NaOH溶液和稀溶液和稀HNO3反應(yīng)反應(yīng)H+和和OH-反應(yīng)反應(yīng)CO32-和和H+反應(yīng)反應(yīng)SO42-反應(yīng)反應(yīng)問題二問題二常見的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、常見的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、水呢？水呢？1.產(chǎn)生水的：產(chǎn)生水的：2.產(chǎn)生產(chǎn)生氣體氣體的的3產(chǎn)生沉淀的產(chǎn)生沉淀的酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH

3、4+ = NH3 +H2O鹽：鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常見的離子反應(yīng)常見的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀難溶于酸的沉淀專題一專題一復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：（一）判斷兩種化合物（一）判斷兩種化合物(或幾種離子或幾種離子)是否能是否能共存共存例：氫氧化鈉與硝酸：例：氫氧化鈉與硝酸：NaOH + HNO3 =方法小結(jié)：方法小結(jié)：解決此類題的關(guān)鍵是：解決此類題的關(guān)鍵是：先先看有否雙互換的可能看有否雙互換的可能，后判斷生成

4、物中是否有判斷生成物中是否有水水、沉、沉淀淀或或氣氣體。體?！揪毩?xí)】下列各組物質(zhì)能否共存：練習(xí)】下列各組物質(zhì)能否共存：氯化鈉與硝酸銀：氯化鈉與硝酸銀： 。氯化鈉與硝酸鉀：氯化鈉與硝酸鉀： 。氯化鈉與碳酸鈣氯化鈉與碳酸鈣： 。NaNO3 + H2O離子共存的判斷離子共存的判斷例例1:下列各組離子中下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例例2:在在PH=1的無色溶液中的無色溶液中,能夠大量共存的一組是能夠

5、大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1：相互反應(yīng)的離子不能共存：相互反應(yīng)的離子不能共存解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。H+例題講解例題講解離子共存問題離子共存問題 C2下列離子能在下列離子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是的水溶液中大量共存的是方法點(diǎn)撥：方法點(diǎn)撥：共存即不反應(yīng)，一般指共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水不生成沉淀、氣體和水例

6、例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH例例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（：下列物質(zhì)能大量共存的是（ ）A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOHC、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2 二、共存問題二、共存問題 DD要點(diǎn)：指離子之間，或物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體要點(diǎn)：指離子之間，或物質(zhì)之

7、間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。（也就是三五反應(yīng)）或沉淀。（也就是三五反應(yīng)） （二）用復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來（二）用復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別鑒別復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：（2）鑒別型）鑒別型例例1：如何區(qū)分：如何區(qū)分NaCl溶液和溶液和NaOH溶液？溶液？實(shí)驗步驟實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗現(xiàn)象及結(jié)論 拓展：除此方法之外，還有哪些方法可以區(qū)分？拓展：除此方法之外，還有哪些方法可以區(qū)分？ 說明：鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化說明：鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入一種物質(zhì)，學(xué)方法。化學(xué)方法主要原理是加入一種物質(zhì)，可以可以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，一種現(xiàn)象鑒別

8、一種物質(zhì)，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，一種現(xiàn)象鑒別一種物質(zhì)，目前常用的是形成沉淀或氣體。目前常用的是形成沉淀或氣體。 用兩支干凈的試管用兩支干凈的試管各盛取少量的兩種溶液，各盛取少量的兩種溶液，然后分別然后分別滴加幾滴硝酸滴加幾滴硝酸銀溶液。銀溶液。 溶液溶液變渾濁變渾濁的是的是NaCl溶液，溶液，無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象的是的是NaOH溶液。溶液。例例2 2：請用化學(xué)方法區(qū)分：請用化學(xué)方法區(qū)分HClHCl、NaClNaCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2三三種溶液。種溶液。HClNaClCa(OH)2紫色石蕊紫色石蕊NaNa2 2COCO3 3溶液溶液鑒別方法鑒別方法: :冒氣泡冒氣泡無明顯變化無明顯變化

9、 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀鏈接中考鏈接中考1. （2008年荊州中考題）只用一種試劑就能把年荊州中考題）只用一種試劑就能把NaOH溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑可以溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的是下列物質(zhì)中的_。 A、BaCl2溶液溶液 B、石蕊試液、石蕊試液 C、酚酞試液、酚酞試液 D、Na2CO3溶液溶液 E、pH試紙試紙2.(2011年鄂州市中考題年鄂州市中考題) 下列各組物的溶液不用其他試下列各組物的溶液不用其他試劑就可以鑒別出來的是（劑就可以鑒別出來的是（ ）A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B.BaCl2 Na2CO3 HC

10、l (NH4)2CO3 C.FeCl3 NaCl NaOH HCl D.Na2CO3 Na2SO4 H2SO4 HCl DC1 1、能（一次操作就）區(qū)分氯化鈉、鹽酸、能（一次操作就）區(qū)分氯化鈉、鹽酸、氫氧化鈣三種溶液的一種試劑是（氫氧化鈣三種溶液的一種試劑是（ ）A、酚酞試酚酞試液液 B、K2CO3溶液溶液 C、NaNO3溶液溶液 D、K2SO4溶液溶液2在不用其他指示劑的情況下，鑒別出在不用其他指示劑的情況下，鑒別出硫酸鎂硫酸鎂氫氧化鈉氫氧化鈉硫酸銅硫酸銅氯化鉀四種溶氯化鉀四種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是_ B3 3、下列各組稀溶液中，不用其他任何試

