五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件

1、宏觀：宏觀：元素的質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1 1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；進(jìn)行簡單的計(jì)算；2 2、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；簡單的現(xiàn)象和問題；3 3、判斷化學(xué)反應(yīng)中某、判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；種物質(zhì)的組成；4 4、確定化學(xué)反應(yīng)中某、確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。種物質(zhì)的化學(xué)式?！吧裰菸逄柹裰菸逄枴陛d人飛船的成功發(fā)射與回收，表明載人飛船的成功發(fā)射與回收，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液

2、態(tài)肼（用在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用X表表示）和液態(tài)雙氧水（示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時(shí)的反），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為應(yīng)方程式為2H2O2+X=N2+4H2O，則肼（，則肼（X）的）的化學(xué)式為（化學(xué)式為（ ）A N2H6 B N2H4 C NH2 D N2H2O2 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）；（反應(yīng)物是什么）； 生成了哪些物質(zhì)（生生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）；成物是什么）； 反應(yīng)條件；反應(yīng)條件； 反應(yīng)物與生成物之間反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比；的質(zhì)量比； 反應(yīng)物與生成物之間反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比；的粒子數(shù)量比；重點(diǎn)考點(diǎn)重點(diǎn)考點(diǎn)2、化學(xué)方程

3、式的意義、化學(xué)方程式的意義在反應(yīng)在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，中，C、D的相對分子的相對分子質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為9:22。若。若2.6 gA與與B完全反應(yīng)后，完全反應(yīng)后，生成生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，。則在此反應(yīng)中，B與與D的質(zhì)量比的質(zhì)量比為為 ( )A4:9 B8:11C10:11 D31:44例題解析例題解析重點(diǎn)考點(diǎn)重點(diǎn)考點(diǎn)3、書寫化學(xué)方程式、書寫化學(xué)方程式1、應(yīng)遵守兩個(gè)原則：、應(yīng)遵守兩個(gè)原則： 一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 二是要遵守質(zhì)量守恒定律。二是要遵守質(zhì)量守恒定律。2、書寫步驟：、書寫步驟： 寫寫 配配 等等 注注3、市售打火機(jī)里裝的不是汽油，市售打火機(jī)里裝的

4、不是汽油，而是液態(tài)丁烷（而是液態(tài)丁烷（C4H10），丁烷），丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。 例題解析例題解析重點(diǎn)考點(diǎn)重點(diǎn)考點(diǎn)4 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算解題步驟：解題步驟：設(shè)設(shè)寫寫標(biāo)標(biāo)列列答答常見錯(cuò)誤常見錯(cuò)誤: 1.設(shè)未知數(shù)時(shí)設(shè)未知數(shù)時(shí): 2.化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤 3.寫相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)寫相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí): 4.已知量和未知量要與物質(zhì)的化學(xué)式對應(yīng)已知量和未知量要與物質(zhì)的化學(xué)式對應(yīng) 5.單位問題單位問題1、 加熱加熱31.6g高錳酸鉀可以制得高錳酸鉀可以制得多少克

5、氧氣？多少克氧氣？2、對氯酸鉀和二氧化錳混合物、對氯酸鉀和二氧化錳混合物16g加熱，受熱后剩余固體為加熱，受熱后剩余固體為11.2g；求（求（1）生成氧氣的質(zhì)量？）生成氧氣的質(zhì)量？ （2）生成氯化鉀的質(zhì)量？）生成氯化鉀的質(zhì)量？例題解析例題解析中考原題解析 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力?？疾閷W(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。例例12010陜西陜西下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是律的是 ()B解析解析 選項(xiàng)選項(xiàng)A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成

6、白煙擴(kuò)散到空氣中去了；選項(xiàng)鎂有一部分變成白煙擴(kuò)散到空氣中去了；選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；選項(xiàng)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；選項(xiàng)D中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。氣中去了，它們都不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 考點(diǎn)：理解化學(xué)方程式的意義考點(diǎn)：理解化學(xué)方程式的意義命題角度：考查學(xué)生對化學(xué)方程式意義的理解。命題角度：考查學(xué)生對化學(xué)方程式意義的理解。例例22010江西江西圖圖33是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。觀示意圖。(1)反應(yīng)前的圖示中含有反應(yīng)前的圖示中含有_種分子；種分子；(2)圖中所示

7、的化學(xué)方程式為圖中所示的化學(xué)方程式為_；(3)從圖中你還能獲取的信息是從圖中你還能獲取的信息是_ _ 。2 在化學(xué)變化中分子可分，在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成了氮?dú)夂投趸忌闪说獨(dú)夂投趸?答案合理均可答案合理均可)中考原題解析解析解析 (1)反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯(cuò)誤地看作反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯(cuò)誤地看作5種分子；種分子；(3)化學(xué)方程式宏觀上可以表示：反應(yīng)物、生成化學(xué)方程式宏觀上可以表示：反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以物及反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示：各粒子之間的個(gè)數(shù)