11、劑就、下列各組稀溶液中，不用其他任何試劑就能鑒別出來的是能鑒別出來的是( )( )。ANa2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4 BNa2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DFeCl3、NaOH、HCl、NaClDAB 2002黑龍江）下列各組溶液中，不用其他任何試劑就能鑒別出來的是（） AFeCl3、NaOH、HCl、KCl BBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl CCuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 DKCl、AgNO3、HCl、HNO3小結(jié)：物質(zhì)的鑒別方法小結(jié)：物質(zhì)的鑒別方法鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化鑒別物質(zhì)，可以

12、采用物理方法和化學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入某學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入某種物質(zhì)，可以種物質(zhì)，可以產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象。產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象。目前目前常用的是形成沉淀或氣體。有時也用常用的是形成沉淀或氣體。有時也用到到顏色變化顏色變化。 二二、常見六種離子的鑒定方法：、常見六種離子的鑒定方法：離子離子選擇試劑選擇試劑實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論H+OH-Cl -SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀和稀HNO3石蕊石蕊（鐵、（鐵、Na2CO3）酚酞酚酞生成一種不溶于稀生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上HCl和澄清石灰水和澄清石灰水生成一種能使澄清石生

13、成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體石蕊試紙變藍(lán)的氣體變紅變紅變紅變紅1、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實(shí)驗方案，并、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實(shí)驗方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證溶液中有確證溶液中有SO42-。請分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是。請分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是否嚴(yán)密，并簡單說明理由否嚴(yán)密，并簡單說明理由 。足量稀鹽酸足量稀鹽酸加足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液溶液甲同學(xué)的方案：溶液甲同學(xué)的

14、方案：溶液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液乙同學(xué)的方案：溶液 無沉淀無沉淀 白色沉淀白色沉淀甲：甲： 。 乙：乙： 。 BaCl2溶液溶液習(xí)題點(diǎn)評習(xí)題點(diǎn)評不嚴(yán)密，溶液中可能含不嚴(yán)密，溶液中可能含SO42-或或AgNO3甲：甲：BaCl2BaSO4解題解題思路思路沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸AgCl乙：乙：HCl無沉淀無沉淀無無AgNO3白色沉淀白色沉淀有有SO42-嚴(yán)密嚴(yán)密,加加HCl無沉淀可排除無沉淀可排除Ag+及及CO32-對對SO42-的干擾的干擾 4、綜合應(yīng)用、綜合應(yīng)用 （1）、已知下列事實(shí)，人的胃液里會有少量鹽酸，用于）、已知下列事實(shí)，人的胃液里會有少量鹽酸

15、，用于幫助消化，兼有殺菌的作用。但胃酸過多時，人就會常吐幫助消化，兼有殺菌的作用。但胃酸過多時，人就會常吐酸酸 水，為此可內(nèi)服胃舒平治療胃酸過多，請說出其中的水，為此可內(nèi)服胃舒平治療胃酸過多，請說出其中的道理。道理。 （2）、為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)）、為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了行了 如下實(shí)驗。如下實(shí)驗。取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。

16、則無色溶液可能是 。為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗。進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表驗造成干擾。請根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表(20)所提所提供的信息，將下表填寫完整。供的信息，將下表填寫完整。實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗?zāi)康?實(shí)驗操作實(shí)驗操作 現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式結(jié)論或化學(xué)方程式除去碳酸鈉除去碳酸鈉 取少量該固體取少量該固體樣品溶于水配成樣品溶于水配成溶液，滴加適量溶液，滴加適量的的 溶液

17、，充分溶液，充分反應(yīng)后過濾反應(yīng)后過濾 有白色沉有白色沉淀生成淀生成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為 檢驗是否含檢驗是否含有氫氧化鈉有氫氧化鈉在濾液中滴加酚在濾液中滴加酚酞溶液酞溶液 _該樣品中含有氫氧化該樣品中含有氫氧化鈉鈉 例：選用何種試劑除去例：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混溶液中混有的少量有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)雜質(zhì)?【分析分析】Ba（NO3）2和和NaNO3 相比較真正的雜質(zhì)是相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。碳酸鈉或者硫酸鈉。 反饋練習(xí)：從提供的

18、試劑中選擇除去反饋練習(xí)：從提供的試劑中選擇除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜括號內(nèi)為雜質(zhì)質(zhì))，供選用的試劑：，供選用的試劑：稀硫酸稀硫酸 氯化鈣溶液氯化鈣溶液鹽酸鹽酸 澄清的石灰水澄清的石灰水把選擇的試劑的代號填在相應(yīng)的橫線把選擇的試劑的代號填在相應(yīng)的橫線上，并寫出反應(yīng)方程式。上，并寫出反應(yīng)方程式。NaCl(Na2CO3) ；NaOH(Na2CO3) 。反饋練習(xí)除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所反饋練習(xí)除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及選用試劑及操作方法操作方法均均正確的是（正確的是（ ）選選項項物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）為雜質(zhì)）試劑及用量試劑及用量操作方法操作方法AFe2O3（Cu）加入足量的稀鹽酸加入足量的稀鹽酸 溶解、過濾溶解、過濾BMnO2（KC1） 加入適量的蒸餾水加入適量